2024年中考化学考前专项练习——综合题

2024年中考化学考前专项练习——综合题 1．2021年3月政府工作报告提出要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。 (1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。 ②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 （填序号）。 A．氢能     B．风能     C．太阳能     D．石油 (2)在全球碳循环图中，能消耗CO2的途径是 ，化石燃料燃烧会产生CO2，因为化石燃料中含有 元素。 (3)利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水 。 (4)实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（上图1所示）。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理。 ①能证明装置A“释放CO2”的现象是 。 ②装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 。 ③实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。 Ⅰ、甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明D中固体为碳酸钙，其理由是 。 Ⅱ、乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁感觉 ，认为固体中肯定有氧化钙，但无法确定是否有碳酸钙。 Ⅲ、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，丙同学将甲、乙两同学的试管内物质混合后过滤，向滤液中滴入酚酞，向滤渣中加入盐酸。根据 现象，得出D固体中含有氧化钙和碳酸钙。 2．化学实验和化学计算都是化学研究的重要内容。 (1)实验室用下列装置制取氧气。    ①仪器a的名称是 。 ②用高锰酸钾制氧气。请将图A方框中气体发生装置补画完整 ；写出反应的符号表达式： ；任意写出一种可选用的装置组合 (填字母代号)；此组合还适用于另一反应原理制氧气，写出所选用物质的化学式 。 ③用制取的氧气做木炭在氧气中燃烧实验，红热的木炭插入过快，很难达到预期的实验效果，主要原因是什么 ？ (2)常用的氮肥有尿素【CO[NH2]2】、硝酸铵、碳酸氢铵(NH4HCO3)等。 ①碳酸氢铵的相对分子质量是 。 ②尿素中C、H、O、N四种元素的质量最简整数比是 。 ③农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，需要尿素120Kg尿素，若改用碳酸氢铵，要达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是 Kg。 ④某化肥销售点提供的硝酸铵含氮为28.0%，则该化肥中硝酸铵的纯度是 %。 3．【物质的结构与性质】 (1)下列说法正确的是 A．使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和” B．KAlSO4.12H2O 直接加热生成 K2SO4粉末和 Al2(SO4)3粉末 C．运用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 D．禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性 提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。 (2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是： A．氟为非金属性最强的非金属性元素 B．氢为非金属性最弱的非金属性元素 C．氡为金属性最强的非金属元素 D．碳为金属性最弱的非金属元素 提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 ①请写出反应 ① 的现象 。 ②写出反应 ② 的化学方程式 。 4．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。 I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。    (1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。 (2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。 Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。    (3)操作a名称是 。 (4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。 ①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 ②计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 5．小致同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图： （1）刚开始不产生气体，是稀硫酸和 在发生反应： （2）实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可。 a.Mg     b.Mg（OH）2 c.酚酞溶液 d.NaOH溶液 （3）小致认为，做金属与酸、与盐溶液反应实验前，最好先 ，才能更快观察到预期现象； （4）此镁条中含金属镁单质的质量是 g。 6．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能做反应容器的是 （填字母代号）。 a．烧杯            b．试管            c．锥形瓶            d．量筒 (2)某化学小组选用以下装置进行探究实验。 ①实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，若要制得比较纯净的氧气，可选用的一套制取装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②B、C、D装置均可作为制取CO2的发生装置，与D相比，装置B的优点是 。C装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，当用弹簧夹夹住胶皮管时，C中反应便会停止，请写出反应停止的原理： 。 ③B、C、D装置还可作为制取H2的发生装置，若用排空气法收集H2，选用的收集装置是 （填字母），并写出实验室制取氢气的化学方程式 。 (3)已知烧杯的质量为50g，向烧杯中加入一定量的石灰石，烧杯和石灰石的总质量为75g，再向烧杯中加入100g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，将烧杯与剩余物质一块称量，总质量为166.2g，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（注：①石灰石中的杂质不参加反应，②气体在液体中的溶解忽略不计） 7．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 Ⅰ.碳封存 (1)通过如图技术将CO2加压压入地下可以实现CO2的封存。从微观角度，此技术可行的原因是 。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： (2)捕捉区发生反应的化学方程式是 。 (3)反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式有、 。 (4)该流程中可循环利用的物质除了CaO外，还有， (填化学式)。 (5)为提升捕捉区内CO2的吸收效果，可采取的措施有 (填字母) a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成Ca(OH)2溶液 (6)请设计实验证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有Na2CO3，(写出具体的实验操作、现象、结论)。 Ⅲ.碳利用 (7)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的利用。例如我国研发的利用二氧化碳和氢气来制备甲醇(化学式为CH4O)，反应的微观示意图如下图： 写出该反应的化学方程式 。 (8)研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由如图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 8．图中所示是实验室制取气体常用的仪器。 (1)下列关于气体制取的说法不正确的是 。 a．制取气体前需要先检查装置的气密性 b．用燃着的木条来检验无色气体为二氧化碳 c．发生装置的选择主要考虑反应物的状态和反应条件 d．用排水法收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时再开始 (2)用高锰酸钾制取氧气时，如选用上述仪器，还缺少的玻璃仪器是 ；氧气可以用⑤收集的原因是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是 （填序号）。 (4)如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入右侧试管中。轻轻振荡汽水瓶，试管中溶液的颜色有什么变化？ 该实验不能证明二氧化碳与水发生了反应，请补充实验操作，证明二氧化碳能与水发生反应。 (5)将高锰酸钾放在容器里加热，一段时间后停止加热，称得剩余固体质量是。求参加反应的高锰酸钾的质量。 9．氧气是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要。 ①氯钾钾和二氧化锰反应原理（写化学方程式） 。    写出下列编号仪器的名称：③ ；④ 。 ②以上仪器组装一套双氧水产生氧气的发生装置。所需仪器的编号为 。 ③气体收集装置的选择依据是 。 A反应物状态     B气体的密度     C反应的条件     D气体溶解性 ④用向上排空气法收集氧气验满的方法是 （填写操作、现象、结论）。 ⑤某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的溶质质量分数，他用如图装置加入20克双氧水后进行实验。    Ⅰ.若充分反应后共产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为 （根据化学方程式计算）。 Ⅱ.根据以上实验数据算出双氧水的溶质质量分数为 。 Ⅲ.气体从溶液中逸出时会带出水，该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数 （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 10．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 (1)下列物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是 。 A．氯化氢→盐酸→HCl B．氢氧化钠→纯碱→NaOH C．氢氧化钙→消石灰→Ca(OH)2 D．碳酸钠→小苏打→Na2CO3 (2)熟石灰是一种重要的碱，在生活、生产中有广泛的用途。 ①用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，写出反应的化学方程式： ②下图U型管内的蒸馏水中滴有酚酞溶液，分别向左右管中滴加一定质量的稀盐酸和氢氧化钙溶液，发现开始时只有右侧上方溶液变为红色，说明酚酞在溶液中的变色情况为 ；一段时间后U型管内溶液均为无色，反应的化学方程式为 。 (3)从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质）。利用如图流程可对粗盐进行除杂，得到精盐。 ①操作1的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 ②操作2的步骤为“盐洗”（即用饱和氯化钠溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干。则利用“盐洗”提纯粗盐的原理 。 (4)俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。 ①请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法 。 ②下图1是某种化肥标签上的部分内容，某同学取该钾肥样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥是否合格 。 11．面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 (1)戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 (3)生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (4)盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“ ”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是 (填标号)｡ A．B．C． D． ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 (5)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (6)焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)｡ 12．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。用所学知识回答下列问题。 (一)自然界的水。 （1）从物质变化及分子角度看，自然界的水循环主要是由 的运动引起的。 （2）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，静置一会儿后，用下图所示装置过滤，请回答以下问题：    ①指出图中仪器名称：b ，图中还缺少的一种仪器是 ，它的作用是 ； ②过滤完成后，小明发现滤液仍浑浊，可能的原因是 小明改进过滤装置后重新过滤，得到了澄清透明的水，但这并不是纯水，因为 。要想得到纯水还需进行的操作是 。 (二)生活中的水。 【资料在线】我国生活饮用水的标准(摘录部分)。 感官指标：水质无色无味且澄清透明 化学指标：pH6.5-8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L 细菌学指标：细菌总数<100个/mL等。 （3）自来水厂过滤前常加入明矾，明矾的作用是 ，再用 来吸附色素和异味，从而达到感官指标。 （4）生活中鉴定硬水、软水的方法是，向少量饮用水中加入 ，出现 现象的为硬水。生活中若要对硬水进行软化，可采取的办法是 。 (三)探究水的组成 某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了水的组成粗略测定为探究内容。 【查阅资料】 水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。 【进行实验】如图装置进行实验并记录数据。    【实验分析】 （5）两个电极附近产生很多气泡，要验证b玻璃管中产生的气体可用 检验。若b玻璃管内收集到的气体为10mL则a玻璃管收集到的气体为 mL。 （6）写出装置中发生反应的文字表达式 。从能量转化角度分析，电解水是 能量(填“吸收”或者“放出”)。 （7）用化学符号填写：在该实验中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 （8）下列关于通电分解水的实验，获得的结论、信息正确的有 (填选项序号)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子在化学变化中可以改变 D．生成的氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同 13．根据下图仪器或装置回答问题： (1)写出仪器①名称： 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的 (填标号)进行组装，该反应的化学方程式是 ；某同学用排水法收集氧气时发现集气瓶内的气体呈紫红色，原因是 。 (3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为 ，验满方法是 。生活中，人们在呼吸面具中利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应作为氧气的来源，另外还生成一种常见的盐，其中发生的化学反应方程式为 。 (4)下图为改进后的氢气还原氧化铜微型演示实验装置， 根据实验操作回答下列问题： 将铜丝1下端弯曲成一个小圆杯，并用铁锤击成带小孔的小匙，使其能托放一粒锌为宜，并将该铜丝插入单孔橡胶塞中。将铜丝2一端绕成螺旋状，目的是 ； 在具支试管中加2mL稀盐酸，在带胶塞的铜丝1的小匙上放一粒锌，并将胶塞塞紧，注意将铜丝1向上提起，保证锌粒不与盐酸接触，按上图连接好装置。 实验时，首先将铜丝1上的锌粒伸入稀盐酸中，迅速产生氢气，排出装置中的空气，然后将铜丝2在酒精上加热至红热，这时铜丝表面变 ，趁热迅速插入球形干燥管中，发现铜丝又迅速变成 色，可反复多次做，以便观察。 你认为该实验设计的优点是 (写出一个即可) 14．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 (一)水的组成以及构成 (1)电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图②所示的平面直角坐标系，回答： ① 由图①、②看出，A 气体是 (填化学式)，B 气体在电源的 极。 ② 0～8min A、B 气体的体积比为 。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)从能量转化角度分析，电解水将电能转化为 能。 (4)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。 A 水的电解    B 水的蒸馏    C 氢气在氧气中燃烧    D 水的煮沸 (5)电解水过程中发生变化的微粒名称是 。 (6)某同学利用如图①所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于 2：1.下列说法正确的是 已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比； ②常温常压时，1L 水可溶解 0.031L O2、0.57L O3。 A 水在通电时能发生分解反应 B 实验中若加入少量NaOH 溶液，则导电性增强 C 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小 D 若右侧试管内产生少量 O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于 2：1 (二)水的性质、变化和用途 (1)下列是有关水的性质、变化和用途的描述： A 通常为无色、无味的液体B 水是常用的灭火剂 C 氢气在氧气中能燃烧生成水D 水能与氧化钙反应生成氢氧化钙。 ①其中属于水的化学性质的是 (填字母)。 ②写出D 中反应的化学方程式 。 15．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。 (1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能相符合的是 （填序号）。 (2)铁是一种最主要的金属材料。竖炉冶铁工艺流程如图所示。 ①该工艺流程中，甲烷的作用是 、 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②用化学方程式表示还原反应室内炼铁的反应原理 。（写一个即可） ③该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 (3)稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”之美誉。其中铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 。 (4)矿物的储量有限且不可再生，我们必须保护金属资源．防止金属锈蚀是保护金属资源的措施之一．铁生锈的原因是 。铜制品表面也会产生绿色的铜锈主要成份是Cu2（OH）2CO3；铜锈的原因是什么？除了依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还需补充铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$