内蒙古自治区赤峰第四中学分校2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

赤峰曾军良实验学校（赤峰四中桥北新校) 2023-2024学年下学期期中考试 高二化学 注意事项： L.本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生作答时，请 将第1卷选择题的答案用B铅笔将答趣卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动用橡皮擦干净后重新填涂：请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答 题区域内，在本试卷上答题无效.考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 命题人：丛艳娇审题人：马会萍 可能用到的相对原子质量：C12H1016N14A127Ti48 第I卷（选择题共45分) 一、单选题 1.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法不正确的是() A.《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指碳酸钙 B.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中的磁针石主要成分是F,O C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了化学反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2下列对分予性质的解释中，不正确的是() A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B.NF,和BF,的中心原子杂化方式均为sp杂化 CS0,为非极性分子 D.金刚石的熔点比干冰的熔点高 3.[Zn(CN),]在水溶液中可与HCH0发生反应生成[Zn(H.O),]和HOCH,CN,下列 说法错误的是() A.C,N、0第一电离能由大到小的顺序为：N>0>C B.1mo1HOCH.CN分子中含有的o键与键的物质的量之比为3：1 C.i.0分子中氧原子、HOCH.CN分子中碳原子轨道的杂化类型均为s即 D.[Zn(CN)]中Zn与CN的C原子形成配位键，结构可表示为 第1页，共8页 1.下列说法正确的是() .CH,的燃烧热是890.3kJ/mol,则表示CH,的燃烧热的热化学方程式为： CH,(g）+20,(g)=C0,(g)+2H,O(g）△H=-890.3kJ1mol B、由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.91mol可知，石墨比金刚石稳定 C.已知N.(g)+0,(g)=2N0(g)△H=+180kJ/mol,说明正反应活化能小于 逆反应活化能 D.OH(aq)+H'(aq)=H2O0H=-57.3kJ/mol,故1mo】醋酸与1 moINa0H完全反应， 放出的热量一定为57.3kJ 5.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子 序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4， W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是() ⑧W ●Y 边 A.氢化物的沸点：Y<Z B.第一电离能：W<Q C.该阴离子中含有配位键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y 6.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( ● 公州i 由E京子利和F原工构或 aF品胞(O(a●下： 的气态团族分了悦型 A.在金刚石品体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B.该气态团簇分子的分子式为E℉或FE C.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体形 D.在CaF,晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca" 7.一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molN0和0.1 mol Br,保持一 定条件发生如下反应：2NO(g)+Br,(g)÷2NOBr(g)。Br的物质的量随时间变化 的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是( A.10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min) B.15min时，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率 C.20min时，N0和Br:的转化率相等 D.20min后浓度不再变化，是因为反应已停止 第2页，共8页 (s)的分子式均为C,H,。下列说 法正确的是() A.t、n分子中碳碳双键数日之比为3：2 B.t、n、s均能使酸性KMnO,溶液褪色 C.t分子中所有原子均处于同一平面 D.t、n、s的一氮代物均为3种（不考虑立体异构）》 9.利用K.C0可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。己知水分 子不能通过阴、阳离子交换膜，则下列说法不正确的是() 微 NaCl溶液 C.H:OH -Cr(OH) A.该装置为原电池装置，M为负极 B.该电池不能在高温下使用 C.电池工作时，Na向M极移动 D.M极的电极反应式为CH,0H-28e+11H,0=6C0,↑+28H 10.室温下向10mL0.1mol·LNa0H溶液中加入pHf 0.1mo1·L-的一元酸HA溶液，其p的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是(） 87 Aa点所示溶液中c(Na)>c(A) B.pH=7时，c(Na)=c(A)+c(HA) 4.7 C.b点所示溶液中c(A)<c(Na) D.a、b两点所示溶液中水的电离程度：a〈b 10 20 V(HA)/mL 11.有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的 是()》 A.属于芳香烃 B.°分子式为CHN,O, C.含有的官能团为苯基、氨基、酮羰基 D.苯环上的一氯代物有2种 旋蓝 第3页，共8页 12.提纯下列物质（括号内为少量杂质），不能达到目的的是( 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na,CO,溶液 分液 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶 e 溴苯（溴） Na,SO,溶液 分液 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 13.下列说法正确的是() ①CH一CH=CH.和CH,CH的最简式相同 ②CH三CH和C,H含碳量相同c ③碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N(N为阿伏加德罗常数) (H ⑥邻二甲苯和溴蒸汽在光照下取代产物可能为 Br ⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMO,溶液，振荡，观察是否褪色 A.①③④⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③④⑦ Q.②③④⑤⑦ 14.下列离子方程式正确的是() A.用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2H=C0,个+H,0 B.孢沫灭火器灭火原理：A+3HCO,=A(OH),↓+3CO,↑ C.用惰性电极电解CuCl,溶液：Cu2++2C+2H,0=Cu(OH),↓+H2↑+CL,↑ D.实验室用硫氰化钾溶液检验Fe:Fe”+3SCN=Fe(SCN) 15.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是C0、C0和 水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且 充分反应)，测得浓疏酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。 下列说法中正确的是() A.M的实验式为CHO B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C.若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D.通过质谱仪可分析M中的官能 第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、解答题 16.(16分)用含结废料（主要成分为C角，还含有一定量的Ni0,A1,0、Fe、Si0 等)制备草酸钴品体(CoC0,·2H,0)的工艺流程如下图所示： (NHC,O,溶液 稀HS0 HO:、CoO RH 水层 草酸钴晶体 操作① 含钴废料 粉碎 酸浸 浸出液 滤液 ,溶有R,的有机层 虑渣1 滤渣Ⅱ 有机溶剂 已知：①氢氧化钴[Co(0H),]不溶于水，能溶于酸和强碱溶液： ②草酸钴晶体难溶于水： ③R阳为有机物。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是 (填化学式)(2分)，提高酸浸速率的措施是 (写出一种)(2分) (2)操作①用到的玻璃仪器有 (2分) (3)H02是一种绿色氧化剂。加入H0,时发生反应的离了方程式为： (2分)。 (4)加入Co0的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe和AI全部沉淀，则 应将浸出液（其中N”浓度为0.1mo1·L)的pl控制在 (2分)之间。 己知：溶液各种离子的沉淀情况如下： 金属离子 Fe Ni A1' 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.7 沉淀完全的pH 3.0 9.0 5.0 (⑤)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、 医疗等领域中都有着广泛的用途。已知：TO,熔融状态不导电。回答下列问题： 基态Ti原子的价电子的轨道表示式为： (2分)，它在元素 周期表中的位置为： (2分)。 (6)一种氨化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，己知晶胞参数为apm,N,为阿 伏加德罗常数的值，其品体密度为 gcm3(用含a、N.的代数式表示，2分)。 ●N ○Ti 17.(12分)利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应 速过快、放热过多不幼控制，生成的糊状物流难以实现固液分离导致乙炔气流 不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套 乙炔制备、净化和收集实验的·体化实验装置。 第5页，共8贞 储液杯 流量调节器 排'（管 甲处 7mm玻璃珠 气压平衡管 4. 乙处 筛板 发液池 软胶馆 B 回答下列问题： (1)下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是 (1分)。 A. 漏斗 B.长颈漏斗 C.恒压滴液漏斗 D.布氏漏斗 (2)①仪器B的名称是 (1分) ②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 (填“甲处”或 “乙处”，2分)，反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为】 (2分)。 ③装置A中制备乙炔的化学反应方程式为 (2分)。 (3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择 最合适的反应液为 (填标号，2分)， 原因是 (2分)。 a.饱和食盐水 h.2.5mol·L醋酸 c、2mo1·L'盐酸 d.饱和氯化铵溶液 口反应器放热情况 口”（速0 电i'不问溶液的反应 ■仪分离泽 包利相盐水 2.5moL'醋战2molL盐酸 饱和风化铵溶液 第6页，共8页 18.(12分)氨是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食 问题贡献巨大，合成氨的反应中的能量变化如图所示。 能量 能量 N2(g)+3H2(g) akJ bkj 2N113(g) 反应过程 (1)该反应是 (1分)反应（填“吸热”或“热热”），其原因是 反应物化学键断裂吸收的总能量 (填“大于”或“小于”，1分)生成物 化学键形成放出的总能量。该反应的热化学方程式为 (2分)。 (2)在一定条件下，将一定量的N和H的混合气体充入某定容密闭容器中，一 段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号，2分)。 A.容器中混合气体的密度不随时间变化 B.单位时间内断裂3molH键的同时断裂6molN-H键 C.N、H、NH,的物质的量之比为1：3：2 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 (3)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图： 负說 NH3 电 0 A B aOH洛液 电极A上发生的电极反应为： (2分)： 电池总反应为： (2分)：若电池工作一段时间后， 消耗标准状况下的氧气11,2L,则该过程转移电子mo1(2分) 19.(15分)请按要求回答下列问题： CH; CH3 (1) CH2 CH2 系统命名为 (2分)：已知 CH3-CH-CH2-CH2-C-CH3 CH 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则上述物质中含有的 手性碳原子个数为 (1分)。 (2)A的化学式为C,H,C,其共有 (2分)种同分异构体，已知A只有一种 L第7页，共8项 化学环境的氢原子，则A的结构简式为 (2分)。 (3)某烃的分子式为C,H。,其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分 子化合物的反应方程式 (2分)，此反应类型为 (1分)。 (4)李比希法测定某有机化合物A的实验式为C,川，0，现用下列方法测定该有机化 合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 相 105 对 136 77 39 40 (60 100 120140 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： 100 垃 过 50 9 04 40003000 20001500 1000 500 彼数/cm利 C-H C=0 术坏骨架（一0-(CC ①分子中共有 (1分)种化学环境不同的氢原子。 ②该物质属于哪一类有机物 (2分)。 ③A的结构简式为 (2分)。 第8页，共8页