安徽省金榜教育2023-2024学年高一下学期5月阶段性大联考化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效 高一化学(人教版) 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.下列化学用语正确的是 A.中子数为8的氧原子:*C B.KHCO。在水溶液中发生电离方程式:KHCO.--K+十HCO C.乙 的结构简式:CHCH D.经基的电子式为[:0:H] 2.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 ##1## 甲 7 A.1mol甲能与4molCl在光照条件下发生取代反应,恰好生成1molCCl. B.乙可使酸性KMnO,溶液褪色,发生的是加成反应 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D.丁与纳反应比水与纳反应剧烈 3.下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 C.澳水 A.铁粉 B.碳酸铀溶液 D.紫色石溶液 4.下列措施中,能提高化学反应速率的是 A.减少生成物的浓度 B.减小压强 C.升高温度 D.减少反应物之间的接触面积 5.下列气体中,既可用浓疏酸干燥,又可用氢氧化纳固体干燥的是 B.O C.SO2 A.Cl D.NH 高一化学试卷 第1页(共6页) 扫描全能王创建 6.某同学依据铎与稀疏酸的反应设计成如图I的装置; 该反应的能量变化如图II。下列说法正确的是 △能量 反应物...... A.运用该反应设计电池,负极材料可用铜或石限 B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 生成物 ....... -稀疏酸 反应过程 1 C.图I装置可以将化学能转变为电能 图 图 D.该反应为放热反应 7.N:和H:在催化剂表面合成氢的微观历程如图,用。。、o-。、 8o分别表示N、Hz,NH.,已 知:N.(g)+3H。(g)2NH。(g),该反应属于放热反应。下列说法错误的是 ##00 ### #。)999999999 ② ③ 催化剂 催化{ A.②→③过程,是吸热过程 B.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的NH C.合成氢反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.使用催化剂,可以加快合成氛反应的速率 8.下列装置可以达到相应实验目的的是 进 稀盐酸 进水 Na.Co B.验证碳的非金属性大于硅 A.吸收多余NH, C.甲烧与氢气的取代反应 D.实验室石油分装置 9.将铜丝插入热浓疏酸中进行如图(a一d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列说法错误 的是 品红 溶液 浓NaOH溶液 进。 酸性 KMnO. 溶液 溶液 A.抽拉铜丝离开液面,可使反应终止,符合绿色化学思想 B.a处变红说明二氧化疏溶于水显酸性 C.若试管底部出现白色固体,说明浓疏酸具有吸水性 D.b或c处褪色,均说明SO;具有还原性 高一化学试卷 第2页(共6页 扫描全能王创建 10.实验室制备乙酸乙的装置如图,下列说法正确的是 A.仪器a中的药品添加顺序为:浓疏酸、乙醇、乙酸 B.长导管的作用是导气 溶演 C.饱和碳酸纳溶液可用氢氧化伪溶液代替 电热磁力揽挡器 饱和碳酸 D.可用分液的方法从烧杯中分离出乙酸乙脂 11.以黄铁矿(主要成分为FeS。,其中S的化合价为一1价)生产磕酸的工艺流程如下图。 空气 98.3%疏酸 黄铁矿→沸腾妒→so、0→接触空→so.→吸收塔→秘释 用疏酸 (不含水) 气 (含FeO) 下列说法错误的是 A.黄铁矿粉碎可加快化学反应速率 B.接触室中排放出的SO。、O。循环利用,可提高原料利用率 C.吸收塔中排放的尾气可以通过氢吸收转化为氮肥 D.沸腾炉每生成1molSO,有11mol电子发生转移 12.温度T.时,向容积为2L的密闭容器中加入D(足量)和A,发生反应D(s)十2A(g)-一B(g)十C(g), 第15min后,温度调整到T.(忽略调整温度时所用的时间),测得下列各时刻A的物质的量如下表所 示,反应中没有使用催化剂。下列说法错误的是 T/C T/"C 5min 10min 15min 25min 30min t/min 35min n/mol 1.50 1.25 1.15 1.00 0.95 2.00 0.93 A.由表中数据可推知T>T B.0-5min,生成B的平均速率为0.o25mol·L-1.min- C.当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到平衡状态 D.A物质的量不再变化时达到平衡状态 13.缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度,发挥更好的疗效,其合成路线如图; 乙二醇(HOCH.CH.OH) n G 下列说法错误的是 A.E和乙二醇都可以和金属纳反应 B.E生成F的反应类型为加聚反应 C.该路线中每生成1molG,同时产生1molHC D.阿司匹林的分子式为C。H.O 高一化学试卷 第3页(共6页 扫描全能王 创建 14.180C时将0.5molH:和1.0molCO:通入1L.的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH.OH)和 某无机物,测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是 n/mol nimol CO: 1.0 _3 105 H. _fc00 1 101112 min A.该反应的化学方程式为2CO.十4H,一-2CH.OH+O B.在0~3min内,H:和CO.的平均化学反应速率之比为3:1 C.在3~10min内,反应未达到平衡状态 D.若在反应过程中压缩容器的体积,反应达到平衡的时间不变 二、非选择题:共4道题,共58分。 15.(14分) 疏和氢的化合物在人类生产生活和自然循环中有重要作用 I.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。 海洋表面 ④ 化作用 →NO NHt 确化作用 Ot NO 回答下列问题 (1)图中属于固氢作用的过程有 (填标号)。 (2)为了避免废水中NH对海洋氮循环系统产生影响,向度水中加入适量氢氧化纳,通入热空气 将氛赶出,该过程发生反应的离子方程式为。 (3)利用NO。“直接与NH.+反应生成N.O,再进一步转化为N:排放,可提高污水处理的效率,降 低成本。在生成NO的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 II.临床上Na.S.O。可用于氧化物解毒,实验室模拟工业制取NaS。O.的装置(夹持和加热装置 略)如图所示。 70%H,sO. 揽挡棒 OKM 1■ NaOH 一溶液 C B A D (4)装置B的作用为 (5)装置C发生的反应有①NaCO。+SO.--NagSO+CO:;②.....;③Na:SO.和疏单质能发生 高一化学试卷 第4页(共6页) 扫描全能王 创建 氧化还原反应生成Na;S.O。,反应②的离子方程式为 ;已知反应③相对较慢,当观察到装置 C中 的现象,说明反应已完全。 (6)临床上Na.S.O。用于氢化物解毒的原理为SO+CN--SCN-十SO。体外模拟该解毒 实验,检验该解毒过程生效的实验操作是_。 16.(14分) 实验小组以H.O。分解为例进行实验探究,研究影响化学反应速率的外界因素,常温下按照如下方 案完成实验: 实验编号 反应物 催化剂 20mL2%的H.O:溶液 无 2 20mL5%的H.O:溶液 3 20mLamol/L的HO:溶液 1mL0. 1mol/LFeCl. 溶液 20mLamol/L的H.O。溶液+少量HC1溶液 1mL0.1mol/LFeCl: 溶液 5 20mLamol/L的H.O。溶液十少量NaOH溶液 1mL0. 1mol/LFeCl: 溶液 (1)实验1、2的目的是 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论,资料显示, 通常条件下H。O。稳定,不易分解,为了达到实验目的,你对实验1、2的改进方案是: (2)实验3、4、5放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图甲所示,H.O。的初始物质的量浓度 a为 。实验3中反应速率逐渐变慢的原因是 ,从图中数据得出的结论 是:。 V(O)/mL 67.2: 40 2 图甲 lmir 图乙 (3)为了进一步探究外加试剂对反应速率的影响,某实验小组增加了铁与盐酸反应的实验(铁的质 量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),实验中产生氢气的体积如图乙中的曲线a,添加少量某试剂能 使曲线a变为曲线b的是 _;添加少量某试剂能使曲线a变为曲线c的是。 A.CuO粉末 B.水 C.NaCl溶液 D.浓HSO 17.(14分) NO.、N。O.和NO是氢的重要氧化物。298K时,在2L.的恒容绝热密闭容器(不发生热交换,体系 温度随反应吸热或放热发生变化)中发生反应:N.O.(g)-一2NO。(g)反应过程中各气体浓度随时间变 化的情况如图所示。 浓度/mol·L-! 0.12 B 甲 20 4060 80 时间/s 高一化学试卷第5页(共6页) 扫描全能王创建 回答下列间题: (1)甲曲线代表 (填N.O.或NO);当NO.的浓度为0.08mol/L时,反应时间为ts,则 0-1s时,用NO。气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 mol·I-1.s!. (2)A、B两点对应时刻,反应速率大小: _(填“一”“<”或“一”)。 (3)不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的温度不再改变 B.c(N.O.):c(NO.)-1:2 C.容器内气体颜色不再改变 D.容器内气体的密度不再改变 (4)平衡转化率(a)是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料的量 占该种原料起始量的百分数,如aA十bB--cC十dD的可逆反应.a(A)一(A的初始浓度一A的平衡浓 度)/A的初始浓度×100%。求该反应的平衡转化率a二。 (5)在一定条件下,用CO与NO反应生成CO。和N。可消除NO污染物。在恒温恒压下模拟该反 应:2CO(g)+2NO(g)N。(g)十2CO(g),为提高此反应的速率,下列措施可行的是 (填 字母)。 A.充入氢气以增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO (6)某学习小组设计如下装置,有效降低含氢化合物的排放,同时充分利用化学能 NH-. 电极A- __电极B KOH溶液--KOH洛液 交换膜 B电极的电极反应方程式为 18.(16分) 以石蜡油为原料可制得多种有机物,部分转化关系如下。 #E0 ②催化剂H0 石蜡油 化/→AcicH.CH.Ci480-530°CCH-CHC1一定条件聚氧乙始 ① 7 回答下列问题: (1)有机物A的结构式为 ;B中官能团名称为 ;C的名称为 (2)反应③的化学方程式 ;反应②的反应类型为 (3)乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质,写出反应的化学方程式 (4)反应的化学方程式 (5)反应的化学方程式 高一化学试卷 第6页(共6页) 扫描全能王创建高一化学（RJ）参考答案 第 1 页（共 3 页） 高一化学参考答案（人教版） 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.【答案】B 2.【答案】C【解析】A.甲为甲烷，Cl2在光照条件下发生取代反应是逐级反应，错误；B.乙为乙烯，使高锰 酸钾褪色发生的是氧化反应，错误；C.丙为苯，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键， 正确；D.丁为乙醇，与钠反应不如水剧烈，错误。 3.【答案】C【解析】乙醇含有羟基，乙酸含有羧基。乙酸与铁粉放出氢气，与碳酸钠反应放出二氧化碳； 能使紫色石蕊溶液变红，故 C不能鉴别。 4.【答案】C【解析】减小生成物浓度、减小压强、减少反应物之间的接触面积均会使速率降低。 5.【答案】B【解析】既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是中性气体。 6.【答案】D【解析】A. 设计为原电池，负极为锌，错误。 B.化学反应中能量变化的主要原因是旧化学键 的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，错误；C.图Ⅰ装置未形成闭合回路，不能形成原电池，错 误；D.根据图Ⅱ反应物能量高于生成物能量，该反应是放热反应，正确； 7.【答案】C【解析】A．②→③过程，发生氮氮键、氢氢键的断开需要吸收能量，是吸热过程，正确； B．③→④过程，N原子和 H原子形成了含有极性键的 NH3，正确；C．合成氨反应为放热反应，反应 物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量；D．使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率，正 确。 8.【答案】C【解析】A.未做到防倒吸，错误；B.稀盐酸具有挥发性，也可与硅酸钠溶液反应生成沉淀，错 误；C.正确；D.进水口错误，温度计应放在支管口处。 9.【答案】D【解析】A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止，符合绿色化学思想，正确；B. a处紫色石蕊溶 液变红说明二氧化硫溶于水生成的亚硫酸显酸性，正确；C.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸 水性，生成白色的硫酸铜固体；D. b处褪色均说明 SO2具有漂白性，c处褪色说明 SO2具有还原性。 10.【答案】D【解析】A.仪器 a中的药品添加顺序浓硫酸应该后加，因为稀释放热，错误； B. 长导管的作 用是冷凝回流乙醇和乙酸，提高转化率并导气，错误；C. 饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇和乙酸，降低 乙酸乙酯的溶解度，而氢氧化钠溶液可使乙酸乙酯水解，错误；D. 乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法 从烧杯中分离出乙酸乙酯，正确。 11.【答案】D【解析】A. 将黄铁矿粉碎可加快化学反应速率，正确；B. 接触室中排放出的 SO2、O2循环 利用，可提高原料利用率，正确；C.吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥，正确；D. 沸腾炉 发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,每生成 1molSO2,有 5.5mol电子发生转移,错误。 高一化学（RJ）参考答案 第 2 页（共 3 页） 12.【答案】A【解析】A. 随着反应的进行，物质浓度减小，15min后，除温度变化外，浓度发生变化，故 由表中数据不能可推知 T1>T2，错误。B.0-5min，生成 B 0.25mol，平均速率为 0.025mol·L-1·min-1，正 确；C.混合气体的平均相对分子质量等于质量除以物质的量，D为固体，随反应进行质量是变量，物质 的量不变，故当平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，正确。D. A物质的量不再变化时达到 平衡状态，正确。 13.【答案】C【解析】A.E中含有羧基和乙二醇中含有羟基都可以和金属钠反应，正确；B.E生成 F的反应 类型为加聚反应，正确；C.根据图示该路线中每生成 1molG中含有 2nmol酯基，故同时产生 2nmolH2O， 错误；D.根据 F和 G的结构可推知阿司匹林的结构简式为 ，分子式为 9 8 4C H O ，正确。 14.【答案】B【解析】A．该反应的化学方程式为 CO2＋3H2==CH3OH＋H2O,错误；B．在 0～3 min内， H2和 CO2的平均化学反应速率之比为方程式系数之比 3：1，正确；C．在 3min时，二氧化碳消耗 0.1mol，生成 CH3OH 0.1mol，而图中 10 min后 CH3OH仍为 0.1mol说明 3min时反应已达到平衡状态， 错误；D．若在反应过程中压缩容器的体积，压强增大速率加快，反应达到平衡的时间缩短，错误。 15.（14分）【答案】 (1) ②（2分） (2) NH4++OH- NH3↑+H2O（2分） (3) 1:2（2分） (4) 安全瓶，防止倒吸（2分） (5)2S2−＋3SO2＝2SO32−＋3S↓（2分） 溶液变澄清(或浑浊消失) （2分） （6）取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加 FeCl3溶液（2分） 16.（14分）【答案】 (1)探究浓度对化学反应速率的影响（2分） 将盛有反应物的试管放在同一热水浴中（或向反应物中加入等量同种催化剂）（2分） （2）0.3（2分） 随着反应的进行，反应物浓度减小，速率减慢（2分） 碱性环境能加快 H2O2的分解，酸性环境能减慢 H2O2的分解（2分） (3) D（2分） A（2分） 高一化学（RJ）参考答案 第 3 页（共 3 页） 17.（14分）【答案】 （1）N2O4 （2分） 0.04 t （2分） （2）> （2分） （3）BD （2分） （4）60％ （2分） （5）C（2分） （6） 2 2 22NO +8e +4H O=N +8OH   （2分） 18.（16分） （1） （2分) 羟基（2分) 乙醛（2分） （2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分) 加成反应（2分) （3）CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸 Δ CH3COOC2H5+H2O （2分) （4） （2分) （5） （2分)