精品解析：甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

兰州一中2023-2024-2学期期中考试试题 高一化学 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 常温下的雨水称为酸雨 B. 是应用最为广泛的半导体材料 C. 玻璃的主要成分是和 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，A错误； B．Si是应用最为广泛的半导体材料，B错误； C．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，因此普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，C错误； D．氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，D正确； 故合理选项是D。 2. 火箭燃料常用、，可与、等氧化剂发生反应。下列叙述错误的是 A. 和燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 火箭外表面的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 火箭发射时因液态产生大量而呈红棕色 D. 和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．和燃烧放出大量热量，产物为水，对环境友好，A项正确； B．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，主要成分不是硅酸盐，B项错误； C．液态气化过程中，部分转化成，产生红棕色的雾，C项正确； D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确； 答案选B。 3. 下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，CO2能和碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．三种气体均既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故B正确； C．、SO2能和碱发生反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．不能用碱石灰干燥，HI能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故答案为：B。 4. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 电子从电极经外电路流向电极 C. 溶液中向负极移动 D. 发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】据反应原理可知，锌元素化合价升高发生氧化反应，锌为负极，则Ag2O为正极反应物.。 【详解】A．中银元素化合价降低，发生还原反应，故A错误； B．原电池中电子从负极流出经外电路流入正极，即电子从电极经外电路流向电极，故B错误； C．原电池内电路，溶液中阴离子向负极移动，故C正确； D．发生的电极反应式为，故D错误； 故答案为：C。 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将用不同物质表示的速率换算成同一物质，且统一单位再比较大小。 【详解】，则；，则；，则；，经比较最大，故答案：C。 6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 透明溶液中： B. 强酸溶液中： C. 含的溶液中： D. 强碱溶液中： 【答案】A 【解析】 详解】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．强酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化，因此不能大量共存，故B错误； C．的溶液中含，能与形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与均能结合沉淀，不能大量共存，且强碱中的OH-与反应，故D错误； 故选：A。 7. 下图是碳元素的价类二维图，有关说法正确的是 A. a不能在中燃烧 B. b在高温下被氧化成e C d属于酸性氧化物 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】D 【解析】 【分析】据碳元素的价类二维图可知，a、b、d、e、m分别为CH4、C、CO、CO2、碳酸氢盐或碳酸盐。 【详解】A．a为CH4，CH4能在中燃烧，故A错误； B．b为C，e为CO2，在高温下C被氧化成CO，故B错误； C．d为CO，CO不能与碱反应生成盐和水，所以CO不属于酸性氧化物，故C错误； D．将氨气和CO2通入饱和食盐水中得到的是碳酸氢钠和氯化铵，故D正确； 故答案为：D。 8. 制备纯二氧化硅工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的硫酸可以用替代 C. 不与任何酸反应 D. 步骤Ⅲ一般在坩埚中进行 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。 【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确； B．碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故可以用CO2替代步骤Ⅱ的硫酸，B正确； C．SiO2会与HF反应，C错误； D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，D正确； 故选C。 9. 下列类比结果正确的是 A. 与溶液不反应，则与溶液也不反应 B. 与S反应生成，则与S反应生成 C. 实验室用浓硫酸和固体共热制，则可用浓硫酸和共热制 D. 浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液不反应，是因为盐酸酸性强于碳酸，盐酸酸性也强于亚硫酸，所以与溶液也不反应，故A正确； B．与S反应生成，是因为S是弱氧化剂，只能把铁氧化成+2价，则与S反应生成应生成，故B错误； C．实验室用浓硫酸和固体共热制，但浓硫酸具有强氧化性，能氧化碘离子，所以用浓硫酸和共热不能制得，故C错误； D．浓硝酸常温下可溶解铜，但铁在常温下遇浓硝酸会钝化，不会溶解，故D错误； 故答案为：A。 10. 下列说法正确的是 A. 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了酸性氧化物的性质和漂白性 B. 加热条件下，碳单质与浓硝酸反应，体现了浓硝酸的氧化性和酸性 C. 浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性 D. 制玻璃的反应说明非金属性： 【答案】C 【解析】 详解】A．SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变红色，但不能褪色，A错误； B．加热条件下，碳单质与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮、水，体现了浓硝酸的氧化性，B错误； C．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4，体现了浓硫酸具有吸水性，C正确； D．该反应中碳的化合价没有变化，不能证明非金属性：Si > C，D错误； 故合理选项是C。 11. 在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应开始后的内 C. N的转化率为 D. 时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器中，时，生成了，Q的浓度为，则生成了Q，所以P和Q的化学计量数相等，即，故A错误； B．反应开始后的内，，则，故B错误； C．N的转化量与P的转化量相等，即转化了2mol，所以N的转化率为，故C错误； D．时，M的转化量是P的转化量的1.5倍，即转化了3mol，M的剩余量是4mol-3mol=1mol，N的剩余量是4mol-2mol=2mol，容器内混合气体的总物质的量为1mol+2mol+2mol+2mol=7mol，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的，故D正确； 故答案为：D。 12. 如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 和浓盐酸 溶液和 B 和浓硫酸 和稀硝酸 C 和稀硫酸 和水 D 和稀硝酸 溶液和稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】欲使甲中气球明显涨大，须是两试剂反应有气体生成；欲使乙中气球明显涨大，应是瓶中气体被吸收，气压减小。 【详解】A．和浓盐酸反应生成氯气，使甲中气球胀大，溶液能吸收，使乙中压强减小、小于外界大气压，气球胀大，故A正确； B．和浓硫酸常温下不反应，甲中气球不胀大，能和稀硝酸反应生成硝酸铵，使乙中压强减小、小于外界大气压，气球胀大，故B错误； C．和稀硫酸不反应，甲中气球不胀大，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即乙中压强减小、小于外界大气压，气球胀大，故C错误； D．和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，使甲中气球胀大，溶液和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，乙中压强不变，气球不胀大，故D错误； 故答案为：A。 13. 在一绝热恒容的密闭容器中放入一定量的物质A，发生反应：。以下说法作为该反应达到平衡状态的判断依据，其中正确的个数是 ①②B的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变 ④C的质量保持不变⑤容器的温度不变⑥容器中气体压强保持不变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①任意时刻，只有，才说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故①错误； ②反应物A为液体，B的体积分数始终为，所以B的体积分数保持不变，不能说明达到了化学平衡状态，故②错误； ③恒容容器且各物质并不全是气体，气体质量只有达到平衡才为一个定值，所以容器内气体密保持不变，说明达到了化学平衡状态，故③正确； ④C的质量保持不变，说明C的生成速率等于其消耗速率，即正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故④正确； ⑤绝热恒容的密闭容器，正反应为放热反应，则容器的温度不变时，达到了化学平衡状态，故⑤正确； ⑥容器中气体压强保持不变，说明气体物质的量和温度不变，即达到了化学平衡状态，故⑥正确； 综上所述，正确的有③④⑤⑥，即个数为4，故答案为：B。 14. 向恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成的速率：M点一定小于N点 B. 容器内气体平均分子量不变说明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡状态，的体积分数是 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 【答案】B 【解析】 【分析】据图像可知，升高温度二氧化碳的平衡转化率减小，催化效率先增大后减小。 【详解】A．图像显示M点时二氧化碳的平衡转化率大于N点，即M点二氧化碳的浓度小于N点， M点温度更低，但是M点时催化效率最好，所以生成的速率：M点不一定小于N点，故A错误； B．恒容密闭容器，且左右两边气体化学计量数之和不等，容器内气体平均分子量不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确； C．图像显示反应达到平衡状态时，二氧化碳的平衡转化率为50%，三段式表示，n总=(0.5+1.5+0.25+1)mol=3.25mol，的体积分数约为，故C错误； D．图像显示升高温度，催化剂的催化效率先升高后降低，故D错误； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为___________。 （2）生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。 （4）已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。 （5）将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）玻璃棒、漏斗 （3） ①. I ②. 向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】以硫酸工业的尾气为主要原料制备、， SO2尾气和碳酸钙、空气高温反应生成CO2和硫酸钙，SO2尾气和CO2、氨水反应生成亚硫酸铵，硫酸钙和过量的碳酸氢铵溶液、氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，过滤除去碳酸钙，硫酸铵溶液加入氯化钾反应，最终得到氯化铵和硫酸钾，据此解答。 【小问1详解】 反应I为SO2尾气和碳酸钙、空气高温反应生成CO2和硫酸钙，化学方程式为。 【小问2详解】 生产过程中，得到滤液需要进行过滤操作，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 根据流程，反应Ⅲ所得的可在反应I中重复使用，滤液中阳离子为铵根离子，操作方法是向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在。 【小问4详解】 能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)生成硫酸铵和氮气，为还原剂，为氧化剂，结合得失电子守恒，还原剂和氧化剂的比值为，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，其物质的量为0.2mol，根据，该反应转移的电子数目为。 【小问5详解】 第2步反应为SO2和H2S在催化剂作用下反应生成S和水，化学方程式：。 16. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 （1）实验室用装置A制备氨气的化学反应方程式为___________。 （2）装置B中物质是___________，气体通过装置C、D时，试纸颜色会发生变化的是___________(填字母)。当装置E集满氨气时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （3）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰 ②. D ③. 产生白烟 （3） ①. ②. 还原性 ③. 9.6 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气发生装置，B用来干燥氨气，比较C、D用来检验氨气是碱性气体，E中氨气能与HCl反应生成氯化铵，F为尾气处理装置，据此分析作答。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B用来干燥氨气，物质是碱石灰，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是干燥的NH3不能电离出OH-，氨气溶于水水后生成NH3·H2O，NH3·H2O+OH-才显碱性；当装置E集满氨气时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，两者反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟。 小问3详解】 实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体即为N2，即NH3和CuO反应生成Cu、N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应中NH3中N的化合价升高被氧化，即NH3作还原剂，体现还原性；由上述分析可知，装置a中发生的反应为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，则n(Cu)=n(NH3)=×=0.15mol，最终得到铜的质量m(Cu)=nM=0.15mol×64g/mol=9.6g。 17. 化学兴趣小组同学用、、、淀粉溶液等试剂探究影响化学反应速率的因素。 已知：(慢)(快) （1）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用可能是___________。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案： 实验序号 溶液体积() 反应时间(s) 溶液 溶液 溶液 淀粉溶液 I 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 Ⅱ 9.0 4.0 2.0 20 Ⅲ 8.0 2.0 ①表中、和均取，目的是___________。 ②___________，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③利用实验Ⅱ中测定数据，计算___________(忽略溶液体积变化)。 （3）已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注) ___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 ③. 催化剂 （2） ①. 探究浓度对反应速率的影响，需保证其他条件不变 ②. 1.0 ③. 大于 ④. 0.001 （3） 【解析】 【分析】根据KI、Na2S2O3与淀粉的反应原理解答，注意反应过程的快慢问题，根据实验目的及表格数据分析，从而确定各溶液的大小及理由，注意探究物质的量浓度对反应速率影响时，其它条件应相同，降低温度，化学反应速率减小，则到达平衡时间延长；加入催化剂，增大反应速率，则缩短反应到达平衡时间，据此分析题目。 【小问1详解】 慢反应中有I2生成，使溶液变蓝色，而快反应中消耗I2，慢反应决定反应速率，当溶液中的 Na2S2O3耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色；根据 (快)可知，1mol碘需2mol，根据方程式可知，生成1mol碘需1mol，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n()∶n()＜2∶1，出现蓝色之前，在反应中起到的作用是催化剂。 【小问2详解】 ①实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由表中数据可知，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等；在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，实验1的溶液总体积为20mL，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，上述分析可知实验中、和均取，为保证实验中溶液的体积相同，理由是探究浓度对反应速率的影响，需保证其他条件不变，从而达到对照实验的目的； ②V3为4.0mL，需要保证总体积为20.0mL，1.0mL，其他条件相同，K2S2O8浓度变小，反应时间延长，大于。 ③实验Ⅱ中观察到溶液变蓝的时间为20s，则用Na2S2O3的浓度变化表示的平均反应速率。 【小问3详解】 保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，降低反应温度和加入催化剂时c()～反应时间t的变化曲线示意图为。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热)反应。 （2）在容积为的恒容密闭容器中投入一定量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如下图所示。 根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率___________。 （3）甲烷燃料电池装置如图所示，通入的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，通入氧气一端电极反应方程式为___________，当有电子转移时，消耗的物质的量是___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. d ②. 大于 ③. 大于 （3） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 如图所示，反应III生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应； 【小问2详解】 由图可知，a、b、c点都是正逆反应速率不相等的平衡形成点，d点是正反应速率与逆反应速率相等的平衡点；用同一物质表示反应速率时，从a点到c点时，正反应速率不断减小，则a点正反应速率大于c点；该反应达到平衡时，根据图中信息可知二氧化碳平衡时的物质的量比原来一半还少，说明二氧化碳的转化率大于50%； 【小问3详解】 根据图示信息可知，通入CH4变成，C元素化合价升高，故通入CH4的电极为电池的负极；通入氧气一端为原电池的正极，反应生成OH-，电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极的电极反应式为，反应的物质的量之比等于系数之比，故当有0.2mol电子转移时，消耗CH4的物质的量0.025mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兰州一中2023-2024-2学期期中考试试题 高一化学 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 常温下雨水称为酸雨 B. 是应用最为广泛的半导体材料 C. 玻璃的主要成分是和 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定 2. 火箭燃料常用、，可与、等氧化剂发生反应。下列叙述错误的是 A. 和燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 火箭外表面的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 火箭发射时因液态产生大量而呈红棕色 D. 和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 3. 下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 4. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 电子从电极经外电路流向电极 C. 溶液中向负极移动 D. 发生的电极反应式为 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 透明溶液中： B. 强酸溶液中： C. 含的溶液中： D. 强碱溶液中： 7. 下图是碳元素的价类二维图，有关说法正确的是 A. a不能在中燃烧 B. b在高温下被氧化成e C. d属于酸性氧化物 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 8. 制备纯二氧化硅工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的硫酸可以用替代 C. 不与任何酸反应 D. 步骤Ⅲ一般在坩埚中进行 9. 下列类比结果正确的是 A. 与溶液不反应，则与溶液也不反应 B. 与S反应生成，则与S反应生成 C. 实验室用浓硫酸和固体共热制，则可用浓硫酸和共热制 D. 浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁 10. 下列说法正确的是 A. 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了酸性氧化物的性质和漂白性 B. 加热条件下，碳单质与浓硝酸反应，体现了浓硝酸的氧化性和酸性 C. 浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性 D. 制玻璃的反应说明非金属性： 11. 在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应开始后的内 C. N的转化率为 D. 时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 12. 如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 和浓盐酸 溶液和 B 和浓硫酸 和稀硝酸 C 和稀硫酸 和水 D 和稀硝酸 溶液和稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 在一绝热恒容的密闭容器中放入一定量的物质A，发生反应：。以下说法作为该反应达到平衡状态的判断依据，其中正确的个数是 ①②B的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变 ④C的质量保持不变⑤容器的温度不变⑥容器中气体压强保持不变 A 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 向恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应： ，测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成的速率：M点一定小于N点 B. 容器内气体平均分子量不变说明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡状态，体积分数是 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为___________。 （2）生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。 （4）已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。 （5）将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。 16. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 （1）实验室用装置A制备氨气的化学反应方程式为___________。 （2）装置B中物质是___________，气体通过装置C、D时，试纸颜色会发生变化的是___________(填字母)。当装置E集满氨气时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （3）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为___________g。 17. 化学兴趣小组同学用、、、淀粉溶液等试剂探究影响化学反应速率的因素。 已知：(慢)(快) （1）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用可能是___________。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率影响，设计如下实验方案： 实验序号 溶液体积() 反应时间(s) 溶液 溶液 溶液 淀粉溶液 I 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 Ⅱ 9.0 4.0 2.0 20 Ⅲ 8.0 2.0 ①表中、和均取，目的是___________。 ②___________，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③利用实验Ⅱ中测定数据，计算___________(忽略溶液体积变化)。 （3）已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注) ___________。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热)反应。 （2）在容积为的恒容密闭容器中投入一定量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如下图所示。 根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率___________。 （3）甲烷燃料电池装置如图所示，通入的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，通入氧气一端电极反应方程式为___________，当有电子转移时，消耗的物质的量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$