2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 2．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 ［猜想与假设］ 溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）： ①pH<７　　② ； ［设计和实验］ 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。 ①pH试纸　　②紫色石蕊试液　　③酚酞试液 组内同学进行了以下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH＝7。 乙同学：取 pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH＝7。 ［评价］ 三位同学中，操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误： 。 ［结论和分析］ 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？ ，如不正确，请举一例说明（如正确，此空不用填） 。 3．航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下，进行了如下实验探究。 【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，并收集干燥纯净的氧气 【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：a； b 。 (2)实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ，现要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应，选择装置的组合顺序是B→ → →F （填装置编号），你选择该装置的目的是： 。 (3)若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G来收集，其中装置C中反应的化学方程式为 。装置E 的作用是： ，证明气G中氧气你收满的方法是： 4．某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。    【提出问题】M溶液中的溶质是什么？ ①是Ca（OH）2 ②是CaCl2 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中，向其中滴入 ； 溶液变红 M是Ca（OH）2 【提出猜想】过滤后澄清滤液中含有哪些溶质 猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和 ； 猜想三：NaOH和Na2CO3。 【实验验证】同学们针对“猜想三”进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取滤液于试管中，缓缓滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 “猜想三”不成立 他们对实验结论的判断 （填“正确”或“不正确”）。 【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中， 在A试管中加入CaCl2溶液， 在B试管中加入Na2CO3 溶液。 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想三”成立 若A中没有沉淀，B中的现象 是 ； “猜想二”成立 若A、B中都没有沉淀产生 “猜想一”成立 【反思与拓展】当反应后溶液中溶质只有NaOH时说明反应物之间量的关系是 。 5．碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 (1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______。 A．氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B．氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱 C．氢氧化钙常用于做建筑材料 D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤 【任务二】探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸 步深3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液 步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象 (2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是 。（填化学式） (4)碱具有相似化学性质的原因是 。 【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应 步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线（如图3）      (5)图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是 。 (6)图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有 （填微粒符号）。 (7)如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。 6．在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和无色无味的气体产生。小组同学进行了如下探究： 探究1：产生的气体是什么？ 【讨论交流】小组同学经过讨论认为如果生成的气体是纯净物，可能是氢气、氧气或二氧化碳，他们作出该结论的依据是 。 【实验验证】小组同学将反应产生的无色无味的气体收集到集气瓶，将燃着的木条伸入其中，木条熄灭，通过现象说明该气体是 气体。 探究2：产生的蓝绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性； ②Cu（OH）2为蓝色沉淀，CuCO3为蓝绿色沉淀； ③Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物； ④无水硫酸铜遇水变蓝。 【提出猜想】猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜；猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。 【设计实验】 小组同学将反应后生成的沉淀过滤，干燥，然后取样进行如图所示的实验。打开弹簧夹，通入一段时间干燥的氮气，关闭弹簧夹点燃酒精灯加热，一段时间后观察到B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有 ；观察到C中 ，说明分解产物中含有二氧化碳。 【实验结论】根据上述实验，小组同学得出猜想 成立。 【讨论交流】小组同学中部分同学认为装置B和C可以交换位置，小明同学不认同这一认识，其中的原因是 。 【反思提升】实验结束后，老师告诉小组同学反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2（OH）2CO3，与铜生锈产生的铜绿主要成分相同，结合上述实验写出铜绿加热分解反应的化学方程式为 。 7．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。 【提出问题】 葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？ 【实验设计】 为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。    （1）装置A中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置B中浓硫酸的作用是 （3）装置C处氧化铜的作用是 。 【方案评价】 （1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 。 （2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少1条）。 【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。 实验事实 数据分析及结论 1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64g CO2和1．08g H2O 数据分析： 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 【讨论交流】为了尽量减少误差： （1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （1条） （2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： 8．家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。 资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。 实验一：验证管道疏通剂疏通效果 （1）在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。    ①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、 。 ②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= NaAlO2+3H2↑。 ③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是 。 实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数 （2）取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。 ①反应生成氢气的质量为 g。 ②样品中铝粉的质量分数为 。 拓展探究： 同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究： 实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 （3）同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。 （4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是 。 （5）上述实验的另一个目的是探究 。 （6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。 对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。 9．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后所得废液的成分进行探究。 （一）实验目的：探究NaOH与CO2能否反应 【方案一】兴趣小组的同学利用甲装置进行如下探究实验： 实验步骤 实验现象 解释 如图甲向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 软塑料瓶变瘪 ①CO2能溶于水，可能溶解在NaOH溶液中 ②CO2可能与NaOH反应 (1)小光同学认为上述实验不严谨，利用甲装置，可补做一个对比实验，通过观察瓶子变瘪程度不同，从而排除瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水导致的。为保证实验的公正、准确性，需控制的变量有： 。 【方案二】取软塑料瓶中的液体于三支试管中，分别加入含不同种类溶质的三种溶液。观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。 【结论】以上实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。 【反思拓展】通过此探究我们发现对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物产生证明反应发生。 （二）实验目的：探究反应后溶液中的溶质：实验结束后同学们将A、B、C三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 【提出问题】烧杯上层溶液中含有哪些离子？ 【猜想假设】 (2)小红：一定含有的离子是Na+、C1-； 小明：一定无H+，判断的理由为 。 小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 (3)小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 静置 有白色沉淀生成 有，无Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，加 有OH- 【反思评价】 (4)将烧杯内的物质过滤，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 10．桂花树适宜在弱酸性土壤中生长。桂花树的叶子偏黄，长势不好时，园林师傅施用适量的硫酸亚铁溶液。下图是某种硫酸亚铁产品图，请分析： Ⅰ定性分析 操作 现象 结论/解释 取适量硫酸亚铁溶于水 溶液颜色呈浅绿色 用 蘸取少量液体，滴在紫色石蕊试纸上 试纸变为 色 溶液呈酸性，因此可用于中和碱性土壤 将硫酸亚铁溶液放置在空气中一段时间 溶液颜色变为 色 硫酸亚铁被空气氧化，变质为硫酸铁 Ⅱ定量计算 园林师傅说，硫酸亚铁溶液浓度为1~2%时，可以更好促进桂花树的生长。实验室中有金属铁和质量分数为19.6%的稀硫酸，若需要硫酸亚铁溶液152g，请通过计算说明至少需要稀硫酸的质量为 。 Ⅲ思考总结 硫酸亚铁在使用时，应注意 。 A．随用随取，配置的溶液及时使用 B．增大硫酸亚铁溶液的浓度，使叶片更浓绿 C． 与波尔多液混合使用，增强药效 D．长期多次使用硫酸亚铁，减少其它化肥的使用 11．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。 【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性： 物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 【设计方案】（1）甲组同学已设计实验证明水垢中无Ca（OH）2。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： ①按下图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，先打开弹簧夹B通一段时间空气后关闭弹簧夹B，再加入足量某酸溶液 ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见上列曲线）； ③待锥形瓶中不再产生气泡时，________ ④再次称量干燥管内物质增加的质量 ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。 讨论 A．步骤①所加的酸溶液是 B．装置II的作用是 ：步骤③中应进行的操作是 C．通过上述探究可知水垢的主要成分有 12．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验（夹持装置未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为 ； （2）C中氢氧化钠溶液的作用是 ； （3）E中碱石灰的作用是 ； 【结果分析】 （4）定性分析： ①证明分解产物中存在CO的现象是 ； ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在 两个装置之间，若观察到 ，则证明有水生成； （5）定量分析（假定每一步反应进行完全）：取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解得到的CO的质量为 ； 【反思评价】 （6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ； （7）文献显示，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，通过相关计算可以写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O受热分解的化学方程式：根据图像，若有3.6gFeC2O4·2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为 。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是 。 13．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究． （1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气． 制取过程中所发生的化学反应方程式为： ． 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 ． （2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解． 动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 （选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素） 实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计． ①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 ． ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动． 实验步骤 实验现象 结论 a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 ． b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴 溶液 溶液中有大量气泡放出 14．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和 Fe2O3的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 (1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 (2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79g ①装置中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是 (填标号)。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 (3)反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却，目的是 (任意写一条)。 【反思评价】 (4)图1中装置存在的不足之处是 。    【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气)，然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答下列问题： (5)表示O2体积分数变化的曲线是 (选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0～50s内下降的原因 。    (6)实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 2． pH＝7或pH>7 ②、③ 甲 乙同学不应用蒸馏水湿润pH试纸；丙同学不应把 pH试纸浸入待测液中 不正确 如碳酸钠溶液显碱性（其他合理示例也可） 3．(1) 试管 锥形瓶 (2) D E 除去CO2气体中混有的HCl气体 (3) 除掉氧气中混有的水蒸气 把一根带火星的木条放在c端，若木条复燃，则说明氧气已经收满 4． 酚酞试液 Ca(OH)2 不正确 产生白色沉淀 反应物之间质量比为74:106或反应物之间质量比106:74（或恰好完全反应） 5．(1)BC (2) 溶液由红色变为无色 (3)CuSO4（合理即可） (4)碱溶液中均含有氢氧根离子 (5)能，因为曲线②比曲线①压强下降的多 (6)Na+、、H2O (7)   6． 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)且产生的气体是无色无味的 二氧化碳/CO2 水/H2O 石灰水变浑浊 二 从澄清石灰水出来的气体中可能含有水蒸气，会对分解产物中水蒸气的检验造成干扰 7． 2H2O22H2O+O2↑ 吸收从A中溢出的水蒸气 将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2 否 空气中的CO2会干扰实验结果的测定 在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等） 若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64g CO2中氧的质量为2.64g×32÷44 = 1.92g，1.08g H2O中氧的质量为1.08g×16÷18 = 0.96g,因为产物中共有氧1.92g + 0.96g = 2.88g＞1.92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素 先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等） 将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等） 8． NaOH固体溶于水放出热量 2 氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可） 0.6 27% OH- 生成大量气体、温度有较大幅度的升高 探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响 1.3:0.95 9．(1)相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水 (2)烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应 (3) 过量的氯化钙溶液（或者过量的氯化钡溶液） 酚酞试液（或者硫酸铜溶液） 溶液变红（或者生成蓝色沉淀） (4)盐酸 10． 玻璃棒 红 黄 5g A 11． CaCO3 MgCO3 稀盐酸 干燥二氧化碳，除去二氧化碳中的水蒸气 打开弹簧夹B通一段时间空气 碳酸镁、碳酸钙和氢氧化镁 12． 排出装置中的空气，防止影响实验结果； 吸收反应生成的二氧化碳 吸收水蒸气 D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊，F中黑色固体变成红色固体； AB 无水硫酸铜变蓝 0.56g 缺少尾气处理装置 Fe2O3 该分解实验应在密闭容器中进行 13． 2H2O22H2O+O2↑ 检查装置的气密性 ② 过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用 铜离子/Cu2+ 氯化铜或硝酸铜 14．(1)有气泡产生 (2) c (3)防止B中的液体倒吸，炸裂玻璃管，同时防止反应生成的铁高温下重新被氧化 (4)缺少尾气处理装置 (5) Q 水蒸气液化为液体，含量有所下降 (6)因为水蒸气和氧气含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$