化学（贵州卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（贵州卷）

2024年中考考前押宝卷（贵州卷）01 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共14分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．2024年6月5日是第53个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A．将废旧电池放入有害垃圾桶 B．餐具消毒，不提供一次性餐具 C．将旧书、报纸等集中焚烧处理 D．大力开发利用太阳能 2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A．加热固体 B．二氧化碳的验满 C．检查装置气密性 D．滴加液体 3．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语表述正确的是 A．NaNO3中氮元素的化合价为+5价 B．硫酸铁的化学式为：FeSO4 C．3个氧原子：2O3 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 4．“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，外形似棉花，以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是 A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同 C．由水形成“气凝胶冰”的过程，分子间的间隔变小 D．“气凝胶冰”中的分子静止不动 5．下列关于燃烧和灭火的解释不正确的是（ ）             A．火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．蜡烛火焰很快熄 灭，是因为金属丝圈 吸收热量，温度降低 到蜡烛着火点以下 C．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸低 D．蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不可燃也不支持燃烧 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩干、冷小烧杯 B 鉴别生石灰与熟石灰 取样，加水后分别滴入无色酚酞溶液 C 除去高炉炼铁尾气中的少量CO 将尾气经过燃烧处理后排放 D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．称取10.7gCuSO4•xH2O晶体，加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。已知到t1℃时该固体完全失去结晶水（化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后残留固体为黑色物质。下列说法错误的是    A．加热过程中铜元素质量分数变大 B．x＝3 C．t2℃后残留固体为CuO D．mg固体中Cu元素质量为4g 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学就在我们的身边，生活即化学。 Ⅰ、食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、脱氧保鲜剂和放置干燥剂等。 （1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ； （2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，是利用 原理而达到目的； （3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。二氧化硅属于 （填物质类别）。 Ⅱ、家庭厨房实际上就是一个化学物质的世界，请填写下列空白： （4）加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价是 ； （5）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽变得粗糙，同时产生气泡，这种气体是 ，检验该气体时涉及到的化学方程式为 。 9．（6分）化学的基本特征是研究和创造物质。下面从不同的视角去认识CO2。 （1）分类的角度：CO2不属于 （填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．无机物 （2）应用的角度：固态CO2易升华并吸收大量的热，这一性质在气象上可用于 。 （3）微观的角度：科学家研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图。 则X分子的化学式为 。 （4）转化的角度：如图是某同学整理的物质间转化图。 反应CO2→H2CO3可通过 （填基本反应类型）反应来实现，化学方程式为 。自然界中实现CO2→C 6H12O6的常见途径是 。 10．（8分）利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题: （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。若用B装置收集氧气，集满时的现象为 。若用C装置收集干燥氧气，氧气从 端（选填“a”或“b”）进入。 （2）D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装置制取氢气，药品加入完毕后（如图所示），通过 操作使反应发生。 （3）E装置模拟氢氧焰实验: ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。 （4）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和 ，且该反应释放热量。 11．（5分）水是生命之源，孕育万物，没有水就没有生命。 （1）家用净水器的滤芯主要成分是活性炭，是利用其 。 （2）20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。根据图1判断，物质X的溶解度随温度的变化关系是 。    （3）20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图2所示。 ①20℃时，属于饱和溶液的是 ； ②A、B、C、D点对应的溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 ； ③20℃时，将X溶液从A状态转化为C状态的一种方法 。 12．（9分）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体。②金属锰在水溶液中反应通常显价，使溶液呈肉色。③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间。 （1）锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质： 。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （2）根据金属活动性顺序（），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想I：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： 。 （3）进行实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好，粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想 错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 猜想I正确 【分析评价】 （4）有同学认为实验1除了颜色的变化还应该有其他实验现象，理由是 （任选一个，用化学方程式解释）。 【补充实验】 （5）为更好地探究过量的硫酸与等质量的铁和锰反应实验（如下图所示），气球膨胀速度较快的是 （选填“Mn”或“Fe”），产生气体质量较大的是 （选填“Mn”或“Fe”）。 实验编号 盐酸的浓度 （均取20mL） 金属 （均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 （6）交流：金属与酸的反应快慢还受哪些因素的影响呢？（请根据上表解答） ①金属与酸反应的接触面积；② 。 （7）你认为金属与酸反应，可能还受哪些因素的影响： （说出一项即可）。 13．（7分）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质时，进行了如图的探究实验。 【学习交流】 （1）实验一A中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验二C中的实验现象是 。 【提出问题】中溶液的溶质成分是什么？ 猜想一： 猜想二： 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】 （3）由此得出猜想 成立。 【讨论分析】 （4）上述溶液 （填“能”或“不能”）用溶液代替。 【继续探究】D中溶液的溶质成分是什么？ 甲同学的猜想：只含有；乙同学的猜想：含有；丙同学的猜想：含有 甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案来验证自己的猜想： 同学 实验方案 实验现象 实验结论 甲 取少量D中溶液于试管内，滴加溶液 无明显现象 自己的猜想成立 乙 用玻璃棒蘸取少量D中溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比 自己的猜想成立 丙 取少量D中溶液于试管内，滴加溶液 产生白色沉淀 自己的猜想成立 （5）你认为上述 同学依据实验现象得出的结论是合理的。为进一步验证该同学的结论，小明取少量D中溶液于试管内，滴加过量B中溶液，观察到 现象，证明结论正确。 14．（5分）某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（贵州卷）01 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C A B A C D 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分） （1）氮气的化学性质较稳定 （2）铁与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀 （3）纯净物/化合物/氧化物 （4）+5 （5） 二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 9．（6分） （1）A （2）人工降雨 （3）H2O （4）化合 CO2+H2O==H2CO3 光合作用 10．（8分） （1） 集气瓶口有气泡往外冒出 b （2）挤压软塑料管下部 （3） 检验气体纯度 浓度 （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 氧气/O2 11．（5分） （1）吸附性 （2）物质X的溶解度随温度降低而增大（合理即可） （3） CD C=D＞A＞B 向溶液A加入12g溶质X或将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃或先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌（合理即可） 12．（9分） （1）硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可） （2） （3） Ⅲ 浅绿色溶液变为肉色溶液 （4）（或）（答案合理即可） （5） Mn Mn （6）酸的浓度 （7）金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可） 13．（7分） （1） （2）试管内产生白色沉淀 （3）一 （4）不能 （5） 丙 有大量的气泡产生，并产生白色沉淀 14．（5分） 解：设需要碳酸钙的质量为x = x=500g 答：需要碳酸钙的质量为500g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（贵州卷）01 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共14分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．2024年6月5日是第53个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是 A．将废旧电池放入有害垃圾桶 B．餐具消毒，不提供一次性餐具 C．将旧书、报纸等集中焚烧处理 D．大力开发利用太阳能 【答案】C 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，应该将废旧电池放入有害垃圾桶，再进行处理，故A有利于环境保护； B、餐具消毒，不提供一次性餐具，可以节约资源，保护环境，故B有利于环境保护； C、将旧书、报纸等集中焚烧处理，会产生大量空气污染物，故C不利于环境保护； D、大力开发利用太阳能，可以减少传统能源的使用，可以减少污染环境，故D有利于环境保护； 故选：C。 2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A．加热固体 B．二氧化碳的验满 C．检查装置气密性 D．滴加液体 【答案】C 【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语表述正确的是 A．NaNO3中氮元素的化合价为+5价 B．硫酸铁的化学式为：FeSO4 C．3个氧原子：2O3 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 【答案】A 【详解】A、NaNO3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，该选项表示正确； B、硫酸铁中，铁元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，该选项表示不正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则3个氧原子的符号为3O，该选项表示不正确； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项表示不正确。 故选A。 4．“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，外形似棉花，以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是 A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同 C．由水形成“气凝胶冰”的过程，分子间的间隔变小 D．“气凝胶冰”中的分子静止不动 【答案】B 【详解】A、气凝胶冰中含有水一种物质，气凝胶冰是纯净物，错误 ； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子性质相同，气凝胶冰与普通水都是由水分子构成的，所以气凝胶冰与普通水的化学性质相同，正确； C、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，故“气凝胶冰”中分子间的间隔比液态水更大，错误； D、分子都是在不停地运动着，“气凝胶冰”中的分子在不停地运动，错误。 故选B。 5．下列关于燃烧和灭火的解释不正确的是（ ）             A．火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．蜡烛火焰很快熄 灭，是因为金属丝圈 吸收热量，温度降低 到蜡烛着火点以下 C．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸低 D．蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不可燃也不支持燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误； B、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确； C、乒乓球碎片的着火点较低，所以实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，故正确； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确。 故选：A。 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩干、冷小烧杯 B 鉴别生石灰与熟石灰 取样，加水后分别滴入无色酚酞溶液 C 除去高炉炼铁尾气中的少量CO 将尾气经过燃烧处理后排放 D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，不能确定甲烷中含有碳元素，实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成呈碱性的氢氧化钙，取样，加水后分别滴入无色酚酞溶液，两种液体都呈红色，不能鉴别生石灰与熟石灰，实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，将尾气经过燃烧处理后排放能将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，实验方案能达到实验目的，符合题意； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，由于没有确定硝酸钾、氯化钠相对含量，不能确定分离方法，若硝酸钾多，氯化钠少采用的分离方法是降低结晶，若硝酸钾少，氯化钠多采用的分离方法是蒸发结晶，实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7．称取10.7gCuSO4•xH2O晶体，加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。已知到t1℃时该固体完全失去结晶水（化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后残留固体为黑色物质。下列说法错误的是    A．加热过程中铜元素质量分数变大 B．x＝3 C．t2℃后残留固体为CuO D．mg固体中Cu元素质量为4g 【答案】D 【详解】A、到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑，t2℃后残留固体为黑色物质，加热过程中，含铜的固体质量逐渐减小，化学反应前后，铜元素的质量不变，故加热过程中铜元素质量分数变大，说法正确； B．已知t1℃时该固体完全失去结晶水，根据反应的化学方程式，结合图像数据可知：10.7g该固体加热到t1℃时，得到8.0g硫酸铜固体，则失去的结晶水的质量为：10.7g﹣8.0g═2.7g。 解得x═3，说法正确； C．分析图像数据可知：给8.0g硫酸铜固体加热，当温度升高到t2℃时，固体质量不再减小。推测硫酸铜发生了分解反应 CuSO4CuO+SO3↑，说法正确； D．根据化学反应前后，铜元素的质量不变可知：mg固体中的铜元素与8.0g硫酸铜固体中是铜元素质量相等，均为8.0g××100%═3.2g，说法错误。 故选D 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学就在我们的身边，生活即化学。 Ⅰ、食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、脱氧保鲜剂和放置干燥剂等。 （1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ； （2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，是利用 原理而达到目的； （3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。二氧化硅属于 （填物质类别）。 Ⅱ、家庭厨房实际上就是一个化学物质的世界，请填写下列空白： （4）加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价是 ； （5）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽变得粗糙，同时产生气泡，这种气体是 ，检验该气体时涉及到的化学方程式为 。 【答案】 （1）氮气的化学性质较稳定 （2）铁与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀 （3）纯净物/化合物/氧化物 （4）+5 （5） 二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】 （1）氮气的化学性质较稳定，因此，氮气填充在食品包装袋内做保护气，来延长食品的保质期； （2）铁粉能够与空气中氧气、水反应生成铁锈，因此可以用作脱氧保鲜剂； （3）二氧化硅是由硅元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物； （4）在碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5； （5）大理石的主要成分是碳酸钙，它能和醋酸发生化学反应生成二氧化碳气体，表面变得粗糙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 9．（6分）化学的基本特征是研究和创造物质。下面从不同的视角去认识CO2。 （1）分类的角度：CO2不属于 （填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．无机物 （2）应用的角度：固态CO2易升华并吸收大量的热，这一性质在气象上可用于 。 （3）微观的角度：科学家研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图。 则X分子的化学式为 。 （4）转化的角度：如图是某同学整理的物质间转化图。 反应CO2→H2CO3可通过 （填基本反应类型）反应来实现，化学方程式为 。自然界中实现CO2→C 6H12O6的常见途径是 。 【答案】（1）A （2）人工降雨 （3）H2O （4）化合 CO2+H2O==H2CO3 光合作用 【详解】 （1）CO2是由碳元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物，虽然含有碳元素，但性质与无机物类似，将其看作无机物，故选A； （2）固态CO2易升华并吸收大量的热，这一性质在气象上可用于人工降雨； （3）由微观反应示意图和质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变可知，每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的化学式为H2O； （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 10．（8分）利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题: （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。若用B装置收集氧气，集满时的现象为 。若用C装置收集干燥氧气，氧气从 端（选填“a”或“b”）进入。 （2）D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装置制取氢气，药品加入完毕后（如图所示），通过 操作使反应发生。 （3）E装置模拟氢氧焰实验: ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。 （4）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和 ，且该反应释放热量。 【答案】 （1） 集气瓶口有气泡往外冒出 b （2）挤压软塑料管下部 （3） 检验气体纯度 浓度 （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 氧气/O2 【解析】 （1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水，当集满后，气体会从集气瓶逸出，水中形成气泡，所以看到集气瓶口有气泡往外冒出时，证明气体已经集满；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气； （2）反应发生需要固液接触，因此挤压软塑料管下部，固液可以接触反应发生； （3）①氢气属于易燃、易爆气体，点燃前需要检验气体纯度，防止发生爆炸；②此时通入纯氧气，燃烧剧烈，说明与氧气的浓度有关； （4）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②根据质量守恒定律而知，生成另一种物质含有氧元素，可以支持燃烧，则生成物为氧气；脱脂棉燃烧，说明达到了脱脂棉的着火点，因此说明反应放热，温度升高，达到脱脂棉的着火点，使其燃烧。 11．（5分）水是生命之源，孕育万物，没有水就没有生命。 （1）家用净水器的滤芯主要成分是活性炭，是利用其 。 （2）20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。根据图1判断，物质X的溶解度随温度的变化关系是 。    （3）20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图2所示。 ①20℃时，属于饱和溶液的是 ； ②A、B、C、D点对应的溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 ； ③20℃时，将X溶液从A状态转化为C状态的一种方法 。 【答案】 （1）吸附性 （2）物质X的溶解度随温度降低而增大（合理即可） （3） CD C=D＞A＞B 向溶液A加入12g溶质X或将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃或先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌（合理即可） 【详解】 （1）活性炭具有吸附性，家用净水器的滤芯主要成分是活性炭，是利用其吸附性； （2）由图像可知，降温后烧杯中的物质X减少，则物质X的溶解度随温度降低而增大； （3）①20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图2所示，20℃时，AB在该曲线下方，属于不饱和溶液，C、D在曲线上，属于饱和溶液； ②由图可知，溶液A是80g水中溶解20gX物质，则溶质质量分数为； 溶液B是100g水中溶解20g物质X，则溶质质量分数为； 溶液C是100g水中溶解40g物质X，则溶质质量分数为； 溶质D也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数与C处相等，均为28.6%； 则溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是C=D＞A＞B； ③20℃时，将溶液A转化为溶液C，即由不饱和溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加溶质或蒸发溶剂，最简单的方法是先加入20g水，再加入20g溶质，搅拌即可； 或设：加入溶质质量为x，则，解得x=12g，即可以向溶液A加入12g溶液X； 或设：将溶液A转化为溶液C蒸发溶剂质量为y，则，解得y=30g，即可以将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃。 12．（9分）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体。②金属锰在水溶液中反应通常显价，使溶液呈肉色。③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间。 （1）锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质： 。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （2）根据金属活动性顺序（），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想I：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： 。 （3）进行实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好，粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想 错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 猜想I正确 【分析评价】 （4）有同学认为实验1除了颜色的变化还应该有其他实验现象，理由是 （任选一个，用化学方程式解释）。 【补充实验】 （5）为更好地探究过量的硫酸与等质量的铁和锰反应实验（如下图所示），气球膨胀速度较快的是 （选填“Mn”或“Fe”），产生气体质量较大的是 （选填“Mn”或“Fe”）。 实验编号 盐酸的浓度 （均取20mL） 金属 （均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 （6）交流：金属与酸的反应快慢还受哪些因素的影响呢？（请根据上表解答） ①金属与酸反应的接触面积；② 。 （7）你认为金属与酸反应，可能还受哪些因素的影响： （说出一项即可）。 【答案】 （1）硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可） （2） （3） Ⅲ 浅绿色溶液变为肉色溶液 （4）（或）（答案合理即可） （5） Mn Mn （6）酸的浓度 （7）金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可） 【详解】 （1）锰钢常用作高铁轨道，说明锰钢具有硬度大、耐腐蚀，耐磨等性质；故填：硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）； （2）金属活动性顺序：，锰的金属活动性未知，故可作出猜想：或或或则猜想Ⅲ为：；故填：； （3）①将三种打磨好，粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中，放入铁片溶液呈绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色，说明铁、锰能与稀硫酸发生反应，而铜不能与稀硫酸反应，可推测铜的活动性最弱，猜想Ⅲ错误，故填：Ⅲ； ②将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到浅绿色溶液变为肉色溶液，说明锰能把铁置换出来，则可推测锰比铁活泼，而铁又比铜活泼，则猜想I正确；故填：浅绿色溶液变为肉色溶液； （4）结论为锰比铁活泼，故将打磨好粗细相同的锰片､铁片，分别插入两份相同的稀硫酸中，锰、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且锰片上产生的气泡的速率比铁片上快，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，该反应的化学方程式为：；故填：（或）（答案合理即可）； （5）①由实验1可知，锰比铁活泼，则过量的硫酸与等质量的铁和锰反应，速度较快的为锰，相同时间产生气体的体积锰大于铁，则气球膨胀速度较快的为锰，故填：； ②过量的硫酸与等质量的铁和锰反应，因为酸过量，则产生氢气的质量以金属的质量进行计算，设锰和铁的质量为m，产生氢气的质量分别为x，y。根据化学方程式 则产生氢气质量较大的为锰，故填：； （6）比较实验②和实验④，相同形状的铁与10%和20%的盐酸反应，产生相同条件氢气酸的浓度大所需时间越短，可知金属与酸的反应快慢与酸的浓度有关，故填：酸的浓度； （7）比较实验②和实验⑤，不同的金属与相同的酸反应，产生氢气的速度不同，则可知金属与酸反应快慢与金属的种类有关还有可能与酸的种类或温度有关，故填：金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）。 13．（7分）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质时，进行了如图的探究实验。 【学习交流】 （1）实验一A中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验二C中的实验现象是 。 【提出问题】中溶液的溶质成分是什么？ 猜想一： 猜想二： 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】 （3）由此得出猜想 成立。 【讨论分析】 （4）上述溶液 （填“能”或“不能”）用溶液代替。 【继续探究】D中溶液的溶质成分是什么？ 甲同学的猜想：只含有；乙同学的猜想：含有；丙同学的猜想：含有 甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案来验证自己的猜想： 同学 实验方案 实验现象 实验结论 甲 取少量D中溶液于试管内，滴加溶液 无明显现象 自己的猜想成立 乙 用玻璃棒蘸取少量D中溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比 自己的猜想成立 丙 取少量D中溶液于试管内，滴加溶液 产生白色沉淀 自己的猜想成立 （5）你认为上述 同学依据实验现象得出的结论是合理的。为进一步验证该同学的结论，小明取少量D中溶液于试管内，滴加过量B中溶液，观察到 现象，证明结论正确。 【答案】 （1） （2）试管内产生白色沉淀 （3）一 （4）不能 （5） 丙 有大量的气泡产生，并产生白色沉淀 【详解】 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故会看到试管内产生白色沉淀； （3）反应后滴入无色酚酞不变红，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一正确； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，会影响原物质中氢氧化钠的检验，故不能用氢氧化钙代替氯化钙； （5）甲同学，滴加氯化钡，无明显现象，说明不含稀硫酸，故甲同学的结论错误； 乙同学的操作测试pH值，每一种猜想的pH都小于7，故错误； 丙同学滴加Na2SO4溶液，产生白色沉淀，说明存在氯化钡溶液，故得出自己的猜想正确，故丙同学依据实验现象得出的结论是合理的； 有上述分析可知B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，再与氯化钡反应产生碳酸钡和氯化钠，故观察到的现象是先产生大量的气泡，然后产生白色沉淀。 14．（5分）某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】 解：设需要碳酸钙的质量为x = x=500g 答：需要碳酸钙的质量为500g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 $$