山东省淄博市2024届高三下学期三模化学试题

参照秘密级管理★启用前 高三仿真试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9B11C12016F19S32Ca40 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A.人工智能芯片 B.人造软骨聚乙烯醇 C.深海蛟龙潜水器 D.量子信息碳纳米管 2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓硝酸久置后颜色变黄 B.将CuCl2溶液加热，溶液由蓝色变为绿色 C.将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D.向KC2O,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 3.下列关于试剂配制和存放的说法错误的是 A.氯水、澄清石灰水、银氨溶液需现用现配制 B.未用完的强氧化剂KCIO3、KMnO:需放回原试剂瓶 C.配制70%硫酸需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 D.存放FeSO4溶液需隔绝空气加入稀硫酸和铁粉，防止Fe2+水解和氧化 4. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 熔点：AIF3>AIC 离子键的强度 B 溶解度(20C):NaCO,>NaHCO, 阴离子电荷数 C 键角：CH4>NH 中心原子的杂化方式 D 酸性：CH;COOH>CH;CH2COOH 推电子效应：乙基>甲基 5.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 5乃 D ③ ④ A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2C2和CC14:③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 化学试题第1页（共8页） 6.实验室制备乙酸异戊酯（沸点142℃）的原理及装置如图，利用环己烷-水的共沸体系（沸点 69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法错误的是 浓硫酸 +H20 OH 环己烷 A.锥形瓶中会出现分层现象 反应转 冷凝水 混合液 B.共沸体系带水促使反应正向进行 沸石 C.根据带出水的体积可估算反应进度 D.反应时水浴温度需严格控制在69℃ 7.元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且不在同一周期。X与Y位于同一主族，基态Y 原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，Z2+离子3d轨道有6个电子。每个ZYX4晶胞（晶 胞参数a≠b≠c,a=f--90)中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是 A.电负性大小顺序：X>Y B.晶体中Y原子的杂化方式为sp杂化 C.简单氢化物的还原性：X<Y D.Z位于该品胞的所有顶点、面心和体心 8.由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验操作 现象 结论 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通 乙烯与Bn发生了加 溴水褪色 入溴水中 成反应 加热盛有少量NH4HCO,固体的试管，将湿润 石蕊试纸变蓝 NH.HCO,显碱性 的红色石蕊试纸置于试管口处 向2支盛有2mL等浓度银氨溶液的试管中分 一支试管中产生黄色沉 Ksp(Agl)<Ksp(AgCl) 别加入2滴等浓度的NaCl和Nal溶液 淀，另一支中无明显现象 取少量稀硫酸催化的淀粉水解液于试管中， 溶液变蓝 淀粉未水解 加入少量碘水 9.一种新型双功能催化剂电池的工作原理及催化路径如图所示。*R表示R基团在催化剂表 面的吸附态。下列说法错误的是 负载 一放电路径 m充电路径 [Zn(OH)产 时 0. Zn' OH 0.Imol/L 0.1mol/L -1.7 反应路径 KOH溶液 KOH溶液 2.7 01 00州0 *OHOH 阴离子交换膜 A.放电时，b极电势高于a极 B.放电时，与起始相比右室n(OH)减少 C.充电时，决速步反应为*十OH一e=*OH D.充电时，a极电极反应式[Zn(OH4]+2e=Zn十4OH 化学试题第2页（共8页） 10.N-Z/TiO2光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示，HO2·和OH分别与S0,2反应生 成SO42和H2O。下列说法错误的是 光照 A.④的反应为20H+S02=S042+H20 N-Zn/TiO SO SO B.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 ④ OH C.①②过程和③④过程产生的S042之比为1：1 D SO O,H OH D.氧化含疏废液的总反应为2S0,3+02°2S0,2 H-O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.以含钴废料（成分为CoO、Co2O3,含少量FezO3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备CoCO3 的流程如图所示。下列说法错误的是 NaClO NH.HCO3溶液 硫酸、S02溶液 NaCO 氨水 一系列操作 →沉钻 ---C0C03 滤渣] 滤渣Ⅱ 己知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、AI3+等②氧化性：Co3+>HO2>C12 ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×105olL1) 沉淀 Al(OH)a Fe(OH)3 Co(OH)2 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 A.“酸浸”时，可用盐酸代替疏酸 B.“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2 C.“调pH”除杂时溶液中若c(Co2+)=0.1molL1,需调pH的范围为5.2~7.4 D.“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 12.乙酰乙酸乙酯能发生如下转化： ① ② CH2CH2CH 0 OH 已知：-CH,C-R、CHC-R(R为烃基或氢)。下列说法错误 A. Q。又0水解后可得环已翻 B。乙酰乙酸乙酯存在具有分子内氢键的异构体 C.推测X可能为CH-8-84-8-0CHCH,(一早-表示碳负离子) D.含有一COOH和一COCH3的乙酰乙酸乙酯的同分异构体有4种 化学试题第3页（共8页）》 13,一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。PO表示HPO4等含磷微粒，HAP为 Ca1c(PO4)%(OHzM=1004gmol)。下列说法错误的是 p电源g 0 膜 b 膜 c膜 H2 PO 1- H20 物质X NazSO4 HAP Ca2 NH 溶液 H2O→OH 室 室 脱盐室 室 吸收室 A.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B.X为HSO4,将其泵入吸收室用于吸收NH3 C.当电路中通过0.14mol电子，阴极增重10.04g D.II室可发生反应：6HP04+14OH+10Ca2+=Ca1o(P04)6(OH2+12H0 14.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)M(g)+Q(g)K1:②X(g)+Y(g) 一N(g)十Q(g）)K2。反应①的正反应速率v(=k1c(X)C(Y),反应②的正反应速率2() =k2c(X)c(Y),其中、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关 系如图所示。下列说法正确的是 A.反应①的活化能大于反应② B.10s时，正反应速率M(>2) C.0~6s内，X的平均反应速率vX)=0.5moL1s 该温度时，冬=号 D. ←c/(mol-L) 8 -3 n(11,-3) Q -6 p11,-5.6) 6 -9 5 c(N) -12 q(11,-13.7) (W)3 -15 -18 -21 21 c(M) -24 -27 -30 012345678910ts 99.310 1112 14题图 pH 15题图 l5.常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2*(aq) +4NHHO(aq→[CuNH3)4]+(aq)+4HO),溶液中lgc(M)与pH的关系如图所示， 其中c(M)表示Cu2+、[Cu(NH)4]P+、NH3H2O、NH的浓度。下列说法错误的是 A.L1表示lgc(NH4)与pH的关系 B.Cu(OH2的Kp=10I9.7 C.pH=9.3,c(NH3H2O)+2c(Cu2+)+2c[Cu(NH3)4]2+)>10-47 mol-L-I D.Cu2+(aq)+4NH3HO(aq)=[Cu(NH3)42(aq)+4H2O⑩的K=10°.4 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，其化学式 ●0 为 ,B一B键长B一O键长（填“>”“<”或“=”）。0B (2)将BF、NaBH4溶于二乙二醇二甲醚[(CH3OCH2CH2)2O], 加入四氢呋喃O可制得○D-BH,和NaF,则反应的化学方 程式为 中c-0-C键角 中C-0-C键角（填“>”“<或“=。 (CH3OCH2CH)2O在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是 (3)一定条件下，B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BeB,OFm,其晶 胞结构如图所示（氧原子未画出），晶胞参数=b≠c,a=120°，B-y=90°，若A、D、E三点的 原子分数坐标分别为0,00小、（号，子，d)~宁，子，-d小，晶胞中D、E间距离为 pme 设阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度为 gcm3(用含Na的代数式表示)。 OF ●Be ·B D →y a pm a pm 17.(12分)以萤石尾矿（含BeO、Li20、CaF2及少量CaCO3、SiO2、Fe0、Fe2O3、AlO) 为原料经过两段除铝制备锂盐和BC(OHD2的工艺流程如下： 反萃取剂 HSO4HFH,O2、NaSO, K2SO, -COONa TBP、FeCl, 有机相反萃取 →Li'(aq 董石一→加热酸溶 氨水（调pH=8) 尾矿 沉铁 精制H 精制 萃取 水相 滤渣I 黄钠铁钒渣 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 操作X 沉铍 →Be(OHDh NaFe;(SO)(OH) 滤液 已知：Li计与FeCl4生成的LiFeCL4可被TBP萃取； Ht+LiFeCl4(有机相)一HFeCL4(有机相)+Li 化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)“加热酸溶”时滤渣I的主要成分是SO2和 “沉铁”后的pH (填 “变大”“变小”或“不变”)。 160 (2)物质的溶解度曲线如图所示，“精制I”时，得到 o-KA1(S0,212H,0 120 +K8h10 滤渣Ⅱ的实验方法为 。 “精制Ⅱ”时，pH 我 不宜过低的原因是 40 (3)“萃取”时，还需要加入NH4C1的作用是 01 太。。力 “反萃取”中加入的反萃取剂为 (填化学式)。 0 20406080100 温度℃ (4)若不进行“操作X”,将导致 “沉铍”时， 将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。 18.(12分)实验室制备CC3的装置如图所示（夹持装置略），CC3易潮解、易升华，高温 下易被氧气氧化。已知：Cr3+能被Na2O2氧化为CrO42. 水 COCI 管式炉 瓷舟 足量 CCl4 NaOH 酸 (沸点：76.8℃) 溶液 A B D 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。实验操作的正确顺序为：连接装置， 检查装置气密性，装入药品： (填标号)。 a.加热反应管继续升温至650℃，直至装置B中反应完全，停止加热装置B b.关闭K1、K3,打开K2,水浴A保持在70~80℃之间 c.停止加热装置A,打开K1、K3,关闭K2,继续通N2至E中无液滴滴下 d.停止通入冷凝水 C.打开K、K2、K3,通入N2并通入冷凝水 f.加热管式炉的反应管至400℃ (2)仪器D的名称为；D、E作用为 COC2气体有毒，遇水产生两种酸性 气体，装置F中发生反应的化学方程式为 :图示装置存在的两处缺陷是 (3)称取1.000gCrC13(M=158.5gmol)样品配成250mL溶液。移取25.00mL于250mL 碘量瓶中，加入2gNa2O2(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入HSO4溶液和足 量KI溶液，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol/L Na2S2zO3标准溶液滴定至终点，实 验数据如下表。（己知：杂质不反应：2NaS2O3+2=Na2S4O6+2Nal) 化学试题第6页（共8页） 组别 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 0.05 18.05 2 2.10 22.20 3 3.05 21.15 4 2.10 20.00 ①向碘量瓶中加入Na2O2后，发生反应的离子方程式为 ②该样品中CCl,的质量分数为 19.(12分)抗肿瘤药物来那度胺(H)的一种合成路线如下： CH;OH E(CzHOB A(CsH-NO4) B-→C(C9HgNO4Br) D( 一定条件 →F(C1sH16N2O,) 浓硫酸，△ 一定条件 NO, NH3>G- NaNH2 Pd/C 已知： R3-NH2 I.R-COOR2 →R CONHR,R=H、烷基、苯基、酰基 NaNH2 Boc20 IⅡ.R-NH2 HCI →R-NHBoc →R-NH2 CH2C Boc=叔丁氧羰基 Boc-NHR不与酯基反应 回答下列问题： (1)A→B新生成的官能团名称为 B→C反应条件为 (2)在B的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构简式为 (任写1种)。 a.与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 b.不能发生水解反应 c.含有4种化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2：2 (3)E的结构简式为 :F→G的化学方程式为 。G→H反应类型为 (4)用HC1脱去基团Boc时，往往会生成R一NH3Cl。请从物质结构角度分析生成该产物 的原因 (5)根据上述信息，写出以苯胺和2-氨基戊二酸二甲酯为主要原料制备 的合成路线。 H 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)H2S和CH4的重整制氢涉及如下反应： 反应I:2HS(g)→2H(g)+S2(g) △H1=+169.8 kJ.mol-1 反应I:CH4(g)+S2(g)一CSz(g)+2H(g) △H2=+63.7 kJ-mol 反应II:2HS(g)+CH4(g)一CS2(g)+4H(g) △H3 回答下列问题： (1)△H3= kJmol,该反应能 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (2)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S发生反应I,经过相同 时间，测得各容器中HS的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.b、c点的Q=K 个HS转化率/% B.正反应速率a>c C.a点所示条件下满足v(HS)=2y运(S2) D.在a点再通入H2S,平衡后H2S的转化率将增大 0 V V3容器容积L (3)在恒压100kPa下按组成n(HS):n(CH4):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，反应相同时间 后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的收率和 HS的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [已知：H2的收率= n2中的氢原子)×100%，S2的收率= n(S2中的硫原子) ×100%] n(投料中的氢原子) n(投料中的硫原子） 个体积分数/% 10 100 10 OH, HS转化率 ◆S2 家 5 (T1,4) 50 △CS S2收率 25 1(Ti,32) 0 0 400 0 600T1800 1000 950 1000105011001150温度/℃ 图乙 图甲 ①1050℃时，H的体积分数为 在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随 着温度的升高，S(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是 ②计算T℃，H2的收率= 。保持恒压100kPa和投料比n(H2S):n(CH4)=1:I不变， 不通入Ar,则相同温度下HS转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③设)为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替 浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以po(po=I0OkPa)。计算T℃时反应I的 相对压力平衡常数为K,=」 (列式表示)。 化学试题第8页（共8页） 2023一2024学年度高三仿真试题 化学试题答案及评分标准 2024.5 说明：1，凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 一、 选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A D AC BD CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)B0或(B20)n(1分) >(1分) (2)4D+3NaBH4+BF,oGHG4D-BH+3NaF(2分，不写(CH,0CH6CHb.0也给分) >(2分) (CH3OCH2CH20与H20均为极性分子，且与H0分子间能形成氢键(2分) (3) √-2j (2分 1925x102分) a'cNA 17.(12分) (1)CaS04(1分) 变小(1分) C00 C00 (2)加热浓缩、冷却结品、过滤(2分) 与H生成苯甲酸，导致能与A1+结合的 减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低(2分) (3)增大CI的浓度，使FeCl;转化成FeCl4,提高Li的萃取率(2分) HC1(1分) (4)沉镀时会混有FC(OH)3杂质(1分) 10(2分) 18.(12分) 650℃ (1)Cr203+3CCl4 =2CrCl3+3C0Cl2(2分)efbacd(1分) (2)直形冷凝管(1分)冷凝并收集未反应完的CC4(1分) COCI2++4NaOH=Na2CO3++2NaCl+2H2O (1) B、C之间导管易造成堵塞：E、F之间无干燥装置(2分) (3)①2Cr3++3Na202+40H=2Cr042+6Na+2H0(2分) ②95.1%(2分) 19.(12分) (1)酯基(1分) Br(g、光照(1分) CH, NH2 HOOC. COOH HOOC COOH HOOC. COOH (2) 或 或 (2分) NH, CH Br. COOCH, (3) (1分) COOCH, COOCH NaNIl, COOCH; +NH, +2CH,OH(2分) 还原反应(1分) NO2 NO. (4)R一NH的N原子有孤对电子和H形成配位键(1分) (5)(3分) H.N. COOCH, Boc:0 BocHN. COOCH, -NH, HCI COOCH COOCH; daNHz CH,Cl BocHN H,N 20.(12分) (1)+233.5(1分) 高温(1分) (2)BC(2分) (3)①3.6%(2分)950℃~1100℃时，反应1占主导，速率增幅大，生成S2(g)多：1100℃~1150℃时， 反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S(g)多；(2分) （99 ②20%(2分)减小(1分)③ (1分) (27 2