2024年中考化学分类复习流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验：（CaC12、BaC12、KCl三种溶液均呈中性） (1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同）可能含有 。为进一步确定可能含有的物质，需要用到的试剂是 和 。 2．现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上的锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，现对其进行回收利用，主要流程如下： 已知：Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）实验室进行过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）写出一个步骤二中发生反应的化学方程式 。 （3）步骤三中发生反应的基本反应类型是 。 （4）最终回收到的锌的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。 3．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2⋅2H2O 晶体的工艺流程如图 1:    请回答下列问题： （1）“培烧”中生成CuO 和 SO2，该气体直接排放会使雨水 pH 小于 形成酸雨。 （2）“酸浸”时发生的化学方程式为 (写出一种)。氨水的作用是:①调节溶液酸碱度，中和过量的盐酸;②除去 （3）流程中获得 CuCl2·2H2O 前省略的操作是升温浓缩、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干。 （4）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2⋅2H2O 晶体的色光度范围为−0.5∼0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如图 2 所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 4．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）写出反应①的化学方程式： 。写出反应②的化学方程式： 。 （4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 （5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 。 5．钢铁在生产生活中应用广泛。工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： (1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (2)写出用赤铁矿工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (3)请对高炉气体的处理提出合理化建议 。 (4)焦炭的作用是提供热量和 。 (5)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 6．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 请回答下列问题。 （1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是 ，将粗盐和母液分离的操作是 。 （2）40℃时， 50g水中最多溶解氯化钙 g。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 。（填序号） A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加 C． 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 7．天问一号，是中国航天科技集团公司下属中国空间技术研究院总研制的探测器，负责执行中国第一次自主火星探测任务。天问一号于2021年2月到达火星附近，实施火星捕获。2021年5月择机实施降轨。外界也纷纷表示祝贺，称赞中国这次的火星探测任务，是非常伟大的，是人类的一项重要成就。 (1)探测器(如图1)的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。不锈钢属于 材料。(填“复合“、“合成”、“金属”)。 (2)在探测器的控制系统中也使用了金属铜。铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 上述两种方法中，方法二更好，原因是 。 (3)探测器的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。如图2是用粗硅(含CaCO3)制备高纯硅的一种简易流程。操作①的名称是 (提示：硅单质不溶入水，也不与盐酸反应)。四大基本反应类型中，共有 种反应类型在该流程中涉及到。 8．模拟海水制盐的流程如下图所示。 回答以下问题： （1）操作 a 的名称是 。 （2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究 【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想 猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的 ． 猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙． 猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 和 ． 【验证猜想】 步骤 实验操作 实验现象 推断 1 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 滤液中还含有碳酸钠 2 取步骤 1 反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） 滤液中还含有氢氧化钠 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的． 【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。 9．利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O），同时回收Cu的流程如下： (1)试剂X可用 （选填序号）。 a．Zn          b．Fe        c．Cu (2)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。 (3)操作3为蒸发浓缩、 、过滤等。 (4)操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。 a．冰水            b．热水           c．饱和ZnSO4溶液 10．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：    请回答下列问题(第②问填写一组即可)： 经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是： ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ； ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 、 ； ③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。 11．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒。漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氧化钙，两者都易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：    (1)操作A的名称是 ； (2)写出步骤I中反应的化学方程式 ；固体X的用途 (写一个)。 (3)步骤I的反应是 (填“放出”或“吸收”)热量； (4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 。 12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有铜、锌以及能造成污染的硫等单质．现欲回收铜和锌，并对硫进行适当的环保处理，主要步骤如下：    已知：加热的条件下．Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)试剂甲是 （填化学式） (2)请你写出步骤③对应的化学反应方程式 （写一个） (3)由流程图分析，以下说法不正确的是______（填字母） A．用氢氧化钠除去烟泥油污的过程中发生了物理变化 B．步骤③④主要的操作是过滤 C．废弃B中的气体直接排放空气中可能造成酸雨 D．上述流程中①到④涉及到的基本反应类型有3种 (4)取少量的溶液C，向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，观察有气泡产生，滤液中一定没有的溶质是 （填化学式） 13．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行以下操作来提纯： （1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。 （2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。 （3）实验所得精盐的质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。用二氧化钛制备钛的过程如下： 根据流程图等信息，回答下列问题： (1)TiCl4中钛元素的化合价为 。 (2)钛合金的熔点比金属钛 。航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 （请你写出一点）。 (3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ；该步骤需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 15．金属在生产生活中应用广泛． 兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 （2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 ， 其化学方程式为 。 （3）金属A中有 ；操作a的名称是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$