化学（苏州卷）01-2024年中考化学考前押宝卷（苏州卷）

2024年中考考前押宝卷（苏州卷）01 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 2．春节期间苏州湾的烟花秀为节日增添了欢乐氛围。以下制作焰火的物质中属于氧化物的 A．C B． C． D． 3．熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是 A．量桶   B．坩锅钳   C．摄子   D．研钵   4．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．锌 阅读下列材料，回答下列小题： 氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。    5．下列化学用语表示错误的是 A．2个氯离子：2Cl- B．氯化钠中的阳离子：Na+ C．保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D．氯原子的结构示意图：   6．下列关于氯的说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量是35.45g B．氯在元素周期表中位于第三周期 C．氯是稀有气体元素 D．1个氯原子中含有17个中子 7．下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 8．化学兴趣小组配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。如图所示操作正确的是 A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氢氧化钠 D．装瓶贴标签 9．日常安全离不开化学知识。下列用火安全措施不正确的是 A．炒菜时油锅着火，立即倒入冷水 B．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭 C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 10．物质性质决定用途。下列物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．石墨有导电性，可用作电池电极 B．碳酸氢铵能分解产生氨气，可作氮肥 C．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D．氧气能助燃，可用作燃料 11．水是生命之源。下列有关说法不正确的是 A．用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味 B．通过细沙过滤可除去水中的所有杂质 C．自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理 D．经过处理获得的自来水仍是混合物 12．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物 C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁 D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 13．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．加水，硼酸的溶解度变小 C．b点溶液的质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点 14．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）。下列说法正确的是 A．图l中滴加的a溶液为氢氧化钠 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 15．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是 A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 16．某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为 A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨 17．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是 A．甲烷CH4对应的点是f B．b点对应的物质一定是石墨 C．雪碧中含有的e会分解产生d D．c转化为d只能通过与O2反应来实现 18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．H2O2O2SO3 B．Ba（OH）2BaCl2NaCl C．CuAgAgCl D．铁铁锈FeSO4 19．下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别：用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气 C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D．分离：用蒸馏法可以从海水中获得淡水 20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①是复分解反应 B．反应②后用过滤的方法可以分离出S C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D．回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：包括6大题，共60分。 21．（10分）生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中常见到的下列物质中，可溶于水形成溶液的是 。 a.面粉     b.芝麻油       c.白砂糖     d.鸡蛋壳 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹食醋来止痒，这是因为食醋中含有较多的 离子。 (3)用铁锅将饭煮熟，主要是利用了金属铁的 性，同时还可补充人体所需的铁元素，若铁元素摄入量过少，会导致的疾病是 。 (4)家用燃气为天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 若炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么 ？ 若在厨房中闻到了燃气逸出的气味，首先应该采取安全措施是什么？ (5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打受热时会发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某发酵粉中小苏打的含量，取12g发酵粉充分加热至质量不再减少(假设其他物质不反应)，冷却称量剩余固体物质质量为8.9g，试计算该发酵粉中含小苏打的质量分数。 22．（14分）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I.自然界获得氧气 如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 (1)光合作用是大自然利用 （填一种能量名称）最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ.工业获得氯气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 (5)从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4： (7)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (8)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V.空间站获得氧气 基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (9)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 23．（10分）工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2。不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的流程如图-1所示。 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 ③Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (1)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。 A．将烧渣粉碎        B．降低硫酸的浓度      C．快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂是铁粉，反应的微观示意图如图-3所示。该反应的实质是 。若还原剂X是SO2，反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是 。 (3)“调pH”时，pH的最佳范围是 ，滤渣I的成分是 （写化学式）。 (4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图-2所示，“过滤”后，经 、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。 24．（10分）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。    ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 ③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 （填序号）。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量                         B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。    ①捕捉CO2的原理 （用化学方程式表示）。 ②丁为一种氧化物，请写出丁的化学式 。 ③从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是_______________（填序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 25．（8分）硫酸铜是游泳池中常用消毒剂，也是实验室常见的药品，同学们产开了如下探究： 实验一：测得硫酸铜溶液的pH=3.8，随后将打磨后的铝片插入该硫酸铜溶液中，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。 (1)铝片若不打磨，开始时没有明显现象，原因是 。 (2)生成红色固体的化学方程式为 。 (3)小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液中的阳离子有 。 实验二：向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究： 【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水。 【讨论】 (4)①甲同学认为不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致认同，他的理由是 。 ②乙同学向固体继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。 【资料】该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。 【实验】取26.4g蓝色晶体用如图装置进行实验探究。 ①控制温度在150℃持续加热，并持续通入N2，测得碱石灰增重3.6g，稀硫酸增重6.8g。 ②停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。 【分析】 (5)持续通入N2的目的是 。 【结论】 (6)【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4中，x:y:z 。 该小组又对能不能用排水法收集二氧化碳进行了探究。 实验设计：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。 (7)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数的变化图如图3（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。 26．（8分）阅读以下短文，回答相关问题。 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10 (1)由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是 。 (2)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。 (3)低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 。 (4)你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 (5)食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。 (6)由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。 A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（苏州卷）01 参考答案·化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D A D B A B A A B A A C C B C B A D 二、非选择题（本大题共6个小题，共60分） 21．(10分)(1)c (2)氢 (3) 导热 缺铁性贫血 (4) 隔绝氧气 关闭阀门、开窗通风 (5)解：设该发酵粉中含小苏打的质量为x， x=8.4g 则该发酵粉中含小苏打的质量分数为， 答：该发酵粉中含小苏打的质量分数为70%。 22．(14分) (1)太阳能 (2) (3)变小 (4)＜ (5) h (6) 长颈漏斗 a (7)物理 (8)过滤 (9) (10)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 23．(10分) (1) AC (2) Fe和Fe3+反应生成Fe2+ 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 (3) 4.7≤pH＜6.5 SiO2 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 24．(10分) (1) 光合作用 1：8 ABC (2) CaO 酸钙高温分解耗能较多 (3)BD 25．(8分) (1)铝表面有氧化铝保护膜 (2)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu (3)H+、Cu2+ (4)化学反应前后元素的种类不发生变化，反应前没有碳元素，则反应后不可能生成Cu2（OH）2CO3 (5)使反应产生的气体被B、C完全吸收 (6)1:4:2 (7) 排水 15.7% 26．(8分) (1)食盐 (2) 混合物 175 (3)KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果 (4)深井岩盐 (5) (6)C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（苏州卷）01 全解全析·化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 【详解】A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意； B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意； C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意； D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。 2．春节期间苏州湾的烟花秀为节日增添了欢乐氛围。以下制作焰火的物质中属于氧化物的 A．C B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧化铝是由Al、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 3．熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是 A．量桶   B．坩锅钳   C．摄子   D．研钵   【答案】D 【详解】A、“桶”错误，应为：量筒，故A错误； B、“锅”错误，应为：坩埚钳，故B错误； C、“摄”错误，应为：镊子，故C错误； D、研钵名称正确，故D正确。 故选D。 4．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．氮气 C．石墨 D．锌 【答案】A 【详解】A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项正确； B、氮气由氮分子构成，选项错误； C、石墨是由碳原子直接构成的，选项错误； D、锌是一种金属单质，由锌原子直接构成，选项错误，故选A。 阅读下列材料，回答下列小题： 氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。    5．下列化学用语表示错误的是 A．2个氯离子：2Cl- B．氯化钠中的阳离子：Na+ C．保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D．氯原子的结构示意图：   6．下列关于氯的说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量是35.45g B．氯在元素周期表中位于第三周期 C．氯是稀有气体元素 D．1个氯原子中含有17个中子 【答案】5．D 6．B 【解析】5．A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氯离子表示为：2Cl-，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是阳离子（带正电），根据A项的分析，钠离子表示为：Na+，不符合题意； C、氯气由氯分子构成，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，分子用化学式表示，表示为：Cl2，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的结构示意图为：  ，符合题意； 故选D； 6．A、在元素周期表信息图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯元素的相对原子质量是35.45，不符合题意； B、氯原子的结构示意图是：，氯原子核外有3个电子层，氯在元素周期表中位于第三周期，符合题意； C、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素；根据B项分析，氯原子的最外层没有达到稳定结构，不是稀有气体元素， 不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=17，故1个氯原子中含有17个质子，不是中子，不符合题意； 故选B。 7．下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误； C、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误； D、三氧化硫属于酸性氧化物，氢氧化钠属于碱性物质，反应生成盐和水，不属于置换反应，错误； 故选A。 8．化学兴趣小组配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液来制作叶脉书签。如图所示操作正确的是 A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氢氧化钠 D．装瓶贴标签 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项错误； B、配制 50 g 溶质质量分数为 12% 的氢氧化钠溶液，需要水的质量为50g-50g×12%=44g，合44mL，使用量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，选项正确； C、量筒只用于量取液体，不能做配置溶液的容器，选项错误； D、氢氧化钠溶液应盛放在细口瓶中，并且瓶塞用橡胶塞，选项错误； 故选B。 9．日常安全离不开化学知识。下列用火安全措施不正确的是 A．炒菜时油锅着火，立即倒入冷水 B．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭 C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 【答案】A 【详解】A、油的密度比水小，炒菜时油锅着火，倒入大量水，油会飘到水上面，与空气接触面积更大，燃烧更旺，应该立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故A不正确； B、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭，利用的隔绝氧气、使温度降到着火点以下的灭火原理，故B正确； C、天然气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故C正确； D、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，避免造成对人体的危害或引发火灾，故D正确； 故选：A。 10．物质性质决定用途。下列物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．石墨有导电性，可用作电池电极 B．碳酸氢铵能分解产生氨气，可作氮肥 C．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D．氧气能助燃，可用作燃料 【答案】A 【详解】A、石墨有导电性，可用作电池的电极，故A正确； B、碳酸氢铵可作氮肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，而不是能分解产生氨气，故B错误； C、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花，与镁有银白色光泽无关，故C错误； D、氧气具有助燃性，但不能燃烧，不可用作燃料，故D错误。 故选A。 11．水是生命之源。下列有关说法不正确的是 A．用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味 B．通过细沙过滤可除去水中的所有杂质 C．自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理 D．经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】B 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，不符合题意； B、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，但不可以除去溶于水的杂质，符合题意； C、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等，不符合题意； D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，不符合题意； 故选B。 12．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物 C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁 D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 【答案】A 【详解】A、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故A符合题意； B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故B不符合题意； C、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，故C不符合题意； D、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，故D不符合题意。 故选A。 13．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．加水，硼酸的溶解度变小 C．b点溶液的质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点 【答案】A 【详解】A、a、b两点均在溶解度曲线上，表示的均是饱和溶液，选项正确； B、硼酸的溶解度随温度的变化而变化，加水能使硼酸溶解的量变大，但不会改变其溶解度，选项错误； C、b点溶液的质量分数为：，a点溶液的质量分数：，b点溶液的质量分数不是a点的3倍，选项错误； D、温度由t1升至t2，a点的饱和溶液会变为不饱和，故不能移至b点，选项错误； 故选A。 14．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）。下列说法正确的是 A．图l中滴加的a溶液为氢氧化钠 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】C 【详解】A、由图2可知，pH由开始时的大于7逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，即是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以图l中滴加的a溶液为稀盐酸。A不正确； B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因。B不正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠正好完全反应；c→d所示溶液中恰好完全反应，d→e所示恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加。C正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，所以电导率下降不是因为溶液中的离子数量减少。D不正确。 综上所述：选择C。 15．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是 A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【详解】A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液不会变蓝，因为碘化钾中的碘是以离子的形式存在的，淀粉只有遇到淀粉单质才会变蓝，故A错误； B.无色的氯化氢气体和氨气混合，发生的反应方程式为：，产生白烟不是白雾，故B错误； C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，发生的反应方程式为：,产生蓝色絮状沉淀，故C正确； D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝而不是蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选C 16．某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为 A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨 【答案】B 【详解】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、的离子个数之比为1:6:5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1:2。 已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则 100吨该废水中含铜离子的量即为100吨×0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为，，。分析三个反应的化学方程式可得关系和，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则 处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。故选B。 17．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是 A．甲烷CH4对应的点是f B．b点对应的物质一定是石墨 C．雪碧中含有的e会分解产生d D．c转化为d只能通过与O2反应来实现 【答案】C 【详解】A、甲烷中碳元素为-4价，对应的点是a，故A错误； B、b点对应的物质是碳单质，不一定是石墨，也可能是金刚石，故B错误； C、e点是碳酸，d点是二氧化碳，雪碧中含有的e会分解产生d，故C正确； D、c点是一氧化碳，可以通过还原氧化铜或是点燃的方法转化为二氧化碳，故D错误。 故选C。 18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．H2O2O2SO3 B．Ba（OH）2BaCl2NaCl C．CuAgAgCl D．铁铁锈FeSO4 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氧气与硫在点燃的条件下生成二氧化硫，但氧气与硫反应无法直接生成三氧化硫，不符合题意； B、氢氧化钡与盐酸能发生中和反应，生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，符合题意； C、氯化银是沉淀，不与铜反应，铜应该与可溶性银盐反应置换出银，而且银的金属活动性小于氢，不能与酸反应，不符合题意； D、铁与空气中的水和氧气接触反应生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，铁锈与稀硫酸反应生成的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，不符合题意。 故选：B。 19．下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别：用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气 C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D．分离：用蒸馏法可以从海水中获得淡水 【答案】A 【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气，故B不符合题意； C、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2，故C不符合题意； D、用蒸馏法可以从海水中获得淡水，故D不符合题意。 故选A。 20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①是复分解反应 B．反应②后用过滤的方法可以分离出S C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D．回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 【答案】D 【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故A说法正确； B、反应②最终生成CuCl2、FeCl2、和S，S不溶于水，则反应②后用过滤的方法可以分离出S，故B说法正确； C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，则整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 ，故C说法正确； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气恰好完全反应，所以回收34kg硫化氢至少要消耗16kg氧气，故D说法错误； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：包括6大题，共60分。 21．生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中常见到的下列物质中，可溶于水形成溶液的是 。 a.面粉     b.芝麻油       c.白砂糖     d.鸡蛋壳 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹食醋来止痒，这是因为食醋中含有较多的 离子。 (3)用铁锅将饭煮熟，主要是利用了金属铁的 性，同时还可补充人体所需的铁元素，若铁元素摄入量过少，会导致的疾病是 。 (4)家用燃气为天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 若炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么 ？ 若在厨房中闻到了燃气逸出的气味，首先应该采取安全措施是什么？ (5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打受热时会发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某发酵粉中小苏打的含量，取12g发酵粉充分加热至质量不再减少(假设其他物质不反应)，冷却称量剩余固体物质质量为8.9g，试计算该发酵粉中含小苏打的质量分数。 【答案】(1)c (2)氢 (3) 导热 缺铁性贫血 (4) 隔绝氧气 关闭阀门、开窗通风 (5)解：设该发酵粉中含小苏打的质量为x， x=8.4g 则该发酵粉中含小苏打的质量分数为， 答：该发酵粉中含小苏打的质量分数为70%。 【详解】（1）a、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； b、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； c、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； d、鸡蛋壳不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； 故选：c； （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹食醋来止痒，食醋显酸性，可以中和碱性物质，这是因为食醋中含有较多的氢离子； （3）用铁锅将饭煮熟，主要是利用了金属铁的导热性；同时还可补充人体所需的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，若铁元素摄入量过少，会导致的疾病是缺铁性贫血； （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 若炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的； 若在厨房中闻到了燃气逸出的气味，首先关闭阀门，然后再开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸； （5）见答案。 22．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I.自然界获得氧气 如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 (1)光合作用是大自然利用 （填一种能量名称）最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ.工业获得氯气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 (5)从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4： (7)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (8)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V.空间站获得氧气 基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (9)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 【答案】(1)太阳能 (2) (3)变小 (4)＜ (5) h (6) 长颈漏斗 a (7)物理 (8)过滤 (9) (10)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【详解】（1）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例； （2）绿色植物光合作用的反应为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）在低温条件下加压，使空气变为液态，加压后，微粒间的空隙变小； （4）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升高，氮气首先从液态空气中蒸发出来，说明液氮的沸点＜液氧的沸点； （5）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，并且用排水法收集氧气，所需仪器为：a、b、c、e、g、h； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （6）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，属于固液不加热反应，发生装置从图-2选择仪器d、f后，由于f是双孔塞，故还需要增加的仪器是长颈漏斗； 若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从a端进入； （7）分子筛制氧的原理是空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，无新物质生成，属于物理变化； （8）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的过滤，均是将不同颗粒大小的物质分离； （9）由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； （10）氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水，故填：循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素。 23．工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2。不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的流程如图-1所示。 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 ③Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (1)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。 A．将烧渣粉碎        B．降低硫酸的浓度      C．快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂是铁粉，反应的微观示意图如图-3所示。该反应的实质是 。若还原剂X是SO2，反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是 。 (3)“调pH”时，pH的最佳范围是 ，滤渣I的成分是 （写化学式）。 (4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图-2所示，“过滤”后，经 、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。 【答案】(1) AC (2) Fe和Fe3+反应生成Fe2+ 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 (3) 4.7≤pH＜6.5 SiO2 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 【详解】（1）“浸取”时生成Fe3+的反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； A、将烧渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意； B、降低硫酸的浓度，会使反应速率减慢，不符合题意； C、快速搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意。 故选AC； （2）由图可知，该反应的实质为Fe和Fe3+反应生成Fe2+，硫酸根离子没有参与反应； 采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气； （3）“调pH”时的目的是使Al3+沉淀完全，同时Fe2+不发生沉淀，所以pH的最佳范围是4.7≤pH＜6.5； 烧渣的主要成分是氧化铁、氧化亚铁、氧化铝、二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣I的成分是：SiO2； （4）由溶解度曲线可知，FeSO4·7H2O的溶解度在60℃之前随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，在60℃之后，随温度的升高而减小，因此从硫酸亚铁溶液中得到FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体； +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，氮气化学性质稳定，可作保护气，故该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是：作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。 24．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。    ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 ③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 （填序号）。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量                         B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。    ①捕捉CO2的原理 （用化学方程式表示）。 ②丁为一种氧化物，请写出丁的化学式 。 ③从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是_______________（填序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 【答案】(1) 光合作用 1：8 ABC (2) CaO 酸钙高温分解耗能较多 (3)BD 【详解】（1）在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为光合作用。由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故化学方程式是：。淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为。人工合成的淀粉可以利用空气中的二氧化碳，所以可以降低空气中二氧化碳的含量，同时缓解人类粮食短缺问题，并且可以节约耕地资源，故选ABC。 （2）由图可知，捕捉二氧化碳是让二氧化碳和氢氧化钙发生反应，所以化学方程式为：生成的固体碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，所以丁的化学式为CaO，从能源角度分析该流程存在的不足是酸钙高温分解耗能较多。 （3）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只有一种物质二氧化碳，只是状态不同，所以是纯净物，A错误；本质上是二氧化碳，所以它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确；分子式在不断的运动着，C错误；超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，二氧化碳无毒无害，并且不能燃烧且不支持燃烧，所以它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。故选BD 25．硫酸铜是游泳池中常用消毒剂，也是实验室常见的药品，同学们产开了如下探究： 实验一：测得硫酸铜溶液的pH=3.8，随后将打磨后的铝片插入该硫酸铜溶液中，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。 (1)铝片若不打磨，开始时没有明显现象，原因是 。 (2)生成红色固体的化学方程式为 。 (3)小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液中的阳离子有 。 实验二：向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究： 【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水。 【讨论】 (4)①甲同学认为不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致认同，他的理由是 。 ②乙同学向固体继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。 【资料】该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。 【实验】取26.4g蓝色晶体用如图装置进行实验探究。 ①控制温度在150℃持续加热，并持续通入N2，测得碱石灰增重3.6g，稀硫酸增重6.8g。 ②停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。 【分析】 (5)持续通入N2的目的是 。 【结论】 (6)【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4中，x:y:z 。 该小组又对能不能用排水法收集二氧化碳进行了探究。 实验设计：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。 (7)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数的变化图如图3（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。 【答案】(1)铝表面有氧化铝保护膜 (2)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu (3)H+、Cu2+ (4)化学反应前后元素的种类不发生变化，反应前没有碳元素，则反应后不可能生成Cu2（OH）2CO3 (5)使反应产生的气体被B、C完全吸收 (6)1:4:2 (7) 排水 15.7% 【详解】（1）铝易于空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面生成致密的保护膜，阻止了反应的进一步进行； （2）反应后有红色固体生成说明反应生成Cu，Al金属活动性大于Cu，则发生反应铝与硫酸铜反应生成铜与硫酸铝，反应的方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； （3）硫酸铜的溶液pH=3.8，说明溶液呈酸性，溶液中含有H+，CuSO4在水中可以解离出Cu2+、，故溶液中含有的阳离子为H+、Cu2+； （4）化学反应前后元素的种类不发生变化，反应前没有碳元素，则反应后不可能生成含有碳元素的Cu2（OH）2CO3； （5）反应后持续通入氮气的目的为将反应产生的气体全部赶入B、C装置中被完全吸收； （6）该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，150℃下分解为硫酸铜、氨气和水；CuSO4与NaOH反应后转化为Cu（OH）2蓝色沉淀，水被碱石灰吸收，氨气被稀硫酸吸收；根据题干信息可知Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g，则铜元素的质量mCu=；稀硫酸增重3.6g，则氨气的质量为3.6g，氮元素的质量mN=；碱石灰增重3.6g，则水的质量为3.6g；根据化学式可知Cux（NH3）y（H2O）z铜元素、氮元素、水的质量比为64x：14y：18z=6.4g：5.6g：3.6g，故x：y：z=； （7）收集到的CO2中氧气的体积分数越小，其中含有的空气的越少，则根据图示可知排水法收集的氧气体积分数较少，则CO2的体积分数较大； 假设气体的总体积为100mL，则用排空气法收集的气体中含CO2的体积为100mL-72.4mL；用排水法收集的气体中含CO2的体积为100mL-88.1mL，则二氧化碳的体积差为88.1mL-72.4mL=15.7mL；故CO2的体积分数的差值为。 26．阅读以下短文，回答相关问题。 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10 (1)由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是 。 (2)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。 (3)低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 。 (4)你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 (5)食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。 (6)由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。 A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 【答案】(1)食盐 (2) 混合物 175 (3)KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果 (4)深井岩盐 (5) (6)C 【详解】（1）由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐，故填：食盐； （2）由深井岩盐配料表可知，深井岩盐中含有多种物质，属于混合物；由图可知，每100g低钠岩盐中含有KCl的量在20g~35g，故一袋低钠岩盐（500g）中最多含有KCl的质量为,故填：混合物；175； （3）由上述资料可知，低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果，故填：KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果； （4）高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子），据表可知，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用是深井岩盐，故填：深井岩盐； （5）碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为，故填：； （6）A、由图2可知，该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准，说法正确，故A不符合题意； B、由图可知，我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准，说法正确，故B不符合题意； C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故C符合题意； D、由图2可知，每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确，故D不符合题意。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 $$