化学（南通卷）01-2024年中考化学考前押宝卷（南通卷）

2024年中考考前押宝卷（南通卷）01 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 I-127 Cl-35.5 第I卷（选择题，共20分） 本大题共10个小题，每小题2分，共20分 1．五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物 C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物 3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．过滤和加热都可以使硬水软化 B．将硝酸铵溶于水时吸收热量 C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢气具有可燃性，可用作燃料 B．石墨质地较软，可用于制作电极 C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．聚四氟乙烯密度小，可用作不粘锅的内衬 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2   B．干燥Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   6．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 7．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究： Ⅰ．将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑 Ⅱ．趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑 Ⅲ．向盛装的试管中滴加蒸馏水，得到无色溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生的黑色物质是氧化铜 B．实验Ⅱ中氧化铜发生了还原反应 C．实验Ⅲ中得到无色溶液中可能含有氢氧化钠 D．实验Ⅲ中褪色的原因是溶液最终呈酸性 8． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数减小 C．从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用降温结晶的方法 D．20℃时，将25gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g 9．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加紫色石蕊试液 B 除去CaCl2溶液中少量HCl 加入过量CaO C 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加入少量MnO2并加热至质量不再改变 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 A．A B．B C．C D．D 10． CO、还原的过程相似，大致分为三个阶段．向中不断通入，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．从a到d点，固体中的含铁量逐渐变大 B．b点对应固体为 C．c点对应固体氧元素的质量为1.44g D．从c到d点，发生反应的化学方程式为 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（8分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。 ①图1中“40.08”所表示的含义是 ，图2中n的值为 。 ②钙元素位于元素周期表中的第 周期。 ③钙在人体中属于 （填“常量或微量”）元素。 (2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图。 该反应中实际参加反应的粒子是 （填粒子名称）。 (3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如图。 ① 物质X的化学式为 。 ②写出由物质Y和苏打转化为Na2SO4的化学方程式为 。 12．（7分）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下：    已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 (1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是 。 (2)(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是 。 (3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是 。 (4)滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是 。 (5)“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是 。 13．（10分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ. 生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、B2等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍 “天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ. 工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ. 农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ① 以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 ② 农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 14．（10分）铁是人体必需的元素，主要以Fe2+的形式被人体吸收，但Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成Fe3+而不利于吸收。某小组对某种包有糖衣的补铁药片的成分展开探究。 (1) 铁对于人体来说是 （填“常量”或“微量”)元素，人体缺少铁元素会引起的疾病是 。 【提出问题】 补铁药片中铁元素的价态是什么？糖衣的作用是什么？ 【查阅资料】 ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。 ②KSCN溶液遇Fe3+显示红色，遇到Fe2+不变色。 ③Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验探究】 (2)甲同学向碾碎后的补铁剂中加入足量的水，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未观察到明显现象，可能的原因是 。 (3)乙同学思考后设计下列流程进行探究：    ①在实验室里碾碎补铁剂可在 （填仪器名称）中进行，试剂X是 。 ②加入KSCN后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 （填离子符号）。 ③能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。 【交流反思】 (4)该药片外表包有一层糖衣，除了包装药物外，糖衣的另一个作用可能是 。 【拓展延伸】 (5)医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C确保补铁效果，猜想维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，请设计实验验证这一猜想 （须使用的试剂有Fe2（SO4）3溶液、维生素C、K3[Fe（CN）6]溶液）。 15．（5分）长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。 (2)生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 。 (3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（南通卷）01 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A D B D B D C 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式和有标注的每空2分，其余每空1分） 11．（8分） (1)钙的相对原子质量 2 五/5 常量 (2)锌原子、氢离子 (3) SO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 12．（7分） (1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 防止硝酸受热分解、挥发 (2)有利于二氧化碳的吸收 (3)使反应物充分接触，使反应更快更充分 (4)二者反应生成氨气，降低肥效 (5)CaO能与空气中的水蒸气反应 13．（10分） (1)锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2)软水 化学 (3) 变小 (4)合成 14．（10分） (1)微量 贫血 (2)该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+） (3)研钵 稀盐酸 Fe3+ 加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变为深红色 (4)防止补铁剂接触空气而被氧化 (5)取Fe2（SO4）3溶液少许，滴加K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，加入维生素C后，有蓝色沉淀生成（2分） 15．（5分） (1)除去水中的色素和异味 (2)煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水 (3)解：设参加反应的ClO2的质量为x ，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 答：饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（南通卷）01 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 I-127 Cl-35.5 第I卷（选择题，共20分） 本大题共10个小题，每小题2分，共20分 1．五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 【答案】C 【详解】稻、麦富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。 故选：C。 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物 C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物 【答案】A 【详解】A、金属元素一般以“钅”为偏旁，故铁元素、钠元素都属于金属元素，故A正确； B、有机物是指含碳元素的物质，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。故葡萄糖属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，故B错误； C、碱是由金属阳离子（或铵根离子）与组成的一类化合物。故碳酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱，故C错误； D、纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。氢氧化钠溶液中含有水和氢氧化钠，属于混合物，空气是由多种气体组成的，属于混合物，故D错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，根据金属元素、有机物、碱、纯净物的判断进行分析解答即可。 3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．过滤和加热都可以使硬水软化 B．将硝酸铵溶于水时吸收热量 C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，故说法错误； B、将硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故说法正确； C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故说法错误。 故选B。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢气具有可燃性，可用作燃料 B．石墨质地较软，可用于制作电极 C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．聚四氟乙烯密度小，可用作不粘锅的内衬 【答案】A 【详解】A.氢气具有可燃性，所以可用作燃料，正确； B.石墨具有导电性，可用于制作电极，错误； C.酒精能够与蛋白质结合使其变性，可用于杀菌消毒，错误； D.聚四氟乙烯无毒，性质稳定，耐高温，可用作不粘锅的内衬，错误。 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2   B．干燥Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   6．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 【答案】5．D 6．B 【解析】5．A、浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错； B、氯气和氢氧化钙会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，且收集气体不能密封，气体过多时易使仪器炸裂，故C错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确。 故选D。 6．A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，选项说法错误； B、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，选项说法正确。 C、由化学方程式可知，MnO2在反应中作反应物，选项说法错误； D、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，选项说法错误。 故选B。 7．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究： Ⅰ．将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑 Ⅱ．趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑 Ⅲ．向盛装的试管中滴加蒸馏水，得到无色溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生的黑色物质是氧化铜 B．实验Ⅱ中氧化铜发生了还原反应 C．实验Ⅲ中得到无色溶液中可能含有氢氧化钠 D．实验Ⅲ中褪色的原因是溶液最终呈酸性 【答案】D 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故实验Ⅰ产生的黑色物质是氧化铜，说法正确，不符合题意； B、实验Ⅱ中铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下反应生成铜和氧化钠，在该反应中铜失去氧发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故实验Ⅲ中得到无色溶液中含有氢氧化钠，说法正确，不符合题意； D、实验Ⅲ中溶液先变红是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，后褪色是因为过氧化钠具有强氧化性，能使溶液褪色，说法错误，符合题意。 故选：D。 8． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数减小 C．从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用降温结晶的方法 D．20℃时，将25gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g 【答案】B 【详解】A、没有说明温度，不能比较NH4Cl和NaCl的溶解度，选项错误； B、将80℃时NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，NH4Cl的溶解度降低，溶质析出，溶液中溶质的质量分数减小，选项正确； C、NaCl溶解度随温度的改变变化不大，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体一般采用蒸发结晶的方法，选项错误； D、20℃时，NH4Cl溶解度为小于40g，所以将25gNH4Cl固体加入到50g水中，25gNH4Cl并不能完全溶解，所以充分溶解后所得溶液的质量小于75g，选项错误； 故选：B。 9．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加紫色石蕊试液 B 除去CaCl2溶液中少量HCl 加入过量CaO C 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加入少量MnO2并加热至质量不再改变 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、pH小于7的溶液都能使石蕊试液变红色，而pH小于5.6的雨水才是酸雨，该选项不能达到实验目的； B、氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，但是氧化钙过量，氧化钙和水反应产生氢氧化钙是新的杂质，该选项不能达到实验目的； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，除去氯酸钾带入二氧化锰，该选项不能达到实验目的； D、加适量的水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，温度升高，现象不同，可以区分，该选项能够达到实验目的； 故选：D。 10． CO、还原的过程相似，大致分为三个阶段．向中不断通入，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．从a到d点，固体中的含铁量逐渐变大 B．b点对应固体为 C．c点对应固体氧元素的质量为1.44g D．从c到d点，发生反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A、从a到d点，固体残留率减小，说明剩余固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应前后铁元素的质量不变，故固体中的含铁量逐渐变大，说法正确，不符合题意； B、氧化铁中铁元素的质量分数为，因此当加热至780℃（d点）时，固体残留率为70%，说明氧化铁完全被还原成铁，其质量为；b点时固体残留率为97%，即此时剩余固体的质量为，则此时固体中铁、氧元素的质量比为，则铁、氧原子个数比为，则b点对应的物质为，说法正确，不符合题意； C、c点固体残留率为90%，即此时剩余固体质量为，由B选项分析可知，铁元素质量为3.36g，则c点对应固体氧元素的质量为，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，c点对应固体中铁、氧元素质量比为，则铁、氧原子个数比为，则c点对应的物质为，由B选项分析可知，d点对应物质为铁，则从c到d点，发生反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（8分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。 ①图1中“40.08”所表示的含义是 ，图2中n的值为 。 ②钙元素位于元素周期表中的第 周期。 ③钙在人体中属于 （填“常量或微量”）元素。 (2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图。 该反应中实际参加反应的粒子是 （填粒子名称）。 (3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如图。 ① 物质X的化学式为 。 ②写出由物质Y和苏打转化为Na2SO4的化学方程式为 。 【答案】(1) 钙的相对原子质量 2 五/5 常量 (2)锌原子、氢离子 (3) SO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 【详解】（1）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则图1中“40.08”所表示的含义是钙的相对原子质量；原子中质子数=核外电子数，则有20=2+8+8+n，得n=2，故填：钙的相对原子质量；2； ②周期数=原子的核外电子层数，由钙原子结构示意图可知，钙原子核外有4个电子层，则钙元素位于元素周期表中的第五周期，故填：五或5； ③钙在人体中属于常量元素，故填：常量； （2）由反应的微观示意图可知，该反应中钠离子和硫酸根离子没有变化，Zn转化为Zn2+，H+转化为H2，所以该反应中实际参加反应的粒子是Zn、H+，故填：锌原子、氢离子； （3）①X是氧化物，其中硫元素化合价为+4，则物质X的化学式为SO2，故填：SO2； ②物质Y是酸，其中硫元素化合价为+6，和小苏打反应可转化为Na2SO4，确定物质Y是硫酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。 12．（7分）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下：    已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 (1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是 。 (2)(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是 。 (3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是 。 (4)滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是 。 (5)“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是 。 【答案】(1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 防止硝酸受热分解、挥发 (2)有利于二氧化碳的吸收 (3)使反应物充分接触，使反应更快更充分 (4)二者反应生成氨气，降低肥效 (5)CaO能与空气中的水蒸气反应 【详解】（1）灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；硝酸具有挥发性，受热易分解，所以反应时温度不宜超过70℃，可以防止硝酸受热分解、挥发； （2）先通入NH3，溶液形成氨水，溶液呈碱性，后通入二氧化碳，则更有利于二氧化碳的吸收； （3）反应釜”中须不断搅拌，使物质充分混合，反应更充分更快，则填：使反应物充分接触，使反应更快更充分； （4）硝酸铵不与氢氧化钙混合，因为硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和氨气，二者反应生成氨气，降低肥效； （5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故取出CaO立即放入干燥器，其原因是CaO能与空气中的水蒸气反应。 13．（10分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ. 生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、B2等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍 “天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ. 工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ. 农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ① 以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 ② 农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 【答案】(1) 锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2) 软水 化学 (3) 变小 (4) 合成 【详解】（1）①枸杞富含钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，含有人体必需的微量元素有锌、铁。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，缺少氮元素，应该施加的化肥种类是氮肥。 （2）①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，即天水含有较少可溶性钙、镁化合物的水，属于软水。 ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度，该“煮沸”过程有新物质生成，属于化学变化。 （3）①MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应化学方程式：。 ②氢氧燃料电池工作时H2和O2反应生成水，随着反应进行水的质量增加，氢氧化钾质量不变，溶剂增多，即溶质质量分数减小，此时溶液的pH值变小。 （4）① 以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于合成有机高分子塑料。 ②利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，即氢气，该反应化学方程式：。 14．（10分）铁是人体必需的元素，主要以Fe2+的形式被人体吸收，但Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成Fe3+而不利于吸收。某小组对某种包有糖衣的补铁药片的成分展开探究。 (1) 铁对于人体来说是 （填“常量”或“微量”)元素，人体缺少铁元素会引起的疾病是 。 【提出问题】 补铁药片中铁元素的价态是什么？糖衣的作用是什么？ 【查阅资料】 ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。 ②KSCN溶液遇Fe3+显示红色，遇到Fe2+不变色。 ③Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验探究】 (2)甲同学向碾碎后的补铁剂中加入足量的水，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未观察到明显现象，可能的原因是 。 (3)乙同学思考后设计下列流程进行探究：    ①在实验室里碾碎补铁剂可在 （填仪器名称）中进行，试剂X是 。 ②加入KSCN后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 （填离子符号）。 ③能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。 【交流反思】 (4)该药片外表包有一层糖衣，除了包装药物外，糖衣的另一个作用可能是 。 【拓展延伸】 (5)医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C确保补铁效果，猜想维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，请设计实验验证这一猜想 （须使用的试剂有Fe2（SO4）3溶液、维生素C、K3[Fe（CN）6]溶液）。 【答案】(1) 微量 贫血 (2)该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+） (3) 研钵 稀盐酸 Fe3+ 加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变为深红色 (4)防止补铁剂接触空气而被氧化 (5)取Fe2（SO4）3溶液少许，滴加K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，加入维生素C后，有蓝色沉淀生成 【详解】（1）铁对于人体来说是微量元素；铁是血红蛋白成分，能帮助氧气运输，人体缺少铁元素会引起的疾病是贫血； （2）甲同学向碾碎后的补铁剂中加入足量的水，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未观察到明显现象，可能的原因是该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+）； （3）①在实验室里碾碎补铁剂可在研钵中进行；根据“该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液”和流程中加量X，过滤得到接近无色的溶液，胃液中含有盐酸，试剂X是稀盐酸； ②根据“KSCN溶液遇Fe3+显示红色，遇到Fe2+不变色”可知，加入KSCN后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+； ③根据流程可知，能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变为深红色； （4）该药片外表包有一层糖衣，除了包装药物外，糖衣的另一个作用可能是防止补铁剂接触空气而被氧化； （5）医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C确保补铁效果，猜想维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，根据“Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀”，验证这一猜想方案是：取Fe2（SO4）3溶液少许，滴加K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，加入维生素C后，有蓝色沉淀生成。 15．（5分）长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。 (2)生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 。 (3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 【答案】(1)除去水中的色素和异味 (2) 煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水 (3)解：设参加反应的ClO2的质量为x ，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 答：饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 【详解】（1）活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味。净水中活性炭的作用是除去水中的色素和异味。 （2）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中通常使用煮沸方法降低水的硬度。生活中常用来区别硬水和软水的物质是肥皂水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，所以证明自来水是软水的方法是取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水。 （3）详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$