化学（无锡卷02）-2024年中考化学考前押宝卷（无锡卷）

2024年中考考前押宝卷（无锡卷）02 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10题每小题1分，第11～20题每小题2分，共30分） 一、选择题 1．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是 A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．不锈钢锅 2．电工使用的“试电笔”内充有一种通电时能发出红光的气体，这种红光能穿透浓雾，因此它也常用作航海、航空的指示灯，这种气体也是空气的组成之一，该气体是 A．氧气 B．氖气 C．氮气 D．二氧化碳 3．化学与生活密切相关。下列物质的有关用途中，只体现出物理性质的是 A．氧气作供氧剂 B．碳酸钙作补钙剂 C．活性炭作吸附剂 D．小苏打作发酵剂 4．下列物质所对应的关系不正确的是（　　） A．酚酞—酸碱指示剂 B．硝酸钾—复合肥 C．Na2O2—氧化物 D．NaOH—纯碱 5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中都必需用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．托盘天平 6．微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是 A．碘 B．硒 C．氟 D．铁 7．芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解正确的是： A．化学反应中易失电子 B．元素符号为ga C．2Ga表示2个镓元素 D．原子质量为69.72 8．下列化学用语不正确的是 A．电解水时负极产生的气体：H2 B．氯化铁溶液中的阳离子：Fe2+ C．人体中含量最多的金属元素：Ca D．过氧化氢中氧元素的化合价： 9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NaNO3NaOH B．H2H2O C．Fe2O3H2 D．CO2CaCO3 10．为了使鱼苗顺利运输，下列必须满足的条件不包括 A．需要保持体积适量的氧气 B．使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 C．防止细菌大量繁殖 D．加入违禁药品呋喃 11．甲乙丙分别是水的液态、气态和固态分子结构微观图，下列说法错误的是 A．只有图丙中的分子是静止不动的 B．图中分子间距离：乙>丙>甲 C．图甲分子构成的物质较难被压缩，没有确定的形状，具有流动性 D．图丙分子构成的物质不容易被压缩和拉伸，具有一定的体积和形状 12．下图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 A．都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO2 B．金刚石、石墨物理性质有很大差异，这是由于碳原子结构不同 C．C60是由分子构成的 D．常温下，碳单质化学性质不活泼 13．已知氨气可以燃烧，如图是该反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．图示中x的值为3 B．反应前后氮元素的化合价发生改变 C．该反应属于置换反应 D．上述反应中的甲、丁两物质的质量比为2:3 14．学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是 A．香水、酒精要密闭保存—分子不断运动 B．水银体温计测体温时液柱上升—温度升高，分子体积变大 C．碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色—同种分子化学性质相同 D．金刚石和石墨物理性质不同—碳原子的排列方式不同 15．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤 B．石墨有导电性，用于生产铅笔芯 C．一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D．汽油有乳化作用，用于去除油污 16．如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙均为饱和溶液 B．乙升温至 t2℃，溶液质量增加 C．甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙溶液的溶质质量分数是 60% 17．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　） A．氯化钾溶液和硝酸钠溶液 B．铁和硫酸铜溶液 C．稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．硫酸和氯化钡溶液 18．为鉴别失去标签的稀盐酸稀硫酸、NaOH和Ca（OH）2四种溶液，设计如下实验： 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　） A．①酚酞 ②BaCl2 ③CuSO4 B．①酚酞 ②AgNO3 ③Na2CO3 C．①石蕊 ②BaCl2 ③Na2CO3 D．①石蕊 ②AgNO3 ③CuSO4 19．如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A．图中有两种元素化合价发生改变 B．过程①的生成物是过程②的反应物之一 C．理论上每制得34kg的氨气需要消耗14kg的氮气 D．过程③反应方程式为4Li+O2+2H2O4LiOH 20．已知碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。将碳酸氢钠和碳酸钠混合物44.2g加热到质量不再变化时，测得反应前后固体中钠元素质量分数之比为159：221。下列说法正确的是 A．该反应中生成二氧化碳的质量是12.4g B．该混合物中碳酸钠的质量是10.6g C．化学反应前后，固体中钠元素质量不相等 D．为证明碳酸钠中混有碳酸氢钠，可向其中滴加稀盐酸 二、非选择题（共50分） 21．（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请用所学化学知识回答下列问题。 （1）家庭中的下列用品，属于合成材料的是 （填数字序号）。 ①实木菜板   ②玻璃水壶  ③塑料垃圾桶  ④大理石餐桌台面 （2）CO2的产生来源之一是化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢［主要成分是和］，可利用厨房内常用的一种调味品 （填“食盐”或“食醋”）与之发生化学反应清洗干净。 （4）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是 。 （5）为防止汽车尾气对环境的污染，常在汽车排气管中装一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒物质，此反应可表示为：，X的化学式为 。 22．（4分）我国古人设计的铜牛灯（如图）以动物油脂为燃料，独具匠心。    （1）铜牛灯用黄铜铸造，黄铜属于 （填序号）。 a.复合材料      b.金属材料         c.合成材料 （2）点灯后，烟尘通过烟管溶解于灯座腹腔的水中，为了便于后期拆洗，分离出烟气中的固体不溶物，古人在烟管的下方和灯座腹腔的上方增加了一层金属网格，这层金属网格起到 作用。 （3）长时间使用铜牛灯内壁会附着较多的油脂，古人选用 （填序号）清洗油脂。 a.食醋         b.食盐水         c.草木灰浸泡液 （4）深埋于地下的铜牛灯能保存至今，原因除了铜的金属活动性弱，不容易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析，还可能是 。 23．（5分）嫦娥五号取回月壤样品。学习小组查得资料：嫦娥五号登月前，中科院研制模拟月壤，替代月壤进行月球探测的地面试验。模拟月与月壤中各成分的含量如图所示： （1）月壤中含量最高的物质是 （填名称）。 （2）Cr2O3中，Cr的化合价为 ，Cr的质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是 （填一种）。 （4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是 （填一条）。 24.（11分）Fe3O4颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的一种方法如下： 查阅资料： ①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化； ②“沉淀”时的反应为：2FeCl3 + FeCl2 + 8NH3•H2O=Fe3O4↓ + 8NH4Cl + 4H2O。 （1）FeCl2可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得，Fe和盐酸反应的基本类型为 。向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为 。 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 ③判断“沉淀”已完全的方法是 。 ④“溶解”时，实际投放的 远大于理论值，其原因是 。 ⑤为了尽可能让实际投放的 接近于理论值，可采取的措施有 。 （3）制得的Fe3O4样品中混有少量FeOOH，为了测定Fe3O4的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成Fe2O3，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中Fe3O4的纯度（写出计算过程） 25．（7分）金属和金属材料在生产、生活中有着悠久的使用历史。 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金千片”， 体现了黄金具有______（填标号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （2）化学小组在实验室中利用CO还原氧化铁模拟工业炼铁，实验装置如下图所示。    ①下列对实验操作的描述正确的是 （填标号）。 A实验前先点燃酒精喷灯，再通入CO B．实验后先熄灭酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却 C．最右边酒精灯的作用是进行尾气处理 ②上图中硬质玻璃管内的实验现象为 。 ③铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 （3）①将甲、乙、铁三种金属分别放入稀盐酸中，甲、铁表面有气泡产生，乙没有明显现象；将铁放入甲的确酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 ②一定量的Zn粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有的溶质为 。 26．（10分）某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I.室温下，各物质电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收CO2而变质，BaCO3固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 （填字母序号）。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是 （填化学式），下列能和a点溶液反应的是 （填字母）。 A．氯化铁溶液   B．铁粉    C．氯化钡溶液    D．二氧化硫 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是 。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （4）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是 。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 （7）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 27．（7分）催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。 Ⅰ.固体催化剂MnO2。 某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30 mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500 mL氧气所用的时间，结果如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 （1）写出上述反应的化学方程式： 。 （2）该实验可得出的结论是 。 Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。 （3）若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。 （4）为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10 g  a%的CuSO4溶液。待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）0.la g。 （5）将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②1 000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。图中的值为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（无锡卷）02 参考答案·化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10题每小题1分，第11～20题每小题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A A A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D B A C C C B B 二、非选择题（共50分） 21．（5分） （1）③ （2）不可再生 （3）食醋 （4）隔绝氧气 （5）N2 22．（4分） （1）b （2）过滤 （3）c （4）隔绝了空气 23．（5分） （1）二氧化硅 （2） +6 （3）氧气/O2 （4）模拟月壤成分与月壤成分一致（合理即可） 24.（11分） （1） 置换反应 （2） 水浴加热/50℃的水浴加热 减少NH3•H2O的挥发 静置后，向上层清液中滴加NH3•H2O，如果不再产生沉淀，则“沉淀”已完全 “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 “溶解”时，通入氮气流/在真空条件下进行 （3）解：设FeOOH的质量为x 生成水的质量=2.000g-1.982g=0.018g 的质量为2.000g-0.178g=1.822g 样品中Fe3O4的纯度= 答：该样品中Fe3O4的纯度为。 25．（7分） （1）C （2） BC 红棕色粉末逐渐变为黑色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） 甲＞铁＞乙 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 26．（10分） （1）bc （2） NaOH、Na2SO4 ACD （3） 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱 （4） （5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，由于反应过程中有水生成，电导率比反应前稀硫酸的电导率3900μS/cm小 （6）3 （7）溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 （8）减小 27．（7分） （1） （2）在一定范围内，二氧化锰用量越多，过氧化氢分解速度越快 （3）硫酸铜可以改变过氧化氢分解速度 （4）大于 （5） SO3 7.2g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（无锡卷）02 全解全析·化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10题每小题1分，第11～20题每小题2分，共30分） 一、选择题 1．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是 A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．不锈钢锅 【答案】A 【详解】A、塑料保鲜膜是有塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意； B、纯棉毛巾是由棉花纤维制成，棉花纤维是天然纤维，属于天然有机材料，不符合题意； C、真丝围巾是由蚕丝纤维制成，蚕丝纤维是天然纤维，属于天然有机材料，不符合题意； D、不锈钢锅是由不锈钢制成的，不锈钢属于合金，是金属材料，不符合题意； 故选A。 2．电工使用的“试电笔”内充有一种通电时能发出红光的气体，这种红光能穿透浓雾，因此它也常用作航海、航空的指示灯，这种气体也是空气的组成之一，该气体是 A．氧气 B．氖气 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】稀有气体在通电时能发出有色的光，其中氖气充入灯管通电时，能发出红光，这种红光能穿透浓雾，因此它也常用作航海、航空的指示灯。 故选B。 3．化学与生活密切相关。下列物质的有关用途中，只体现出物理性质的是 A．氧气作供氧剂 B．碳酸钙作补钙剂 C．活性炭作吸附剂 D．小苏打作发酵剂 【答案】C 【详解】A、氧气作供养剂，是因为氧气具有氧化性，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质； B、碳酸钙作为补钙剂，是因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质； C、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，则可以用作发酵剂，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。 故选C。 4．下列物质所对应的关系不正确的是（　　） A．酚酞—酸碱指示剂 B．硝酸钾—复合肥 C．Na2O2—氧化物 D．NaOH—纯碱 【答案】D 【详解】A、无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，酚酞可用作酸碱指示剂，故A正确； B、复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或三种，硝酸钾中含有氮、钾属于复合肥，故B正确； C、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，Na2O2属于氧化物，故C正确； D、NaOH是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，故D错误。故选D。 【点睛】纯碱是碳酸钠，不是碱，属于盐，其水溶液呈碱性。 5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中都必需用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．托盘天平 【答案】A 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，但用浓溶液配制稀溶液的实验中，需要的仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；粗盐提纯时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平、药匙，则都需要玻璃棒，故选A。 6．微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是 A．碘 B．硒 C．氟 D．铁 【答案】A 【详解】A、人体内碘元素缺少或过量都会引起甲状腺肿大，符合题意； B、人体内缺硒元素可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过高会使人中毒，不符合题意； C、缺氟元素易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，不符合题意； D、缺铁会引起贫血，不符合题意； 故选：A。 7．芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解正确的是： A．化学反应中易失电子 B．元素符号为ga C．2Ga表示2个镓元素 D．原子质量为69.72 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，根据在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核外电子有31个，则镓的原子结构示意图为，最外层只有3个电子，容易失去3个电子形成稳定结构，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，则镓元素的元素符号为Ga，故选项说法错误； C、元素是宏观概率只讲种类，不讲个数，2Ga表示2个镓原子，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，而不是镓原子质量是69.72g，故选项说法错误； 故选A。 8．下列化学用语不正确的是 A．电解水时负极产生的气体：H2 B．氯化铁溶液中的阳离子：Fe2+ C．人体中含量最多的金属元素：Ca D．过氧化氢中氧元素的化合价： 【答案】B 【详解】A、由电解水实验结论“正氧一，负氢二”可知，电解水时负极产生的气体是氢气，化学式为：H2，故选项不符合题意； B、氯化铁溶液中的阳离子为铁离子，其离子符号为：Fe3+，故选项符合题意； C、人体中含量最多的金属元素为钙元素，其元素符号为：Ca，故选项不符合题意； D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化学式中铝元素符号上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：，故选项不符合题意； 故选：B。 9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NaNO3NaOH B．H2H2O C．Fe2O3H2 D．CO2CaCO3 【答案】B 【详解】A.硝酸钠与石灰水不反应，故A错误； B.氢气在氧气中燃烧生成水，故B正确； C.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氢气，故C错误； D.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故D错误。 故选：B。 10．为了使鱼苗顺利运输，下列必须满足的条件不包括 A．需要保持体积适量的氧气 B．使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 C．防止细菌大量繁殖 D．加入违禁药品呋喃 【答案】D 【详解】A、保持体积适量的氧气，可以供给鱼苗呼吸，保证鱼苗顺利运输，不符合题意； B、使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，可以保证鱼苗呼吸新鲜空气，保证鱼苗顺利运输，不符合题意； C、防止细菌大量繁殖，可以防止鱼苗发生疾病，保证鱼苗顺利运输，不符合题意； D、加入违禁药品呋喃，会污染水源，符合题意。 故选D。 11．甲乙丙分别是水的液态、气态和固态分子结构微观图，下列说法错误的是 A．只有图丙中的分子是静止不动的 B．图中分子间距离：乙>丙>甲 C．图甲分子构成的物质较难被压缩，没有确定的形状，具有流动性 D．图丙分子构成的物质不容易被压缩和拉伸，具有一定的体积和形状 【答案】A 【详解】A、分子总是在不断运动，图丙中的分子也在不断运动，符合题意； B、由图可知，图中分子之间的间隔：乙＞丙＞甲，不符合题意； C、甲图分子之间的间隔最小，是水的液态，液体较难被压缩，没有确定的形状，具有流动性，不符合题意； D、丙图分子之间的间隔大于甲图分子之间的间隔，小于乙图分子之间的间隔，表示水的固态，固体分子间的距离小，不易被拉伸和压缩，固体具有确定的形状和体积，不符合题意。 故选A。 12．下图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 A．都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO2 B．金刚石、石墨物理性质有很大差异，这是由于碳原子结构不同 C．C60是由分子构成的 D．常温下，碳单质化学性质不活泼 【答案】B 【详解】A、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由碳素组成的纯净物，属于单质，完全燃烧后的产物均为CO2，故选项说法正确； B、金刚石与石墨硬度不同的原因是碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； C、C60是由C60分子构成的，故选项说法正确； D、常温下，碳单质化学性质不活泼，不易发生化学变化，故选项说法正确。 故选：B。 13．已知氨气可以燃烧，如图是该反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．图示中x的值为3 B．反应前后氮元素的化合价发生改变 C．该反应属于置换反应 D．上述反应中的甲、丁两物质的质量比为2:3 【答案】D 【分析】根据氨气燃烧的微观示意图可知，氨气和氧气反应生成氮气和水，方程式左边为x个O2，右边6个H2O，根据质量守恒定律，x=3，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 【详解】A、根据分析，x的值为3，A正确； B、反应前NH3中含有氮元素，N的化合价为－3价，反应后含氮物质为N2，N的化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生改变，B正确； C、根据化学方程式，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，C正确； D、上述反应中的甲、丁两物质的个数比为2:3，质量比为（17×4）：（18×6）=17:27，D不正确。 故选D。 14．学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是 A．香水、酒精要密闭保存—分子不断运动 B．水银体温计测体温时液柱上升—温度升高，分子体积变大 C．碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色—同种分子化学性质相同 D．金刚石和石墨物理性质不同—碳原子的排列方式不同 【答案】B 【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。 【详解】A、香水、酒精要密闭保存，防止分子不断运动扩散到空气中，选项A正确； B、水银属于金属，由原子直接构成，水银体温计测体温时液柱上升，是因为温度升高，汞原子之间间隔变大造成的，选项B不正确； C、碘溶液和碘蒸气中都含有碘分子，都能使淀粉变蓝色，是因为同种分子性质相同，选项C正确； D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是两种物质中碳原子的排列方式不同造成的，选项D正确。 故选B。 15．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤 B．石墨有导电性，用于生产铅笔芯 C．一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属 D．汽油有乳化作用，用于去除油污 【答案】A 【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。 【详解】A、熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极；用于制铅笔芯，利用的石墨质软的性质，故选项说法错误； C、一氧化碳有还原性，用于冶炼金属，故选项说法错误； D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于去除油污，汽油能溶解油污，因此可以去除油污，故选项说法错误。 故选：A。 16．如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙均为饱和溶液 B．乙升温至 t2℃，溶液质量增加 C．甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙溶液的溶质质量分数是 60% 【答案】C 【分析】t1℃时硝酸钾的溶解度为60g，该温度下100g水中最多溶解硝酸钾60g，t2℃时硝酸钾的溶解度为90g，该温度下100g水中最多溶解硝酸钾90g。 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则甲中有10g硝酸钾不能继续溶解，为饱和溶液，t1℃时乙中加入的硝酸钾恰好形成饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，100g水中最多溶解硝酸钾90g，加入的硝酸钾只有60g，为不饱和溶液，故A不正确； B、乙升温至t2℃，溶解度增大，但溶质的质量不变，溶液质量不变，故B不正确； C、甲、乙、丙溶液中溶解的溶质质量均为60g，故C正确； D、丙溶液的溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶质质量分数是，故D不正确。故选C。 17．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　） A．氯化钾溶液和硝酸钠溶液 B．铁和硫酸铜溶液 C．稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．硫酸和氯化钡溶液 【答案】C 【详解】A、氯化钾溶液和硝酸钠溶液混合，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依质量守恒定律：参加反应铁的质量小于生成铜的质量，所以反应后溶液质量减小，故选项错误； C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项正确； D、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应前后溶液总质量发生改变，故选项错误。 故选C。 18．为鉴别失去标签的稀盐酸稀硫酸、NaOH和Ca（OH）2四种溶液，设计如下实验： 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　） A．①酚酞 ②BaCl2 ③CuSO4 B．①酚酞 ②AgNO3 ③Na2CO3 C．①石蕊 ②BaCl2 ③Na2CO3 D．①石蕊 ②AgNO3 ③CuSO4 【答案】C 【详解】由图可知，加入试剂①，将四种物质分为酸和碱2组，所以试剂①为酸碱指示剂，即酚酞试液或石蕊试液，试剂②将盐酸与硫酸区别开，氯化钡能够与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，而氯化钡与盐酸不反应，所以试剂②为氯化钡，试剂③将氢氧化钠与氢氧化钙区分开来，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，所以试剂③为碳酸钠，故选C。 19．如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A．图中有两种元素化合价发生改变 B．过程①的生成物是过程②的反应物之一 C．理论上每制得34kg的氨气需要消耗14kg的氮气 D．过程③反应方程式为4Li+O2+2H2O4LiOH 【答案】B 【详解】A、在单质种，元素化合价为0，在化合物中，元素显正价或负价，图中共涉及氮气、氧气、锂三种单质，及其化合物，所以共有三种元素化合价发生改变，故A说法错误； B、过程①是氮气和锂生成Li3N，过程②是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，即过程①的生成物是过程②的反应物之一，故B说法正确； C、根据元素守恒定律，设理论上每制得34 kg的氨气需要消耗氮气的质量为x， ，，解得x=28kg，故C说法错误； D、过程③为氢氧化锂通电分解生成锂、氧气和水，化学方程式为：，故D说法错误； 故选：B。 20．已知碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。将碳酸氢钠和碳酸钠混合物44.2g加热到质量不再变化时，测得反应前后固体中钠元素质量分数之比为159：221。下列说法正确的是 A．该反应中生成二氧化碳的质量是12.4g B．该混合物中碳酸钠的质量是10.6g C．化学反应前后，固体中钠元素质量不相等 D．为证明碳酸钠中混有碳酸氢钠，可向其中滴加稀盐酸 【答案】B 【详解】碳酸氢钠加热分解的化学方程式为：，由方程式可知，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体质量减少的质量为x，钠元素的质量为a，则反应前固体中钠元素的质量分数为： ，反应后固体中钠元素的质量分数为： 。则（）：（）=159:221，可得出x=12.4g。 A、由上述解析可知，反应生成水和二氧化碳的质量为12.4g，故A错误； B、设参加反应的碳酸氢钠的质量为y， 故混合物中碳酸钠的质量是44.2g-33.6g=10.6g，故B正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，固体中钠元素的质量相等，故C错误； D、盐酸既能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故无法用稀盐酸证明碳酸钠中混有碳酸氢钠，故D错误。 故选B。 二、非选择题（共50分） 21．（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请用所学化学知识回答下列问题。 （1）家庭中的下列用品，属于合成材料的是 （填数字序号）。 ①实木菜板   ②玻璃水壶  ③塑料垃圾桶  ④大理石餐桌台面 （2）CO2的产生来源之一是化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢［主要成分是和］，可利用厨房内常用的一种调味品 （填“食盐”或“食醋”）与之发生化学反应清洗干净。 （4）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是 。 （5）为防止汽车尾气对环境的污染，常在汽车排气管中装一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒物质，此反应可表示为：，X的化学式为 。 【答案】 （1）③ （2）不可再生 （3）食醋 （4）隔绝氧气 （5）常温下，碳单质的化学性质稳定 （6）N2 【详解】 （1）①实木菜板是天然有机材料； ②玻璃水杯是无机非金属材料； ③塑料垃圾桶是使用的合成材料； ④大理石桌面是无机非金属材料。 故选③； （2）化石燃料短时间不能生成，是不可再生能源，故填：不可再生； （3）食醋含有醋酸，醋酸是一种酸，可以与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性物质，从而除去水垢，故填：食醋； （4）用锅盖盖灭，锅盖隔绝了可燃物与空气的接触，所以用锅盖灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气； （5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、个数保持不变。反应物中有2个N、2个C、4个O，生成物中有2个C、4个O，故X为N2，故填：N2。 22．（4分）我国古人设计的铜牛灯（如图）以动物油脂为燃料，独具匠心。    （1）铜牛灯用黄铜铸造，黄铜属于 （填序号）。 a.复合材料      b.金属材料         c.合成材料 （2）点灯后，烟尘通过烟管溶解于灯座腹腔的水中，为了便于后期拆洗，分离出烟气中的固体不溶物，古人在烟管的下方和灯座腹腔的上方增加了一层金属网格，这层金属网格起到 作用。 （3）长时间使用铜牛灯内壁会附着较多的油脂，古人选用 （填序号）清洗油脂。 a.食醋         b.食盐水         c.草木灰浸泡液 （4）深埋于地下的铜牛灯能保存至今，原因除了铜的金属活动性弱，不容易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析，还可能是 。 【答案】 （1）b （2）过滤 （3）c （4）隔绝了空气 【详解】 （1）黄铜是铜的合金，合金属于金属材料，故填：b； （2）网格起到了将固液分离的作用，即起到了过滤的作用。 （3）由于碱性物质可以和油脂反应从而去除油污，a食醋显酸性，不符合题意；b食盐水显中性不符合题意；c草木灰浸泡液显碱性，符合题意；故选：c； （4）根据题意，深埋与地下则会隔绝氧气，而铜生锈需要和氧气接触，因此不易生锈。 23．（5分）嫦娥五号取回月壤样品。学习小组查得资料：嫦娥五号登月前，中科院研制模拟月壤，替代月壤进行月球探测的地面试验。模拟月与月壤中各成分的含量如图所示： （1）月壤中含量最高的物质是 （填名称）。 （2）Cr2O3中，Cr的化合价为 ，Cr的质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是 （填一种）。 （4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是 （填一条）。 【答案】 （1）二氧化硅 （2） +6 （3）氧气/O2 （4）模拟月壤成分与月壤成分一致（合理即可） 【详解】（1）根据图示可知，月壤中含量最高的物质是二氧化硅； （2）化合物中各元素的化合价代数和为0，反应物CrO3中，氧元素化合价为-2价，则Cr的化合价为+6价；Cr的质量分数=； （3）氧气能与许多物质发生化学反应，月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是氧气（O2）； （4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是模拟月壤成分与月壤成分一致。 24.（11分）Fe3O4颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的一种方法如下： 查阅资料： ①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化； ②“沉淀”时的反应为：2FeCl3 + FeCl2 + 8NH3•H2O=Fe3O4↓ + 8NH4Cl + 4H2O。 （1）FeCl2可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得，Fe和盐酸反应的基本类型为 。向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为 。 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 ③判断“沉淀”已完全的方法是 。 ④“溶解”时，实际投放的 远大于理论值，其原因是 。 ⑤为了尽可能让实际投放的 接近于理论值，可采取的措施有 。 （3）制得的Fe3O4样品中混有少量FeOOH，为了测定Fe3O4的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成Fe2O3，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中Fe3O4的纯度（写出计算过程） 【答案】 （1） 置换反应 （2） 水浴加热/50℃的水浴加热 减少NH3•H2O的挥发 静置后，向上层清液中滴加NH3•H2O，如果不再产生沉淀，则“沉淀”已完全 “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 “溶解”时，通入氮气流/在真空条件下进行 （3）解：设FeOOH的质量为x 生成水的质量=2.000g-1.982g=0.018g 的质量为2.000g-0.178g=1.822g 样品中Fe3O4的纯度= 答：该样品中Fe3O4的纯度为。 【详解】 （1）Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质与化合物，生成物为单质与化合物，属于置换反应；向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物为氯化铁和水，反应方程式为； （2）①“沉淀”时需要控制反应温度为50℃，适宜的加热方式为水浴加热（或50℃的水浴加热），水浴加热使受热均匀且可以控制水温； ②“沉淀”时加入了氨水，氨水易挥发，所以反应温度不宜过高，其原因是减少NH3•H2O的挥发； ③判断“沉淀”已完全，就是判断溶液中是否含有，所以方法为静置后，向上层清液中滴加NH3•H2O，如果不再产生沉淀，则“沉淀”已完全； ④“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3； ⑤为了尽可能让实际投放的接近于理论值，就需要防止氧气与氯化亚铁反应，可采取的措施有“溶解”时，通入氮气流（或在真空条件下进行）； 25．（7分）金属和金属材料在生产、生活中有着悠久的使用历史。 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金千片”， 体现了黄金具有______（填标号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （2）化学小组在实验室中利用CO还原氧化铁模拟工业炼铁，实验装置如下图所示。    ①下列对实验操作的描述正确的是 （填标号）。 A实验前先点燃酒精喷灯，再通入CO B．实验后先熄灭酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却 C．最右边酒精灯的作用是进行尾气处理 ②上图中硬质玻璃管内的实验现象为 。 ③铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 （3）①将甲、乙、铁三种金属分别放入稀盐酸中，甲、铁表面有气泡产生，乙没有明显现象；将铁放入甲的确酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 ②一定量的Zn粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有的溶质为 。 【答案】 （1）C （2） BC 红棕色粉末逐渐变为黑色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） 甲＞铁＞乙 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 【详解】 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金千片”， 体现了黄金具有良好的延展性，故选：C； （2）①A、实验前先通入一段时间的CO，再点燃酒精喷灯，防止发生爆炸，故选项A说法错误； B、实验后先熄灭酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却，防止还原成的铁粉再次被氧化，故选项B说法正确； C、因为一氧化碳有毒，.最右边酒精灯的作用是进行尾气处理，故选项C说法正确； 故选：BC； ②氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故上图中硬质玻璃管内的实验现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色； ③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）①将甲、乙、铁三种金属分别放入稀盐酸中，甲、铁表面有气泡产生，乙没有明显现象，说明甲和铁的金属活动性强于乙；将铁放入甲的确酸盐溶液中，没有明显现象，说明甲的金属活动性强于铁，则甲、乙、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是甲＞铁＞乙； ②若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则锌已经完全反应，硝酸铜还未参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，则滤液中含有的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。 26．（10分）某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I.室温下，各物质电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收CO2而变质，BaCO3固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 （填字母序号）。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是 （填化学式），下列能和a点溶液反应的是 （填字母）。 A．氯化铁溶液   B．铁粉    C．氯化钡溶液    D．二氧化硫 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是 。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （4）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是 。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 （7）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 【答案】 （1）bc （2） NaOH、Na2SO4 ACD （3） 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱 （4） （5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，由于反应过程中有水生成，电导率比反应前稀硫酸的电导率3900μS/cm小 （6）3 （7）溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 （8）减小 【详解】 （1）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。由查阅资料可知，硫酸钠溶液显中性，a点时溶液pH大于7，溶液为红色；b点时溶液的pH等于7，溶液为无色；c点时溶液的pH小于7，溶液为无色；故填：b、c （2）如图，a点pH大于7，显碱性说明氢氧化钠过量，则由氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水可知此时溶液中溶质是剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，故填：NaOH、Na2SO4 ； 根据氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；而铁不能和碱反应也不能和硫酸钠反应；故填：ACD； （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱； （4）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 （5）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降后又升高，其原因是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，由于反应过程中有水生成，电导率比反应前稀硫酸的电导率3900μS/cm小；故填：稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，由于反应过程中有水生成，电导率比反应前稀硫酸的电导率3900μS/cm小。 （6）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3； （7）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少因此导致其浓度减小； 27．（7分）催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。 Ⅰ.固体催化剂MnO2。 某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30 mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500 mL氧气所用的时间，结果如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 （1）写出上述反应的化学方程式： 。 （2）该实验可得出的结论是 。 Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。 （3）若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。 （4）为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10 g  a%的CuSO4溶液。待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）0.la g。 （5）将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②1 000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。图中的值为 。 【答案】（1） （2）在一定范围内，二氧化锰用量越多，过氧化氢分解速度越快 （3）硫酸铜可以改变过氧化氢分解速度 （4）大于 （5） SO3 7.2g 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）根据表格，二氧化锰用量小于0.5g时，过氧化氢分解生成500mL氧气所用的时间逐渐减小，大于0.5g时，，过氧化氢分解生成500mL氧气所用的时间不变。则可得出结论，在一定范围内，二氧化锰用量越多，过氧化氢分解速度越快。 （3）催化剂可以改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。所以还需要证明硫酸铜可以改变过氧化氢分解速度。 （4）加入的硫酸铜的质量为10g×a%=0.1ag。如缺少洗涤、干燥，则沉淀硫酸钡（硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜）会带有氯化铜、氯化钡、水等，质量偏大，则用于计算的硫酸钡质量偏大，计算出的硫酸铜质量偏大。所以会大于0.1ag。 （5）①化学反应前后原子的种类和数目不变，氧化物由氧元素和另一种元素组成，硫酸铜中含有铜、硫、氧元素，氧化铜中含有铜、氧元素，则另一种氧化物含有硫、氧元素，根据氧化铜中的铜、氧原子个数比为1:1，硫酸铜中铜、硫、氧原子个数比为1:1:4，则氧化物中硫、氧原子个数比为1:3，为SO3。 ①m为最终Cu2O的质量，根据质量守恒反应前后元素的质量不变可知，Cu2O中铜元素的质量和硫酸铜中铜元素的质量相同。则m为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$