化学（无锡卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（无锡卷）

2024年中考考前押宝卷（无锡卷）01 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10题每小题1分，第11～20题每小题2分，共30分） 1．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A．电灯发光 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．铁锅生锈 2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗 3．下列航天食品中富含蛋白质的是 A．脱水米饭 B．冻干水果 C．鱼香肉丝 D．葡萄糖酸钙 4．下列物质中，属于化合物的是 A．河水 B．铁锈 C．氯化钠 D．氧气 5．如图所示的图标中，属于“可回收”标志的是 A．   B．   C．   D．   6．配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是 A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B．实验中要用到胶头滴管 C．量取水的体积为100mL D．溶解不能在量筒中进行 7．水是重要的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．蔗糖水 C．盐酸 D．氯化钠溶液 8．下列物质露置于空气中，质量减少的是 A．烧碱 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 9．下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ 10．国产大飞机C919的钛合金用量达到9.3%。如图为钛元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．钛属于金属元素 B．钛原子的核外有22个电子 C．钛元素位于元素周期表第三周期 D．钛的相对原子质量为47.87 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 12．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。下列说法不正确的是 A．金刚石的硬度很大，可用作切割玻璃 B．石墨能导电，可作电池电极 C．CO和CO2都是具有可燃性 D．CO和CO2能相互转化 13．铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．青铜的硬度比纯铜小 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应Ⅱ中X一定是单质 D．反应Ⅲ中溶液无明显变化 14．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下列对该物质的说法中正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．含有C18分子 C．由54个原子构成 D．碳元素与氧元素的质量比为9:1 15．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。下图为该转化的微观示意图，下列有关转化的说法错误的是 A．反应前后原子的种类发生了变化 B．生成物之一为C2H4 C．反应物与生成物均由分子构成 D．催化剂改变了反应速率 16．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），正确的是 选项 物质（杂质） 所用试剂或方法 A 二氧化碳（氯化氢） 通过足量的氢氧化钠溶液 B 氧化铜（铜） 加入过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C 氯化钙溶液（稀盐酸） 加入过量的碳酸钙、过滤 D 碳酸钙（氯化钾） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 17．下列实验现象描述错误的是 A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变成黑色 B．将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中：白色固体消失，放热 C．向氯化钠溶液中滴入几滴稀硫酸：溶液中产生白色沉淀，冒气泡 D．向氧化铁中加入足量的稀盐酸：溶液由无色变为黄色，红棕色固体减少至消失 18．《天工开物》描述了锡和锌的冶炼方法，下列说法不正确的是 A．图a中X为 B．图a炼锡时混入少许铅形成合金，产物更难熔化流出 C．图b泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量 D．图b必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高的温度下又被氧化 19．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A．结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同 B．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子 20．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（　　） A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13 C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g 二、非选择题（共50分） 21．（4分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。 （1）生活中的化学：长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是： （填选项序号之一）。 A．食用油        B．食醋       C．食盐       D．料酒 （2）医药中的化学：我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。青蒿素（化学式为C15H22O5）属于 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）。 （3）农业中的化学：草木灰是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是：______（填选项序号之一）。 A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸钙[Ca3（PO4）2] C．氯化铵[NH4Cl] D．硝酸钾[KNO3] 22．（3分）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 情境一：瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素。 情境二：国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。 （1）在地壳中，氧元素的含量 （填“<”或“>”）硅元素的含量。 （2） 氧、硅是不同种元素，最本质的区别是 。 （3） 博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 23．（3分）手撕钢的学名为不锈钢铝材，薄到可以用手轻易撕开，它的厚度约为A4纸厚度的四分之一，常用于航空航天、电子产品、新能源等领域。 （1）钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的 性，钢的含碳量比生铁的含碳量 （选填“高”或“低”）。 （2）将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象。说明铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 。 24．（6分）阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 （1）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 （2）碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有 性，且还能与CO2反应，故常用于捕集CO2。 （3）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途： 。 25．（9分）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰（主要成分为A12O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO）为原料制备高纯度Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 （写一条即可）。 （2）滤渣的主要成分是 （填名称）。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若发现滤液浑浊，可能的原因是 （写一点）。 （3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、 （填化学式）。 （5）“除铁”时，在85°C下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如下表所示，则效果最佳的工艺条件组合是 。 反应时间/min 10 20 30 40 50 铁的沉淀率/% 91% 96.7% 99.8% 99.7% 99.8% 反应终点pH 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 铁的沉淀率/% 88.5% 93.8% 97.2% 99.3% 99.4% 26．（6分）小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。 实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。 【实验记录】 使用步骤 实验现象 化学方程式 取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 木炭燃烧得更旺 化学方程式Ⅰ 表中，化学方程式Ⅰ是 。 【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。 【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是 。 实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。 同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次。 【实验记录】 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性 装置的气密性良好 ② 加入药品，将装置连接固定 ③ 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b A中水进入到B中，B中水的体积为200mL。 收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计） ④ 用凸透镜聚光引燃白磷 燃烧，产生大量的 。 ⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温， 打开止水夹 现象Ⅰ 小丽收集的气体不是纯净的氧气 表中，现象I是 。 【数据记录】 实验次序 1 2 3 4 5 B中剩余水体积/mL 100 42 39 41 38 【数据处理】在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。 小丽所带气体中氧气的体积分数为 %。 27．（9分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。 （1）我国著名的科学家 于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。 起流程图如下： 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验： 请回答下列问题： （2）操作X名称为 ，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有 。 （3）由溶液A→滤液C发生的化学方程的是 （写化学方程式），滤液C中含有的溶质是 。 （4）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程） 28．（10分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示：    已知变换塔中发生的反应是： ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为 ，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。    ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为 。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。 Ⅲ.用氢 （3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）。 A．甲醇（CH4O）        B．甲酸（CH2O2）        C．乙醇（C2H6O）            D．乙酸（C2H4O2） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（无锡卷）01 参考答案·化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10题每小题1分，第11～20题每小题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C D C A B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B A A C C B B B 二、非选择题（共50分） 21．（4分） （1） B （2） 受热不稳定 有机物 （3） C 22． （3分） （1）> （2）质子数不同/核电荷数不同 （3）不活泼/稳定 23．（3分） （1） 延展 低 （2） 铬、铁、铜 24．（6分） （1）温室效应 （2） 吸附 （3）变小 （4）制碳酸饮料或作制冷剂等（合理即可） 25．（9分） （1）适当增加稀硫酸浓度 （2） 二氧化硅 漏斗 滤纸破损 （3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 （4） Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3 （5）反应时间30min、终点pH=4.0 26．（6分） （1） （2）木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100% （3）白烟 （4）B中部分水被吸入A中 （5） 80 27．（9分） （1）侯德榜 （2） 过滤 漏斗 （3） CaCl2、NaCl （4）解：设碳酸钠的质量为x       x=7.95g                                  样品中碳酸钠的质量分数为：    答：纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是79.5%。 28．（10分） （1） 8：9 增大接触面积，使反应充分进行 （2） 防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 （3） 化学 B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（无锡卷）01 全解全析·化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10题每小题1分，第11～20题每小题2分，共30分） 1．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A．电灯发光 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．铁锅生锈 【答案】D 【详解】A、电灯发光，是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、滴水成冰，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、花香四溢，是分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、铁锅生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗 【答案】B 【详解】A、锌排在氢的前面，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项A不符合题意； B、铜排在氢的后面，不能与酸反应，最不容易被酸雨腐蚀，故选项B符合题意； C、铁排在氢的前面，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项C不符合题意； D、铝排在氢的前面，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项D不符合题意。 故选B。 3．下列航天食品中富含蛋白质的是 A．脱水米饭 B．冻干水果 C．鱼香肉丝 D．葡萄糖酸钙 【答案】C 【详解】A、脱水米饭富含糖类，故A不符合题意； B、冻干水果富含维生素，故B不符合题意； C、鱼香肉丝富含蛋白质，故C符合题意； D、葡萄糖酸钙含有钙元素，是一种补钙剂，不含蛋白质，故D不符合题意。 故选C。 4．下列物质中，属于化合物的是 A．河水 B．铁锈 C．氯化钠 D．氧气 【答案】C 【详解】A、河水中含有水、可溶性杂质、菌类物质等，属于混合物，故错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些其它物质，属于混合物，故错误； C、氯化钠是由氯、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故正确； D、氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误。 故选C。 5．如图所示的图标中，属于“可回收”标志的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、图中所示标志是节能标志，故错误。 B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； C、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，故错误； D、图中所示标志是可回收标志，故正确； 故选：D。 6．配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是 A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B．实验中要用到胶头滴管 C．量取水的体积为100mL D．溶解不能在量筒中进行 【答案】C 【详解】A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项正确；     B、实验中量取水要用到胶头滴管、量筒，此选项正确； C、量取水的体积为100g×（1-16%）=84mL，此选项错误；     D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。 故选C。 7．水是重要的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．蔗糖水 C．盐酸 D．氯化钠溶液 【答案】A 【详解】A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； B、蔗糖水中溶质是蔗糖，溶剂是水，不符合题意； C、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，不符合题意； D、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意。 故选：A。 8．下列物质露置于空气中，质量减少的是 A．烧碱 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A. 烧碱， C. 生石灰， D. 浓硫酸，露置于空气中均吸收水和二氧化碳，故质量增加。B. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，质量减少。 点睛∶本题主要考查常见物质的性质。 9．下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ 【答案】D 【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意。 故选D。 10．国产大飞机C919的钛合金用量达到9.3%。如图为钛元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．钛属于金属元素 B．钛原子的核外有22个电子 C．钛元素位于元素周期表第三周期 D．钛的相对原子质量为47.87 【答案】C 【详解】A、钛带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外有22个电子，故B说法正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外有22个电子，核外电子排布依次为2、8、10、2，钛原子结构示意图为 ， 钛原子核外有四个电子层，根据周期数=原子核外电子层数，故钛元素位于元素周期表第四周期，故C说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故D说法正确； 故选：C。 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、硫在常温条件下不能一步转化为三氧化硫，该选项符合题意； B、过氧化氢在常温下分解出氧气，该选项不符合题意； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该选项不符合题意； D、氯酸钾在加热条件下能生成氯化钾和氧气，该选项不符合题意。 故选A。 12．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。下列说法不正确的是 A．金刚石的硬度很大，可用作切割玻璃 B．石墨能导电，可作电池电极 C．CO和CO2都是具有可燃性 D．CO和CO2能相互转化 【答案】C 【详解】A、金刚石的硬度很大，可用作切割玻璃，说法正确； B、石墨具有导电性，可作电池电极，说法正确； C、CO具有可燃性，二氧化碳既没有可燃性也不支持燃烧，说法错误； D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳单质在高温中可以生成一氧化碳，所以CO和CO2能相互转化，说法正确。 故选C。 13．铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．青铜的硬度比纯铜小 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应Ⅱ中X一定是单质 D．反应Ⅲ中溶液无明显变化 【答案】B 【详解】A、青铜是铜锡合金，纯金属制成合金硬度变大，故青铜的硬度比纯铜大，该选项说法错误； B、反应Ⅰ是铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，由两种物质反应生成一种物质，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，该选项说法正确； C、反应Ⅱ中氧化铜转变成铜，故发生的是还原反应，一氧化碳具有还原性，可与氧化铜反应生成铜，故X不一定是单质，该选项说法错误； D、反应Ⅲ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，该选项说法错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查铜及其化合物的转化关系，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下列对该物质的说法中正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．含有C18分子 C．由54个原子构成 D．碳元素与氧元素的质量比为9:1 【答案】A 【详解】A、反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，反式脂肪酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、反式脂肪酸是由反式脂肪酸分子构成的，不含C18分子，故选项说法错误； C、反式脂肪酸是由反式脂肪酸分子构成的，1个反式脂肪酸分子由54个原子构成，故选项说法错误； D、反式脂肪酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）≠9：1，故选项说法错误； 故选：A。 15．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。下图为该转化的微观示意图，下列有关转化的说法错误的是 A．反应前后原子的种类发生了变化 B．生成物之一为C2H4 C．反应物与生成物均由分子构成 D．催化剂改变了反应速率 【答案】A 【详解】A、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，错误；B、由观察微观示意图可知，生成物为C2H4和H2，正确；C、由物质的微观构成可知，反应物与生成物均由分子构成，正确；D、催化剂的作用是改变反应的速率，正确。故选A。 点睛：根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 16．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），正确的是 选项 物质（杂质） 所用试剂或方法 A 二氧化碳（氯化氢） 通过足量的氢氧化钠溶液 B 氧化铜（铜） 加入过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C 氯化钙溶液（稀盐酸） 加入过量的碳酸钙、过滤 D 碳酸钙（氯化钾） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠不仅能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，要保留的物质被消耗。错误。 B、铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，要保留的物质被消耗。错误。 C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后碳酸钙被除去，滤液中仅有氯化钙溶液。正确。 D、加水溶解、过滤，碳酸钙不溶于水是滤渣，要得到碳酸钙应进行的操作是洗涤、干燥。错误。 故选C。 17．下列实验现象描述错误的是 A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变成黑色 B．将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中：白色固体消失，放热 C．向氯化钠溶液中滴入几滴稀硫酸：溶液中产生白色沉淀，冒气泡 D．向氧化铁中加入足量的稀盐酸：溶液由无色变为黄色，红棕色固体减少至消失 【答案】C 【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，该选项描述正确； B、氢氧化钠溶解放热，则加入水中，固体会溶解，温度升高，该选项描述正确； C、氯化钠和硫酸不能反应，该选项描述错误； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、水和二氧化碳，溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为溶液由无色变为黄色，红棕色固体减少至消失，该选项描述正确。 故选C。 18．《天工开物》描述了锡和锌的冶炼方法，下列说法不正确的是 A．图a中X为 B．图a炼锡时混入少许铅形成合金，产物更难熔化流出 C．图b泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量 D．图b必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高的温度下又被氧化 【答案】B 【详解】A、根据反应前后元素种类和个数不变，反应前C、Sn、O原子数目是1、1、2；反应后C、Sn、O原子数目是0、1、0；可以推出X为二氧化碳，选项正确； B、合金的熔点低于其组分中纯金属的熔点，图a炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，选项错误； C、图b泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量，选项正确； D、必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高温度下会被氧化成氧化锌，选项正确； 故选B。 19．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A．结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同 B．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子 【答案】B 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故A正确； B、由化学方程式：可知，2g镁和1.3g氧气恰好完全反应，一定生成2.3g氧化镁，故B错误； C、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C正确； D、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故D正确。 故选B。 20．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（　　） A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13 C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g 【答案】B 【详解】A、假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体， 设：完全分解生成的固体的质量为x。 　 x＝8g；剩余固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故A正确； B、根据铜元素守恒，设：混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g﹣a；  a＝4g；氧化亚铜的质量为7.6g﹣4g＝3.6g。产生的气体中，硫、氧的质量比为故B错误； C、根据质量守恒定律可知，剩余固体中含铜元素质量＝硫酸铜中铜元素质量＝，故C正确； D、剩余固体含氧元素的质量= ；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2＝ ，故D正确。故选B。 二、非选择题（共50分） 21．（4分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。 （1）生活中的化学：长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是： （填选项序号之一）。 A．食用油        B．食醋       C．食盐       D．料酒 （2）医药中的化学：我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。青蒿素（化学式为C15H22O5）属于 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）。 （3）农业中的化学：草木灰是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是：______（填选项序号之一）。 A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸钙[Ca3（PO4）2] C．氯化铵[NH4Cl] D．硝酸钾[KNO3] 【答案】 （1） B （2） 受热不稳定 有机物 （3） C 【详解】 （1）食醋中含有醋酸，能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢，故选B； （2）用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定；青蒿素（化学式为C15H22O5）是含碳元素的化合物，属于有机物； （3）草木灰的水溶液呈碱性，与铵盐反应生成氨气，不能与铵态氮肥混合使用，会降低肥效，故选C； 22． （3分）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 情境一：瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素。 情境二：国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。 （1）在地壳中，氧元素的含量 （填“<”或“>”）硅元素的含量。 （2） 氧、硅是不同种元素，最本质的区别是 。 （3） 博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 【答案】 （1）> （2）质子数不同/核电荷数不同 （3）不活泼/稳定 【详解】 （1）地壳中前四种元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则氧元素的含量>硅元素的含量。 （2）决定元素种类的为质子数或核电荷数，氧、硅质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。 （3）氮气化学性质稳定，则可作保护气。 23．（3分）手撕钢的学名为不锈钢铝材，薄到可以用手轻易撕开，它的厚度约为A4纸厚度的四分之一，常用于航空航天、电子产品、新能源等领域。 （1）钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的 性，钢的含碳量比生铁的含碳量 （选填“高”或“低”）。 （2）将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象。说明铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】 （1） 延展 低 （2） 铬、铁、铜 【详解】 （1）钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的延展性； 钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4%，则钢的含碳量比生铁的含碳量低； （2）铁的活动性比铜强，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象，说明铁的活动性比铬弱，则铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铬、铁、铜。 24．（6分）阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 （1）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 （2）碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有 性，且还能与CO2反应，故常用于捕集CO2。 （3）地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途： 。 【答案】 （1）温室效应 （2） 吸附 （3）变小 （4）制碳酸饮料或作制冷剂等（合理即可） 【详解】 （1）大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧； （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，与活性炭相似，活性炭具有良好的吸附性，所以该氧化钙具有吸附性，且还能与CO2反应，常用于捕集CO2； （3）将二氧化碳压入特定的地质构造中地质封存时，压强增大，二氧化碳分子之间的间隔会减变小； （4）二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等（合理即可）。 25．（9分）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰（主要成分为A12O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO）为原料制备高纯度Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 （写一条即可）。 （2）滤渣的主要成分是 （填名称）。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若发现滤液浑浊，可能的原因是 （写一点）。 （3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、 （填化学式）。 （5）“除铁”时，在85°C下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如下表所示，则效果最佳的工艺条件组合是 。 反应时间/min 10 20 30 40 50 铁的沉淀率/% 91% 96.7% 99.8% 99.7% 99.8% 反应终点pH 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 铁的沉淀率/% 88.5% 93.8% 97.2% 99.3% 99.4% 【答案】 （1）适当增加稀硫酸浓度 （2） 二氧化硅 漏斗 滤纸破损 （3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 （4） Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3 （5）反应时间30min、终点pH=4.0 【详解】 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取适当增加稀硫酸浓度，故填：适当增加稀硫酸浓度。 （2）SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应，滤渣的主要成分是二氧化硅，实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，若发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损，故填：二氧化硅；漏斗；滤纸破损。 （3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，该反应属于复分解反应，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应。 （4）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水，通过“氧化”操作之后硫酸亚铁转化为硫酸铁，所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3，故填：Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3。 （5）由表格可知，反应时间30min、终点pH=4.0铁的沉淀率最高，故填：反应时间30min、终点pH=4.0。 26．（6分）小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。 实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。 【实验记录】 使用步骤 实验现象 化学方程式 取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 木炭燃烧得更旺 化学方程式Ⅰ 表中，化学方程式Ⅰ是 。 【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。 【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是 。 实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。 同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次。 【实验记录】 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性 装置的气密性良好 ② 加入药品，将装置连接固定 ③ 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b A中水进入到B中，B中水的体积为200mL。 收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计） ④ 用凸透镜聚光引燃白磷 燃烧，产生大量的 。 ⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温， 打开止水夹 现象Ⅰ 小丽收集的气体不是纯净的氧气 表中，现象I是 。 【数据记录】 实验次序 1 2 3 4 5 B中剩余水体积/mL 100 42 39 41 38 【数据处理】在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。 小丽所带气体中氧气的体积分数为 %。 【答案】 （1） （2）木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100% （3）白烟 （4）B中部分水被吸入A中 （5） 80 【详解】 实验I：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 实验反思：木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%； 实验II： ④白磷燃烧现象为：产生大量白烟，放出热量； ⑤白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开止水夹，现象Ⅰ为：B中部分水被吸入A中； 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 数据记录：待完全反应，冷却至室温后，打开止水夹，B中部分水被吸入A中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，B中剩余水的体积为：，故进入水的体积为：200mL-40mL=160mL，小丽所带气体中氧气的体积分数为：。 27．（9分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。 （1）我国著名的科学家 于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。 起流程图如下： 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验： 请回答下列问题： （2）操作X名称为 ，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有 。 （3）由溶液A→滤液C发生的化学方程的是 （写化学方程式），滤液C中含有的溶质是 。 （4）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程） 【答案】 （1）侯德榜 （2） 过滤 漏斗 （3） CaCl2、NaCl （4）解：设碳酸钠的质量为x       x=7.95g                                  样品中碳酸钠的质量分数为：    答：纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是79.5%。 【详解】 （1）侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法。 （2）操作X后固体和液体分离，是过滤。过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）碳酸钠和加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 滤液C中一定有生成的溶于水的氯化钠，原溶液A中的杂质氯化钠，及加入的过量的氯化钙（剩余），即有CaCl2、NaCl。 （4）详见答案。 28．（10分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示：    已知变换塔中发生的反应是： ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为 ，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。    ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为 。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。 Ⅲ.用氢 （3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）。 A．甲醇（CH4O）        B．甲酸（CH2O2）        C．乙醇（C2H6O）            D．乙酸（C2H4O2） 【答案】 （1） 8：9 增大接触面积，使反应充分进行 （2） 防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 （3） 化学 B 【详解】 （1）①“转化炉”中有H2产生，反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是16：18=8：9； ②“洗涤塔”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋，这样操作优点是：增大接触面积，使反应充分进行； （2）①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化； ②释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触； （3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能； ②二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1：2。 A、根据甲醇（CH4O）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故选项A错误； B、 根据甲酸（CH2O2）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故选项B正确； C、根据乙醇（C2H6O）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故选项C错误； D、根据乙酸（C2H4O2）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故选项D错误； 故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$