化学（徐州卷02）-2024年中考化学考前押宝卷（徐州卷）

2024年中考考前押宝卷（徐州卷）02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学使世界更加绚丽多彩。下列事实与化学无关的是 A．发展低碳经济，保护环境 B．研制新型材料，便捷生活 C．日环食、日偏食的产生 D．新药物和保健品的研制 2．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧O3，下列有关说法中正确的是 A．该变化是物理变化 B．O2是O3都是单质 C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全相同 3．火箭、飞机等制造中使用了钛和钛合金，工业上制钛的原理为：2Mg+TiCl4=Ti+2X，下列说法不正确的是 A．该反应是置换反应 B．TiCl4中Ti的化合价位+4 C．金属活动性Ti＞Mg D．X的化学式MgCl2 4．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是 A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．能用作治疗胃酸过多的药物 D．溶于水时放出热量 5．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．30℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为35% B．升高温度Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大 C．60℃时，相同质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液中，Na2CO3饱和溶液中溶剂质量更大 D．提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤 6．La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3，难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是（ ）。 A． La +HCl B． La2O3+HCl C． La（OH）3+HCl D．BaCl2 + La（NO3）3 7．我国自主研发的芯片打破了国外的垄断，制芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是 A．该反应属于分解反应 B．2C表示2个碳元素 C．反应前后硅元素的化合价降低 D．参加反应的C和的质量比为 8．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是    A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 9．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 10．我国中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．铁为该反应的催化剂 B．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．该反应过程元素的化合价都不变 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空与简答题（本题包括3小题，共15分） 11．（5分）化学与生活息息相关。 （1）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等，钛合金中的钛由 （“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）化肥促进农业生产的发展，其中硫酸铵属于______（填标号）。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 （3）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。下图其含有的某稀土元素在元素周期表中的部分信息如图，从中你能得到的信息是 。（合理即可） （4）关于反应；X的化学式为 ；硫酸铜中铜离子的符号是 。 12．（4分）硝石的主要成分是 KNO3，在古代用于制冰和制黑火药等。 （1）KNO3中的阴离子符号为 。 （2）古人用硝石制冰是因为 KNO3溶于水会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）KNO3溶解度曲线如图所示。古代硝石是将含硝的土块经浸泡、过滤、熬煮，再放置一夜结晶得到。 ①结合曲线，分析放置一夜可结晶得到硝石的原因： ； ②若图中 P 点表示熬煮后的溶液状态，放置一夜后的溶液状态将变为 （填字母）点。 13．（6分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。    （1）氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 ，捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式 。 （2）该过程Ⅱ中操作是 ，该过程玻璃棒的作用是 。 （3）Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途： 。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共25分） 14．（9分）现有如图装置、仪器和药品。 （1）写出A装置中标有数字①仪器的名称 。 （2）实验室可用装置B制取氧气，小布袋中二氧化锰的作用是 ，该反应的化学方程式为 ，要想获得较干燥的氧气，应选择的收集装置是 。若用装置D测量生成的O2体积，如图读数，则测得的结果 。 （3）装置C与G组合用以制取CO2，C装置中干燥管内固体药品是 ，该装置的优点是 。 （4）如H装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图I中的曲线1，则曲线2是指改变H装置中 处变量后的变化情况。 15．（16分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 （1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的 性。 （2）图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度 （填“＞”或“＜”）纯铜的硬度。 （3）铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式表示） （4）某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。 【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】Ⅰ：产物是MgO和C； Ⅱ：产物是MgC2和C； III：产物是MgO、MgC2和C。 某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是 。 【查阅资料】MgO+H2OMg（OH）2，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： ① 取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确； ② 请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式 。 【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是 。（填字母） A　用水浇灭 　　 B　用CO2灭火 　　 C　用沙子灭火 （5）某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验（如下图）所示： ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二中，针筒I、II内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器I内有m g锌片、容器II内有m g铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是 。 （6）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 m 第4次 100 1.2 试计算：①第3次剩余固体的质量m= g； ②所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（徐州卷）02 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D D C B C D 二、填空与简答题（本题包括3小题，共15分） 11．（5分） （1）原子 （2）B （3）铕的相对原子质量为152.0/铕的原子序数为63（合理即可） （4） SO2 Cu2+ 12．（4分） （1） （2）吸收 （3） 随着入夜温度的降低，KNO3 溶解度减小，从而结晶析出 b 13．（6分） （1） 增大反应物的接触面积 （2） 过滤 引流 （3）灭火 三、实验与探究题（本题包括2小题，共25分） 14．（9分） （1）铁架台 （2） 催化作用 2H2O22H2O +O2↑ E或G 偏小 （3） 石灰石或大理石 可以控制反应的发生和停止 （4）① 15．（16分） （1）导热性 （2）＞ （3）4Al+3O2==2Al2O3 （4）生成物中没有O元素，不符合质量守定律 【实验分析】猜想Ⅲ 2Mg+CO2==2MgO+C 【实验反思】C （5）有2个变量（合理答案均可） 开始是左低右高，后来变成左高右低 （6）6.4g 设参加反应的硫酸的质量为x Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 11.2 x X=19.6g 质量分数=19.6/100=19.6% 所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（徐州卷）02 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学使世界更加绚丽多彩。下列事实与化学无关的是 A．发展低碳经济，保护环境 B．研制新型材料，便捷生活 C．日环食、日偏食的产生 D．新药物和保健品的研制 【答案】C 【详解】A、发展低碳经济，保护环境，属于利用化学保护环境，属于化学研究的范畴，A不符合题意。 B、研制新材料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B不符合题意。 C、日环食、日偏食的产生，属于天文学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，C符合题意。 D、药物和保健品的研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D不符合题意。 综上所述：选择C。 2．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧O3，下列有关说法中正确的是 A．该变化是物理变化 B．O2是O3都是单质 C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全相同 【答案】B 【详解】A、原物质为氧气，发生反应后生成了新的物质臭氧，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，错误； B、氧气和臭氧都是只有氧元素组成的一种物质，则都属于单质，正确； C、氧气和臭氧分子构成不同，则是不同的物质，错误； D、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，则性质不同，错误。 故选B。 3．火箭、飞机等制造中使用了钛和钛合金，工业上制钛的原理为：2Mg+TiCl4=Ti+2X，下列说法不正确的是 A．该反应是置换反应 B．TiCl4中Ti的化合价位+4 C．金属活动性Ti＞Mg D．X的化学式MgCl2 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应前含有镁原子2个、钛原子1个、氯原子4个，反应后不含2X含有钛原子1个，则2X中含有镁原子2个、氯原子4个，则X的化学式为MgCl2； 【详解】A、该反应符合一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，说法正确； B、TiCl4中氯元素的合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0，则钛元素的化合价为+4，说法正确； C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物里置换出来，由化学方程式可知，Mg把TiCl4中的Ti置换出来，说明Mg的金属活动性大于Ti，说法错误； D、由分析可知，X的化学式为MgCl2，说法正确； 故选：C。 4．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是 A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．能用作治疗胃酸过多的药物 D．溶于水时放出热量 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠在空气中易吸水潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水会电离出大量的氢氧根离子，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇碱变成蓝色，故B正确，不符合题意； C、NaOH具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人体食管，不能用于治疗胃酸过多，故C错误，符合题意； D、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故D正确，不符合题意。 故选C。 5．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．30℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为35% B．升高温度Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大 C．60℃时，相同质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液中，Na2CO3饱和溶液中溶剂质量更大 D．提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤 【答案】D 【详解】A、30℃时，碳酸钠的溶解度为35g，则饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为，故A说法错误； B、根据溶解度曲线可知，升高温度NaCl的溶解度不断增大，但变化不大，Na2CO3的溶解度在0～40℃时，随温度升高增大，大于40℃时，溶解度随温度升高减小，故B说法错误； C、60℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，饱和溶液的溶质质量分数：碳酸钠大于氯化钠，则相同质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液中，溶质质量：碳酸钠大于氯化钠，溶剂质量：碳酸钠小于氯化钠，故C说法错误； D、碳酸钠溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤，故D说法正确。 故选：D。 6．La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3，难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是（ ）。 A． La +HCl B． La2O3+HCl C． La（OH）3+HCl D．BaCl2 + La（NO3）3 【答案】D 【分析】要制得LaCl3，可以通过金属和酸反应，金属氧化物和酸反应，酸碱中和反应，也可以通过碱和盐的反应等，但各种反应都要考虑反应能否发生。 【详解】A、镧是一种活动性比锌强的金属元素，类比金属锌，镧和盐酸反应生成LaCl3，不符合题意；B、类比金属锌，La2O3和盐酸反应能生成LaCl3，不符合题意；C、类比金属锌，La（OH）3和盐酸反应生成LaCl3，不符合题意；D、盐和盐反应要求反应物都溶于水，BaCl2与La（NO3）3符合该条件，但反应无气体、沉淀或水的生成，故不能反应，符合题意。故选D。 【点睛】复分解反应发生的条件有两个： 1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。 7．我国自主研发的芯片打破了国外的垄断，制芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是 A．该反应属于分解反应 B．2C表示2个碳元素 C．反应前后硅元素的化合价降低 D．参加反应的C和的质量比为 【答案】C 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，故A说法错误； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2C表示2个碳原子，元素只讲种类不讲个数，故B说法错误； C、反应物SiO2中，氧元素化合价为-2价，设硅元素质量为x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，生成物Si中硅元素化合价为0，则反应前后硅元素化合价降低，故C说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：（28+16×2）=2：5，故D说法错误； 故选：C。 8．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是    A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】B 【分析】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O。 【详解】A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确； B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确； C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确； D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。 故选B。 9．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、生铁、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项认识不正确； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识正确； D、酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，由于金属氧化物与酸反应也生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定属于中和反应，该选项认识不正确。 故选C。 10．我国中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．铁为该反应的催化剂 B．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．该反应过程元素的化合价都不变 【答案】D 【详解】A. 反应过程中铁未发生变化，作为催化剂使用，故A选项正确； B. 甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更容易储存和运输，故B选项正确； C. 氧气与甲烷在铁做催化剂的作用下反应生成甲醇，化学方程式为：，分子由三个变成两个，故C选项正确； D. 甲烷中碳元素化合价为-4价，甲醇中碳元素化合价为-2价，化合价升高，氧元素的化合价由0价变为-2价，故D选项错误。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空与简答题（本题包括3小题，共15分） 11．（5分）化学与生活息息相关。 （1）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等，钛合金中的钛由 （“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）化肥促进农业生产的发展，其中硫酸铵属于______（填标号）。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 （3）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。下图其含有的某稀土元素在元素周期表中的部分信息如图，从中你能得到的信息是 。（合理即可） （4）关于反应；X的化学式为 ；硫酸铜中铜离子的符号是 。 【答案】 （1）原子 （2）B （3）铕的相对原子质量为152.0/铕的原子序数为63（合理即可） （4） SO2 Cu2+ 【详解】 （1）钛属于金属单质，由钛原子直接构成，故填：原子； （2）硫酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选B； （3）根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素名称，则该元素的名称是铕；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，故填：铕；铕的相对原子质量为152.0或铕的原子序数为63； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、1、6，则X中含有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2；硫酸铜中铜离子的符号是Cu2+，故填：SO2；Cu2+。 12．（4分）硝石的主要成分是 KNO3，在古代用于制冰和制黑火药等。 （1）KNO3中的阴离子符号为 。 （2）古人用硝石制冰是因为 KNO3溶于水会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）KNO3溶解度曲线如图所示。古代硝石是将含硝的土块经浸泡、过滤、熬煮，再放置一夜结晶得到。 ①结合曲线，分析放置一夜可结晶得到硝石的原因： ； ②若图中 P 点表示熬煮后的溶液状态，放置一夜后的溶液状态将变为 （填字母）点。 【答案】 （1） （2）吸收 （3） 随着入夜温度的降低，KNO3 溶解度减小，从而结晶析出 b 【详解】 （1）硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，其化学符号为，故填：； （2）KNO3在溶于水时会吸收大量的热，能使周围的水降温结冰，故填：吸收； （3）①由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，放置一夜，温度降低，硝酸钾溶解度减小，析出晶体，故填：随着入夜温度的降低，KNO3 溶解度减小，从而结晶析出； ②P点溶液为不饱和溶液，夜晚温差大，放置一夜后温度降低，溶解度减小，硝酸钾析出，变为饱和溶液，对应b点，故填：b。 13．（6分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。    （1）氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 ，捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式 。 （2）该过程Ⅱ中操作是 ，该过程玻璃棒的作用是 。 （3）Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途： 。 【答案】 （1） 增大反应物的接触面积 （2） 过滤 引流 （3）灭火 【详解】 （1）捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：，氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是增大反应物的接触面积； （2）该过程Ⅱ为固液分离，操作是过滤，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 （3）Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途：灭火（合理即可）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共25分） 14．（9分）现有如图装置、仪器和药品。 （1）写出A装置中标有数字①仪器的名称 。 （2）实验室可用装置B制取氧气，小布袋中二氧化锰的作用是 ，该反应的化学方程式为 ，要想获得较干燥的氧气，应选择的收集装置是 。若用装置D测量生成的O2体积，如图读数，则测得的结果 。 （3）装置C与G组合用以制取CO2，C装置中干燥管内固体药品是 ，该装置的优点是 。 （4）如H装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图I中的曲线1，则曲线2是指改变H装置中 处变量后的变化情况。 【答案】 （1）铁架台 （2） 催化作用 2H2O22H2O +O2↑ E或G 偏小 （3） 石灰石或大理石 可以控制反应的发生和停止 （4）① 【详解】（1）①仪器为铁架台； （2）实验室可用装置B制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，小布袋中二氧化锰是该反应额催化剂，作用是催化作用；该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥。故可选择的收集装置是E或G； 若用装置D测量生成的O2体积，量筒倒置，俯视读数，会使读数偏小，故测得的结果偏小； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，干燥管中的固体药品是石灰石或大理石；该装置可通过上下移动干燥管，使固液接触或分离，从而控制反应的发生和停止； （4）由图可知，曲线2中收集的气体体积比曲线1少，而改变温度和土豆片只影响反应速率，不影响最终生成物的量，故曲线2是指改变H装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况，故选：①。 15．（16分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 （1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的 性。 （2）图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度 （填“＞”或“＜”）纯铜的硬度。 （3）铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式表示） （4）某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。 【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】Ⅰ：产物是MgO和C； Ⅱ：产物是MgC2和C； III：产物是MgO、MgC2和C。 某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是 。 【查阅资料】MgO+H2OMg（OH）2，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： ① 取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确； ② 请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式 。 【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是 。（填字母） A　用水浇灭 　　 B　用CO2灭火 　　 C　用沙子灭火 （5）某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验（如下图）所示： ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二中，针筒I、II内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器I内有m g锌片、容器II内有m g铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是 。 （6）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 m 第4次 100 1.2 试计算：①第3次剩余固体的质量m= g； ②所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】 （1）导热性 （2）＞ （3）4Al+3O2==2Al2O3 （4）生成物中没有O元素，不符合质量守定律 【实验分析】猜想Ⅲ 2Mg+CO2==2MgO+C 【实验反思】C （5）有2个变量（合理答案均可） 开始是左低右高，后来变成左高右低 （6）6.4g ②设参加反应的硫酸的质量为x Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 11.2 x X=19.6g 质量分数=19.6/100=19.6% 所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 【详解】（1）图A是金属可以用作炊具，是利用了金属的导热性。 （2）图B是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度大于铜的硬度。 （3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3。 （4）猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 实验分析： ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅲ不正确； ②猜想I是正确的，Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。 实验反思： 通过本实验，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是用沙子灭火。故选C； （5）①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是反应物中的酸不同，一个是稀硫酸，一个是稀盐酸，因此无法比较反应速率。 ②实验二中，同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的变化情况是：开始时，锌和稀盐酸反应的速率快，单位时间内产生的氢气多，因此红墨水是左低右高；最终由于铁和稀盐酸反应生成的氢气多于锌和稀盐酸反应生成的氢气，因此红墨水是左高右低。 （6）①由第一次反应可知，100g稀硫酸能和11.2g铁反应，第四次反应后剩余1.2g固体，则前三次反应后，固体均减少11.2g，则m=17.6g-11.2g=6.4g； ②设参加反应的硫酸的质量为x Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 11.2 x X=19.6g 质量分数=19.6/100=19.6% 所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$