化学（徐州卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（徐州卷）

2024年中考考前押宝卷（徐州卷）01 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．今年我国宣布力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施对实现碳中和无积极意义的是 A．大力植树造林 B．倡导公共交通出行 C．利用太阳能发电 D．燃煤粉碎后使用 2．下列物质的用途错误的是 A. 氯化钠配制生理盐水 B．用金属钨做灯丝 C. 用氮气做气体肥料 D． 活性炭用于防毒面具 3．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（   ） A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量比生铁高 C．钢铁是应用最广泛的合金 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 4．健康生活倡导“低盐、低糖、低脂”，为了降低过多蔗糖（C12H22O11）等糖分摄入对身体健康的影响，部分市售饮料使用安赛蜜（C4H4KNO4S）代替蔗糖。下列有关安赛蜜说法正确的是 A．安赛蜜是由碳、氢、钾、氮、氧、硫元素组成 B．安赛蜜中碳、氢、氧三种元素质量比为1：1：1 C．安赛蜜中氮元素质量分数高于硫元素质量分数 D．等质量的蔗糖和安赛蜜中，碳元素质量比为67：38 5．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是 A．氢氧化铝能使无色酚酞试液变红 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应不属于复分解反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 6．离子交换净水法（已知阴阳离子通过交换膜树脂后，阴阳离子电荷总数不变）原理如图，下列分析正确的是 A．经阳离子交换树脂交换，1个Mg2+能交换1个H+ B．经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 C．阴阳离子通过交换膜树脂交换后，H+和OH-结合为水 D．经过该方法净化后最终获得液体的导电性将增强 7．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是    A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 8．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C．碳（C）在氧气中充分燃烧生成CO2，则石墨烯（C60）在氧气中充分燃烧也生成CO2 D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 9．如图所示，注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①和④是被紫色石蕊溶液润湿的棉球，②和③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列对实验过程及现象的分析中，不合理的是（　　） A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应变慢，可能会影响实验结论 B．若把大理石换成碳酸钠则反应太快，可能会影响实验结论 C．通过比较③和④的现象，能得出二氧化碳溶于水呈酸性 D．通过比较②和③的现象，能得出二氧化碳密度大于空气 10．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是 A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O B．流程中不需要另外添加CuO和Cu2O C．流程中CuO和CuO是反应的催化剂 D．燃料反应器中反应的化学式为 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分） 11. （5分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用 来区分硬水和软水。 （2）人的胃液里含有适量的 （填名称），可以帮助消化。 （3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。 （4）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，写出实验中反应的化学方程式 。 12．（5分）水在生产生活中有重要的作用，人类对水的探究从未停止过。 【水组成的探究】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。反应的化学方程式为 。 【水的应用】 （3）在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为 。在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是 。 13．（10分）以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为）为原料制备七水硫酸锌的流程如下. （1）粉碎含锌废渣的目的是 。 （2）写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式： （写一个）。 （3）根据流程分析，物质X是 。 （4）某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为 。 （5）硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品（样品中其他成分不含锌元素）放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 14．（10分）下图A—F是实验室常用仪器。    （1）标号①仪器的名称是 。 （2）实验室若用A装置制取氧气，选用的反应物通常是 。实验前，应先检查 ，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 （3）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应的化学方程式是 ，若要获得平稳的气流，选用的发生装置是 （从A~F中选择，填字母编号，下同），收集装置选用 ，验满的方法是 。 （4）实验室制取气体，选用收集装置时，下列通常不需要考虑的因素有______（从下列选项中选择，填字母编号）。 A．气体的熔点 B．气体的密度 C．在水中的溶解性 D．是否有毒 E．能否与水反应 （5）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块的主要成分是氯酸钠。已知产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，试推测图中试剂X应具有的性质是 。 15．（10分）生活中我们食用果蔬前需要清洗，化学小组进行下列实践活动，探究不同清洗剂及方法清洗 果蔬的效果。 【查阅资料】果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； 任务一：比较生活中几种常见清洗方法的效果 【进行实验】取等量未施加杀虫剂的小白菜，进行“模拟施药处理”后，分别用以下方法清洗（清洗时间等相关条件均相同），再通过检测机构检测小白菜表面杀虫剂的残留率，数据如下表所示； 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 杀虫剂残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 （1）“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量 （填标号） A．相同浓度的同一种杀虫剂 B．相同浓度的不同种杀虫剂 C．不同浓度的同一种杀虫剂 （2）根据实验 （填标号）数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； （3）上述实验，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，证据是 ； （4）在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 ； 任务二：探讨某果蔬清洗盐的清洗效果 除以上方法外，生活中还会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下； ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡  高效去杀虫剂  除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 （5）瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有 （写出两点）； （6）某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是 ； 【拓展延伸】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气； （7）资料中氢氧化钙分解的化学方程式为 ； （8）通过测定上述方案中清洗盐质量、质量及固体质量，即可达成实验目的．试剂X为 ,所取清洗盐中氢氧化钙的质量为 （用表示）．。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（徐州卷）01 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A A C B C D B 二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分） 11. （5分） （1）肥皂水 （2）盐酸 （3）元素 （4） 12．（5分） （1）H2 （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （3） 16kg 烧杯、玻璃棒 13．（10分） （1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）或或 （3） 锌/Zn （4）Fe3O4 （5）解：设废旧金属样品中氧化锌的质量为x， 废旧金属样品中氧化锌的质量分数为； 答：废旧金属样品中氧化锌的质量分数为5%。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 14．（10分） （1）长颈漏斗 （2） 高锰酸钾/KMnO4 装置的气密性 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C E 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满 （4）A （5）能够吸收Cl2，不能吸收O2 15．（10分） （1）A （2）③④ （3）实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高 （4）清水冲洗 （5）清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡 （6）分析该清洗盐的成分，该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂 （7） （8） 浓硫酸/浓H2SO4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（徐州卷）01 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共20分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．今年我国宣布力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施对实现碳中和无积极意义的是 A．大力植树造林 B．倡导公共交通出行 C．利用太阳能发电 D．燃煤粉碎后使用 【答案】D 【详解】A、大力植树造林，植物可通过光合作用吸收二氧化碳降低碳排放，正确； B、倡导公共交通出行可减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，正确； C、利用太阳能发电可减少火力发电，减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，正确； D、燃煤粉碎后使用可以使煤充分燃烧，但不会减少二氧化碳的排放，错误。 故选D。 2．下列物质的用途错误的是 A. 氯化钠配制生理盐水 B．用金属钨做灯丝 C. 用氮气做气体肥料 D． 活性炭用于防毒面具 【答案】C 【分析】物质的性质决定物质的用途，结合氯化钠、常见金属、氮气、活性炭的性质与用途，进行分析判断。 【详解】A、氯化钠可以用来配制生理盐水，故选项正确； B、钨的熔点较高，可以用来做灯丝，延长灯泡的使用寿命，故选项正确； C、植物生长需要氮肥，氮肥是以离子形式存在的，而氮气是以单质形式存在的，故不可用氮气做气体肥料，二氧化碳可做气体肥料，故选项错误； D、活性炭能吸附颜色和异味，故可用于防毒面具，故选项正确。故选C。 【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 3．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（   ） A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量比生铁高 C．钢铁是应用最广泛的合金 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】B 【详解】A、钢是含碳量0.03%∼2%的铁合金，是以铁为主的含碳合金，故正确； B、生铁的含碳量为2%∼4.3%，而钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁的含碳量比钢高，故错误； C、钢铁是应用最广泛的合金，故正确； D、治炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故正确。 故选B。 4．健康生活倡导“低盐、低糖、低脂”，为了降低过多蔗糖（C12H22O11）等糖分摄入对身体健康的影响，部分市售饮料使用安赛蜜（C4H4KNO4S）代替蔗糖。下列有关安赛蜜说法正确的是 A．安赛蜜是由碳、氢、钾、氮、氧、硫元素组成 B．安赛蜜中碳、氢、氧三种元素质量比为1：1：1 C．安赛蜜中氮元素质量分数高于硫元素质量分数 D．等质量的蔗糖和安赛蜜中，碳元素质量比为67：38 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，安赛蜜是由碳、氢、钾、氮、氧、硫六种元素组成的，选项正确； B、安赛蜜中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）=12：1：16，选项错误； C、安赛蜜中氮、硫元素的质量比为14：32=7：16，故氮元素质量分数低于硫元素质量分数，选项错误； D、等质量的蔗糖和安赛蜜中，碳元素质量比为（）：（）=171：180，选项错误。 故选A。 5．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是 A．氢氧化铝能使无色酚酞试液变红 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应不属于复分解反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 【答案】A 【详解】A、氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，不能使无色酚酞试液变红，故A说法错误； B、在NaAlO2中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价，故B说法正确； C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应不属于复分解反应，故C说法正确； D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，产生白色沉淀；继续滴加氢氧化钠溶液，由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以白色沉淀又消失，故D说法正确； 故选A。 6．离子交换净水法（已知阴阳离子通过交换膜树脂后，阴阳离子电荷总数不变）原理如图，下列分析正确的是 A．经阳离子交换树脂交换，1个Mg2+能交换1个H+ B．经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 C．阴阳离子通过交换膜树脂交换后，H+和OH-结合为水 D．经过该方法净化后最终获得液体的导电性将增强 【答案】C 【详解】A、一个镁离子带两个单位正电荷，一个氢离子带一个单位正电荷，所以一个镁离子能交换两个氢离子，错误； B、由图示可知，硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子均被氢氧根离子交换，一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故一个硫酸根离子能交换2个氢氧根离子，1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，1个氯离子带1个单位的负电荷，故一个硝酸根离子、一个氯离子均能交换一个氢氧根离子，故经过阴离子交换树脂后，水中阴离子总数增加，错误； C、由图示可知，阴阳离子通过交换膜树脂交换后，水中的阳离子全部是氢离子，阴离子全部是氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，正确； D、溶液导电性的强弱取决于离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强。经过该方法净化后最终获得液体中离子数目减少，离子浓度减小，导电性降低，错误。 故选C。 7．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是    A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【详解】A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠的溶解均大于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为100g，因此两溶液的溶质质量分数相等，选项A正确； B、要采取降温的方法能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应小于30g。根据图像可知，硝酸钾的溶解度可以小于30g，但通常情况下（图中温度范围内）氯化钠的溶解度均大于30g，所以可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不正确； C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度大于30g，所以溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，二者的质量为3∶10，选项C正确； D、10℃时硝酸钾的溶解度约为22g，所以其饱和溶液中的溶质质量应为22g，小于原溶液中的溶质质量30g，所以其溶液中溶质的质量分数比原溶液小，选项C正确。故选B。 8．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C．碳（C）在氧气中充分燃烧生成CO2，则石墨烯（C60）在氧气中充分燃烧也生成CO2 D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 【答案】C 【详解】A、氯化氢由分子构成，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A类推错误； B、铁器在空气中易腐蚀，而铝和空气中的氧气反应会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，则铝制品在空气中不易腐蚀，故B类推错误； C、碳（C）在氧气中充分燃烧生成CO2，则石墨烯（C60）是由碳元素组成的单质，石墨烯在氧气中充分燃烧也生成CO2，故C类推正确； D、锌排在氢前，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌片放入稀硫酸中产生氢气，而铜排在氢后，铜和硫酸不反应，则铜片放入稀硫酸中不会产生氢气，故D类推错误； 故选：C。 9．如图所示，注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①和④是被紫色石蕊溶液润湿的棉球，②和③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列对实验过程及现象的分析中，不合理的是（　　） A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应变慢，可能会影响实验结论 B．若把大理石换成碳酸钠则反应太快，可能会影响实验结论 C．通过比较③和④的现象，能得出二氧化碳溶于水呈酸性 D．通过比较②和③的现象，能得出二氧化碳密度大于空气 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故A正确； B、碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，可能会影响实验结论，故B正确； C、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故C正确； D、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，且④处棉球变色速率快，所以通过①④能得出二氧化碳密度大于空气，而②③不能得出二氧化碳密度大于空气，故D错误。 故选：D。 10．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是 A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O B．流程中不需要另外添加CuO和Cu2O C．流程中CuO和CuO是反应的催化剂 D．燃料反应器中反应的化学式为 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律和流程图可知，空气反应器中生成物不含碳元素，所以参与反应的物质中没有CO2，该选项错误； B、根据质量守恒定律和流程图可知，CuO和Cu2O可循环应用，不需要添加，该选项正确； C、由流程图可知，CuO是空气反应器中的生成物以及燃料反应器中的反应物，Cu2O是燃料反应器中的生成物以及空气反应器中的反应物，不是催化剂，该选项错误； D、由流程图可知，燃料反应器中氧化铜和甲烷反应，生成氧化亚铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：，该选项错误。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分） 11. （5分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用 来区分硬水和软水。 （2）人的胃液里含有适量的 （填名称），可以帮助消化。 （3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。 （4）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，写出实验中反应的化学方程式 。 【答案】 （1）肥皂水 （2）盐酸 （3）元素 （4） 【详解】 （1）肥皂水遇到硬水出现浮渣，遇到软水出现泡沫，所以生活中常用肥皂水区分硬水和软水，故填肥皂水。 （2）人的胃液里可以帮助消化的物质是盐酸 ，故填盐酸。 （3）食用加铁酱油中的“铁”是指元素，故填元素。 （4）氨气和氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体，化学方程式为：。 12．（5分）水在生产生活中有重要的作用，人类对水的探究从未停止过。 【水组成的探究】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。反应的化学方程式为 。 【水的应用】 （3）在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为 。在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是 。 【答案】 （1）H2 （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （3） 16kg 烧杯、玻璃棒 【详解】 （1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2； （2）铁和水在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：； （3）需要氯化钠的质量为；溶解时用到烧杯作溶解的容器，用到玻璃棒搅拌加速溶解。 13．（10分）以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为）为原料制备七水硫酸锌的流程如下. （1）粉碎含锌废渣的目的是 。 （2）写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式： （写一个）。 （3）根据流程分析，物质X是 。 （4）某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为 。 （5）硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品（样品中其他成分不含锌元素）放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。 【答案】 （1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）或或 （3） 锌/Zn （4）Fe3O4 （5）解：设废旧金属样品中氧化锌的质量为x， 废旧金属样品中氧化锌的质量分数为； 答：废旧金属样品中氧化锌的质量分数为5%。 【详解】 （1）粉碎含锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为：、、； （3）制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，然后除铁，除铜，除铜加入过量X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜； （4）铁、氧质量比21：8的氧化物，设该氧化物的化学式为FexOy，则有56x：16y＝21：8，x：y＝3：4，故其化学式为Fe3O4。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 14．（10分）下图A—F是实验室常用仪器。    （1）标号①仪器的名称是 。 （2）实验室若用A装置制取氧气，选用的反应物通常是 。实验前，应先检查 ，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 （3）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应的化学方程式是 ，若要获得平稳的气流，选用的发生装置是 （从A~F中选择，填字母编号，下同），收集装置选用 ，验满的方法是 。 （4）实验室制取气体，选用收集装置时，下列通常不需要考虑的因素有______（从下列选项中选择，填字母编号）。 A．气体的熔点 B．气体的密度 C．在水中的溶解性 D．是否有毒 E．能否与水反应 （5）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块的主要成分是氯酸钠。已知产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，试推测图中试剂X应具有的性质是 。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2） 高锰酸钾/KMnO4 装置的气密性 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C E 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满 （4）A （5）能够吸收Cl2，不能吸收O2 【详解】 （1）根据图示可知仪器①为长颈漏斗； （2）A装置中需要药品为固体，反应条件为加热，且试管中有一团棉花，则适合用高锰酸钾受热分解制氧气；实验前为防止装置漏气需要先检查装置的气密性；氧气的密度比空气大，则收集完后需要正放在桌面上； （3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中用分液漏斗加液可以通过调节活塞控制加入药品的速率，进而控制反应的速率，可以获得平稳的气流；二氧化碳的密度比空气大，则适合用向上排空气法收集，装置为E；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，则用E装置收集CO2时验满的方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满； （4）A、气体的熔点通常温度较低，制取气体时不需要考虑气体的熔点； B、制取气体时需要考虑气体的密度，以确定气体用向上排空气法或者用向下排空气法收集； C、制取气体时需要考虑在水中的溶解性，以确定是否能用排水集气法收集； D、制取气体时需要考虑气体是否有毒，有毒的话需要采取防护措施； E、制取气体时需要考虑气体是否能与水反应，以确定是否能用排水集气法收集； 故选A； （5）该装置制取得到的氧气中会含有少量的氯气，氯气有毒，将气体通过X后可以除去氯气得到氧气，故X可以吸收氯气，不能吸收氧气。 15．（10分）生活中我们食用果蔬前需要清洗，化学小组进行下列实践活动，探究不同清洗剂及方法清洗 果蔬的效果。 【查阅资料】果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； 任务一：比较生活中几种常见清洗方法的效果 【进行实验】取等量未施加杀虫剂的小白菜，进行“模拟施药处理”后，分别用以下方法清洗（清洗时间等相关条件均相同），再通过检测机构检测小白菜表面杀虫剂的残留率，数据如下表所示； 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 杀虫剂残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 （1）“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量 （填标号） A．相同浓度的同一种杀虫剂 B．相同浓度的不同种杀虫剂 C．不同浓度的同一种杀虫剂 （2）根据实验 （填标号）数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； （3）上述实验，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，证据是 ； （4）在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 ； 任务二：探讨某果蔬清洗盐的清洗效果 除以上方法外，生活中还会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下； ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡  高效去杀虫剂  除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 （5）瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有 （写出两点）； （6）某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是 ； 【拓展延伸】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气； （7）资料中氢氧化钙分解的化学方程式为 ； （8）通过测定上述方案中清洗盐质量、质量及固体质量，即可达成实验目的．试剂X为 ,所取清洗盐中氢氧化钙的质量为 （用表示）．。 【答案】 （1）A （2）③④ （3）实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高 （4）清水冲洗 （5）清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡 （6）分析该清洗盐的成分，该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂 （7） （8） 浓硫酸/浓H2SO4 【详解】 （1）该实验的目的是比较生活中几种常见清洗方法的效果，根据控制变量法，除了清洗方法不同，其他因素相同，故“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量相同浓度的同一种杀虫剂。 故选A； （2）由表可知，实验④中杀虫剂残留率比实验③中低，说明小白菜表面的杀虫剂显酸性，能与纯碱反应，故用纯碱溶液浸泡后，杀虫剂残留率较低，故根据实验③④数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； （3）由表可知，与实验③相比，实验⑤中添加了食盐，实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高，故不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论； （4）由表可知，本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为清水冲洗，因为杀虫剂残留率最低； （5）石蜡受热易熔化，该果蔬清洗盐中含氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该产品能除去人工果蜡，可能的原因是：清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡； （6）由该清洗盐的成分分析，该清洗盐的成分为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙均能与酸性物质反应，能除去酸性杀虫剂，但是不能除去碱性、中性杀虫剂，故该清洗盐不能除去所有类型的杀虫剂，故对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑； （7）氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气，该反应的化学方程式为：； （8）由图可知，试剂X的作用是除去气体中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸除去水蒸气，故试剂X为浓硫酸；将清洗盐高温分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙在一定温度下分解生成氧化钙和水蒸气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成水蒸气的质量为：m1-m2-m3。 解：设所取清洗盐中氢氧化钙的质量为x       x= 故所取清洗盐中氢氧化钙的质量为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$