2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中产生氢气的电极端为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)该项技术的意义是 。 2．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题： (1)NaOH的俗称为 （写一种）。 (2)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 。 (3)电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是 。 3．工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下： 【背景信息】 a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b 3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4 （1）步骤③中操作Y的名称是 。 （2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。 （3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 4．无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂，将CaCl2·6H2O加热可得CaCl2。某工厂以石灰石粉为原料生产无水氯化钙的流程如下图所示，原料石灰石粉中含有的杂质主要是MgCO3，MgSO4。 (1)加入盐酸使石灰石粉溶解的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___(填序号)。 A．酒精灯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 (3)加入BaCl2溶液后与杂质反应化学方程式是 ，加入氢氧化钙溶液除去的杂质是 (填化学符号)。 (4)由CaCl2·6H2O加热得到CaCl2和水的化学反应类型是___(填序号) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 5．工业生产中利用乳酸钙[（C3H5O3）2Ca]）和氯化亚铁为原料生产乳酸亚铁[（C3H5O3）2Fe•2H2O]和医用二水氯化钙晶体[CaCl2•2H2O]，制备流程如图： （1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式 ． （2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是 ，操作3的名称是 ． （3）滤液b中加盐酸的目的是 ． （4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是 ． （5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有 （任写一条）． 6．工业上常用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜，主要工艺流程如下图：    【查阅资料】 资料①：一般情况下，Cu2S、SiO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸； 资料②：浸取时，其中一个反应为： (1)“滤渣Ⅰ”的成分中一定有S和 （写化学式）； (2)以上流程中，可以循环利用的物质是 ； (3)“沉锰”过程中，生成物是MnCO3和一种铵盐，其反应的化学方程式为 ； (4)“赶氨”过程中，为降低氨气的溶解度，可行的操作方法是 （写一种即可）； (5)研究表明：若先除铁后浸取，浸取速率会明显变慢，可能的原因是 。 7．废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：    （1）合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。 （3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。 （4）步骤B发生的化学反应方程式为 ；反应的基本类型为 。 8．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“过滤II”所得滤液中溶质的化学式为 。 (2)“酸溶”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 (3)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 9．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 10．废物回收利用既能保护环境又能节约资源。从只含有CuSO4的工厂废液中可回收金属铜，并可得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下图。 （1）操作a相当于实验室中的 操作； （2）加入过量A的目的是 。 （3）液体Ⅱ中含有的阳离子符号为 。 （4）写出标号为②的化学反应方程式 。 11．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 ； (2)滤渣a全部溶解的化学方程式 （若有多个写出一个即可）； (3)样品中一定含有的是 ，滤液中溶质的成分有 ； (4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 12．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。 (1)过滤时，需要用到的仪器有 。 (2)反应④的化学方程式为 。 (3)根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是 。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是 。 (4)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式）。 13．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一． (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)．海水晒盐是 (选填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、 等过程． (2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图所示： I、步骤①所加的碱应该是 (选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤②反应的化学方程式是 ； II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2．你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 (选填序号) A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点． 14．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】： ①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 ②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。 ④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。 (1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。 (2)脱硫的原理是 (填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量 杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。 (3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。 (4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 (5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。 (6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 15．下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 请回答下列问题： ⑴写出有关物质的化学式：B ；乙 。 ⑵写出转化①的化学方程式 ， F的其他用途有 。 ⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明) 。 ⑷转化③发生的反应方程式为 。 ⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)电 (2)负极 (3) (4)水/H2O (5)有利于实现碳中和（合理即可） 2．(1)烧碱或火碱或苛性钠 (2) (3)电解氯化钠溶液会生成氯气 3． 过滤 B MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可） 将硫酸亚铁转化成硫酸铁 温度越高，pH值越小，氧化率越高 4．(1)化学 (2)B (3) BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ MgCl2 (4)D 5． Fe+2FeCl3＝3FeCl2 玻璃棒 蒸发结晶 调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙 防止乳酸亚铁晶体溶于水 高温下易分解（或在空气中易与氧气反应） 6．(1)SiO2 (2)氨气（或NH3） (3) (4)加热（或减小压强或升温降压） (5)铁离子（或Fe3+或硫酸铁）对反应起催化作用或加快反应速率或对反应有促进作用 7． 混合物 H2O 置换反应 8．(1)Na2SO4、Na2CO3 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O或MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (3)避免制备产品消耗更多的碳酸钠（合理即可） 9． 使MgSO4完全沉淀 引流 复分解反应 10． 过滤 将废液里CuSO4中的Cu完全置换出来（其它答案合理均可） 11．(1)引流 (2) (3) 氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁 氢氧化钠、氯化钡、氯化钠 (4)氯化镁/MgCl2 12．(1)铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3) Na2CO3、Na2SO4 Na+、Cl-、 (4)NaNO3 根据以上分析可知，该混合物中一定有的物质是Na2CO3、Na2SO4，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，23.3g白色沉淀A是硫酸钡沉淀，4.4g气体W是二氧化碳，设样品中硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，则： ，x=14.2g ，y=10.6g 所以样品中其它成分的质量为：41.8g-14.2g-10.6g=17g 其它成分中Na的质量为13.8g-14.2+10.6g×=4.6g 假设其它成分只有NaOH，则其它样品的成分的质量为4.6g÷=8g，小于17g，所以不可能只有NaOH； 假设其它成分只有NaNO3，则其它样品的成分的质量为4.6g÷=17g，等于17g，所以可能只有NaNO3； 假设其它成分只有NaCl，则其它样品的成分的质量为4.6g÷=11.7g，小于17g，所以不可能只有NaNO3； 根据平均值的原理，若其它成分有2种或两种以上，则含4.6gNa元素时，必须至少有一种成分的质量大于17g，一种成分的质量小于17g，而剩下三种可能成分中若含4.6gNa元素，两种质量小于17g，一种质量等于17g，所以其它成分只可能有一种情况，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。 13． 物理 结晶 石灰乳 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O BCD 14．(1) 40 温度升高，过氧化氢受热分解 (2) 硫酸钙/CaSO4 50~60 CaSO4·2H2O的溶解度较小 温度越高，反应越快 可溶性钡盐有毒，不能用于食品 (3) 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度 3 (4)加热浓缩 (5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解 (6)设产品中硫酸钙的质量为x，则 解得x=0.136g 则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为 答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。 15． CuO Fe CaCO3CaO+ CO2↑ 干燥剂 Fe+CuCl2===Cu+ FeCl2 Fe +2HCl== FeCl2 +H2 ↑ CuO+COCu+ CO2↑ 一 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$