2024年江苏省扬州市广陵区中考第二次模拟考试化学试题

null 九年级化学二模试卷 2024.05 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Sn-119 Fe-56 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 笔、墨、纸、砚被誉为“文房四宝”。下列制作“文房四宝”的相关工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 碱性锌锰电池总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其中属于氧化物的是 A. MnO2 B. Zn C. MnOOH D. Zn(OH)2 4. 单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F,其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为 A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 5. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是 A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 霉变花生炸成花生油食用 6. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸(C3H4O2)，下列关于丙烯酸说法正确的是 A.一个分子中含有1个氧分子 B.完全燃烧产物为CO和H2O C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.氢元素的质量分数最大 7. 一些食物的 pH 如下，其中酸性最强的是 A. 菠菜：5.1～5.7 B. 牛奶：6.3～6.6 C. 玉米粥：6.8～8.0 D. 鸡蛋清：7.6～8.0 8. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧：2P+5O2点燃2P2O5 B. 比较Fe、Cu的金属活动性：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C. 用胃舒平【含A1(OH)3】治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3HCl=Al2Cl3+6H2O D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 9. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A.量取 B.稀释 C.测pH D.除锈 10. 电脑芯片代表当下高科技前沿，硅是芯片的主要材料。Si-28和Si-29是两种不同的硅原子，对它们而言，一定相同的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 原子的质量 D. 相对原子质量 11. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 12. 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A.能与氧气发生化合反应 B.能与氯化镁溶液发生置换反应 C.能与稀盐酸发生置换反应 D.能与硫酸铜溶液发生置换反应 13. 融雪剂的种类繁多，研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 14. 煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成加图所示。下列说法正确的是 A. 煤油属于纯净物 B. 煤油可通过煤干馏获得 C. 为提高照明亮度，应将灯芯下调 D. 煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点 15. 下列有关水电解实验说法正确的是 A. 管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连 B. 随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小 C. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成 D. Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是 A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化 C. 除去NaHCO3溶液中混有的NaCl：加入适量的稀盐酸 D. 除去二氧化锰中混有的氯化钾：加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的个数是 ①酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 ②合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素 ③硒是人体必需的微量元素，则人体摄入硒越多，越有利于人体健康 ④催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 18. 下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是 选项 A B D 实验 验证氧气化学性质 探究铁闸的腐蚀条件 测定空气中氧气含量 检验制备的CO2 异常 未看到火星四射 腐蚀最严重不是B区 测定结果偏小 石灰水未变浑浊 解释 可能是温度未达到铁丝的着火点 可能是C区O2浓度大 可能是红磷的量不足 可能是CO2中混有HCl气体 A. A B. B C. C D. D 19. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B. T2℃时等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量相等 C. 若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D. 将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3 20. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是 A. 利用上述CO2合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和” B. 装置2发生的反应不适合于实验室制取氧气 C. 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高 D. 理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为44：9 非选择题（共60分） 21. （14分）生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____________________气味。 （2）下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋包装材料：聚乙烯 每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g 2.6 0.33 8 64 1 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯【(C2H4)n】属于___________(填“无机”、“合成”或“复合”)材料，其中碳元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)，生活中可通过________________的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是________。蛋白质属于有机高分子化合物，其___________(填“能”或“不能”)被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素，每袋(250g)苦笋中含钙元素的质量为___________ mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阳离子符号__________________，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （3） 甲醛(CH2O)为室内装修产生的有害物质之一、人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的____________________。 （4） “低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。 ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是____________(填字母)， A.质量轻便 B.承重强度高 C.熔点低 ②所标物质中，属于金属材料的是_______________(填序号)。 22.（10分）水是宝贵的资源。 （1）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______________________________。 （2）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______________________________________。 （3）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 ①海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式________________________________________。 ②海水晒盐：海水中最多的阴离子是__________(填符号)。“海水晒盐”采用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）水能够溶解许多物质。 ①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如某市售硫酸溶液的浓度为≥18.4g/100mL。该浓度的含义为_____________________________________。 ②取100g质量分数为20％的NaCl溶液，温度保持t℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知t℃时NaCl的溶解度约为36g）。（2分） 23.（9分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究. 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K2CO3 ②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是________________________。 （2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为___________r/min、___________min。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 （3） 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 探究三：草木灰的应用. 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽. 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究. 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3： （4） 。 【进行实验4】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 （5） 不正确 2 向B中滴加少量 （6） 溶液 （7） 猜想2正确 【延伸应用】 同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用 （8） （填字母）洗涤丝帛效果较好。 A. 浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6 B. 浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 24. （11分）某化学兴趣小组利用下图实验装置，测定某种有机化合物R(化学式为CxHyOz)的组成。 【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不发生反应。 【知识回顾】 （1）兴趣小组同学选用图甲装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为___________________。 【实验步骤】 （2）①将装有R(质量为23.6g)的Pt坩埚和Fe2O3放入石英管中，先通入一定量的O2，而后将己称重的U形管B、C与石英管连接(装置气密性良好)。 ②再通入O2，依次点燃煤气灯_________________(填“ab”或“ba”)，进行实验。 ③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入O2至石英管冷却到室温。 ④取下B、C管称重，分别增重10.8g、35.2g。 【交流讨论】 （3）实验步骤③中继续通入O2的作用是___________________________________。 （4）Fe2O3的作用：_______________________________________(用化学方程式表示)。 （5）C管中发生反应的化学方程式为___________________________。 【形成结论】 （6）该有机化合物R中x：y：z=_____________(填最简整数比)。（写出计算过程，2分） 【反思评价】 （7）B和C中试剂不可调换，理由是_____________________________________。 25. （16分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属的冶炼 （1）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为Sn02(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为____________（结果保留一位小数）。 （2）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生C0,该反应的化学方程式为______________________________________。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____________________________________。 Ⅱ.金属的性质 （3）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为___________________________。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为_____________________________________。 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是____________________________。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （4）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_______________________________________。 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理“或“化学”)变化。 Ⅳ. 金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备 高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H20 ③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。 （6）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是_________________________。 （7）“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有________________________（填离子符号）。 （8）反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。 其中a=____________。 （9）反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度： K2FeO4 Na2FeO4(填“>”、“=”或“<”)。 （10）操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是____________________、_______________________。 命题人 韩春红 审核人 罗建新 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$null