第7章应用广泛的酸、碱、盐单元练习---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 一、选择题 1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（     ） A． B． C． D． 2．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（     ） ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 3．下列变化属于物理变化的是（     ） A．生石灰投入水中 B．粉碎石灰石 C．铝制品表面失去光泽 D．铁生锈 4．下列有关实验现象的描述正确的是（     ） A．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 D．向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 5．下列实验方法不正确的是（     ） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用溶解、过滤、蒸发对粗盐进行提纯 C．用盐酸验证敞口放置的氢氧化钠溶液是否已变质 D．用稀硫酸验证铜、银和铁三种金属的活动性强弱 6．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中说法正确的是（   ） 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 A．葡萄汁的酸性比苹果汁强 B．苹果汁能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都显碱性 D．表中的pH可以用广泛pH试纸测得 7．下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．酒精 8．酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故，不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故。下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（　　） A．盐酸能与锌粒反应生成气体 B．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 C．醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D．稀盐酸能除铁锈 9．分离、检验、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离氯化钠与硝酸钾 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、趁热过滤 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加适量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解，过滤、蒸发、结晶 D 鉴别、、、四种固体 分别加入等量的水，观察 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 10．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。 下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题： （1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。 （2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。 （3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。 11．回答下列小题。 (1)铵盐是铵根离子与酸根离子组成的化合物。铵盐与氢氧化钠或氢氧化钙反应，产生有 的气体。 (2)硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式是 ；氯化铵与熟石灰反应的化学方程式是 ；硝酸铵与氢氧化钾反应的化学方程式是 ；硫酸铵与氢氧化钡反应的化学方程式是 。 (3)小结铵根离子(铵盐)的检验方法： 。 12．填空 (1)焊锡与其组成金属相比具有 的特性，可用来焊接电子元件。 (2)将Cu片插AgNO3溶液中，现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 13．化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C (1)家庭制作馒头添加的“碱”       (2)除去铝壶中的水垢 (3)腌制鱼肉等常用的调味品        (4)除去冰箱异味 (5)常吃蔬菜水果可补充的物质      (6)含氮量最高的常用氮肥 14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质． (1)FeSO4溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）． (2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 ． (3)向FeSO4溶液中加入过量的镁条，充分反应后，可看到的现象是 ．如图表示该反应前后溶液中的主要离子，请写出每种图代表的离子（填离子符号） 、 、 ． (4)除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有 、 （举两例，分别属于不同类别的物质，填化学式） 15．如图所示，“﹣”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下列问题。 （1）反应③的现象是 。 （2）反应①的基本反应类型是 。 （3）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式： （写一个即可） （4）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是 （填字母） A Cu、FeCl2溶液      B Fe、Cu、稀盐酸       C Fe、Cu、ZnSO4溶液     D Fe、CuCl2溶液 16．氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。    (1)脱色池中利用了活性炭的 作用。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的 。 三、科学探究题 17．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 (1)实验一能观察到的现象是 。 (2)写出实验三发生反应的化学方程式 。 (3)实验三中，若加入的碳酸钠溶液过量，写出反应后溶液中的离子 （写化学符号） 实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (4)猜想一：氯化钠                猜想二：氯化钠和 。 猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 (5) 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 。 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 。 猜想三成立 【拓展与延伸】 (6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 的过程。 四、计算题 18．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题。 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用100gNaOH溶液中溶质的质量。 (3)废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、H+、HCO3—两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 2．D 【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu； 向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加； 待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小； 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 【详解】①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理； ②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理； ③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理； ④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理； ②③正确，故选D。 3．B 【详解】A、生石灰投入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误； B、粉碎石灰石只是将其形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、铝制品表面失去光泽，是铝与氧气反应生成氧化铝，属于化学变化，故C错误； D、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错误。 故选B。 【点睛】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。 4．D 【详解】A、电解水实验中，正极产生的是氧气，氧气不能燃烧，故A错误； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故B错误； C、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶口无明显现象，故C错误； D、向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象是：有蓝色沉淀生成，故D正确。 故选D。 5．D 【详解】A、氧气能够支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧。把点燃的木条伸进集气瓶中，如果木条熄灭，则是二氧化碳，如果燃烧更旺则是氧气，故A正确； B、粗盐中含有泥沙等不可溶性杂质，可用溶解、过滤、蒸发，可以除去难溶解的固体杂质，故B正确； C、 敞口放置的氢氧化钠溶液可能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水。碳酸钠和把盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则滴入敞口放置的氢氧化钠溶液中，若有气泡产生，证明已变质，故C正确； D、硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与铜、银不发生反应，所以只能证明铁的活动性最强，不能证明铜和银的活动性强弱关系，故D错误； 故选D。 6．B 【详解】A、葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，葡萄汁的酸性比苹果汁弱，错误； B、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确； C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，错误； D、表中的pH为小数，广泛pH试纸测得的pH是整数，错误。 故选B。 7．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，故露置在空气中一段时间后，溶液质量变大，错误； B、浓盐酸具有挥发，故露置在空气中一段时间后，溶液质量会变小，但没有变质，错误； C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙，故变质且使溶液质量变小，正确； D、酒精具有挥发，故露置在空气中一段时间后，溶液质量会变小，但没有变质，错误； 故选C。 8．B 【分析】酸的通性是与酸溶液中氢离子有关的性质，与酸根离子无关。 【详解】A. 盐酸能与锌粒反应生成气体，其实质是盐酸溶液中的氢离子与锌发生反应生成锌离子和氢气，属于酸的通性，不符合题意； B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，其实质是硫酸溶液中的硫酸根离子和氯化钡溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，与稀硫酸中的氢离子无关，不属于酸的通性，属于稀硫酸的个性，符合题意； C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙），其实质是醋酸溶液中的氢离子和碳酸钙反应，属于酸的通性，不符合题意； D. 稀盐酸能除铁锈，其实质是稀盐酸中的氢离子和铁锈反应，属于酸的通性，不符合题意。 故选B。 9．D 【分析】A、根据无法确定氯化钠和硝酸钾相对含量的多少，进行分析判断； B、根据碳酸钠能与稀盐酸反应能生成氯化钠，进行分析解答； C、根据除杂的条件进行分析解答； D、根据鉴别物质的性质进行法分析解答。 【详解】A、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响小，若硝酸钾含量较少，不能采用降温结晶的方法分离出硝酸钾，所以A错误； B、加适量的稀盐酸后，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有氯化钠生成，再滴加硝酸银溶液，无法确定原溶液中是否含有氯化钠，所以B错误； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所以C错误； D、氯化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，分别加入等量的水，观察，溶于水显蓝色的是硫酸铜，温度升高的是氧化钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，所以D正确。 【点睛】本题考查物质的分离、检验、除杂、鉴别，需要熟练掌握物质的化学性质和物理性质，。 10． Cu 过滤 Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ Zn、Ni、Cu 【详解】(1). 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。说明Ni能和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，白铜为Cu、Ni合金，在金属活动性顺序表中，铜在氢后，铜不与酸反应，故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜；    (2). 过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离，所以应为过滤 ； (3). 加硫酸时，硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气，反应方程式为：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑；(4).镍与酸反应，证明镍在氢前，即在铜前，锌能与硫酸镍反应，证明锌的活动性比镍强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是： Zn、Ni、Cu。 11．(1)刺激性气味 (2) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4NO3+KOH=KNO3+NH3↑+H2O (NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3↑+BaSO4↓+2H2O (3)取样，加入强碱并加热，如果产生有刺激性气味的气体，则可证明样品中含有铵根离子 【详解】（1）氨气是具有刺激性气味的气体，铵盐与氢氧化钠或氢氧化钙反应产生氨气，因此能够闻到产生的气体有刺激性气味； （2）硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O；氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；硝酸铵与氢氧化钾反应生成硝酸钾、氨气和水，反应的化学方程式为：NH4NO3+KOH=KNO3+NH3↑+H2O；硫酸铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气和水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3↑+BaSO4↓+2H2O； （3）铵根离子(铵盐)的检验方法：取样，加入强碱并加热，如果产生有刺激性气味的气体，则可证明样品中含有铵根离子。 12．(1)熔点低 (2) 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 【详解】（1）合金在生活中应用广泛，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性更好的优点。焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。 （2）铜的金属活动性比银强，故将Cu片插入AgNO3溶液中，铜片可以置换出银，现象为铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，发生反应的化学方程式为。 13． ② ① ⑤ ④ ⑥ ③ 【详解】（1）家庭制作馒头时，面团发酵产生酸，可以用纯碱碳酸钠除去，故本题答案为：②； （2）铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去，故本题答案为：①； （3）生活中的调味品主要是食盐，具有防腐作用，所以可用于腌制鱼肉，故本题答案为：⑤； （4）木炭具有吸附性，可以吸附异味和杂质，所以可用于除去冰箱中的异味，故本题答案为：④； （5）蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素，故本题答案为：⑥； （6）尿素是含氮量较高的氮肥，故本题答案为：③． 14．(1) (2) (3) 有黑色固体析出，溶液由浅绿色变成无色 Fe2+ Mg2+ (4) NaOH Ba(NO3)2 【详解】（1）硫酸亚铁溶液中含亚铁离子和硫酸根离子，硫酸铜溶液中含铜离子和硫酸根离子，故硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中都含有：； （2）氯化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡和氯化亚铁，该反应的化学方程式为：； （3）镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故现象是：有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色； 反应前，硫酸亚铁溶液中含亚铁离子和硫酸根离子，反应后，硫酸镁溶液中含镁离子和硫酸根离子，化学反应前后，硫酸根离子不变，故表示：Fe2+，表示： ，表示：Mg2+； （4）氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸亚铁，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硝酸钡是由钡离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，它们属于不同类别，故填：NaOH、Ba(NO3)2。 15． 生成蓝色沉淀 置换反应 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O C 【分析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】（1）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀。 （2）反应①是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，基本反应类型是置换反应。 （3）H2SO4可以直接转化为CuSO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 （4）A、Cu和FeCl2溶液不反应，证明Fe的活动性比Cu强，故A正确；       B、Fe和稀盐酸反应，Cu不和稀盐酸反应，证明Fe的活动性比Cu强，故B正确；      C、Fe、Cu和ZnSO4溶液均不反应，无法证明Fe的活动性比Cu强，故C不正确；   D、Fe和CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，证明Fe的活动性比Cu强，故D正确。故选C。 【点睛】在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 16．(1)吸附 (2) (3)复分解反应 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以具有吸附作用； （2）反应器中氧化钙和水发生反应的化学方程式为； （3）酸浸槽中盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，是两种化合物相互交换成产生两种新的化合物的反应属于复分解反应。 17．(1)有白色沉淀生成 (2)Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)Na+、Cl-、 (4)硫酸钠/Na2SO4 (5) 无明显现象 有白色沉淀生成 (6)沉淀、气体或水 【详解】（1）在实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；。 （2）实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若加入的碳酸钠溶液过量，则溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，反应后溶液中的离子为：Na+、Cl-、； （4）实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠。 （5）取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液，因为猜想二不成立，说明氯化钡没有和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀，说明溶液不含硫酸钠，猜想二不成立；另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，有白色沉淀生成，说明含氯化钡，则猜想三成立； （6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 18．(1)NaCl、NaOH (2)解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x 答：所用100gNaOH溶液中溶质的质量为24g。 (3)解：第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中HCl的质量分数为 答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。 【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH。 （2）见答案。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$