2024年中考化学计算题专题强化

2024年中考化学计算题专题强化 1．兴趣小组欲测定实验室某失去标签的稀硫酸中H2SO4的质量分数，取20g稀硫酸样品于试管中，逐滴加入10%的NaOH溶液至恰好完全反应，共消耗NaOH溶液16g。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时溶液的pH （填“>”、“<”或“=”）7。 (2)计算该稀硫酸中H2SO4的质量分数。 2．（1）实验室欲配制 500g 溶质质量分数为 5％的氯化钠，需用天平称取多少克的氯化钠？ （2）取上述配制得到的溶液 117g 加入足量 AgNO3 溶液,发生如下反应，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，理论上可制得多少克的氯化银？ 3．人类生产生活离不开钢铁，生铁和钢都是铁的合金。某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)，测得产生气体的质量为0.35g，计算该合金中铁的质量分数。 4．钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）    5．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：    （1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）； （2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g； （3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的 极（选填“正”或“负”），同时可观察到的一项实验现象为 ，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g； （4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为 g；（精确到0.01g） （5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量。（精确到0.01g） 6．如图是氮肥包装标签的部分文字。(相对原子质量：H 1  N 14  O 16) （1）这种氮肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是________。 （2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素11.34Kg/亩，则共需此化肥多少________kg? 7．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 25 14 第2次 25 8 第3次 25 2.8 第4次 25 n (1)上表中n的数值为 。 (2)几次实验中，哪几次加入的稀盐酸没有完全反应： 。 (3)求反应生成的二氧化碳的质量是多少 8．硝酸钾是实验室常见的一种化学药品，其化学式为KNO3，请计算： (1)硝酸钾的化学式量为 。 (2)硝酸钾中氮、氧元素的质量比为 。 (3)硝酸钾中氮元素的质量分数为 (保留到小数点后一位)。 (4)实验室现有50g20%的硝酸钾溶液，若要稀释成10%的，请计算需要水的质量 。(写出计算过程) 9．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？ 10．2012年4月21日，巴陵石化公司新建的氨肟化单元装置顺利产出环己酮肟，这标志着具有国际领先绿色环保技术的国内最大己内酰胺装置全线开车成功．环己酮肟【C6H11NO】是有机合成的重要化工原料．试计算： （1）环己酮肟的相对分子质量是 ； （2）环己酮肟中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 ． 11．将12克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求：（1）表格中m的数值是______。 （2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。 （3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 12．某同学为测定粗盐样品（只含氯化钙一种杂质）中氯化钠的质量分数，取15g粗盐样品放入烧杯中，加入足量水溶解，再向所得溶液中逐次加入等质量相同质量分数的碳酸钾溶液。测出每次完全反应后生成沉淀的总质量。实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钾溶液的质量/g 25 25 25 25 25 生成沉淀的总质量/g 1 2 3 4 4 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)第 次加入碳酸钾溶液时恰好完全反应。 (2)求样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 13．“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药，下面为该药说明书上的部分信息： 【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：C18H20N3O3SNa 【用法用量】成人每日口服1次10mg—20mg 某健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克，血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示。 结合上述信息，回答下列问题： （1）C18H20N3O3SNa中C、H原子的个数比为____________ （2）有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。他的依据是：___________ （3）请通过计算求出雷贝拉唑钠中N的质量分数（计算结果精确到0.1%）__________ 14．将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%） 15．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$