2024年中考化学冲刺复习化学方程式的计算

2024年中考化学冲刺复习化学方程式的计算 1．粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 已知： 某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。 2．某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28 (1)计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。 3．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 4．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参加反应，也不溶于水） 请回答下列问题： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)实验结束时，共放出二氧化碳多少克？（写出计算过程） (3)并求出剩余溶液的质量。（写出计算过程） 5．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，是常用的补铁剂，但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中，硫、氧元素的质量比为 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨？(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”，以减少的排放。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 (2)若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 7．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可做供氧剂，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，可将人呼出的二氧化碳转变为氧气，以供呼吸之用。涉及到的反应为2Na2O2+2CO2=mNa2CO3+O2。 (1)m的值是 ； (2)请计算：理论上15.6g过氧化钠充分吸收二氧化碳能产生多少氧气（写出计算过程）。 8．实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。（提示：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4） (1)参加反应的硫化氢气体的质量为 g； (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 9．化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为 。 (2)计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.1g)。 10．为测定溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的溶液，向其中加入溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。 分析并计算： (1)如图加入硝酸银溶液充分反应后溶液中的溶质是 （填化学式） (2)溶液中溶质的质量分数。 11．兴趣小组的同学将总质量为60.0 g的碳粉和氧化铜的混合物充分加热，其中碳粉全部参加反应，实验后称得固体的总质量变为46.8 g。 (1)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量为多少？ (2)在图中画出固体中碳元素的质量分数变化曲线，并在纵坐标上标出关键数据。 12．将镁粉(如图0b段)和稀盐酸(b点后)先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。 (1)图像中m点对应的沉淀物是 。 (2)横坐标b的数值为 。 (3)计算实验过程中共产生MgCl2的质量。(请写出计算过程) 13．某化学兴趣小组利用稀盐酸和贝壳发生了以下反应。已知贝壳主要成份为碳酸钙，杂质不与酸反应。 求： (1)溶液乙属于 。（填“硬水”或“软水”） (2)求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到）。 14．为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 。 (2)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） (3)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 （填化学式）。 15．某化学兴趣小组为检测黄铜（铜锌合金）的成分，进行了如图所示的实验。 (1)根据如图所示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） (2)黄铜与黄金在外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$