精品解析：江西省上进联考2024届高三下学期5月高考适应性大练兵化学试题

2023—2024学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Re-186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是 A. Cs2Te B. C. PbTe D. 【答案】B 【解析】 【详解】钛（Ti）是第四周期过渡金属元素，B符合题意； 答案选B。 2. 哲学中“量变引起质变”规律在化学上有广泛应用。下列各组物质之间的化学反应不遵循这一规律的是 A. 在溶液中滴加澄清石灰水 B. 催化剂作用下苯乙炔与氢气反应 C. 在溶液中滴加氨水 D. 向苯酚钠溶液中通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg(HCO3)2和Ca(OH)2反应中，Ca(OH)2少量时生成MgCO3，Ca(OH)2过量时生成Mg(OH)2，A项不符合题意； B．苯乙炔与氢气反应，H2少量时生成苯乙烯，H2过量时生成乙基环己烷，B项不符合题意； C．CuSO4与氨水反应中，氨水少量时生成Cu(OH)2沉淀；氨水过量时生成，C项不符合题意； D．C6H5ONa溶液与CO2反应，无论CO2量多或少，都生成C6H5OH和NaHCO3，D项符合题意； 答案选D。 3. 下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、 B. 0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、 C. 0.1mol·L-1氨水中：、、、 D. 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，A项不符合题意； B．在硝酸中，Cu2+、Al3+、、能大量共存，B项符合题意； C．，0.1mol·L-1氨水中不共存，C项不符合题意； D．不能在碱性环境中大量存在，同时，，D项不符合题意； 选B。 4. 实验室用如图装置和相关药品可以制备并收集相应气体的是 选项 装置 药品 制备气体 A 浓盐酸 B 电石、饱和食盐水 C 、30%双氧水 D 铜片、稀硝酸 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】题图所示是一套固液常温下反应制气体的反应装置，产生的气体须采用向上排空气法收集，即产生的气体的密度大于空气且不与空气反应。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，A项不符合题意； B．乙炔密度小于空气，B项不符合题意； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生O2，O2的密度大于空气，C项符合题意； D．NO的密度与空气接近，且易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，D项不符合题意； 本题选C。 5. 1928年Fleming发现青霉素，头孢氨苄为半合成的第一代口服头孢菌素，其结构如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 1个该有机物分子中含2个手性碳原子 B. 属于芳香族化合物 C. 1mol该有机物最多能与4mol反应 D. 可用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有3个手性碳原子，如图所示，A错误； B．有机物含有苯环，属于芳香族化合物，B正确； C．该结构中含有苯环和碳碳双键且分别按比例1：3、1：1与H2加成，即1mol该有机物最多能与4mol反应，C正确； D．碳碳双键与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 6. 据报道，科学家利用高温技术制备活性分子。例如：①；②；③；④设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ①中1mol 含离子总数目为2NA B. ②中生成1mol SiO时转移电子数目为2NA C. ②中5.6g Si含σ键数目为0.8NA D. ④中6.4gS2和S8的混合物含S原子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离方程式可知，1mol CaF2含阴、阳离子总数目为3NA，故A错误； B．根据反应式可知，生成2mol SiO时转移2mol电子，故生成1mol SiO转移1mol电子，故B错误； C．5.6g Si的物质的量为0.2mol，1个硅原子形成4个单键，每个单键被2个硅原子分摊，即1个硅原子净占2个单键，5.6g Si含σ键数目为0.4NA，故C错误； D．S2和S8均由S原子构成，6.4g S2和S8的混合物含S原子的物质的量为0.2mol，含S原子数目为0.2NA，故D正确； 故选D。 7. 据报道，科学家利用高温技术制备活性分子。例如：①；②；③；④下列有关上述反应的叙述错误的是 A. ③中分子的键角为120° B. ④中转化只破坏了范德华力 C. ②中反应物是两种共价晶体 D. ④中S2和S8互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3呈平面三角形结构，键角为120°，A正确； B．S8转化成S2时断裂了非极性键，B错误； C．硅和二氧化硅都是共价晶体，C正确； D．S8和S2互为同素异形体，D正确； 答案选B。 8. 科学家通过下列反应原理获得立体嵌段聚酯，如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲和乙发生加成反应合成丙 B. 甲和乙互为同系物 C. 且该反应的原子利用率为100% D. 1mol丙最多能与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应原理可知，甲和乙通过聚合反应合成丙，A错误； B．甲、乙分子结构相似，具有相同官能团，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，B正确； C．根据原子守恒，，只有一种产物，故该反应的原子利用率为100%，C正确； D．丙分子含个酯基，1mol酯基最多能与1mol NaOH反应，故1mol丙最多能与40(n+2m)gNaOH反应，D正确； 答案选A。 9. 利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是 A. 该装置可将电能全部转化成化学能 B. N极可选择铜、锌等材料 C. M极反应式为 D. 4.48L H2发生氧化反应时转移0.4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置属于电解池，M极氮元素化合价降低发生还原反应，即为阴极；N极氢元素化合价升高发生氧化反应，即为阳极，据此回答。 【详解】A．该装置为电解池，电能主要转化成化学能，还有部分转化为其他形式能量如热能等，A错误； B．N极为阳极，氢气在阳极上发生氧化反应，应选择惰性材料作阳极，而铜、锌作阳极时会优先发生氧化反应，B错误； C．M极上N2发生还原反应生成NH3，即反应式为，C正确； D．H2没有指明“标准状况”，不能根据氢气体积计算转移电子的物质的量，D错误； 故选C。 10. 科学家开发铜基MOF材料做催化剂载体，其结构简式如图所示。下列有关该MOF的叙述错误的是 A. 含极性键和非极性键 B. 所有原子可能共平面 C. C原子采用、杂化 D. 所含第二周期元素中，N的第一电离能最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物中所含碳碳键是非极性键、碳氧键和碳氮键等是极性键，A正确； B．分子中含甲基，所有原子不可能共平面，B错误； C．该化合物中苯环和碳氮双键上的碳原子采用sp2杂化，甲基上碳原子采用sp3杂化，C正确； D．在该化合物所含元素中，N、C、O位于第二周期，N的第一电离能最大，D正确； 答案选B。 11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，在铁片上滴加浓硫酸，无明显现象 铁片与浓硫酸不反应 B 向硝酸钡溶液中通入，产生白色沉淀 白色沉淀是 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 D 向酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片与浓硫酸发生钝化现象，发生了氧化还原反应，A错误； B．向硝酸钡溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成BaSO4，B错误； C．[Cu(NH)3]4SO4在乙醇中溶解度小于水中，说明乙醇极性比水的弱，C正确； D．苯环上甲基也能还原酸性高锰酸钾，D错误； 答案选C。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径与最低负化合价关系如图所示，X和Z位于同周期。 下列叙述错误的是 A. 电负性：W>Z>X B. Y的含氧酸是强酸 C. 单质的熔点：Z>Y D. X单质可用作半导体材料 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子半径和最低化合价关系图可知，X在Y的下一周期，最低化合价为-4价，故X为硅元素，Y为氮元素，X和Z位于同周期，在第三周期，最低负化合价为-2价，则Z为硫元素，W半径比Z小，W为氯元素。 【详解】A．电负性同周期从左到右依次增大，硅、硫、氯的电负性依次增大，故A项正确； B．Y的含氧酸，未强调最高价含氧酸，可能是强酸，也可能是是弱酸，例如HNO2，故B项错误； C．常温下，硫单质呈固态，而氮单质呈气态，故C项正确； D．高纯度硅是半导体材料的重要原料，故D项正确； 故本题选B。 13. 我国科学家通过极简单的反应体系和反应条件，实现了甲烷、氧气与三氟乙酸在室温下的催化氧化生成三氟乙酸甲酯的反应，如图所示。已知：自由基(又称游离基)指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不配对电子的原子或基团，如甲基自由基(·CH3，9电子)。 下列叙述错误的是 A. 1mol·NO含15mol电子 B. 酸性： C. 生成三氟乙酸甲酯的总反应为 D. 上述反应体系中，丙、丁、戊均为中间产物 【答案】C 【解析】 【分析】环式机理图中，入环的为反应物，出环的为生成物。 【详解】A．·NO 呈电中性，1个·NO含15个质子，所以含15个电子，故A正确； B．氟元素的电负性很强，-CF3是吸电子基，CF3COOH中O-H极性强于CH3COOH，更易断裂，使CF3COOH酸性更强，故B正确； C．反应氧原子不守恒，且由机理图可知生成三氟乙酸甲酯的总反应为，故C错误； D．丙、丁、戊三种物质在反应前不存在、反应后也不存在，但在反应中间生成，最终又消耗掉，所以它们是中间产物，故D正确； 故答案为：C。 14. 常温下，在、和的混合液中滴加溶液，混合液中 [，、c()或c()]与[]关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 上述产生沉淀先后顺序是、、 C. 在和共存的饱和溶液中 D. 饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】直线斜率较大且平行，说明代表的难溶物组成相同，故代表与关系；又因为的溶度积大于，所以代表与关系，代表与关系；根据图中数据可知，，时，，，则，同理，。 【详解】A．根据上述分析可知，代表与关系，A错误； B．上述混合液中阴离子浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，B错误； C．饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，C错误； D．根据数据可知，，饱和溶液中，，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。 ①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器A的作用是_______，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择_______(填字母)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL （2）用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(填字母)。 A．苯酚溶液 B．溶液 C．KSCN溶液 D．溶液 从结构角度分析，其易变质的原因是_______。 （4）在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。 推测第二阶段发生反应的化学方程式为_______。 实验(二)测定产品纯度。 称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。 （5）该产品含Fe元素质量分数为_______(填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b （2）BD （3） ①. AC ②. Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为稳定的Fe3+(3d5) （4） （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】将放热三颈烧瓶中，加入硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解，加入饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置后抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问1详解】 仪器A为直型冷凝管，其作用是冷凝回流；三颈烧瓶中液体体积不超过容器体积的，不低于，故选100mL三颈烧瓶； 【小问2详解】 用浓硫酸配制稀硫酸，不需要托盘天平、吸滤瓶； 【小问3详解】 Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，可用苯酚、硫氰化钾溶液检验铁离子；Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为价电子排布为3d5稳定的Fe3+； 【小问4详解】 取1mol FeC2O4·2H2O(180g)计算：第一阶段失去质量为180g×20%=36g，即失去2mol H2O。故第一阶段剩余固体是FeC2O4，第二阶段残留固体质量为180g×42.94%=77.292g，设化学式为FeOx，56+16x=77.292，x=1.33，即固体是Fe3O4。根据电子守恒，。产品含铁质量分数：； 【小问5详解】 如果没有用待装液润洗酸式滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏大，结果偏高。 16. 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含Re、、Fe、Ni和等)为原料提取的工艺如图所示。 已知：①“酸浸”浸液含(强酸)、、等。 ②离子交换中存在平衡：。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于_______区。 （2）“粉碎过筛”的目的是_____，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______，“反萃取”中试剂A的化学式为_______。 （3）“离子交换”中c(Cl-)变化如图所示。 下列叙述正确的是_______。(填字母) A. 正反应速率：c>b>a B. 8min时离子交换反应已停止 C. 向溶液中加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小 D. 2~4min内 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如图2所示，混合液的pH与铼提取率的关系如图3所示。 ①由图2知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。 ②其他条件相同，混合液的pH>1.5时，铼提取率降低的主要原因可能是_______。 （5）Re有多种金属氧化物，其中晶胞如图所示。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。 该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______g·cm-3。 【答案】（1）d （2） ①. 增大固体接触面使其充分反应，提高焙烧反应速率 ②. ③. HCl （3）D （4） ①. 12：1 ②. 形成Fe(OH)3胶体，吸附后聚沉 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】含铼废渣(含Re、、Fe、Ni和等)经过粉碎过筛增大固体接触面使其充分反应，焙烧过程中产生二氧化硫，推知ReS2发生反应生成，加入稀硫酸后酸浸生成(强酸)、、，浸渣为；经过调pH、离子交换、反萃取得到高铼酸(HReO4)，最后经过结晶煅烧得到。 【小问1详解】 同族元素在元素周期表中分区相同。Mn位于d区，故Re位于d区。 【小问2详解】 “粉碎过筛”的目的是增大固体接触面使其充分反应，提高焙烧反应速率；“焙烧”过程中ReS2发生反应的化学方程式为。根据离子交换平衡式可知，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，使高铼酸根离子从有机相脱出，进入水相，又不引入新杂质，故加入盐酸生成高铼酸(HReO4)，试剂A的化学式为HCl。 【小问3详解】 反应开始后，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故正反应速率：c<b<a，A项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等但净反应速率大于0(动态平衡)，并不是反应已经停止，B项错误；平衡常数只与温度有关，改变离子浓度，达到新平衡时平衡常数不变，C项错误；根据图像，2~4min内，，D项正确。 【小问4详解】 观察图2，料液和D296体积比为12：1时铼交换率和铼交换量较大。由图3可知，pH>1.5时，可能生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒带正电荷，吸附溶液中高铼酸根离子并聚沉，导致铼提取率降低。 【小问5详解】 根据晶胞结构以及物质组成的化学式可知，铼离子位于立方体顶点，氧离子位于立方体棱上，所以铼离子的配位数为6(上下、左右、前后)，1个晶胞含1个“ReO3”；晶体密度。 17. γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。 Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。 ① ΔH1。 （1）BL分子中s-sp3 σ键、π键数目之比为_______。 （2）已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH1和ΔH2近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。 （3）298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。 ①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。 ②298K时，该反应的平衡常数K为_______。 Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 （4）在493K，3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别以0.01mol BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×103kPa)=_______kJ·mol-1。 （5）在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al2O3作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H2通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。 下列叙述错误的是_______(填字母)。 A. 题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1 B. 流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高 C. 280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低 D. 实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少 （6）在体积固定的刚性容器中充入5.0×10-3mol BL，在493K、3.0×103kPa条件下，在高压H2氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(xa)表示体系中物质a的物质的量与除H2外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。 【答案】（1）6:1 （2），，温度相同时，反应①、②焓变近似相等，熵变①大于②，故①的平衡常数大于② （3） ①. 50% ②. 及时分离产物 ③. 2.75 （4） （5）AD （6）0.08 【解析】 【小问1详解】 BL分子结构简式中只有H—C键是s-sp3型σ键，1个BL分子含6个H—C键，1个π键； 故答案为：6:1； 【小问2详解】 根据反应方程式中物质种类变化可知，反应①的熵变大于反应②的，由自由能计算K可知，，，焓变近似相等，温度相同时，熵变越大，平衡常数(限度)越大，反应①的平衡常数大于②； 故答案为：，，温度相同时，反应①、②焓变近似相等，熵变①大于②，故①的平衡常数大于②； 【小问3详解】 从图中可看出，γ-羟基丁酸初始浓度为0.18mol/L，a点时γ-羟基丁酸浓度为0.09mol/L，γ-羟基丁酸转化率为； 由于反应物、生成物无气体物质，压强改变对平衡无影响，故可以及时分离产物促进平衡正向移动，能提高反应物平衡转化率； 反应350min后，γ-羟基丁酸保持不变，反应处于平衡状态，平衡时γ-丁内酯浓度为0.132mol/L，根据三段式分析，，γ-羟基丁酸浓度m=0.048mol/L，平衡常数； 故答案为：50%；及时分离产物；2.75； 【小问4详解】 BD分解生成BL和H2，与BL和H2反应生成BD，互为等效平衡，，该过程吸热akJ，，该过程放热bkJ，即相当于0.01mol BD完全转化成0.01mol BL时吸收热量为，故反应的焓变为； 故答案为：； 【小问5详解】 A．根据图2知，制备BL的最优温度为260℃，A错误； B．由图3知，流速较小时，THF选择性增大，发生了副反应，导致BL选择性降低，B正确； C．由图2知，温度高于280℃时，BL选择性降低，可能是催化剂活性降低，C正确； D．流速为2.0L·min-1时，副产物含量并不低，选择该流速的原因是BL选择性降低程度小，但是流速增大，单位时间内生成BL量增大，D错误； 故答案为：AD； 【小问6详解】 以BL为原料，有关反应有：，，，根据物质的量分数定义，结合反应ⅱ和ⅲ特点有：，，则，平衡时BL、BD的物质的量分数分别为0.48、0.36，； 故答案为：0.08。 18. 以甲苯、苯酚为原料合成的路线如下： 回答下列问题： （1）D中官能团有_______(填名称)，A的名称是_______。 （2）D→E的反应类型是_______，该反应中NaOH的作用是_______。 （3）写出B+E→F的化学方程式：_______。 （4）常温下，下列试剂中不能与D反应的是_______(填字母)。 a．饱和溴水 b．H2/Ni c．新制的Cu(OH)2浊液 （5）已知：羟基连接在碳碳双键上的结构不稳定，易发生重排生成醛基。G是E的芳香族同分异构体，其中只有苯环一种环状结构，苯环上连有两个取代基，且能与NaOH反应的结构有_______(不考虑立体异构，填字母)。 a．9种 b．12种 c．15种 d．18种 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_____(写一种即可)。 （6）已知：硝基苯在铁、盐酸作用下会生成苯胺。参照上述合成路线，以苯甲醇、B为原料合成，设计合成路线：_______ (其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. )醛基、(酚)羟基 ②. 甲苯 （2） ①. 取代反应 ②. 中和副产物HI，提高产率 （3）+H2O （4）b （5） ①. c ②. 、、，(写其中一种即可) （6） 【解析】 【分析】由A到B反应条件及结合F结构简式可推出B结构简式为；C在一定条件下生成D，D→E过程甲基取代了D中酚羟基上的氢原子，最后E和B先发生加成反应、后发生消去反应生成F，据此回答。 【小问1详解】 D中含有-OH、-CHO，其名称为(酚)羟基、醛基，A名称为甲苯； 【小问2详解】 由合成路线可知D到E过程为甲基取代了酚羟基中的氢原子，则D→E的反应类型是取代反应；该过程会生成产物碘化氢，即氢氧化钠作用为中和副产物HI，提高产率； 【小问3详解】 由分析可知该过程方程式为+H2O； 【小问4详解】 a．D中酚羟基常温能与饱和溴水发生取代反应，a不符合题意； b．苯环和醛基与氢气的加成反应需要加热条件，b符合题意； c．虽醛基与新制的Cu(OH)2浊液反应需要加热，但新制的Cu(OH)2浊液含有氢氧化钠常温下能与酚羟基反应，c不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 能与氢氧化钠反应的有机物有酸、酯、酚，苯环上有两个取代基时，则有邻、间、对三种位置结构。若含有-COOH时，另一个取代基为-CH3，有3种结构；若含有HCOO-时，另一个取代基为-CH3，有3种结构；若含有酚羟基-OH时，另一个取代基有三种情况-CH2CHO、和-O-CH=CH2，每种情况有3种结构，所以共有9种；综上共有15种；核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式应含有1个-CH3，且分子呈对称，即有、、满足； 【小问6详解】 由信息可知，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与B再经加成、消去反应，最后还原硝基生成氨基得到，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Re-186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是 A. Cs2Te B. C. PbTe D. 2. 哲学中“量变引起质变”规律在化学上有广泛应用。下列各组物质之间的化学反应不遵循这一规律的是 A. 在溶液中滴加澄清石灰水 B. 催化剂作用下苯乙炔与氢气反应 C. 在溶液中滴加氨水 D. 向苯酚钠溶液中通入 3. 下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、 B. 0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、 C. 0.1mol·L-1氨水中：、、、 D. 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、 4. 实验室用如图装置和相关药品可以制备并收集相应气体的是 选项 装置 药品 制备气体 A 浓盐酸 B 电石、饱和食盐水 C 、30%双氧水 D 铜片、稀硝酸 NO A. A B. B C. C D. D 5. 1928年Fleming发现青霉素，头孢氨苄为半合成的第一代口服头孢菌素，其结构如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 1个该有机物分子中含2个手性碳原子 B. 属于芳香族化合物 C. 1mol该有机物最多能与4mol反应 D. 可用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键 6. 据报道，科学家利用高温技术制备活性分子。例如：①；②；③；④设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ①中1mol 含离子总数目为2NA B. ②中生成1mol SiO时转移电子数目为2NA C. ②中5.6g Si含σ键数目为0.8NA D. ④中6.4gS2和S8的混合物含S原子数目为0.2NA 7. 据报道，科学家利用高温技术制备活性分子。例如：①；②；③；④下列有关上述反应的叙述错误的是 A. ③中分子的键角为120° B. ④中转化只破坏了范德华力 C. ②中反应物是两种共价晶体 D. ④中S2和S8互为同素异形体 8. 科学家通过下列反应原理获得立体嵌段聚酯，如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲和乙发生加成反应合成丙 B. 甲和乙互为同系物 C. 且该反应的原子利用率为100% D. 1mol丙最多能与NaOH反应 9. 利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是 A. 该装置可将电能全部转化成化学能 B. N极可选择铜、锌等材料 C. M极反应式为 D. 4.48L H2发生氧化反应时转移0.4mol电子 10. 科学家开发铜基MOF材料做催化剂载体，其结构简式如图所示。下列有关该MOF的叙述错误的是 A. 含极性键和非极性键 B. 所有原子可能共平面 C. C原子采用、杂化 D. 所含第二周期元素中，N的第一电离能最大 11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，在铁片上滴加浓硫酸，无明显现象 铁片与浓硫酸不反应 B 向硝酸钡溶液中通入，产生白色沉淀 白色沉淀是 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 D 向酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径与最低负化合价关系如图所示，X和Z位于同周期。 下列叙述错误的是 A. 电负性：W>Z>X B. Y的含氧酸是强酸 C. 单质的熔点：Z>Y D. X单质可用作半导体材料 13. 我国科学家通过极简单的反应体系和反应条件，实现了甲烷、氧气与三氟乙酸在室温下的催化氧化生成三氟乙酸甲酯的反应，如图所示。已知：自由基(又称游离基)指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不配对电子的原子或基团，如甲基自由基(·CH3，9电子)。 下列叙述错误的是 A. 1mol·NO含15mol电子 B. 酸性： C. 生成三氟乙酸甲酯的总反应为 D. 上述反应体系中，丙、丁、戊均为中间产物 14. 常温下，在、和的混合液中滴加溶液，混合液中 [，、c()或c()]与[]关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 上述产生沉淀先后顺序是、、 C. 在和共存的饱和溶液中 D. 饱和溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。 ①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器A的作用是_______，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择_______(填字母)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL （2）用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(填字母)。 A．苯酚溶液 B．溶液 C．KSCN溶液 D．溶液 从结构角度分析，其易变质的原因是_______。 （4）在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。 推测第二阶段发生反应的化学方程式为_______。 实验(二)测定产品纯度。 称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。 （5）该产品含Fe元素质量分数为_______(填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含Re、、Fe、Ni和等)为原料提取的工艺如图所示。 已知：①“酸浸”浸液含(强酸)、、等。 ②离子交换中存在平衡：。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于_______区。 （2）“粉碎过筛”的目的是_____，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______，“反萃取”中试剂A的化学式为_______。 （3）“离子交换”中c(Cl-)变化如图所示。 下列叙述正确的是_______。(填字母) A. 正反应速率：c>b>a B. 8min时离子交换反应已停止 C. 向溶液中加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小 D. 2~4min内 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如图2所示，混合液的pH与铼提取率的关系如图3所示。 ①由图2知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。 ②其他条件相同，混合液的pH>1.5时，铼提取率降低的主要原因可能是_______。 （5）Re有多种金属氧化物，其中晶胞如图所示。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。 该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______g·cm-3。 17. γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。 Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。 ① ΔH1。 （1）BL分子中s-sp3 σ键、π键数目之比为_______。 （2）已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH1和ΔH2近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。 （3）298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。 ①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。 ②298K时，该反应的平衡常数K为_______。 Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 （4）在493K，3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别以0.01mol BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×103kPa)=_______kJ·mol-1。 （5）在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al2O3作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H2通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。 下列叙述错误的是_______(填字母)。 A. 题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1 B. 流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高 C. 280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低 D. 实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少 （6）在体积固定的刚性容器中充入5.0×10-3mol BL，在493K、3.0×103kPa条件下，在高压H2氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(xa)表示体系中物质a的物质的量与除H2外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。 18. 以甲苯、苯酚为原料合成的路线如下： 回答下列问题： （1）D中官能团有_______(填名称)，A的名称是_______。 （2）D→E的反应类型是_______，该反应中NaOH的作用是_______。 （3）写出B+E→F的化学方程式：_______。 （4）常温下，下列试剂中不能与D反应的是_______(填字母)。 a．饱和溴水 b．H2/Ni c．新制的Cu(OH)2浊液 （5）已知：羟基连接在碳碳双键上的结构不稳定，易发生重排生成醛基。G是E的芳香族同分异构体，其中只有苯环一种环状结构，苯环上连有两个取代基，且能与NaOH反应的结构有_______(不考虑立体异构，填字母)。 a．9种 b．12种 c．15种 d．18种 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_____(写一种即可)。 （6）已知：硝基苯在铁、盐酸作用下会生成苯胺。参照上述合成路线，以苯甲醇、B为原料合成，设计合成路线：_______ (其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $