2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 3．氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如表。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (1)根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 Ⅱ.实验空制取氧气： (2)请写出用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 (4)若需要实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 。 Ⅲ.“制氧机”制取氧气： (5)市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜的，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (6)某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作原理如图，制氧气时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步： 。 ②上图中“加湿过滤仓”的原理与下列 （填字母）装置类似。 ③已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据下图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 4．每年的3月22日是世界水日。我们可以从多角度认识水。 (1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有 （填字母代号）。 A．工业废水直接排放 B．将洗菜水或淘米水浇入盆栽绿植 C．农业上推广节水灌溉 D．将生活污水直接排入雨水管道 (2)某自来水厂的净水流程如下图。 ①吸附池内可加入活性炭，其作用是 。 ②二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 。 (3)某同学配制50g溶质质分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制时除了需要计算和最后的装瓶及贴标签，请写出配制过程中的主要操作步骤 。 (4)如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ；从微观角度解释该反应的实质 。 (5)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，可增强溶液的导电性，Na2SO4不参与反应。现有86.8g水，把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，收集到1.2gH2.则电解后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 5．近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ：航天器使用的动力 (1)我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲膜（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 （填字母）。    a．砷元素属于非金属元素              b．镓原子在化学反应中易失电子 c．两种元素位于同一周期              d．砷化镓的化学式为Ga3As5 Ⅱ：航天器使用的材料 (3)飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是 。 (4)飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。超高强度铜材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明锰的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 Ⅲ：航天器的生命保障系统 (5)飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的，写出电解水的化学方程式 。 (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 6．回答下列问题。 (1)用如图所示的装置进行实验，验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。    已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 ①验证可燃物燃烧的条件：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 ②测定空气中氧气含量：已知Y型管的容积是60mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少了 mL。 (2)如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。    ①将t1℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：硝酸钾 （选填“＞”“＜”或“＝”）氯化钾。 ②在t2℃时，将35g氯化钾的饱和溶液加水稀释至10％，加入水的质量为 g。 ③若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 (3)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜＂。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 。 7．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的 （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为 g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是 （填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是 。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 。 8．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。    (1)B装置的作用是 ；B、C装置可以交换位置吗？ (填“可以”或“不可以”)。 (2)写出D装置中发生反应的化学方程式 ；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施 。 (3)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想I：NaOH        猜想II：Na2CO3、NaOH        猜想Ⅲ：Na2CO3； 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 猜想 正确 ②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 ②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由 。 (4)取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。 9．金属是人类生活中的常用的材料。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的 。 (3)在实验室中，金属及其化合物可用于制备常见的气体，下图为制备气体的几种装置。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是 （填字母）。 ②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为 ，利用E装置收集一氧化碳的理由是 。 (4)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉处出现了一层红亮的物质；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 ①B装置的作用是 。 ②实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤 （要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁2.1×104t的生铁，至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是多少？ 10．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)侯德榜的“联合制碱法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 图中“滤液"中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由；若能，写出一种改变的顺序 。 (6)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数 。 11．根据所学知识回答下列问题： (1)现有三瓶失去标签的溶液，分别是CuSO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液。现通过下列方法确定物质，贴上标签。试回答下列问题： ①通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是 (填下列选项字母)。 A．CuSO4溶液　　　B．NaCl溶液    C．NaOH溶液 ②分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，若观察到试管中 的现象，证明该试管中是NaOH溶液。 (2)实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和产生的现象判断： ①产生的气体B的化学式是 。 ②写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学方程式 。 ③在滤液C中，一定大量存在的酸根离子是 。 ④混合物A中，还不能确定存在的物质是 (写化学式)； 不能确定的理由是 。 12．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】 ①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 (1)向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。 【交流讨论】 (2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【资料显示】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；Na2CO3受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 (3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含NaHCO3 g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g ③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象： 可验证果蔬洗盐中含NaCl，反应的化学方程式为 【交流反思】 (4)若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 (5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐； ②果蔬浸于水中，浸泡3min； ③捞出，清水冲洗 净含量：300g 保质期：24个月 贮存方法： (6)3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) 13．硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。为了定量探究硫酸亚铁铵晶体成分，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。      【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后氧化铁能续继分解。③碱石灰是由NaOH和CaO混合制成，不仅能吸收水蒸气，还能吸收SO2、SO3、CO2、HCl等酸性气体。 (1)装置D的仪器名称为 。 (2)本实验加热前后及反应过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。 (3)实验过程中装置D的作用是 。 (4)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。    温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 m ①根据图示数据，m= ；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c：x= 。 ②写出B点的化学式 。 ③F点剩余固体物质的化学式为 。 14．某校化学兴趣小组对金属钙及其化合物的性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)探究金属钙的性质 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】用小刀切一小块钙投入盛有水的烧杯中，钙与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，将燃着的木条放入烧杯内-气体能燃烧，烧杯内溶液浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，向溶液中滴入酚酞试液，变红。 【实验结论】 金属钙能与水反应，经进一步检验，该反应产生的气体具有可燃性且燃烧后只有水生成，另一种产物是一种常见的碱。 请写出钙与水反应的化学反应方程式 。 【交流与表达】 反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 【反思与拓展】 向上述实验的烧杯内加入硫酸铜溶液，观察到溶液中有 （填现象）产生。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取11.0g“生石灰”干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。 【实验数据】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重l.lg。 【数据分析】由实验数据可知控温加热器内有Ca（OH）2和 两种物质受热分解。 【得出结论】该干燥剂的成分有Ca（OH）2、 和 （填化学式）。 【反思与拓展】①停止加热后，还需要通入一段时间的N2，目的是防止液体倒吸和 。 ②若没有C装置，导致的结果是 。 15．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。 （一）K2SO4的制备 （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）M物质的化学式为 。 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 （4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。 （二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物 （5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3， 该反应的化学方程式 。 （6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 ① 实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ② 已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。 现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据： a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。 （7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 则G点固体的化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 3．(1)B (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满 (4)A (5) 小于 物理变化 (6) 2H2O22H2O+O2↑ B 过碳酸钠 4．(1)BC (2) 吸附色素和异味物质 (3) 5 称量、量取、溶解 (4) 2:1 水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子 (5)解：设反应消耗水的质量为x。 x=10.8g 电解后溶液中Na2SO4的质量分数是：×100%=5% 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是5%。 5．(1) CO2 产物不污染环境 (2)d (3) 金属材料 铝和氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜 (4)强 (5) (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，反应的化学方程式为，设通过上述反应可产生水的质量是x 答：产生水的质量为2.7kg。 6．(1) 温度达到可燃物着火点上 12 (2) ＜ 65 降温结晶 (3)10% 7．(1) 混合物 饱和 (2)C (3) Mg2+ 、Ca2+/Ca2+、Mg2+ 煮沸 (4) 9.6 烧杯 B (5) 隔绝氧气 将燃烧匙浸入水中 8．(1) 吸收二氧化碳 不可以 (2) 需将尾气点燃或将尾气集中收集 (3) II 不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 (4)设：溶液中碳酸钠的质量分数为x； x=10.6%。 答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 9．(1)铝元素 (2)氧气和水蒸气 (3) AE 一氧化碳难溶于水且不与水反应 (4) 防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流 将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，充分反应后，过滤洗涤，干燥，用磁铁吸出过量的铁粉即可 (5)解：设至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是x x=4.0×104t 答：至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是4.0×104t。 10．(1)B (2) (3) (4)NH4Cl (5) NaCl、NaOH、Na2CO3 能，③②④ (6)解：设此硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为x。 x=8g 此硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%=16%。 答：此硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。 11．(1) A 有蓝色沉淀生成 (2) CO2 CuCl2＋2NaOH= Cu(OH)2↓＋2NaCl Cl- NaCl 没有关于检验氯化钠的实验，且无论A中是否含有氯化钠，碳酸钠都会和盐酸反应生成氯化钠(合理即可) 12．(1)碱 (2)碳酸氢钠型 (3) 5.04 3.18 稀硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 (4) 不能 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (5)密封保存于阴凉干燥处 (6)解：理论上消耗氧气的质量为x， x=0.8g 答：3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是0.8g。 13．(1)球形干燥管/干燥管 (2)使产生的H2O、SO2、SO3和NH3分别被 B、C完全吸收 (3)防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响硫酸亚铁铵晶体成分的测定 (4) 106.80 2:1:2:6 (NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O Fe4O5 14．(1) 一段时间后，温度下降恢复至室温，氢氧化钙的溶解度变大，氢氧化钙完全溶解 蓝色沉淀 (2) 碳酸钙/CaCO3 CaCO3 CaO 使生成的水、二氧化碳全部被A、B两个装置分别吸收 碳酸钙的质量偏大、氧化钙的质量偏小、氢氧化钙的质量不变 15． 加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分） (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检查装置的气密性 除去空气中的CO2和H2O 偏小 b、c CaSO4•H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$