河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

高二化学试卷 第 1 页 2024 学年郑州市宇华实验学校高二下学期 5 月月考 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位 号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ） A.0.1 mol/L 氨水的 pH 约为 11.1：NH3·H2O NH +4 + OH - B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C.泡沫灭火器快速产生 CO2：3HCO - 3＋Al 3＋ =Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.用饱和 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca 2++ CO 2- 3 =CaCO3↓ 2. 3Fe  的配位化合物较稳定且用运广泛。 3Fe  可与 2H O、 SCN、 F 等配体形成溶 液呈浅紫色的   3 2 6 Fe H O     、红色的   3 6Fe(SCN)  、无色的  36FeF  配离子。某同学 按如下步骤完成实验： 已知：向 2Co 的溶液中加入 KSCN 溶液生成蓝色的  24Co(SCN)  的配离子， 2Co 不 能与 F 形成配位离子。下列说法错误的是（ ） A.Fe 晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 B.可用 NaF 和 KSCN 溶液检验 3FeCl 溶液中是否含有 2Co  C.溶液Ⅰ中 2H O仅参与形成范德华力和氢键 D.上述实验可得出，与 3Fe  形成配合物的能力： SCN F  3.四元轴烯（ ）、立方烷（ ）的分子式均为 8 8C H ，下列有关说法正 确的是（ ） A.二者与 互为同分异构体 B.二者分子中碳原子的杂化方式相同 高二化学试卷 第 2 页 C.二者可用溴的四氧化碳溶液进行鉴别 D.二者的二氯代物种数不相同 4.已知 ； 以丙烯为原料合成 2-甲基-1-丙醇的过程如下，丙烯 2 2O HHCl NaOH a Δ Δ ΔI II III IV     水溶液 试剂 催化剂、 催化剂 催化剂 催化剂、 2-甲基-1-丙醇。下列说 法错误的是（ ） A.丙烯→I 的反应可生成两种产物 B.II 的结构简式为 3 2 2CH CH CH OH C.试剂 a 可用作食品添加剂 D.IV 能使溴水褪色 5.室温时，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.8×10-4 和 1.75×10-5.。将浓度 和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度 (HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH 的关系如图所示。下列叙 述正确的是（ ） A.曲线 X 代表 HCOOH B.当 pH=6 时，c 点所对应的溶液中    - -3c HCOO +c CH COO = 9.9×10-7mol·L-1 C.稀释过程中，       - 3 - 3 c HCOO c CH COOH c(HCOOH) c CH COO   逐渐减小 D.溶液中水电离出的 H + 物质的量浓度：a 点=b 点＞c 点 6.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，工作原理如图所示，该电 池工作时反应为： 4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。 下列说法不正确的是（ ） A.电极 a 发生还原反应 B.电流由电极 a 经负载流向 VB2 极 C.VB2 极发生的电极反应为：2VB2 +22OH−-22e−=V2O5+2B2O3 +11H2O D.图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过 7.我国科研人员发现了一种新型超导体 3 2 2Bi O S Cl ，由  22 2Bi O  和  22BiS Cl  交替堆 叠构成。已知 Bi位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是（ ） A. Bi的价电子排布式为 10 2 35d 6s 6p 高二化学试卷 第 3 页 B.有关元素的电负性： O Cl S  C. 3 2 2Bi O S Cl 属于含共价键的离子化合物 D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添 加剂结构如图所示，Z 的原子半径在短周期中最大，W 基态原子的 s 能级电子总 数是 p 能级电于总数的 2/3。下列说法正确的是（ ） A.Y、Z 形成的简单离子半径：Y＜Z B.W、Y 形成的简单氢化物沸点：Y＜W C.WX3、X2Y 中 W 原子和 Y 原子的杂化轨道类型相同 D.Z 分别与 X、Y 形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 9.下列有关键角大小比较不正确的是（ ） A. 3NH 中 H N H  的键角大于  3 44Cu NH SO   中 H N H  的键角 B. 3NH 分子中 H N H  的键角大于 3PH 分子中 H P H  的键角 C.气态 3SeO 分子中 O Se O  的键角大于 2 3SeO  离子中 O Se O  的键角 D. 分子中 Cl C O  的键角大于 Cl C Cl  的键角 10.光催化材料一般指光触媒。光触媒也叫光催化剂，是一种以纳米级二氧化钛 为代表的具有光催化功能的半导体材料的总称。现有一种光催化材料的晶胞如 图，属于立方晶系，其晶胞参数为 a nm，下列说法错误的是（ ） A.晶体的化学式为 2CeO B.晶体中与 Ce 距离最近且相等的 Ce 有 6 个 C.晶体中距离氧原子最近的 Ce 原子有 4 个 D.晶体密度为   3 23 3 21 4 140 16 2 g cm 6.02 10 10a          11.有机物 R 是―种用于有机合成和其他化学过程研究的化学品，其结构如图所 示。下列说法错误的是（ ） A.R 与浓硝酸和浓硫酸的混合物加热时能发生取代反应 高二化学试卷 第 4 页 B.R 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.R 的核磁共振氢谱图中只有 2 组峰 D.相对分子质是比 R 小 126 目与 R 互为同系物的有机物有 8 种 12.25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程 与相对能量变化如图所示： 已知产物 1 是乙烯，产物 2 是乙醚，下列说法不正确的是（ ） A.乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量 B.生成产物 2 的决速步骤活化能为 146kcal mol C.生成产物 1 的热化学方程式为：      3 2 2 2 2CH CH OH l CH CH g H O l  1 1ΔH 13.8kcal mol    D.乙醇脱水生成产物 1 和产物 2 的反应类型不同 13.中科院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A.香茅醛的分子式为： 10 18C H O B.“乙丙”发生了还原反应 C.有机物甲中存在分子内氢键 D.可用银氨溶液鉴别香茅醛和丙 14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中通入 2SO 溶液紫色逐渐变浅 2SO 具有漂白性 B 向盛有 3FeCl 溶液的试管中加入 KSCN 溶液，再加入少量铁粉 溶液先变红，后红色 又变浅 2Fe  与 SCN反应生 成的无色物质，导 致溶液红色变浅 C 在试管中加入 0.5g 淀粉和 14mL 2mol L 2 4H SO 溶液，加 热。冷却后再加入少量银氨溶 液，水浴加热片刻 试管内壁有银镜生成 淀粉发生了水解 D 将石蜡油裂解产物通入酸性 4KMnO 溶液中 溶液紫红色褪去 石蜡油裂解产物中 含有不饱和烃 高二化学试卷 第 5 页 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本题共 4 小题，共计 58 分。 15.（13 分）化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源， 研究化学反应的能量变化具有重要意义。 Ⅰ.可通过实验测定某些反应的热量变化。 取 150mL0.55mol L NaOH 溶液与 50mL 10.25mol L 硫酸溶液置于上图所示的简易量 热计中，进行中和反应反应热的测定。实验步骤如下： i.用量筒量取 150mL0.55mol L NaOH 溶液倒入量热计中，测出其温度； ii.用水冲洗温度计，擦干备用； iii.用另一量筒量取 50mL 10.25mol L 硫酸溶液，并用同一温度计测出其温度； iv.将硫酸溶液倒入量热计中，立即盖上杯盖，使之混合均匀，测定混合液的最 高温度。 (1)仪器 A 的名称为 。 (2)向量热计中倒入硫酸溶液的正确操作为 (填选项字母)。 a 沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入 (3)若硫酸和 NaOH 溶液的密度均为 31g cm ，反应后生成溶液的比热容 c 4.18J/(g C)   。某同学进行三次实验后测得体系温度平均升高 3.4℃，则该反应 放出的热量为 kJ(保留 3 位有效数字)。 (4)下列操作会导致所测中和反应放出热量的数值偏高的为 (填选 项字母)。 a.内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验 b.量取硫酸时仰视读数 c.省略步骤 ii Ⅱ.氧化还原反应的能量可转化为电能并加以利用。 (5)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀 土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 4CH 和空气，其中固体电解质是掺杂 了 2 3Y O 的 2ZrO 固体，它在高温下能传导 2O  。 高二化学试卷 第 6 页 c 电极为 极，其电势 (填“高于”或“低于”)d 电 极，d 电极上的电极反应式为 。 (6)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源，通过 电解 2 72Na Cr O 酸性溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的 极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为 。 16.（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如 下： 物理性质 苯 溴 溴苯 密度/（g·cm 3 ） 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： (1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑，在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 HBr 气体，继续滴加至液溴滴 完。仪器 a 的名称为 ，水流方向是 （填“下进上出”或“上 进下出”）；d 装置的作用是 ； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的 作用是 ；写出涉及的化学方程式： 。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的 是 ； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯， 下列操作中必需的是 （填序号）。 高二化学试卷 第 7 页 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)为了检验溴苯中含有溴原子，实验操作是 。 17.（16 分）钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我 国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用 含钴废料(主要成分为 2 3Co O ，含少量 2 3 2 3FeO Fe O MgO Al O、 、 、 、有机物)制取 CoO的工艺流程如图： 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH ，回答下列问题： 金属离子 2Fe  3Fe  3Al  2+Mg 2Co  开始沉淀 (c=0.1mol/L)的 pH 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5 沉淀完全  -5c=1.0 10 mol/L 的 pH 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5 (1)“焙烧”的主要目的是 。 (2)“浸取”过程中 2 3Co O 发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉淀”时先加入 3NaClO 溶液， 3NaClO 的作用主要是 ；再加入 2 3Na CO 溶液调节 pH 为 5.0，此时滤液中的  3+c Al = mol/L。 (4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有 、烧杯，萃取原理可表述为： 2Co  (水层) 2RH (有机层) 2CoR (有机层) 2H (水层)。已知 2Co 萃取率随 pH 变化如图所示，分析其变化原因 。水相中含有的阳离子有 。 (5)“沉钴”可得到 3CoCO ，反应的离子方程式为 。 18.（15 分）工业上以锌矿石(主要成分为 ZnS CuS FeS、 、 等)为原料制备 Zn 的工 艺流程如图所示。 已知：①常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表： 高二化学试卷 第 8 页 氢氧化物  3Fe OH  2Zn OH  2Cu OH 开始沉淀的 pH 1.9 5.4 4.7 沉淀完全的 pH 3.2 9.0 7.8 ②离子浓度为 5 110 mol L  可视为沉淀完全。 请回答下列问题： (1) Zn 在周期表中位于 区，将锌矿石粉碎过筛的目的是 。 (2)“除铁”时调节 pH 的范围为 ，常温下，  3Fe OH 的 spK 为 。 (3)   2 3 4 Zn NH     中 2Zn  采用 3sp 杂化，则     2 3 22 2 Zn NH H O     有 种结构。   2 3 4 Cu NH     为平面结构，则 2Cu  的杂化方式最可能为 (填字母)。 3A.sp 2B.sp 2C.dsp 2 3D.d sp (4)“沉铜”时发生反应的离子方程式为 。“电解”(以惰性材 料为电极)时阳极的电极反应式为 。 (5) ZnS立方晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图 1 所示， 2S  填充在由 2Zn  构成的部分四面体空隙(构成如图 2)中，则 2S  的空隙填充率为 %。 高二化学参考答案 2024 学年郑州市宇华实验学校高二下学期 5 月月考 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】D 【解析】A.一水合氨是弱碱，发生部分电离，0.1 mol/L 氨水的 pH 约为 11.1： NH3·H2O NH +4 + OH - ，故 A 正确； B.明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+，故 B 正确； C.硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳， 泡沫灭火器快速产生 CO2：3HCO - 3＋Al 3＋ =Al(OH)3↓＋3CO2↑，故 C 正确； D.硫酸钙微溶于水，用饱和 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4，反应的离子方程式 为 CaSO4+ CO 2- 3 =CaCO3+SO 2 4  ，故 D 错误； 选 D。 2.【答案】C 【解析】A.Fe 晶体属于金属晶体，Fe 晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间 的静电作用相结合，A 正确； B.可用 NaF 和 KSCN 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 Co 2+，具体操作为向溶液中加 入 NaF 使铁离子转化为无色的[FeF6] 3- 配离子，再加入 KSCN 溶液，若含有 Co 2+ ， 则生成蓝色的[Co(SCN)4] 2- 配离子，B 正确； C.Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是   3 2 6 Fe H O     的颜色， 2H O参与形成配位键，C 错误； D.由流程可知，[Fe(SCN)6] 3+ 可以转化为  36FeF  ，说明与 3Fe  形成配合物的能 力： SCN F  ，D 正确； 故选 C。 3.【答案】C 【解析】A.四元轴烯和立方烷分子式均为 C8H8，两者互为同分异构体， 分子式为 C8H10，与四元轴烯和立方烷不是同分异构体，故 A 错误； B.四元轴烯中碳原子为 sp 2 杂化，立方烷中碳原子为 sp 3 杂化，故 B 错误； C.四元轴烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，立方烷不能与溴反应，因此 可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故 C 正确； D.二者的二氯代物种数均有三种，故 D 错误； 故选：C。 4.【答案】C 高二化学参考答案 【解析】A.CH3CH=CH2 和 HCl 发生加成反应可以生成两种产物：CH3CHClCH3、 CH3CH2CH2Cl，故 A 正确； B.由分析可知，CH3CH2CH2Cl 在碱性条件下发生水解生成 3 2 2CH CH CH OH，II 的结 构简式为 3 2 2CH CH CH OH，故 B 正确； C.由分析可知，a 为 HCHO，HCHO 是一种有毒物质，不可用作食品添加剂，故 C 错误； D.由分析可知，IV 为 CH2=C(CH3)CHO，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故 D 正 确； 故选 C。 5.【答案】B 【解析】A.电离平衡常数越大酸性越强，故 HCOOH 酸性强于 CH3COOH，则稀释过 程中 CH3COOH 浓度比 HCOOH 大，曲线 X 代表 CH3COOH，故 A 错误； B.c 点 pH = 6，根据混合溶液中电荷守恒可知：        3HCOO CH COO H OHc c c c       6 1 8 1 7 110 mol L 10 mol L 9.9 10 mol L           ， 故 B 正确； C.     a HCOO H (HCOOH) (HCOOH) c c K c    ，         3 a 3 3 CH COO H CH COOH CH COOH c c K c    ，         3a a 3 3 HCOO CH COOH(HCOOH) CH COOH (HCOOH) CH COO c cK K c c      温度不变，   a a 3 (HCOOH) CH COOH K K 不变， 故       3 3 HCOO CH COOH (HCOOH) CH COO c c c c     不变，故 C 错误； D.b 点溶液 pH 相同，溶液中水电离出的 H+物质的量浓度相同，c 点溶液 pH 比 a 点、b 点大，对水的电离抑制减弱，溶液中水电离出的 H + 物质的量浓度更大，故 溶液中水电离出的 H + 物质的量浓度：c 点＞a 点=b 点，故 D 错误； 故选 B。 6.【答案】D 【解析】A.根据分析可知，电极 a 为正极，发生还原反应，A 项正确； B.电流由正极到负极，即由电极 a 经过负载流向 2VB 极，B 项正确； C.根据分析可知， 2VB 极的电极方程式为： - - 2 2 5 2 3 22VB +22OH -22e =V O +2B O +11H O，C 项正确； D.图中选择性透过膜允许阴离子选择性透过，D 项错误； 答案选 D。 7.【答案】A 【解析】A. Bi位于第六周期 VA 族， Bi的价电子排布式为 2 36s 6p ，A 错误； B.电负性从左到右依次增大，Cl＞S,从上到下依次减小 O＞S，而在 ClO2 中氧为 负价，则 O＞ Cl，B 正确； C. 3 2 2Bi O S Cl由  22 2Bi O  和  22BiS Cl  交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含 共价键，属于含共价键的离子化合物，C 正确； 高二化学参考答案 D.该新型超导体的组成元素位于 IIIA-VIIA 之间，全部位于元素周期表 p 区，D 正确。 答案选 A。 8.【答案】C 【解析】A.根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z 形成的简单离子半径：Y＞ Z，A 错误； B.两种物质的晶体类型均为分子晶体，水中存在分子间氢键，因此 W、Y 形成的 简单氢化物沸点：Y＞W，B 错误； C.WX3 磷化氢中磷原子价层电子对数为 13+ (5-1 3)=4 2  ，杂化类型为 sp3 杂化，X2Y 水中氧原子价层电子对数为 12+ (6-1 2)=4 2  ，杂化类型为 sp3 杂化，杂化轨道类型 相同，C 正确； D.Z 分别与 X、Y 形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH 只有离子 键，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，D 错误。 故选 C。 9.【答案】A 【解析】A.  3 44Cu NH SO   、NH3 中 N 原子均采取 sp 3 杂化，但  3 44Cu NH SO   中 N 原子形成 3 个σ键和一个配位键，没有孤电子对，NH3 中 N 原子形成 3 个σ键， 还有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥 力，所以  3 44Cu NH SO   中 H-N-H的键角大于 NH3 中 H-N-H的键角，故 A 错误； B.同种类型分子，中心原子不同，配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键 电子对距离中心原子越近，成键电子对间排斥力较大，使键角较大，故 B 正确； C.气态 SeO3 分子中中心原子 Se 的杂化轨道类型为 sp 2 ，空间构型为平面三角形， 键角为 120°， 2- 3SeO 的中心原子 Se 的杂化轨道类型为 sp 3 ，空间构型为三角锥 形，键角小于 109.5°，故 C 正确； D.双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，所以 COCl2 分子中 Cl-C=O 的键角大于 Cl-C-Cl的键角，故 D 正确； 故答案为：A。 10.【答案】B 【解析】A.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铈原子个数为 8× 1 8 +6× 1 2 =4，位于体内的氧原子个数为 8，则晶体的化学式为 CeO2，故 A 正 确； B.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铈原子与位于面心的铈原子的距离最近， 则晶体中与铈原子距离最近且相等的铈原子有 12 个，故 B 错误； C.由晶胞结构可知，晶胞中氧原子位于铈原子构成的四面体空隙中的体心，所以 晶体中距离氧原子最近的铈原子有 4 个，故 C 正确； 高二化学参考答案 D.设晶体的密度为 dg/cm3，由晶胞的质量公式可得： A 4 (140+16 2) N   =(10—7a)3d， 解得 d=   23 3 21 4 140 16 2 6.02 10 10a        ，故 D 正确； 故选 B。 11.【答案】B 【解析】A.根据图知，该分子中苯环上的氢原子能和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、 加热条件下发生取代反应，A 正确； B.该物质的支链上，直接连接苯环的碳原子上没有氢原子，所以支链不能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误； C.R 含有 2 种氢原子，所以 R 的核磁共振氢谱图中只有 2 组峰，C 正确； D.相对分子质是比 R 小 126 且与 R 互为同系物中，支链上碳原子的个数为 126 9 14  ，符合条件的有机物的支链上含有 3 个碳原子，可能有 1 个、2 个或 3 个 支链，如果有 1 个支链，可能是丙基或异丙基，各有 1 种结构；如果是 2 个取代 基，分别是-CH3、-CH2CH3，有邻位、间位、对位 3 种位置异构；如果是 3 个甲 基，有 3 种位置异构，所以符合条件的结构有 8 种，D 正确； 故选 B。 12.【答案】B 【解析】A.根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并 放出热量，A 正确； B.生成产物 2 的决速步对应活化能最大，对应数值： 9.3 1kcal mol +50.8 1kcal mol =60.1 1kcal mol ，B 错误； C.根据过程能量示意图可知，生成产物 1 的热化学方程式为：      3 2 2 2 2CH CH OH l CH CH g H O l  11ΔH 13.8kcal mol   ，C 正确； D.乙醇的分子间脱水属于取代反应，分子内脱水属于消去反应，乙醇脱水生成产 物 1 和产物 2 的反应类型不同，D 正确； 故选 B。 13.【答案】B 【解析】A.由结构简式可知，香茅醛的分子式为 10 18C H O，故 A 正确； B.由结构简式可知，乙丙发生的反应为乙分子中含有的羟基与三氧化铬发生氧 化反应生成丙，故 B 错误； C.由结构简式可知，有机物甲分子中含有的羟基能形成分子内氢键，故 C 正确； D.香茅醛分子含有的醛基能与银氨溶液发生银镜反应，而丙分子中不含有醛基， 不能与银氨溶液发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别香茅醛和丙，故 D 正确； 故选 B。 14.【答案】D 【解析】A.二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，最终 紫色石蕊溶液变红，A 项错误； 高二化学参考答案 B. 2Fe 与 SCN  不反应，溶液先变红，是由于 3Fe  与 SCN  生成红色络合物，该反 应为可逆反应，后红色又变浅是因为铁粉消耗了 3Fe  ，使的反应向逆方向移动， B 项错误； C.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，但银镜反应应在碱性条件下进行，C 项错 误； D.由于石蜡油蒸气不含不饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则将石蜡油裂 解产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，能够得出石蜡油裂解产物中含有不饱 和烃，D 项正确； 故选 D。 二、非选择题：本题共 4 小题，共计 58 分。 15.（13 分）【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)c (3)1.42 (4)b (5)正 高于 2 4 2 2CH 8e 4O CO 2H O      (6)负 2 2 7 2CrO 12e 14H 2Cr 7H O       【解析】（1）仪器 A 的名称为玻璃搅拌器，加快反应的速率； （2）倒入硫酸溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分 几次倒入硫酸溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选 c； （3）三次实验后测得体系温度平均升高 3.4℃，则该反应放出的热量为 (50g+50g)×3.4℃× 4.18J/(g C) =1.42 kJ； （4）a.内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验，多余水会吸收热量，导致测 量的最高温度偏低，导致测量结果偏低，a 不符合题意； b.量取硫酸时仰视读数，导致硫酸量偏大，使得反应放出热量偏大，导致测量结 果偏高，b 符合题意； c.由于测完酸或者碱的温度计继续测量碱或酸的温度时，沾在温度计上的酸或碱 与第二次测量的碱或酸反应，导致酸或碱提前反应，使得初始温度升高，导致测 量结果偏低，c 不符合题意； 故选 b； （5）由电流方向可知，c 为正极、d 为负极；c 电势高于 d，d 上甲烷失去电子 生成二氧化碳和水，反应为 2 4 2 2CH 8e 4O CO 2H O      ； （6）通过电解 2 72Na Cr O 酸性溶液在金属制品上镀铬，则镀件金属做阴极，故应 把待镀的金属制品与电源的负相连，阴极上 2 2 7Cr O  在酸性条件下发生还原反应生 成单质铬，电极反应式为 2 2 7 2CrO 12e 14H 2Cr 7H O       。 16.（14 分）【答案】(1)三颈烧瓶 下进上出 防止倒吸并吸收 HBr 和 2Br 高二化学参考答案 (2)除去 HBr 和未反应的 2Br 2 2Br 2NaOH NaBr NaBrO H O  干燥 (3)苯 C (4)取少量溴苯于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加 硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有溴原子 【解析】（1）结合仪器的结构特点，装置 a 的名称为三颈蒸馏烧瓶，冷却水下 进上出时冷却充分，冷却效果好。HBr、Br2 蒸气不能直接排空，否则污染大气， 用碱液吸收，所以 d 的作用是吸收 HBr 和 Br2；同时倒扣的漏斗起防倒吸作用。 （2）②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反 应的铁屑，再加 NaOH 溶液，把未反应的 Br2 变成 NaBr 和 NaBrO 洗到水中，反应 的方程式为 2 2Br 2NaOH NaBr NaBrO H O  ； ③粗溴苯中还含有少量水，无水氯化钙能吸收水分而作干燥剂； （3）溴苯能溶于苯中，所以溴苯中的杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分 离，故答案为 C； （4）检验溴苯中含有溴原子的实验操作与检验氯离子是相同的，即取少量溴苯 于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若 有淡黄色沉淀生成，则含有溴原子。 17.（16 分）【答案】(1)除去废料中的有机物 (2) 2 2 2 2 3 3 4 2Co O SO 4H 2 O= Co SO 2H        (3)将 2Fe 氧化为 3Fe  ，以便后续转换为 3Fe(OH) 除去 5.910 或 5.810 (4)分液漏斗 当 pH 6.5 时，随着 pH升高，溶液中  +c H 减小，平衡向正反 应方向移动，更多的 2+Co 与萃取剂反应；当 pH 6.5 时，随着 pH升高，溶液中  -c OH 增大， 2+Co 与 OH  形成 2Co(OH) 沉淀 2+Mg 、 Na、 H (5) - 2+ 3 3 2 22HCO +Co =CoCO +H O+CO  【解析】（1）废料中含有有机物杂质，“焙烧”的主要目的是除去废料中的有 机物，故答案为：除去废料中的有机物； （2）亚硫酸钠具有还原性,能还原 Co2O3生成 Co 2+ ,自身被氧化为 2 4SO  , 发生反 应的离子方程式为 2 2 2 2 3 3 4 2Co O SO 4H 2 O= Co SO 2H        ，故答案为： 2 2 2 2 3 3 4 2Co O SO 4H 2 O= Co SO 2H        ； （3）①NaClO3 的作用是将浸出液中 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ,有利于通过调节溶液 pH 除 去溶液中的 Fe 2+ 。故答案为:将 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ，以便后续转换为 Fe(OH)3除去； ②通过调节 pH 使 Al 3+ 沉淀的离子方程式是 + 3 3+ 2+3H O AA l(OH)l +3H ，若 Al 3+ 根 据开始沉淀的 pH 计算 Kh,则 3 + 3.4 3 9.2 3+ (H ) (10 ) 10 (Al ) 0.1h cK c     ，当温度不变时，Kh不 变，则再加入 Na2CO3 溶液调节 pH 为 5.0，此时滤液中的 3 + 5 3 3+ 5.8 9.2 (H ) (10 )(Al ) 10 10h cc K      ；若根据 Al 3+沉淀完全的 pH 计算 Kh,则 高二化学参考答案 3 + 4.7 3 9.1 3+ 5 (H ) (10 ) 10 (Al ) 10h cK c      ，当温度不变时，Kh不变，则再加入 Na2CO3 溶液调节 pH 为 5.0，此时滤液中的 3 + 5 3 3+ 5.9 9.1 (H ) (10 )(Al ) 10 10h cc K      ，故答案为 5.910 或 5.810 ； （4）①“萃取”用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。故答案为:分液漏斗； ②根据表格中的数据可知，当 pH=6.5 时，Co 2+ 开始沉淀；当 pH<6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(H + )减小，萃取原理的平衡向正反应方向移动，更多的 Co2+与萃 取剂反应；当 pH>6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(OH−)增大，Co2+与 OH−形成 Co(OH)2 沉淀。故答案为：当 pH<6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(H + )减小，平衡 向正反应方向移动，更多的 Co2+与萃取剂反应；当 pH>6.5 时，随着 pH 升高，溶 液中 c(OH−)增大，Co 2+ 与 OH−形成 Co(OH)2 沉淀； ③溶液中的 Mg 2+ 、Na + 、H + 不能发生萃取，则水相中的离子有 Mg 2+ 、Na + 、H + 。故答 案为：Mg 2+ 、Na + 、H + ； （5）“沉钴”可得到 CoCO3，反应的离子方程式为 - 2+ 3 3 2 22HCO +Co =CoCO +H O+CO 。故答案为： - 2+ 3 3 2 22HCO +Co =CoCO +H O+CO 。 18.（15 分）【答案】(1)ds 增大与氧气的接触面积，使煅烧更充分 (2) 3.2 4.7 37.41.0 10 (3)1 C (4)     2 2 3 34 4 Cu NH CuS NHZnS Zn            - 2 22H O-4e =O 4H  (5)50% 【解析】（1）Zn 位于周期表中第ⅡB 族，属于 ds 区元素；将锌矿石粉碎过筛可 以增大与氧气的接触面积，使煅烧更充分； （2）“除铁”时调节 pH使 Fe3+完全沉淀，则 pH 大于 3.2，但不能使 Cu2+、Zn2+ 沉淀，因此 pH 应小于 4.7；  3Fe OH 完全沉淀使 Fe3+浓度为 5 110 mol L  ，此时溶 液 pH 为 3.2，则 c(OH - )= 14 10.8w + 3.2 K 1.0 10 1.0 10 c(H ) 10        1mol L ，  3Fe OH 的 5 1 10.8 3 37.4 sp 10 mol L (1.0 10 ) 1.0 10K          ； （3）   2 3 4 Zn NH     中 2Zn  采用 3sp 杂化，该离子为正四面体构型，则     2 3 22 2 Zn NH H O     只有 1 种结构；   2 3 4 Cu NH     为平面结构，则 2Cu  的杂化方 式最可能为 dsp 2 杂化； （4）“沉铜”时发生反应的离子方程式为     2 2 3 34 4 Cu NH CuS NHZnS Zn            ；“电解”(以惰性材料为电极)时阳极水 放电生成氧气，电解反应为： - 2 22H O-4e =O 4H  ； （5）由晶胞结构可知该晶胞中存在 8 个 2Zn  围成的正四面体空隙，其中四个存 在硫离子，则填充率为 50%。