福建省龙岩市连城县第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023—2024学年度下期连城一中高二化学月考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Br-80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．下列有关化学用语的表述错误的是( ) A.聚丙烯的结构简式:  B.BF4-的结构式: C.1,2–二溴乙烷的键线式: D.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图:   2．下列说法正确的是( ) A．与互为同系物 B．H2NCH2COOH分子中含有两种官能团 C． 的名称为2-乙基-3-丁烯 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 3．下列有机反应类型的判断不正确的是( ) A． 加成反应 B．2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 取代反应 C．CH3CHO + H2 CH3CH2OH 还原反应 D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 消去反应 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1mol羟基中含有的电子数为10NA B.标况下，2.24LC3H6O含有的C—H键数为0.6NA C. 1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D. 60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA 5．EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是( ) A．碳原子的杂化方式均为sp3 B．配体的配位原子为O、N C．Ca2+的配位数为6 D．组成元素中第一电离能最大的是N 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有3个未成对电子。只有Y与Z同周期，W的最外层电子数等于X、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：Y<Z B．键长：X—Y>X—Z C．Y2X4仅含极性共价键 D．W的含氧酸均属于强酸 7．下列叙述正确的是( )    A．图1为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B．图2为BN晶体的晶胞示意图，由N和B原子围成的最小六元环为平面结构 C．图3为H原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D．图4为CaF2晶体的晶胞示意图，F填充在由Ca2+构成的正四面体空隙中 8．已知某有机物X的红外光谱、1H核磁共振谱如图所示，下列说法错误的是( )    A．由红外光谱可知，X含有的官能团为醚键 B．由1H核磁共振谱可知，X含有2种不同化学环境的氢原子 C．仅由1H核磁共振谱可知，X分子中氢原子的总数 D．若X的分子式为C4H10O，则其结构简式为CH3CH2OCH2CH3 9．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是( ) A．a装置检验消去反应后有丙烯 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 10．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是( )    A．该反应为取代反应 B．a、b均可与NaOH溶液反应 C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度 11．首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：   下列说法正确的是( ) A．X分子中键和键数之比为: 3:1 B．的名称为: 3-硝基苯甲醛 C．Z是乙醇的同系物 D．  分子中存在手性碳原子 12．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是( ) A．异肉桂酸分子存在顺反异构现象 B．1mol异肉桂酸最多与5mol H2发生加成反应 C．异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应 D．3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2 13．百服宁口服液主要用于治疗头痛、发烧，为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图。下列叙述错误的是( )    A．分子中含有酰胺基 B．可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 D． 1mol该物质最多能与含3mol Br2的溴水反应 14．已知丙醇的结构如下图所示，下列说法正确的是( ) A．丙醇与金属钠反应断裂的键是①或③ B．丙醇催化氧化生成丙醛断裂的键是②和⑤ C．丙醇脱水生成丙烯断裂的键是②和④ D．丙醇分子间脱水生成丙醚断裂的键是③和④ 二、非选择题（4大题，共58分） 15.某有机化合物只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 (1)该有机物的一个分子中含有 个饱和碳原子，共平面的原子最多有 个。 (2)有机化合物的结构简式为 。 (3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是 (填数字序号，下同)，与该物质的分子互为同系物的是 。 ①CH3CH(CH3)COOH ②CH3CH==CHCH2COOH ③CH2==CHCH2CHO ④CH2==CHCOOCH3 请根据有关知识，填写下列空格： (4)推测该有机物可能具有的两条性质：① ；② ； 16．硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：    (1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为 。 (2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为 。 (4) SeF6与SF6具有相似的结构，室温时，SeF6是一种气体。沸点高低：SeF6 SF6 (填“>”或“<”或“=”)，原因是 。 (5)二氧化铈(CeO2)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。    中 ，和个数比为 。 17．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。 物质 密度/(g.com-3) 沸点/℃ 在水中的溶解性 苯 0.88 80 不溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 不溶 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，仪器c的作用 。 (2)向a中加入39mL苯和少量铁屑，由b向a中加入足量液溴。a中发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)纯化流程中过滤的目的为 ，加入饱和NaHSO3溶液时反应的离子方程式为 。 (4)纯化流程中，可用于干燥的试剂为 (填标号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．无水氯化镁 (5)蒸馏时需要使用温度计。温度计水银球应的位置 。该实验中溴苯的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 18．E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： (1)A中含氧官能团的名称是 。 (2)A→B的反应条件和试剂是 ，反应方程式为 。 (3)C→D的反应类型是 。 (4)写出B→C的化学方程式 。 (5)E的分子式为 。 (6)B的环上一溴代物有 种，二溴代物有种 (不考虑立体异构) 2023—2024学年度下期连城一中高二化学月考试卷参考答案 1、 选择题（共计14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共计42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D D A B D C D C D A B C 15. （共12分。除标注1分外，其余空格都为2分） (1)1（1分） 10（1分） (2) (3)④ ② (4)①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能发生酯化反应　③能发生水解反应 ④能发生中和反应 (合理即可) 16.（共16分。每空都为2分） (1)   (2) sp3 N>O>Se (3) SeO2 (4) > SeF6与SF6均为分子晶体，相对分子质量SeF6大于SF6，SeF6分子间范德华力更大 (5) 0.25 1:1 17 . （共14分。除标注1分外，其余空格都为2分） （1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流（1分） （2）  （3）除去未反应的铁粉 HSO3- + Br2 + H2O == SO42- + 2B r- +3H+ （4） C （5）蒸馏烧瓶支管口处 65.1 18.（共16分。每空都为2分） (1) 羟基 (2) O2/Cu，加热 2+O22+ 2H2O (3) 氧化反应 (4)+NaOH+NaCl (5) C8H12O3 (6) 4 11 【部分详解】 16【答案】(1)   (2) (3) (4) > 与均为分子晶体，相对分子质量大于，分子间范德华力更大 (5) 【详解】（1）Se位于第四周期ⅥA族，价电子排布式为4s24p4，则其轨道表达式为； （2）由图示结构可知，每个Se原子形成2个键，孤电子对数为2，无π键形成，则Se采取sp3杂化，同主族元素，第一电离能由上到下逐渐减小，同周期元素，由左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于O，因此三者第一电离能顺序为； （3）如图可知，非双键氧被两个Se原子共用，因此Se、O原子个数之比Se：O=1：(1+2×)=1:2，因此化学式为； （4）由SeF6是气体推知两者属于分子晶体，结构相似时，分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，相对分子质量SeF6大于SF6，SeF6分子间范德华力更大，则沸点：SeF6>SF6； （5）观察CeO2-x的结构，Ce的原子个数为，O原子个数为7，则2-x=，x=；假设该结构中个数为y，则个数为4-y，根据电中性原则，4y+3(4-y)=7×2，解得y=2，则：个数比为1:1。 17 .【答案】（1） 三颈烧瓶 冷凝回流苯和液溴 （2）  （3）除去未反应的铁粉 HSO3- + Br2 + H2O == SO42- + 2B r- +3H+ （4） C （5）蒸馏烧瓶支管口处 65.1 【分析】利用苯与液溴反应制取溴苯时，需要加入铁粉作催化剂，且先将铁粉与苯混合，若先将铁粉与液溴混合，则会剧烈反应并放出大量的热，造成液溴的大量挥发；分离反应后的混合物时，加入饱和NaHSO3除去溴，再用水洗去FeBr3，经过干燥、过滤和蒸馏后，得到溴苯，据此分析解题。 【详解】（1）仪器c的名称为球形冷凝管；作用为冷凝回流苯和液溴；故答案为球形冷凝管；冷凝回流苯和液溴。 （2）向a中加入苯和少量铁屑，由b向a中加入液溴，共38mL液体，通常情况下，三口瓶中的装料系数为0.3-0.7左右比较合适，仪器a应选用的规格为，苯与液溴反应得到溴苯，化学方程式为  ；故答案为B；  。 （3）纯化流程中过滤的目的为除去未反应的铁粉；加入饱和溶液为了除去溴，反应的离子方程式为；故答案为除去未反应的铁粉；。 （4）纯化流程中，不用浓硫酸作干燥剂，因为溴苯会和浓硫酸发生反应，产生剧烈的热量和危险的气体，不利于提纯；相比之下，通常使用干燥剂如无水氯化钙或无水氯化镁等较为安全，且对溴苯不产生反应，可以有效去除水分，提高分离提纯的纯度；故答案选C。 （5）①蒸馏是利用物质沸点的差异除去没有反应完的苯，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处； ②苯的物质的量为，理论上可得到0.44moL的溴苯，理论上溴苯的质量为0.44moL157 g.mol-1=69.08g 实际生成的溴苯质量为30mL1.50 g.com-3=45 g，由此可求出产率为=65.1％。 18【答案】(1) 羟基 (2) O2/Cu，加热 2+O22+ 2H2O (3)氧化反应 (4)+NaOH+NaCl (5)C8H12O3 (6) 4 11 【详解】（1） 由流程图可知，A（）中所含氧官能团的名称是醇羟基。 （2） A→B是→，即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu、加热，化学方程式为：2+O22+ 2H2O。 （3）根据流程图可知，C→D即，发生氧化反应，故反应类型是氧化反应。 （4）根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式为+NaOH+NaCl。 （5）由E的结构简式可知，E的分子式为C8H12O3。 （6） B即的环上一溴代物有4种如图，再考虑二溴代物分别有：，故共计3+5+3=11种。 5 学科网（北京）股份有限公司 $$