2024年中考化学重点专题复习--综合题

2024年中考化学重点专题复习--综合题 1．实验是科学探究的重要途径。 (1)在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 (填字母)。制取CO2的化学方程式为 。组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品。 (2)在探究Zn，Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了图1、图2所示的实验，通过这三个实验， (选填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，此时试管③中的固体一定含有 。 (3)某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。 ①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧；挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由此可说明燃烧需要的条件是 。 ②相同质量的磷、铁、镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 (4)实验室要制取3.2g氧气，至少需要质量分数为25%的过氧化氢溶液多少克？ 2．习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源”，请根据所学知识回答下列问题： (1)化学兴趣小组用图1所示装置探究水的组成，用图2所示装置探究可燃物的燃烧条件：图3表示水、二氧化碳和氧气的循环。 ①图1中电源A极为 （填“正”或“负”）极： ②图2烧杯中热水的作用是提供热量和 。 ③图3中实现b转化的化学方程式为 。 (2)“引汉济渭”为陕西省的“南水北调”工程。该工程是将汉江水引入渭河以补充西安、宝鸡、咸阳等5个大中城市的给水量。引入的汉江水变为饮用水需要净化，检验净化后的水是硬水还是软水的方法是：取样，加入适量的 后振荡，泡沫多的是软水。 3．工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：    ①石灰石高温分解的化学方程式是 。 ②为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是 。 ③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。 I.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？ Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解：② ;③碳酸钙没有分解。 Ⅲ.设计实验方案、进行实验： 下表是对猜想①进行实验探究的过程： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。 试液变为红色 碳酸钙全部分解 请你对猜想②进行探究，完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水溶解，静置,取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。 4．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途： （1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。 ①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。 ②工业生产时可用纯氧代替空气，这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 。 （2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3： ①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑ ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③若所得产品的产率偏高，其可能的原因为 （填序号）。 a反应物未完全沉淀 b过滤时滤纸破损 cCu2（OH）2CO3未洗涤干净 dCu2（OH）2CO3未完全烘干 ④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （3）T℃时加热64.0g硫酸铜，一段时间后得到30.4gCuO和Cu2O的混合物，该混合物中CuO的质量为 克。 5．在实验室里，用如图所示的装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)用高锰酸钾制取纯净氧气的装置为 （填字母），该反应的符号表达式为 。 (3)常温下，过氧化钠粉末和水能发生剧烈反应产生氧气，若实验室用此方法制备氧气选择的发生装置应为 （填字母）：装置C是固体与液体反应的理想装置，该装置的突出优点是 。 (4)用装置H装满水收集氧气，应从 （填“a”、“b”）导管通入气体，此时要想知道通入氧气的体积只要在H装置后加一个 （填装置名称），该装置在读数时若俯视，将导致测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)34g过氧化氢中氧元素的质量m= g。（写出计算过程） 6．盐酸是一种重要的酸。 （1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如下： ①加入Ba（OH）2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： 。 ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 。 ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 。 （2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为 。 （3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 7．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法错误的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 A． B． C． D． (4)石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 8．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）最常用的A物质是 ，其作用是 。 （2）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （选填字母）。 a 漏斗内的滤纸有破损   b 漏斗下端未紧靠烧杯内壁   c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②主要是利用物质的 性，属于 （选填“物理”或“化学”）性质。 （4）如图中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种的物质，乙是水，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）。 ①请分析：甲可能是 ，丙可能是 。 ②写出下列转化的文字表达式：丙→乙： 。 9．复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。 (1)下列复分解相关的说法错误的是 。 A．复分解反应中的物质都是化合物 B．复分解反应一定具有明显的现象 C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D．复分解反应中一定有盐生成 (2)中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是 。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中 点。 复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。 (3)为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程。 ①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 ②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质 。 (4)利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有7.4t熟石灰，若完全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少 ？ 10．自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿。铜绿化学式为【Cu2（OH）2CO3】，受热可分解： 。 （1）假若铜绿分解生成88g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是 ？（写出计算过程） （2）反应后固体中铜元素的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前固体中铜元素的质量分数。其原因是 。 11．氢氧化钙是一种常见的碱。 (1)有关氢氧化钙的用途说法不正确的是 (填字母)。 a．与沙子混合来砌砖　b．配制波尔多液　c．做干燥剂　d．改良酸性土壤 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。用化学方程式解释这一现象。 (3)在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行探究。 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2.理由用化学方程式表示为 。 (4)某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5-8.5之间达到排放标准)。为准确知道废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7.请计算废液中氯化氢的质量分数。 12．水是一种重要的资源： 【水的电解】 如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。 （1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是 。 （2）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？ ，请写出反应的方程式 。 （3）关于这个实验，说法正确的是 。 A在实验前加入少量氢氧化钠，为了增强水的导电性，其本身不参加反应 B开始电解后，A管收集到氧气，B管收集到可燃性气体 C在刚开始的时候，负极气体体积：正极气体体积大于2:1，可能是氢气比氧气更难溶于水 D装置乙的作用是便于检验生成物 【水的用途】 （4）①硫磺是一种 （颜色）固体，在氧气中点燃， （实验现象），其方程式是 。 ②在这个实验的时候，集气瓶底部往往会预先装一些水，水的作用是 。对比铁在氧气中燃烧，小茗同学认为后者实验的时候，可以把水换成细沙，你认为合理吗？ （合理/不合理） ③排水法可以收集气体，氮气 （可以/不可以）用排水法，这个时候水的作用是 。 【水的净化】 （5）加入“絮凝剂”的作用是 ，上述流程中，不属于物理变化的是 。 （6）在实验室，人们常常用 的方法对水进行净化。 13．用如图所示的实验装置制取气体并还原氧化铁。 已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在时加热发生如下反应： (1)A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，检验A装置气密性的方法是 。C装置中浓硫酸是足量的，可以吸收完气体中的水分，做干燥剂用，B装置氢氧化钠也是足量的，试推测B装置的作用 。 (2)开始实验时应先点燃 （A或D）处酒精灯，过程中可观察到氧化铁样品颜色变化是 ，该套装置的一个缺陷是 ，E中发生的化学反应方程式为 。 (3)计算E中质量增加22g时，被还原的氧化铁的质量是多少克（保留一位小数）？ 14．碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 (2)金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 (3)某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 (4)图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 (5)学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 15．实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。 (1)配制 6 %的 H2O2稀溶液 ①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为 g。 ②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 ③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容 。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图） ①可选择的发生装置为 （填序号）。 ②可用 C 装置收集 O2的理由是 。 (3)利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$