2024年中考化学二轮专题训练-流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 2．燃煤烟气中含有大量CO2，以石灰石为原料从燃煤烟气中吸收CO2的流程如下，排出的高浓度CO2(>95％)回收再利用。 (1)生石灰的主要成分是 。 (2)将生石灰在研磨机中磨碎的目的是 。 (3)吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 3．用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂FeSO4⋅7H2O的流程如图。 (1)“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。 (2)试剂X可用 (填序号)。 a 稀HCl b 稀HNO3 c 稀H2SO4 (3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 4．水是生命之源，“生命吸管”是一种便携式户外净水器，其净水原理如下： （1）通过滤网可除去 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （2）抗菌性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。其中活性炭所起的作用是 ，离子交换树脂能除掉原水中的钙离子，相当于家庭生活将水 。 （3）在电解水的实验中，负极产生的气体是 ，但不适合用此方法大量制取氧气，主要原因是 。 5．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。 （1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。 （2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下： H2+NiONi+H2O；CO+NiONi+CO2 其中，反应前后化合价发生改变的元素有 。 （3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是 。 6．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： (1)A的化学式为 ； (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 7．氧化锌(ZnO)俗称锌白，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业级粗氧化锌(含有FeO、MnO、NiO等杂质)提纯为“锌白”的流程如图所示。 (1)已知步骤①中金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。步骤①中主要发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (3)步骤③中化学反应基本类型为 反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的 (填“前”或“后”)面。 (4)步骤④中滤液溶质的主要成分为 。 (5)反应⑤的化学方程式为：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+ ；若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2CO3固体应放在 (选填“坩埚” 或“蒸发皿”)中高温加热；从“碳达峰”和“碳中和”角度分析，吸收二氧化碳的试剂为 。 8．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．铁的性质和防护 (1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝"处理，使其表面生成致密氧化物(其中、O元素质量比为)保护膜，该氧化物的化学式为 。 Ⅱ．废铁的再利用 硫酸铁在农业可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为，含少量和)制备硫酸铁的主要流程如下： 已知：    (3)酸溶得到的混合溶液中含 种溶质。 (4)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 Ⅲ．铁的冶炼 我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。    (5)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。 (6)实验过程中，硬质玻璃管中的现象为 。发生反应的化学方程式为 。 9．高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下： (1)玻璃棒在操作Ⅰ中的作用是 。 (2)写出灼烧时反应的化学方程式 。 (3)该工艺流程中可循环使用的物质是 写名称。 (4)上述流程中的副产物NH4NO3在农业生产中最重要的 肥。 10．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，如图是以铁铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：      已知:钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，请回答下列问题： (1)中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸入浓硫酸前，需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到，请写出化学方程式： 。 (4)在流程的最后发生反应：，该化学反应属于基本反应类型 ，其中氩气的作用为 ，可用Na代替Mg制取Ti的原因是 。 11．MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：    (1)反应塔1中的反应为：，该反应的基本类型是 反应；反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为 ℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是 。    (2)反应塔2中的反应为，则X的化学式为 。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。 (3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是 。（用化学方程式表示）。 (4)洗涤塔中洗涤的目的是 ，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。 (5)若所得产品的产率（产率=）偏高，其可能的原因为 。 a.反应物未完全沉淀         b.过滤时滤纸破损 c. MnCO3未洗涤干净        d.高温烘干MnCO3 (6)在空气中加热34.5g碳酸锰，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该混合物中MnO2的质量。（请写出计算过程） 12．钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti) 的一种工艺流程：     (1)写出反应II化学方程式 ，基本反应类型 。 (2)反应II在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是 ，反应II后进行的分离操作的名称为 。 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 13．后母戊鼎于1939年3月在河南安阳出土，是商王祖庚或祖甲祭祀其母戊所制，是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。请回答下列问题： （1）后母戊鼎是由青铜材料制成的，青铜材料的成分主要为铜锡合金，上述做法利用了青铜材料 （填字母）的优点。 A 导电性好 B 弹性好 C 耐腐蚀 （2）青铜和铜片相比较，硬度较大的是 。 （3）金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为SnO2）与木炭粉在高温下反应生成锡，其反应的化学方程式是，其中X的化学式为 。 （4）“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金，现某化学兴趣小组欲从“假黄金”中制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，其主要设计流程如图所示（反应条件已略去） 已知： ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 14．海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下： (1)步骤Ⅰ采用蒸发结晶方法理由是 。 (2)步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Na2CO3 ②Ca(OH)2           B．①Ca(OH)2 ②Na2CO3 C．①KOH  ②Na2CO3             D．①Na2CO3  ②NaOH (3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，在得到NaHCO3晶体的操作中玻璃棒的作用是 。 (4)步骤V反应的化学方程式 ，属于 （填基本反应类型）。 (5)步骤V “循环”的目的是 。 15．医用氯化钙可做镁中毒时的解毒剂，还可用于补钙、抗过敏和消炎等。 以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，其他离子忽略不计）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： 氢氧化物沉淀时的 pH 如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8 (1)除杂时缓慢加入氢氧化钙，通过调节溶液的 pH，除去溶液中的Fe3+和Al3+。先出现的沉淀是 （填名称），pH 的最终调节范围为 。 (2)写出产生滤渣的其中一个化学方程式 。 (3)酸化时加盐酸的目的是 。 (4)蒸发结晶析出 CaCl2·2H2O，同时还有可能析出的物质是 （填化学式）。 (5)CaCl2·2H2O 的相对分子质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 2． CaO 增大接触面积，使反应充分 化合 3． 漏斗 硝酸银溶液 c 降温结晶 4． 难溶性 吸附 煮沸 氢气 浪费能源，成本高 5． 2Ni + O22NiO C、H、Ni 化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出 6．(1)CaO (2)过滤 7．(1) (2) (3) 置换 前 (4)Na2SO4/硫酸钠 (5) H2O 坩埚 氢氧化钠溶液 8．(1) 置换反应 (2)Fe3O4 (3)三/3 (4)防止过氧化氢分解为水和氧气 (5)除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (6) 固体由红棕色变为黑色 9． 引流 CaCO3CaO+CO2↑ 二氧化碳 氮 10．(1)+4价 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3) (4) 置换反应 保护气 钠的活动性比镁强，也能置换出钛 11．(1) 化合 90℃ 将软锰矿粉碎 (2) CO2 Mn(OH)2 (3) (4) 洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高产品的纯度 Ba(NO3)2（合理即可） (5)c (6)设MnO2的质量为x，则MnO的质量为（24.5g-x），依据质量守恒定律可知反应前后锰元素质量不变，则：      答：该混合物中MnO2的质量约为17.4g。 12．(1) 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 置换反应 (2) 稀有气体化学性质不活泼，防止金属被氧化 过滤 (3)Mg、Cl2。 13． C 青铜 CO 过滤 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 14．(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小 (2) 饱和 BD (3) 有利于吸收二氧化碳 引流 (4) 分解反应 (5)提高CO2的利用率，节约资源 15．(1) 氢氧化铁 (2)或 (3)除掉剩余的氢氧化钙 (4) (5)147 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$