2024年中考化学备战二轮复习---计算题

2024年中考化学备战二轮复习---计算题 一、计算题 1．实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/mL），欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？ 2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为　 　g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 3．火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。若处理2 000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。 请回答： （1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是　 　。 （2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少? 4．某钢铁厂每天需要消耗1000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是？(温馨提示：利用化学方程式进行计算，并写出必要的过程。) 5．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为多少； （2）计算原合金中铜的质量分数为多少。 6．某钢铁厂用含氧化铁70%的赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%，则用1000t该铁矿石能生产出含纯铁96%的生铁多少吨？ 7．取 25 g 大理石与 200 g 稀盐酸溶液充分反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间/s t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 20 10 5 5 试完成以下计算： （1）经分析，在　 　时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。 （2）25 g 大理石样品中含碳酸钙的质量为　 　g。 （3）反应后生成氯化钙的质量；生成气体的质量。（请写出必要的计算过程） 8．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 100 0.2 97 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为　 　； （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（本问要写出解题过程）。 9．某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠的性质 稀盐酸进行了如下实验： （1）为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，该化学兴趣小组设计了如图所示的装置。 ①将上图B装置中的导管画完整　 　。 ②证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的实验现象为：B装置中有　 　产生。 （2）敞口放置的氢氧化钠固体容易吸收空气中二氧化碳而变质。该化学兴趣小组为测定某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取20g该样品于锥形瓶中加水溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得生成的二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。请计算该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）下图表示NaOH溶液和反应前后，溶液中存在的主要离子。 代表钠离子。由该图可知，NaOH溶液与反应的实质是：NaOH溶液中的　 　(填离子符号，下同)与反应生成　 　和水分子。 10．把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2g．计算 （1）反应后生成多少克氧气？ （2）45.2g剩余物质中含有哪些物质？各是多少？ 11．ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： （1）ZnO的质量为　 　g。 （2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 12．棋盘井地区蕴藏着丰富的矿产资源，其中的石灰石矿属优质矿区。现将12.5g粉碎了的石灰石放入锥形瓶（锥形瓶重100g）内，再向锥形瓶中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，此时锥形瓶及瓶中物质的总质量为208.1g。 试计算： （1）反应产生的二氧化碳的质量是　 　。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确的0.1%） 13．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）+液体 53.0 6.0 56.8 （1）实验中共生成CO2的质量为　 　g； （2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。 14．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.2 66.6 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为　 　。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出详细的计算过程) 15．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验： 分析并计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）该黄铜合金中锌的质量分数。 16．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），现用6.5g锌与足量稀硫酸反应，求生成氢气的质量是多少？ 17．已知A原子的原子质量是3.986×10-26kg，A原子的质子数与中子数相等。碳-12原子的质量为1.993x10-26kg。求: （1）A原子的相对原子质量是多少? (计算时先写出计算公式) （2）A原子的中子数是多少? （3）A原子的电子数是多少? 18．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知加热水垢样品时，依次发生如下反应：氢氧化镁受热分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑、碳酸钙在高温下分解。现取17.9g水垢样品进行加热，产生气体的质量随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性　 　(填“强”或“弱”)。 （2）b点对应固体的成分为　 　。 （3）计算17.9g水垢样品中氢氧化镁的质量(写出计算过程)　 　。 （4）d点剩余的固体质量是　 　g。 19．某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验： （1）计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数　 　。(计算结果保留到0.1%) （2）计算滤液中溶质的质量分数　 　。 20．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算： （1）实验中生成氢氧化铜的质量为　 　g； （2）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量　 　； （3）该废水中硫酸的溶质质量分数　 　。(计算结果精确到0.1%) 21．木糖醇的化学式是C5H12O5。 求：（1）一个木糖醇分子中各原子的个数比； （1）计算木糖醇组成元素的质量比； （2）再计算氧元素的质量分数；（结果保留一位小数） （3）15.2g木糖醇中含有多少克氧元素。（结果保留一位小数） 22．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应流程如图所示： （1）第III步反应化学方程式为　 　。 （2）为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如图所示(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，试回答： ①该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为　 　。 ②当滴入稀盐酸100g时(A点)，计算此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量分数　 　。 答案解析部分 1．【答案】解：设加水的质量是x，则100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，x=1656mL，故加水的质量为1740g。 【解析】【解答】设加水的质量是x，则 100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%， x=1656mL， 故加水的质量为1740g。 【分析】稀释前后溶质的质量保持不变：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数 =稀溶液的质量 ×稀溶液的质量分数。注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量－浓溶液质量； 2．【答案】（1）4.4g （2）11.7% （3）16.3% 【解析】【解答】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y Na2CO3 +2HCl= 2NaCl +H2O+ CO2↑ 106 　 117 　 44 X 　 y 　 4.4g x=10.6g； y=11.7g样品中含杂质的质量分数为： ×100%≈11.7%（3）所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈16.3%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 【分析】根据纯碱与稀盐酸反应的化学方程式进行简单计算。 3．【答案】（1）酸雨 （2）解：设废气中SO2的质量为x。反应所用CaCO3质量：62.5 t×80%＝50 t 2CaCO3+ 2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 200 128 50t x ， ＝32 t 答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.6% 【解析】【解答】(1)若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是形成酸雨.(2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.6% 【分析】(1)酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的，雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水-酸雨.(2)根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所选二氧化硫的质量. 4．【答案】解：设可日产纯铁的质量为x， 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 　 160 112 　 1000t×76% x x=532 t答：该厂理论上可日产纯铁的质量是532 t。 【解析】【解答】设可日产纯铁的质量为x， 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 1000t×76% x x=532 t 答：该厂理论上可日产纯铁的质量是532 t。 【分析】在化学反应中，代入化学方程式的值必须是纯净物的质量，赤铁矿石中的主要物质是三氧化二铁；计算中用到的主要公式有： 5．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为=10g+40g-49.9g=0.1g （2）解：设混合物中锌的质量为X，则 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.1g 列比例式得：65：X=2：0.1g 求得：X=3.25g 原合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g，原合金中铜的质量分数=6.75g／10g×100%=67.5%。 【解析】【解答】解：氢气的质量为=10g+40g-49.9g=0.1g 设混合物中锌的质量为X，则 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.1g 65：X=2：0.1g X=3.25g 原合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g， 原合金中铜的质量分数=6.75g／10g×100%=67.5%。 【分析】化学反应前后因为有气体生成，所以减轻的质量即为氢气的质量。利用氢气的质量在化学方程式计算出原合金中铜的质量以及铜的质量分数； 6．【答案】解：1000t该铁矿石中，实际参加反应的 质量为： ，设用1000t该铁矿石能生产出纯铁的质量为x，则 ； 所以能生产含纯铁96%的生铁质量为 。 答：用1000t该铁矿石能生产出含纯铁96%的生铁490t 【解析】【分析】根据氧化铁的质量结合氧化铁和一氧化碳反应的方程式计算铁的质量，注意方程式计算的步骤 7．【答案】（1）t3 （2）20 （3）解：设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为 y 答：反应后生成氯化钙的质量为22.g；生成气体的质量8.8g。 【解析】【解答】（1）经分析，在t3时间后剩余固体质量不再改变，故t3时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。 （2）根据表中的数据可知，剩余固体质量就是大理石中杂质的质量5g，故含碳酸钙的质量为： 。 【分析】（1）根据表格中数据分析，在t3时间后剩余固体质量不再改变，进行分析。 （2）根据表中的数据可知，剩余固体质量就是大理石中杂质，进行分析。 （3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙、二氧化碳的质量；列比例式计算。 8．【答案】（1）3.2g （2）解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。 【解析】【解答】（1）制得氧气的质量为 【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。 （2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。 9．【答案】（1） ；白色沉淀 （2）解：由图可知，生成二氧化碳的质量4.4g 设20g该样品中碳酸钠的质量为 解得： 样品中碳酸钠的质量分数 答：样品中碳酸钠的质量分数53%。 （3）； 10．【答案】（1）4.8g （2）含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；高锰酸钾的质量是2.6g，锰酸钾的质量为29.55g，二氧化锰的质量为13.05g 【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知氧气的质量＝50g﹣45.2g＝4.8g；（2）设：参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z。 x＝47.4g y＝9.55g z＝13.05g剩余的高锰酸钾的质量=50g﹣47.4g＝2.6g。 答：（1）反应中出生成4.8g氧气； （2）45.2g剩余物质中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；其中剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g，锰酸钾的质量为29.55g，二氧化锰的质量为13.05g。 【分析】根据质量守恒定律，根据反应前后的质量关系可以得出氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算消耗高锰酸钾的质量。生成锰酸钾和二氧化锰的质量 11．【答案】（1）8.1 （2）解：设氢氧化钠溶质质量为x x=8g NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。 【解析】【解答】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。 【分析】（1）根据题意，结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出氧化锌的质量。 （2）先设未知数，正确写出氧化锌与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。 12．【答案】（1）4.4g （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 　 73 　 44 　 100gx 　 4.4g ＝ x＝7.3% 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g+100g﹣208.1g＝4.4g 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶质的质量分数 13．【答案】（1）2.2 （2）解：设盐酸中含有的溶质的质量为x 解得：x＝3.65g 盐酸的溶质质量分数为： ，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符； 答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g； 【分析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝反应前总质量-反应后的固体与液体的质量和。 （2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。 14．【答案】（1）1.6 （2）解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：制得氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数5% 【解析】【解答】(1)制得氧气的质量为 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。 15．【答案】（1）0.4 （2）解：设20g合金样品中锌的质量为x。 该黄铜合金中锌的质量分数为 答：黄铜合金中锌的质量分数为65%。 【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可得生成氢气的总质量为：。 【分析】根据反应后减少质量为生成氢气质量，由生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量分析。 16．【答案】解：设生成氢气的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g． 【解析】【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量． 17．【答案】（1）解：A原子的相对原子质量= =24 （2）解：中子数 相对分子质量—质子数，且A原子的质子数与中子数相等，则A原子的中子数=质子数=12 （3）解：原子中，电子数=质子数，故填：12 【解析】【分析】原子的相对原子质量= 相对原子质量≈中子数+质子数。 在原子中，质子数=核外电子数。 18．【答案】（1）40%；强 （2）MgO和CaCO3(或“氧化镁和碳酸钙”) （3）2.9g （4）10.4 【解析】【解答】（1）第一个空，根据质量分数求算公式，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，故答案为：40%； 第二个空，根据反应条件，氢氧化镁加热就会分解，但是碳酸钙需要高温才会分解，所以碳酸钙的稳定性比氢氧化镁强，故答案为：强； （2）根据图象我们可知，b点之前是氢氧化镁分解，b点是氢氧化镁完全反应点，所以此时固体的成分为氧化镁和碳酸钙，故答案为：MgO和CaCO3(或“氧化镁和碳酸钙”)； （3）我们可知产生的水蒸气的质量为0.9g，所以我们设氢氧化镁的质量为xg， 氢氧化镁的质量为：2.9g，故答案为：2.9g； （4）d点为碳酸钙完全反应点，根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成气体的质量，所以剩余的质量为：17.9-7.5=10.4g，故答案为：10.4g。 【分析】（1）对化学式中元素质量分数的计算进行分析； （2）对反应图像的处理进行分析； （3）对氢氧化镁分解的化学方程式求相关质量进行分析； （4）对质量守恒定理进行分析。 19．【答案】（1）96.4% （2）5% 【解析】【解答】(1)解：根据题意可知生成的沉淀为碳酸钙，质量为10g。 设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 碳酸钠质量分数为： (2)反应后得到滤液的质量为141g+11g+100g-10g=242g； 滤液中溶质的质量为11.7g+(11g-10.6g)=12.1g； 滤液中溶质的质量分数为 答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为约为96.4%。 （2）滤液中溶质的质量分数为5%。 【分析】根据生成碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%计算滤液的溶质质量分数分析。 20．【答案】（1）4.9g （2）20 （3）4.9% 【解析】【解答】解：（1）根据图像可知，生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g。（2）向废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与废水中的稀硫酸反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，待稀硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，设300g该废水中硫酸铜的质量为x. CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9g = ，解得X=8g设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是y， 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 Y*20% 4.9g = ，解得y=20g（3）根据图像可知，反应共用去氢氧化钠溶液80g，所以与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g设该300g废水中含硫酸的质量为z。 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 60g*20% z = ， 解得z=14.7g该废水中硫酸的溶质质量分数为： ×100%=4.9% 【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。 21．【答案】（1）15：3：20（C、H、O） （2）52.8% （3）8g 【解析】【解答】（1）一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比5：12：5； 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比=； （2）木糖醇中氧元素的质量分数=； （3）15.2g木糖醇中含有氧元素的质量=。 【分析】根据化学式的计算分析。 22．【答案】（1） （2）80%；15% 【解析】【解答】(1)第III步反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，； (2)①赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以最后剩余的2g固体为杂质，故赤铁矿石中氧化铁的质量为10g-2g=8g，质量分数为×100%=80%。 ②解：A点处盐酸与氧化铁恰好完全反应，溶质为氯化铁 设反应后生成氯化铁的质量为x 答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为15%。 【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式； （2）①参加反应的赤铁矿的质量等于反应前后固体质量的减小量，然后根据计算出氧化铁的质量分数。 ②写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式，根据氧化铁的质量，利用质量之间的比例关系计算出生成氯化铁的质量，最后根据计算溶质质量分数即可。 学科网（北京）股份有限公司 $$