山东省泰安市宁阳县第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

宁阳一中高一下学期阶段性考试三 化学试题 2024.5 ·、选择题：本题共10小题，·每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意. 1.下列说法正确的是() A。硅、铝的导电性：介于导休和绝缘休之间，常用于制造半导体芯片 B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 C.中子数为8的氧原子：0 D.液化石油气杜改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量 2用中子（n)撞击铀原子的裂变方程为U+n一Ba+6Kr+3n.下列说法错误 的是() A.{ U和经U是铀元素的两种核素 B.1m1我变时净产生的中子数为3N C.和U的化学性质几乎没有差别 D.裂变产物6K的质量数A为92 3.下列说法不正确的是（) A.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6,5W, B.NH,的空间结构示意图为： C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D.△与CH,CH0互为同分异构体 4.R、X、Y、Z、w为原子序数依次增大、分列于三个不同短周期的主族元素。X、Y、 Z·具有相同的电子层结构，WY2是形成酸雨的物质之一。下列叙述正确的是() A,X、Y的简单气态氢化物的稳定性X>Y B.ZY的水合物具有两性 C.可用酒精清洗附有W单质的试管 D.R、X、Y可形成含离子键的化合物 第1舅共8夏 扫描全能王创建 5.抗生紫克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是() A.分子式为CH,O,N CH2OH B.含有4种含氧官能团 COOH C.分子中所有碳原予可能共面 克拉维酸 D.该物质可以发生取代反应氧化反应、加成反应、加聚反应 6利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( 导线 确水和乙 谆的混 合物 氢气 氧气 石是电极 石墨电极 浓硫酸 稀硫酸 A,振荡萃取碘 B.吸收氨气 C.除去C2中的HC1并干燥D.比较O2、H2氧化性 7,下列反应过程中体系的能量变化如图所示的是() A.酒精燃烧 能量 B.焦炭和C02反应 反应物一 生成物 C.食醋与烧碱混合 D.双氧水中加少量二氧化锰 反应过程 8电化学气敏传感器可用于监测环境中N的含量，其工作原理示意图如图。下列说法 正确的是() A.O2在电极b上发生氧化反应 Pt电极(a) P1电极(b) NH B.溶液中OH向电极b移动 C.反应消耗的NH与O2的物质的量之比为4：3 D.正极的电极反应式为2NH一6e十6OH==N2十6H2O KOH溶液 9.在2L密闭容器中发生氨分解反应：2NH,(8)NN,(g)+3H,(B),测得不同起始 条件下NH,的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是() 第2页共8页 扫描全能王创建 时间min 编号 T/℃ n(NH,mol 20 40 60 80 100 表面积/cm1 280 a 4.80 4.00 3.20 2.40 1.60 1.60 H 280 a 2.40 1.60 0.80 l 280 2a 用 3.20 1.60 V 350 a 4.80 A.实验【、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响 B.探究固体表面积对反应速率的影响时m=4.80 C.实验Ⅱ、V探究温度对反应速率的影响 D.实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，x=1.60 10.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(S)=C(g)十D(g), 下列描述能表明反应已达到平衡状态的有() ①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的 平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的 浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)=2w(C且不等于零⑧单位时间内生成molD,同 时生成2molA A.4个B.5个C.6个D.7个 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分. 11.下列除杂所用的试剂和方法均合理的是（) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 方法 A CO2 S02 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 溴苯 溴 稀氢氧化钠溶液 分液 c 淀粉溶液 氯化钠 蒸馏水 渗析 D 甲烷 乙烯 酸性KMnO,溶液 洗气 AA B.B C.c D.D 12X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 下列说法正确的是 第3页共8页 扫描全能王创建 化合价 A.简单（态氢化物稳定性：Y<Z 6 B.简单离子半径：M>Q>R 0 + C.X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物 0 原子半径 -2 D.Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱 13.近年来H2O和O2光催化合成H2O2技术发展迅速，其上要机理如下：光催化剂吸收 太阳光产生电子（©）和空穴(h),c和h分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的 化学物质发生反应。下列说法错误的是( 太阳光 1z 版应 A.总反应可表示为2H,0+02催化剂 2H202 B.反应I中每生成1molO2,将有4molH被消耗 C.该催化过程将光能转化为电能，再转化为热能 D.反应化学方程式为02+2e+2H*=H2O? 14.180℃时将0.5molH2和1.0molc02通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气 (CHOH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的 是( n/mol n/mol 1.0 CO: 1.0 0.9外 0.5 0.5 H. 0.2 CH,OH0.2 0 0 101112 t/min A.该反应的化学方程式为2C02十4H22CH3OH十O2 B.在0~3min内，H2的平均化学反应速率为0.1molL1min1 C.当容器内混合气体的密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D.在3~10min内，反应仍未达到平衡状态 第4页共8页 扫描全能王创建 15.合成氨对解决粮食问题贞献厅人，反应如下，()别，()三 能化剂 稀不 2NH,(g) 该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。 下列说法不正确的是 能 无催化剂 /JE E, 有催化期 反应物 8 生成物 77TTT7刀 99999909999,9999 ① ② T 反应过程 能化剂 催化剂 催化剂 图1 图2 A.图2中②→③的过程吸收能量 B.在催化剂表面只存在N=N的断裂，不存在N≡N形成 C.③→④的过程可表示为：N*+3H*→NH,* D.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)已知A、B、C、D、EF、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中 A、D与G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色试验为黄色，F的单质为有色气 体，元素H的核电荷数为34。B、C、E、F在元素周期表中的相对位置如图，请回答下 列问题： B E (1)元素A与B组成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为 。元素H在元素周期表中的位置为 (2)请用电子式表示A和E的原子形成化合物的过程：，C和F形成的化合 物中化学键类型是 (填“离子键”、“极性共价健或“非极性共价键)。 (3)元素E和F的简单氢化物的还原性顺序为 (用化学式表示)。 (4)少量E的低价氧化物与G的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方 程式 (5)简述如何确定D的化合物中是否含有G元素 第5页共8页 扫描全能王创建 17.(12分)(1)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、 CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CHOH)是其中的一个研究项目。该研究 发生的主要反应如下： 1.C0与H2反应合成H醇：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2（g)=CHOH(g)+H2O(g） ①上述反应符合原子经济性的是反应二 （填“1”或“Ⅱ”)。 ②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是 a向其中充入Ar,压强增大，化学反应速率增大 b通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度 c.同-方向的反应速率关系为v(CO2)=3v(H2)· d容器内压强不再发生变化，说明达到平衡 (2)一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4molL气体和2molM气体混合，发生 如下反应：4L(g)+2M(g)=xQ(g)+R(g),-l0min末达到平衡，生成0.6molR, 测得Q的浓度为0.9mo/L。计算： ①前10min内用M表示的化学反应速率为 ②化学方程式中x值为 ③L的转化率是 ④反应起始至平衡时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 18.(12分)电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。 (1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液， 乙中A为电流计。请回答下列问题： 0 ①以下叙述中，正确的是 (填选项字母)。 a乙中铜片表面发生还原反应 b甲、乙两装置中的反应速率相同 c.甲、乙两装置中的锌片均是负极 d.乙溶液中Cu+向铜片方向移动 第6页共8页 扫描全能王创建 ②乙装置中正极的电极反应式为 假设反应前两电极质量相等。 若电路导线上通过电子0.5N,则理论上两极质量相差 g。 (2)氢气是米来最理想的能源之：“，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在 二氧化钛(TO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H20 激光 Ti02 2H21+021。 制得的氢气可用于燃料电池。 然OH腐液 ①分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”），H2（g)完全燃烧 生成等质量的“水”，反应生成 (填“液态”或“气态")“水”时能量变 化大。 ②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。则b极的电极反 应式为 19.(12分)有机物A-H是重要的有机化工原料，B是一种高分子材料，H是一种有果 香味的物质，其转化关系如下图，回答下列问题： B OH 石袖气是 CH CH-CH 一定条作 石 ⑤-a KMno.(H)B ⊙r COOH 己知： (苯甲酸) (1)A中的官能团名称为 ,B的结构简式为 温度计 (2)反应④所需的试剂及条件为： (3)反应⑤的化学方程式为 。利用下图装置发生反应⑤制 备H(夹持及加热装置略)，在三颈烧瓶中依次加入 ,加热 一段时问后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后将烧瓶内 反应混合物 反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入至溶液呈中性。充分 第7页共8页 ,年-，1 扫描全能王创建 振荡，静置，分液得列机品H。 (4)下列说法错误的是 a煤干馏、石油气的裂解均为化学变化 b.②与⑤的反应类型相同 c.D与F互为同系物 d等质量的A、B完全燃烧，消耗氧（的质量：B>A 20.(12分)海带中含有丰宫的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以形式存在。 实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下： 仿案甲) 缝验0 海带灰 45 含1的 cr 含l的 授取原液 水溶旅 CCL唐液 上层 溶 小水将液恩国酒 液 下层 仿案乙) 已知：32+6NaOH=5Nal+NalO3+3H20O:酸性条件下，2在水中的溶解度很小。 回答下列问题： ()灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒 等。 (2)“适量O,”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式 为 (3)上述方案乙中，“含2的水溶液”经三步转化为含“1+水溶液”，主要目的 是 (4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象 是 (5)下列有关步骤Y的说法中正确的是 (填标号) A.主要是除浸取原液中的有机杂质 B将碘转化成离子进入水层 C,应控制NaOH溶液的浓度和体积 D.NaOH溶液可由乙醇代替 ()方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是 :方案乙中操作Z的名 称是 第8页共8页 ,= 扫描全能王创建