2024年北京市大兴区中考二模化学试题

2024北京大兴初三二模 化 学 2024．05 学校 姓名 准考证号 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、连线题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 化学与生活息息相关。回答1~6题。 1．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化 3．下列物质中，属于纯净物的是 A．白糖水 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．纯牛奶 4．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D 5．下列不属于二氧化碳用途的是 A．供给呼吸 B．作气体肥料 C．用于灭火 D．生产碳酸饮料 6．一些物质的pH范围如下，其中一定呈碱性的是 A．饮用水（6.5~7.5） B．番茄汁（4.0~4.4） C．苹果汁（2.9~3.3） D．肥皂水（9.5~10.5） 7．Al(OH)3治疗胃酸过多症的原理是：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O，该反应属于 A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 元素周期表中，金属元素占大多数。回答8~11题。 8．加铁酱油中的“铁”指的是 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 9．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2 10．下列物品中，由金属材料制成的是 A．羊毛衫 B．不锈钢餐具 C．塑料盆 D．玻璃杯 11．喝完饮料后剩下的铝质易拉罐属于 A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾 “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。回答12~17题。 12．下列元素名称与符号不一致的是 A．铜（Cu） B．银（Ag） C．铝（Al） D．锰（Mg） 13．下列符号中，表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 14．能保持氧气化学性质的微观粒子是 A．O3 B．O C．O2 D．O2- 15．纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。纯碱的化学式为 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 16．下列化学方程式书写不正确的是点燃 A．4P + 5O2 ==== 2P2O5 B．Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ C．Fe2O3 + 4HCl 2FeCl2+ 2H2O D． CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 17．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内甲醛。根据该反应微观示意图（如下）不能得到的推论是 A．甲醛的化学式为CH2O B．反应生成两种氧化物 C．分子在化学变化中可再分 D．甲中碳、氢元素的质量比为1：2 近年来，我国航空航天事业成果显著。回答18~21题。 18．液氢已应用于航天等领域。氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子质量 D．分子间隔 19．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A．CO2 B．N2 C．O2 D．Cl2 20．铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。铼在元素周期表中的信息如下图，下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为R B. 相对原子质量为186.2 C. 原子序数为75 D. 属于金属元素 21．铪（Hf）可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为 A．30 B．72 C．102 D．174 22．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是 A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．生石灰 23．电解水实验如右图。下列说法正确的是 A．产生H2与O2的质量比为2：1 B．该实验说明水由H2与O2组成 C．反应的化学方程式为2H2O === 2H2↑ + O2↑ D．b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧元素 24．用下图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是 A．实验前需要检查装置的气密性 B．红磷燃烧时，集气瓶中产生大量白烟 C．集气瓶中水面最终上升至2处 D．可用木炭替代红磷 25．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别NaCl溶液和稀硫酸 滴加酚酞溶液 B 除去 CO2中混有的水蒸气 将混合气通过NaOH固体 C 除去O2中混有的水蒸气 将混合气通过浓硫酸 D 检验贝壳中是否含有碳酸盐 加适量的稀盐酸 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26．（1分）补齐连线。从26-A或26-B中任选一个作答，若均作答，按26-A计分。 26-A物质—主要成分 26-B物质—用途 天然气 大理石 食盐 碳酸钙 甲烷 氯化钠 干冰 熟石灰 小苏打 焙制糕点 改良酸性土壤 人工降雨 27．（2分）篝火晚会是传统的欢庆形式。 （1）从燃烧条件的角度分析，木柴属于______。 （2）搭建篝火时通常将木柴架空，其目的是______。 28．（3分）金属在生产生活中应用广泛。 （1）铝可以制成铝箔，利用其具有良好的______。 （2）《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水（主要成分是CuSO4溶液）冶炼铜，该反应的化学方程式为______。 （3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁。氧化铁的化学式为______。 〖科普阅读理解〗 29．（6分）阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蒿素（C15H22O5），开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋葛洪的《肘后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表1。 图1 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题 （1）C15H22O5属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）图1中，破碎的目的是______。 （3）表1中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤。______ ②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。______ （5）分析图2，说明供氮量对黄花蒿叶片中青蒿素含量的影响是 ______。 〖生产实际分析〗 30．（3分）实现CO2资源化利用有重要意义。以CO2为原料合成甲醇（CH3OH）的转化过程如下： （1）上述物质中，属于单质的是______。 （2）①中，反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）②中，反应的化学方程式为______。 31．（3分）高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质SiO2）制备高纯CaCO3的工艺流程如下： （1）酸溶槽中，反应的化学方程式为______。 （2）上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、______。 （3）高纯CaCO3中的氧元素来自于______（填序号）。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 〖基本实验及其原理分析〗 32.（4分）下图是氧气的制取及性质实验。 （1） A中，KMnO4分解的化学方程式为______；能用排水法收集O2的原因是______。 （2）B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为______。 （3）实验3，观察到木炭剧烈燃烧、______、放出热量。 33.（3分）实验室配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 （1）需NaCl的质量为______。    （2）补全实验操作顺序：BA______（填序号）。 （3）若操作A中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数将______（填“大于”“等于”或“小于”）16%。 34.（3分）用右图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干 燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 （1）能证明CO2与水反应的现象是______。 （2）2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是______。 （3）将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 35.（3分）补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向1中滴加H2O2溶液 有气泡产生 反应的化学方程式为______ （2）向2中滴加澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊的原因是生成了______ （3）向3、4中滴加盐酸 ______ Fe的金属活动性比Cu强 36．（4分）利用图1装置研究NaOH溶液与稀盐酸的反应。实验过程中测定温度和pH变化如图2所示。 图1 图2 （1）图1中，通过溶液颜色变化可证明NaOH溶液与稀盐酸反应。溶液颜色变化为______，反应的化学方程式为______。 （2）由图2可知，NaOH与盐酸反应______（填“吸热”或“放热”）。 （3）图2中，120 s时溶液中的溶质是______（写化学式）。 〖科学探究〗 37．（7分）兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A 装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定 质量的水（20 ℃）后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如下： 第1组实验 第2组实验 【解释与结论】 （1）柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式： 1 C6H8O7 + NaHCO3 ═ 1 C6H5O7Na3 + CO2↑ + 3 H2O↑ （2）“化学小火箭”能发射的原因是______。 （3）下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______（填序号）。 A．发射高度 B．柠檬酸和小苏打的质量和 C．水的温度和质量 D．柠檬酸与小苏打的质量比 E．试剂的装填位置 （4）第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，______。 （5）其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果_______（填“好”“差”或“一样”）。 【反思与评价】 （6）补做实验证明了水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。实验方案：常温下，取1.5 g小苏打装填于基座，______。 （7）除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是______（写出1组即可）。 〖实际应用定量计算〗 38．（3分）氧化钡（BaO）是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化钡的主要反应为BaCO3 + C ==== BaO+ 2CO↑。该反应中，若制得153 kg BaO，计算同时生成的CO的质量（写出计算过程及结果）。高温 参考答案 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D A D B C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C A C D D A A 题号 21 22 23 24 25 答案 B A D D C 第二部分 本部分共13题，26～37题每空1分，38题3分，共45分。 26． 26-A 物质—主要成分 26-B 物质—用途 天然气 碳酸钙 大理石 甲烷 食盐 氯化钠 干冰 焙制糕点 熟石灰 改良酸性土壤 小苏打 人工降雨 27．（1）可燃物 （2）使木柴与空气充分接触，木柴充分燃烧 28．（1）延展性 （2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （3）Fe2O3 29．（1）有机化合物 （2）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，使青蒿素充分溶解 （3）难溶于水 （4）① 对 ② 错 （5）在供氮量为0.0~0.6g·kg-1范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量 先升高后降低 30. （1）H2 （2）H 和C一定条件 （3）CO + 2H2 ==== CH3OH 31．（1）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）不与稀盐酸反应 （3）AB△ 32．（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水点燃 （2）3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 （3）发出白光 33．（1）8 g （2）DECF （3）小于 34．（1）1变红、3不变红 （2）CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2 反应，2号试纸碱性由下至上消失 （3）CO2不支持燃烧也不能燃烧MnO2 35．（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （2）难溶于水的CaCO3 （3）3中铁粉减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无变化 36．（1）溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+ H2O （2）放热 （3）NaCl、HCl 37．（1）1 C6H8O7 + 3 NaHCO3 ═ 1 C6H5O7Na3 + 3 CO2↑ + 3 H2O （2）柠檬酸与小苏打反应生成CO2，箭体内气体压强增大 （3）BCE （4）柠檬酸和小苏打质量总和、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 （5）好 （6）取1.5 g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17 g水（40 ℃或其他合理温度）后振荡， 将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26 m（或⑧）不同。 （7）碳酸钠和盐酸（答案合理即可） 38.【解】设：生成的CO的质量为x。高温 BaCO3 + C ==== BaO + 2CO↑ 153 2×（ 12+16）…………………（1分） 153 kg x ……………………………………（1分） x ＝ 56 kg ……………………………………（1分） 答：生成的CO的质量为56 kg。1200℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$