湖南省湘楚名校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023一2024学年度湘楚名校高二下学期5月联考 化学试卷 2024,5 C1moN脱落酸与1mB发生加成反应，可得到4种不同的 注意事项 广物（不考患立体异构） 1,本试卷分速棒雅和作进棒道两虾分，满分10分，考试时可 D.若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 5分钟 小，下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 名，考生作答时，请将答答在答随卡上，选择随每小悬选出答 A 案后，用2B铅笔把答想中上时盘题目的答案标号涂黑：非场 择难请用直径口5毫未黑色墨水鉴字笔在答随卡上各随的答 随这诚内作答，超出答籍区域书写的答案无效，在试愿卷、草 稿纸上作答无效。 玉本试《命题过国：高背范国 4.可能用到的细对原子质量：H门L山7B9C2N14 特移溶减 验证碳酸酸性强于除去中程有的少 量H] 牧集N口 日酸 016Nn2器S322Zh65 反N为网伏山售罗常数的值，下列说法不正稀的是 g 一、进择题1本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有 A1m©HCN中含π键的数目为N 丑6.5gZ与一定量浓顾酸反应完全溶解，转移的电子数为 城 一个选项符合题章) 1,化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 0.2V C将1moNH,C1溶于稀氢水中使溶液星中性，溶液中NH: A推广使用感媒税硫技术，可以防治SO的污染 数目为N 丑草木灰溶液呈碱性，不能与镀态氯尼准合植用 D23gNa与O充分反应生成NaO和NO的混合物，清耗 C,明说水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化 O,的分子数在0.25V和0.5N.之间 光导纤撞，精酸纤维，萌酸纤维都是以纤维素为原料的化工 反某无色溶液X由NH,F“,C,B+,Mr,CO,H 产品 O1,NO方离子中的若于种组成.向X中加入粉后有气体Y 2下列化学用语或图示表达正确的是 含铅元素的离子W等组成，若不考地水的电离，则下列说法中 A.Hg的电子式：[：C:门] 正确的是 及基态碳原子的轨证表示式产 2s 2p A.W一定是AIO 且Y一定是H CX中多含有6种商子 D溶液中不可能含有C(第 7已知：C0()+34(g,=CHOHGg)+其0w C中子数为7的氮原子，N 《g1H,K(平衡常数)，向恒容密闭容器中充 D.HS的VSEPR模型o 人4eQO(g)和在其(g),在一定条件下 3配落酸是一种植物数索，在植物发育的多个过程中起重要作用 发生上述反应，测得平商意数与反应福度的关系 其结构膏式如围所示。下列关于脱落酸的说 如图所示，下列说法正确的是 法错误的是 入混合气体密度保持不变时达到平衡状吉 A.存在颗反异构 且根据图像可知，△D0 玉分子结构中含有三种含氧宜能围 C平衔后增大压强：CH,OH)(物质的量分数)保持不变 【高二延考·化单第1真（共4到）】 5 D达到平衡后升高语度，气体压强增大 丛，下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 且该电池负极的电极反应为NMO一re一：-，MO AS0通入Ba(NOh溶液中：S)+B+十1HO一S0 Na ，+2H C消耗相同质量金属时，用望作负极转移电子的物质的量比 段向NH,HSO溶液中滴加少量B(OH),溶液：OH十H 用钠时少 -H0 D电池充电时的阳极反应式为C十xN一xe一4，C C向Fe(NO)h溶液中加入稀硫酸：aFe±4H+NO方 12草酸亚铁品体是生产感光材料的原料[K,(FCO·2乱O) 3F2+N0↑+2HO 3×10门.其制备演程如图所示。下列说法都误的是 D.向NSO溶液中通人足量口：S0+C十340 2S第十40+6H N0a+0一一师国一破一一系维作→CA·d 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A“被化，溶解”时，酸不可以是稀醉酸 选项 实验目的 B可用KSN溶液物酸(NH,:Fe(SO)方是者氧化变质 实粒方案 C“系列操作”为菜发浓缩，冷却结品，过速、洗涤，干源 探究淀粉是杏水解生 在试管中相人05r淀粉和4回l,2: A D“沉铁”时反应为F2十HCO+2H0一FC(0,· 成还原性糖 LHSQ溶表，加热，冷后加入少量新制 2H0,+2H 的Ca(OD:加热税察现象 13.,B)品体是制备氟代绿被酸钾品 假究不同世的水解程 相向出度下，用H计分料测量等体积，等 体的原料之一，其品胞结构与 度大小 浓度的NaCO静液和CH,CON溶液的 2S类缸，下列说法中不正确 pH,北较大小 检验甲辈中是否含有 的是 向盛有甲苯和苯面混合溶液的试管中滴加 苯 酸性高锰酸钾溶液 A.B长原子的配位数是12 检验1一溴丁杭发生 在圆实烧在中加人N(H和乙醇，度排，再 丑若原子a,b的坐标分别为(0,0，D),(空，)，则原子c的 D 清去反应的产物 加人1-顶丁克和碎毫片，黄热，指生成的气 体通入酸性高猛酸钾溶液中 坐标为得是 10,某离子液体结构如图所示，W,X,Y.Z原子序数依次增大，W X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电 C酒温版时角线投影所得的鞋结果区习 子数之和为5，Z是第四周 WX-XW Z D,已知：Nx为阿伏加德罗念数的植，BO品体的密度为dg· 期元素，下列说法不正确x一x国，一 Y一一满 ☒9干6 的是 m,斯0与我的最近距离为学×√震 A该物质的熔点低于NZ 10'm B电负性：Y>X>W J4,用.1000m回l·L.1NmO日溶液滴定20.60mLQ,1030ml: C,W,Y,乙可形减既含离子键又含共价键的化合物 LHFO溶液时，V(Nm(OH),各含磷元素微较的ec/(m· D已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y草子的 上)门和pH的关系如图。下列说法正确的是 杂化方式不同 11,CNaM),电池是科学家正在研发的 克电 钠离子电池，据悉该电池可以将传 统锂电范的续航能力提升7倍，该 电池的电池反应式为NM()+C 赞M0+C下列有关 该电池的说法正确的是 《解离 +【1 A.电沧放电时，溶液中N向负 A曲线①为汽X的/(mol·L.]与pH的关系 极移动 且b点时，溶液中c(HPO)>(HO) 【高二联考·化学第2页（共4面）】 921B cm,的袋-10 沉淀 ()“培烧时，从旅绕室的部通人空气的目的是 Dd点时，溶液中存在着Na)一x(H实)+2(HP国) 十3P) (以)“滤渣1”的主要成分为 二，非选择题（本题包括4小题，共5然分】 15(14分)酸钠(NBO)常用作分析试剂、氧化别等，某同学在 实验室用氧气氧化压(OD,制取NǎO,并进行相关实险，已 8)“还都“时，加人硫酥(HN一C一NH)的目的是将 知N)周体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生Q,在 [CF]还草为C,硫率腋氧化为(SCHh 腔性条件下能将M氧化为MO,B(OH)为自色难溶于水 ①该反成的离子方程式为 的图体.各实验装置如图所示 必硫屏属于 (填“极程”或非极性”)分子，该分子中 量角/N-C-S ∠N-C-N填">”线“一“)， (4)“碱转酸浸”在加人盐舰后，通常还需加人另一种化学试剂 X,根据题中信息推满，加人X的作用为 (S)若“沉淀”后溶液的时为，(HC0)=Q2m·L1,此 时c(C) mal·L,己知常围下 请问容下列阿题， H.C CeC) (门)装置的连接顺序是 (填字母) (2)装置A中反应的化学方程式为 Ka-46×10 K-5o×10t r。-10×10 (3)若汉有装置C,可能产生的响是 6)某研究小组利用随化锌理电渔电解含C(Ⅱ)的溶液，可特 (4)实验开始时，打开K和K,B中C发生的反应有：C十 Ce(目)转化为C《N),该随化锌锂电池技电时，负极材料品 2NOH一NaCO+NaCI+HO, 指组成变化如图所示 (填化学方程式) (5)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，而要进行 的操作是 过滤，冷水洗涤干操， (5)取上述NBO产品xg,加人是量M0桶溶液使其完全 反应，再用cm心·L-的H,CO标准溶液滴定生成的 MO,消耗Vml标准溶液 ①化学式LZ,S中 ①不能用mal·L的HCO标准溶液直接滴定NBO ②2S品胞中.Z填充在S构成的部分正国面体空期 的原因是 中，Zm和S之间的核间距为a,设N.为阿伏加增 心该产品的纯度为 (用含rV的代数式表示) 罗常数的值，则品体帝度为 其·cm(列出 (?)取少量B中反应后的悬浊液，加入箱硫酸产生黄绿色气体， 经检验该气体中含有心。该实接 计算式，Z5的淳尔质量为97R·mo)。 (填“能”或“不 能”)证明一定是NBO,氧化了白，理由是 17.(15分)为了实理“碳达蜂”和“续中和”的目标，将C转化或可 科用的化学家的负城”技术是此界各国关往的焦点，回答下 16(1(分)碳酸[Ce(CO]是一种稀土材料，工业上常以氟诚 列问题 体矿（主要成分为CFCO.BO,SO)为原料制备联酸钟，其工 方法1：C)能化如氯斟甲醇 以CO,H为原料合成CHOH唐及的反应如下： 艺流程如图所示： 反应1C0(g)+3H(g一CHO阳(g)+HOg)3H 19.0 kJ/mal 反应CO(g)+H(gCO()+其O(g》△H=+L.0 kJ/mol 反夜，CO(g)+2H(g)—CHOH(g)△H 已如 ①酸浸”后转元素主要以[CF,P的形式存在： (1)计算反应新的△H k/mol. ⑧②C。在空气中易被氧化为C,两者均能形成氧氧化物 (2)一定语度和幽化剂条件下，在密闭恒容容器中按磨授料 【高二北考·化学第3页（共页】 2158 ()1n(l)于n(N)-11 3:1发生反克(N不参与反克)， 已知：电解效率=段想内生成目标产物转移电子整 平衡时CX的转化率.C1(H和 一段厨间内电解范转移电子总数 100% C)的选择性（如CHOH的志择 18(15分)PKR神制剂H)可用于的疗遗传性溶血性茶血，一种 性= 生(CH,OD 制取PKR神制剂的合成路线如下， (CH,OH)(CO) ×100%)南混度的变化曲线如图 所示 民内直唐七 ①图中曲线n表示物质 的变化（填“C()” “CHOH减“C0 上述反应体系在一定条件下建立平情后，下列说法正确的 有 (填标号)， 八.升高温度，反夜1逆向移动，所以正反应速率减小 且向容器中再通人少量N,CO的平衡转化率下降 C移去部分H:O(g),反成目平衡一定不移动 D,选择合适的催化能提高CHOH的选择性 ③保持祖度不变，在恒容反应器中，初始总压为5kP,只发 生反应1和日，达平衡时C0的转化率为80%，C0 问答下列问题： 择性为25%，则H的转化率为 反 ()C中官能团的名称是 D-一E的反应类型为 应Ⅱ的压强平衡常数K,一 《用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数) (2》A一B反应所需的试剂及条件为 方法日：OQ催化加氢制甲酸。 (3)E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为C用 (3)科桥工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排 ,该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该紧合反应化 故的CO转化为HCOOH,实现碳中和的目标 学方屋式为 已知CO(g)+H(g)一HCO0H(g)△H=-314kJ· ()PKR物制制(D分子中N原子的染化方式为 ml,置度为T℃达到平衡时，化学平衡常数K=1,8. (5)在E的劳香族同分异构体中，含有萌基且苯环上只有两个 实验测得1z=kxc(CO)·(H),a=kmc(HCOH, 取代基的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁 正.为速率常数。T℃时，：= a若温度为 共振氧请显示有四组峰的结构简式为 ℃达到平衡时，x一19肤，划T T(填“ 《后油下合成G的过程需要用到的四氢味精（价）作为溶剂 “”或“一" 已知： 方法■，利用电化学可以将C幻有限转化为有机物 (4)多品C,是目前唯一被实验 n电 OH 证实能高效御化()还原为 行核通入0 R-C=C-H+R-C-R KOM R-C=C-C-R 烃类（如CH,)的金属，如 图所示，电解装置中分别以 多品C:和P:作电极材料， (R,R',R代表氢原子或经基)设计由乙块和甲醇制备四氢 用阴房子交换感分隔开阴，级蜜，反应简后KHCO浓度 峡哺的合域路线 (无机试闲任选)， 基本不变。温度控断在10℃左右，阴极生成CH,的电极反 应式为 (5)装置工作时，阴级主奖生成CH·还可纯生成刚产物降低电 解效率，标准状况下，当阳极生被0的体积为22Aml.时， 面得刚极区生成CH,56mL,则电解效率为 (忽路电解前后溶薇体积的变化)， 【高二联·化学第4所（其4真）】 25过2023一2024学年度湘楚名校高二下学期5月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1,D煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了S),气体的排放，减少对空气产生的 污染，A正确：草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用，否则会导致氨肥肥效降低，B正确：明矾中铝离子 水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以做净水剂，C正确：光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材 料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误。 2.CA.HCI为共价化合价，电子式：H:C:,A错误：B洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分 28 占不同的轨道且自旋方向相同：基态碳原子的轨道表示式： 2p ,B错误；C.核素的表示方法 为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数：中子数为7的氮原子：N,C正确：D.HS分子中中心S原子价 层电子对数为2+6一)X2=4,S原子采用sp杂化，S原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型 2 D错误。 3.D脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与1 mol Br2发生加成反应时，可通过1,2-加成的方式得 到3种不同的产物，还可通过发生类似1,4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，C 正确：脱落酸分子结构中存在羟基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元 环，D错误。 4.AA.转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确：B.盐酸具有挥发性，生 成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于 硅酸，故B错误；C.二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳 中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误：D.O易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收 集NO,故D错误。 5.AA.HCN的结构为HC=N,故1 ol HCN中有2VA个π键，A项错误：B.0.1mol锌完全反应生成 0.1mol锌离子，转移了0.2mol电子，转移电子数一定为0.2NA,B项正确：C.将1 mol NH,C1溶于稀氨水中使 溶液呈中性，则n(H)=n(OH厂)，根据电荷守恒，n(NH)一n(CI),溶液中CI数目为N,则NH数目也为 N,C项正确：D.根据方程式：4Na十O2一2NaO,23gNa与O2充分反应生成NaO,消耗O,的分子数0.25 mol,同理，2Na+O2一NaO2,23gNa与O,反应生成NaO2,消耗O的分子数0.5mol,生成NaeO和NaO2的 混合物，消耗O的分子数在0.25V和0.5N之间，故D正确。 6.D无色溶液中一定不存在有色的F+、Cu:向X中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子W等生成，溶液可 能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：OH、C,若阴离子含有I,I具有强还原性，则一 【高二联考·化学参考答案第1页（共4页）】 9215B 定不含NO方，此气体Y为氢气：若阴离子含为NC)方，酸性条件下NO方具有强氧化性，则一定不含I,此时气体 Y为NO,阳离子可以为：H、NH时、Ba+、Mg+,X中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为 A+,若溶液为碱性，则不存在Mg+、H广、NH,阳离子只能为Ba+,则一定不存在CO,可存在的离子为 Ba+、厂、OH、NO,X中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子W为AI(O)万：综上所述，ABC错误， D正确。 7.D题述反应中各物质都是气体，总质量不变，故恒容条件下密度始终不变，A项错误；由图像知，升温时K诚 小，正反应为放热反应，B项错误；平衡后，增大压强，反应向右移动，(CHOH)增大，C项错误：恒容条件下，升 高温度，反应向左移动，气体分子数增多，气体压强增大，D项正确。 8.CSO2通入Ba(NO3)2溶液中S)2被氧化为SO,A项错误；向NH,HSO,溶液中滴加少量Ba(OH)a溶液， 离子方程式为Ba++2OH+2H++SO片一BaSO.↓十2HO,B项错误：向Fe(NO)2溶液中加入稀硫酸. 离子方程式为3Fe++4H+NO方一3Fe3++NO↑十2HO,C项正确：NaSO方溶液中通人足量CL,C2将 SO氧化为S)片，故离子方程式为S(O号+4CL+5HO一2SO+8C十10H中，D项错误。 9.B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含醛基，可以通过新制的氢氧化铜检验，由于淀粉水解是在酸性条 件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此加入新制的氢氧化铜前还需要加入氢氧 化钠溶液中和硫酸至溶液呈碱性，A项错误；NaCIO和CH,COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生 水解，弱酸根离子对应的酸的酸性越弱，则弱酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，故可以通过比较 相同温度下等体积、等浓度的NaClO溶液、CH COONa溶液的pH大小来探究不同盐的水解程度大小，B正确： 甲苯和苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯中是否含有苯酚，C项错误：1- 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成1-丁烯、溴化钠和水，乙醇易挥发，乙醇和1-丁烯均能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，D项错误。 10.DW、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，枚W、X和Y应为前两周期的元素，且W 只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子 数之和为5，故X为碳元素，Y为氨元素，Z带1个单位负电荷，且是第四周期元素，则Z为B元素。该物质为离 子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确；同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N >C>H,故B正确：H,N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NHBr,故C正确：阳离子环与苯环的结构 相似，则环上的5个原子均为sp杂化，其中带正电荷的Y原子的P轨道提供1个电子，另一个Y原子的p轨道 提供1对电子，形成大π键（π），故D错误。 1L.B电池放电时，溶液中Na向正极移动，A项错误：该电池负极失去电子，发生氧化反应，电极反应为NaMO, 一xe一Na-MO)h十xNa,B项正确：由于I.iNa形成化合物时均失去1个电子，Li、Na相对原子质量分别 是7、23，故消耗相同质量金属时，用锂作负极转移电子的物质的量比用钠时多，C项错误：电池充电时，阳极发生 【高二联考·化学参考答案第2页（共4页）】 9215B 氧化反应，电极反应式为Na,C。一xe一一nC十xNa,D项错误。 12.C酸化时，不能选择稀硝酸，其可将Fe+氧化，A项正确：(NH)2Fe(SO,)2氧化变质生成Fe+,可用KSCN 溶液检验，B项正确：“系列操作”为过滤、洗涤、干燥，C项错误：“沉铁”时反应为F+十HC2O,十2H) FCeO,·2HO￥+2H+,D项正确。 13.AA.由晶胞结构可知Be位于O原子构成的四面体的体心，Be原子的配位数是4，A错误：B.由BO的晶胞 结构可知，每个处于晶胞体对角线的子处，结合原子a,b的坐标可知原子©的坐标为(，子，子)，B正确： C.沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是 C正确；D.品胞内B的个数为4，O的个数为8 ×日十6×号=4，则根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积可得，晶胞参数为 4X(9+16)×10°pm,则0和Be dNA 的最近距离为停×√区西×10m,D正确。 dN 14.B由图像可知，V(NaOH)=10mL时，溶液中溶质为n(HPO,):n(NaH-PO)=1t1,故③④为HPO和 HP)方的曲线，又因为随着pH变大，HPO浓度变小，故③为HP),④为H2P)方，又因为pH=2.12时， c(PO)最小，故曲线②为PO月，曲线①为HPO,据此分析解答。曲线①为HPO的lg[c/(ol·L.)]与 pH的关系，A错误；V(NaOH)=20ml时，溶液中溶质为NaH2PO,溶液呈酸性，证明H,PO,电离程度大于水 解程度，b点时，溶液中c(HPO)>c(HPO,),B正确：由图像可知，a点时，c(HPO)=c(HPO),K= (H,POH）=c(H)=102,e点时，c(H,P0)=c(HP0-),Ke=cHO:cH)=cH)= c(H:PO) c(HPO方) 100,=10,C错误：d点时，溶液中存在电荷守恒；c(Na)+c(H)=c(HPO)+2c(HPO)+ 'K@ 3c(PO月)+c(OH-),此时溶液pH为10，故c(OH)>e(H+),即c(Na)>c(HPOT)+2(HPO)+ 3c(PO),D错误。 15.(1)ACBD(1分) (2)2KMn(),+16HCI(浓)-2KC1+2MnC+5C+8H(O(2分) (3)混在氯气中的HCI会中和B中的NaOH,导致NaBiO的产率下降(2分) (4)Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO+2NaCl++3H2O(2) (5)在冰水浴中冷却结品(1分) (6)①NaBiO在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差(1分) @280cY以10×100%或0.28Y×100%或28cY%(2分) 【高二联考·化学参考答案第3页（共4页）】 9215B (7)不能(1分)在酸性条件下，C1O也能氧化CI生成氯气(2分) 16.(1)增大反应物的接触面积，使培烧更充分(1分) (2)BaS),和Si)2(2分) (3)D2SC(NH2)2+2[CeF-(SCN2 H):+2HF+2F+2Ce+(2) ②极性(1分)>(1分) (4)防止Ce+被氧化(1分) (5)106.5(2分) (6)①1.5(2分)② 4×97 一(2分) ￥(2>×10-0)量 17.(1)-90(2分) (2)①CO(1分)②D(1分) ③号（或者6.7%）(2分)0.82分) (3)1.8(2分)<(1分) (4)14C0+12e+8HOC2H+12HCO(2分) (5)75%(2分) 18.(1)硝基、羧基(1分。少答或答错均不给分)还原反应(1分) (2)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分) H (3)nH2N- -COOH 催化剂HE -C.OH+(n-1)HO(2分) (4)sp、5p(2分，答对1个给1分，有答错的，本小题不给分) (5)15(2分) 〉<>-NO(2分) “·HCHO HOCH,C三CH.OH化，HOCH.一CH.CH.-CHO丽 (6)CH OH Cu.△ KOH 浓HS (3分) △ 【高二联考·化学参考答案第4页（共4页）】 9215B