【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（A）化学（安徽）

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(A) 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31C135.5Cu64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.第19届亚运会在中国杭州成功举办，亚运共迎“心动”杭州，全球共创“欣 荣”中国。亚运会使用了大量新科技材料。下列有关说法正确的是 A.5G新技术使用的二氧化硅材料是典型的半导体材料 B.主火炬的燃料“零碳甲醇”是一种不含碳的新型燃料 C.运动场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯和金刚石是同素异 形体 D.制作吉祥物“琮踪”“宸宸”“莲莲”使用的PP棉（聚丙烯）属于天然纤维 2.实验室中部分化学试剂需用特殊措施保存。下列化学方程式不能正确解释相 应措施的是 选项 保存措施 化学方程式 A 硝酸保存在棕色瓶中 4HNO,光照2H,O+4NO,++O,↑ B 白磷保存在冷水中 P+5O2—2P2O C 钠单质保存在煤油中 2Na+02=Naz O D 保存FeCl3溶液时加入适量盐酸 FeCl+3H2O=Fe(OH)+3HCI 3.设V、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1.4g180中含有的中子数目为gN B.标准状况下，33.6LSO2溶于足量NaOH溶液，所得溶液中SO的数 目小于1.5NA C.含2molH2SO,的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2VA D.32gN2H,所含极性共价键的数目为4V 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第1页（共8页） 安徽专版 4.化合物W是合成一种镇静催眠药的中间体，结构简式如图所示。下列关 于W的说法错误的是 A.存在顺反异构 B.1molW最多能与1 mol NaOH反应 C.1molW最多能与6molH2发生加成反应 D.加入少量溴水中，溴水褪色且变浑浊 阅读下列材料，完成5一6题。 高纯三氯氧磷(POCI3)是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室 可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量（杂质不参与反应）。 ①取ag产品置于盛有60.00mL蒸馆水的水解瓶中，摇动至完全水解， 将水解液配成100.O0mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入几滴(NH)2CrO4溶液作 指示剂，用cmol·L1的AgNO3标准溶液滴定其中的CI,消耗AgNO标 准溶液VmL。 5.关于上述实验过程中涉及到的物质或微粒，下列说法错误的是 A.NH中N原子为sp杂化 B.POCl3的空间结构为四面体形 C.NO中只存在o键 D.5C1、3C1互为同位素 6.下列方程式或物质相关的性质分析正确的是 A.POCI水解的化学方程式为POC13+3H2O—HPO+3HCI B.配制好的AgNO3标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 C.磷酸的沸点高于甲苯的沸点主要原因是磷酸的相对分子质量大、范德 华力大 D.氨气可做制冷剂是因为NH中存在配位键 7吡略()、呋喃（凸），噻吩（心》都是常见杂环化合物。下列关于三种 物质的说法错误的是 A.三种分子中化学键类型相同 B.三种分子均易溶于水 C.N、O、S原子杂化方式相同 D.沸点：吡咯>噻吩>呋喃 8.广泛应用于CO2转化技术中的某离子液体（结构如图所示），其中W、X、 Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且仅X与Y处于同一周期， 已知：Z原子的最外层电子数与Y原子的电子数相等，下列说法错误的是 W A.原子半径：Z>X>Y>W B.简单氢化物稳定性：Y>X C.X是p区元素，位于元素周期表中第14列 D.工业上常通过电解某熔融盐得到单质Z 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第2页（共8页）】 安微专版 9.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将硫黄粉分别加入热NaOH溶 硫黄均溶解 硫单质具有两性 液和热浓硝酸中 将少量CO2通入漂白粉溶液，充 B 溶液中有气泡冒出 酸性：HCO2>HCIO 分反应后光照 将Br2的CCl,溶液注入盛满乙 液体颜色变浅，打 C 炔的塑料瓶中，迅速密封，反应后 开瓶盖后无白雾 乙炔与Br发生加成 打开瓶盖 出现 反应 0 从试剂瓶中取出少量FeCL溶 溶液变红 FeCl发生水解 液，滴加石蕊溶液 10.氧化亚钴(CoO)可用于催化剂、电极材料等。以高钴废渣（含Co、CoO、ZO、 SO,和碳酸酯)制备CoO的一种工艺如图所示。下列说法正确的是 HSO4、双氧水 Na.CO 高钴废渣一控温焙烧→烧渣一磁选→C0,04一酸溶一溶液一沉锚滤渣一煆烧→Co0 气体 残渣 滤液 A.“控温焙烧”的目的只有将Co和CoO转化为CoO, B.“酸溶”反应为2CoO,+18H++H2O2-6Co3++10H2O C.“沉钴”时，若将溶液加入Na CO3中，滤渣成分可能有两种 D.除“磁选”外，上述工艺每道工序均发生氧化还原反应 11.一定温度和压强下所得晶体铜的晶胞结构及其沿y轴的投影图如图所 示，已知品胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 A.该晶胞中含8个铜原子 B.该晶胞中铜原子的配位数为12 C.晶胞中相邻两铜原子的最短间距为 2 a nm D.该铜晶体的密度为5.12X10 g·cm-a 12.向某体积可变容器中加入等物质的量的M和N,控制条件发生反应： M(?)十N(g)一P(g)+Q(?)△H<0。N的平衡转化率随容器体积 变化如图所示。下列说法错误的是 A.T<T B.该条件下，M为气体 C.逆反应速率：u(Y)>v(X)>w(Z) 和N D.当N的平衡转化率为50%时，反应的平衡常数为1 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第3页（共8页） 安微专版 13.浓差电池是物质由高浓度向低浓度扩散形成电流的一类化学电源。双联 浓差电池可有效消除液接电势，其装置示意图如图所示。下列说法错误 的是 Ag/AgCl 盐酸用 盐酸 左电池 右电池 A.P(I)作负极 B.放电前c1<c2 C.放电时，左、右电池Ag/AgCI的电极反应类型相同 D.导线中流过1mole,理论上右电池盐酸溶液质量减小36.5g 4,常温下，NaHX-Na.X溶液体系中，存在如图1所示关系，其中x代表X X号：YX为不溶于水的物质，图2中曲线Ⅲ满足c(Y+)·c(X K(YX)。下列说法正确的是 gx (A ◆b 分 764 103pH Ig c(X2-) 图1 图2 A.常温下，K1(H2X)的数量级为10-7 B.图1中6.4<pH<10.3时均满足：c(HX)>c(X2-)>c(H2X) C.图2中，a点对应体系有沉淀生成 D.图2中，b点溶液为过饱和溶液，最终沉淀平衡后会落在℃点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三溴氧磷(POB3)是一种重要的化工合成中间体和生产溴系阻燃剂原 料，熔点56℃、沸点192℃，易溶于有机溶剂。实验室由PBr、P,O和如图 所示装置制备POBrs,PBrs、PBr3和POBr3均能水解。 液 aOH溶液 PBrs和PO5 加热套 A B C 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第4页（共8页）】 安微专版 回答下列问题： (1)制备PBr(沸点175℃)：按图安装仪器，检查装置的气密性，添加药 品；关闭K1、打开K2,向装置中通入一段时间N2;关闭K2,控制温度为 150℃充分反应得熔融物。 ①实验时，加热方式除用加热套外，还可选用 浴的方法。 ②球形冷凝管的作用除导出Br2外，还有 :可以 代替球形冷凝管的仪器为 (填仪器名称)。 ③判断反应结束的实验现象为 (2)制备产品：熔融物冷却至室温后，向三颈瓶中补加适量P2(O。并打开 K加入液溴，控制温度为150℃充分反应后，减压蒸馏，依次收集馏分，制得 产品。 ①PBr3分子中∠BrPBr小于POBr分子中∠BrPBr的原因为 ②由PBr和P,O制备POBr3总反应的化学方程式为 ,实际实验中，PO的用量比理论值稍高的目的为 (3)测定含有少量PBr的产品纯度：准确称取mg样品溶于足量水中， 将生成的HBr全部蒸出并用水吸收；向吸收液中加入指示剂，用cmol·L NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液体积为VmL。则产品 中POBr3的质量分数为 (用含c、V、m的 代数式表示)。 16.(15分) 一种锂渣资源化回收处理的工艺流程如图所示。 a-锂辉石 硫酸 石灰石 碳酸氢铵Ca(OH2 变品培烧阝锂辉右酸化培烧 一中和 一滤液1一匠御一苛化 一苟化液 脓缩结晶LOH 分离干燥 俚渣胶质硅滤渣1 滤液2苛化渣 酸铝 已知：①α锂辉石为致密结构，3-锂辉石为疏松结构；变晶焙烧温度为 950℃，“酸化焙烧”温度为200一300℃；胶质硅酸铝的化学式为 Al2H2SiO2,不溶于水，易吸水，吸水后体积膨胀。 ②锂辉石的主要成分为Li2O·AlO3·4SiO2。 回答下列问题： (1)“变晶焙烧”的目的是 (2)参考上述锂矿石的主要成分，将胶质硅酸铝改写成氧化物形式为 ,“酸化焙烧”时反应的化学方程式为 :根据以上描述胶质硅酸铝可用作 (填选项字母)。 A.建筑陶瓷 B.混凝土桥墩 C.宠物尿液掩埋剂 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第5页（共8页）】 安微专版 (3)“沉锂”时反应的离子方程式为 ,Li2CO3在 不同温度下的溶解度如下表所示，为减少“沉锂”后LCO,的损失，过滤时应 注意 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 (4)“苛化渣”中的主要成分为 (填化学式)，本工艺中对 其回收利用的目的为 17.(15分) 充分利用CO资源不仅可以缓解温室效应，而且也可生产高附加值的 含碳化学燃料和化工产品。回答下列问题： (1)以氢气作为质子源，可以通过电化学方法将CO2还原为甲酸，原理 如图所示： 阴极主反应CO,+2c+HO→HCOO+OH 副反应：C0,+2e+H2OC0+2OH 2H20+2cH2+20H CO 气体扩散层 +H,和CO产品 上缓冲液 ·甲酸产品 质子交换膜 H 缓冲液 →低浓度H2 、气体流道 ①阳极的电极反应式为 ②已知：法拉第效率(FE)的定义：FE(B)=n(生成B所用的电子) n(通过阴极的电子) 100%。阳极入口处通入xmol氢气，最终在阳极出口得ymol低浓度氢气， 阴极出口所得气体产物的物质的量共义ol,则主反应所得甲酸的法拉第效 率为 (用含x、y、x的代数式表示)。 (2)将二氧化碳加氢转化为甲醇等液体燃料，被形象地称为“液态阳光” ①已知常温下，甲醇的燃烧热为726.51kJ/ol,氢气的燃烧热为 285.8kJ/ol。摩尔气化热指在一定温度和压强下，每摩尔物质气化所需要 吸收的热量。常温常压下，甲醇的摩尔气化热为37.39kJ/ol,水的摩尔气 化热为41kJ/mol,则二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g)十3H2(g) CHOH(g)十HO(g)的△H为 ②已知二氧化碳与氢气合成甲醇在催化剂表面的反应机理如下（不包括 各物质在催化剂表面的吸附和脱附过程；吸附在催化剂表面的物种用 “标注)： a.H2"-2H b.CO2+2H*=H,COO" c.H2COO+H·-H2COOH d. e.H2 CO*+H=HCO" f.HCO+H-CHOH* 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第6页（共8页） 安微专版 写出步骤d的反应： ③一种全新的Cd/TO,催化剂，二氧化碳转化率和甲醇选择性（甲醇的 选择性= 生成甲醇的二氧化碳物质的量)随Cd含量的变化规律如图所示， 转化的二氧化碳的物质的量 该条件下Cd含量选择最适宜为 (填选项字母)。 A.2% B.2.5% C.3.5% D.4% 10 100 60 24.680240 Cd(Cd+Ti() ④一定条件下的密闭容器中发生如下两个反应。 主反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g); 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)十HO(g)。 已知按照物质的量之比为n(H2):n(CO2)=3:1投料，在2MPa和 5MP下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇选择性随温度的变化规律如图 所示： 100 121 80 1 53 40 9 16 3 260270280290300310320300 则副反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；在2MPa,290℃条件 下，甲醇产率为 ,主反应的K。= (MPa)-2(列出计算式即可)。 18.(14分) 有机物M是合成一种除草剂的中间体。实验室由芳香化合物A制备 M的一种合成路线如图所示： E OH OH A CCICHO B ]LiAIH Br2 I)NaOH溶液/△ HO. CH2Clz CsHioO CH3ONa CoH1oO2 FeBrsCoHuO2Br 2)H+/H0 OH OH H F 02 G HN- NH> CoH,0雅化剂/△C0H1oO 醋酸 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第7页（共8页） 安微专版 CCLCHO 已知：①〔 CHO CH,ONa NRa ②RCOR: R,NH R1-C-R2。 醋酸 回答下列问题： (1)A的化学名称为 :B的结构简式为 :由B生成C的反应类型为 (2)由D生成E的第一步反应的化学方程式为 (3)F中所含官能团的名称为 (4)根据化合物M的结构和性质，分析预测可能结论，完成下表。 反应试剂、 有机产物中的N原子的价层 条件 电子对数 有机产物中是否可能含有手性碳 C2,光照 (填“是”或“否”) (5)Q是G的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②与足量银氨溶液反应，1molQ最多生成4 mol Ag。 ③核磁共振氢谱显示为5组峰。 (6)参照上述合成路线和信息，以对甲基苯酚和CCI CHO为原料（其他 OH 试剂任选)，设计制备H日 CH]OH的合成路线： 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第8页（共8页） 安微专版临考预测卷·新高考 化学(A) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(A) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ D ③ G 档次 系数 1 选择题 3 新科技与化学知识 易 0.90 试剂保存：物质性质和转化：基本化 2 选择题 3 中 0.50 学用语使用 阿伏加德罗常数（中子数、水溶液中 3 选题 的微粒数日、转移电子数、极性键数 易 0.75 目等) 选择题 新型有机物的结构和性质（含酰胺 易 基、酮羰基等官能团) 0.75 5 选择题 3 杂化方式、空间结构、同位素物质的 易 0.80 性质应用、方程式的书写、试剂的保 6 选择题 存，熔沸点的比较算 易 0.75 7 选择题 3 水溶性，杂化轨道、化学键的判断等 0.70 元素周期律和周期表：以某新型液体 离子化合物为载体，考查部分组成元 8 选择题 3 中 0.65 素原子半径、元素在元素周期表中区 域判断，简单氢化物稳定性等 实验步骤、实验现象、实验现象相对 选择题 3 易 0.75 应结论分析 铁族元素制备与纯化：氧化还原反应 10 选择题 3 中 0.50 的应用：离子反应方程式 11 选择题 3 品胞分析（配位数、密度计算等） 中 0.65 1 安徽专版 临考预测卷·新高考 化学(A) 化学平衡图像综合（化学平衡与化学 12 选择题 0.50 反应速率问题综合) 难 13 选择题 3 电化学（浓差电池综合） 中 0.65 溶液中离子浓度的关系：多元酸离子 14 选择题 3 浓度比值对数与沉淀溶解平衡双图 难 0.55 象：电离常数 物质制备和纯度测定：以某化工应用 15非选择题 材料制备实验为载体，考查仪器选 14 中0.60 择，使用和解释，化学方程式的书写， 现象描述，滴定计算，键角比较等 工艺流程：以某工业矿渣（以锂为主 16 非选择题 15 体)的提炼为载体，考查物质性质、用 √√中 途，原料预处理，反应方程式的书写 0.60 和分析，循环利用 反应原理：化学反应速率的影响因 素：热化学反应方程式（分步反应过 17 非选择题15 0.40 程)：化学平衡移动：以物质分压表示 化学平衡常数等 有机推断（反应条件，类型、有机物结 18 非选择题 14 中 0.60 构、同分异构体、合成路线等) ·2· 安徽专版 临考预测卷·新高考 化学(A) 参考答案及解析 化学(A) 一、选择题 原子杂化方式均为sp,C项正确：三者均是分子晶 1.C【解析】二氧化硅不是半导体材料，A项错误：甲 体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻盼分子间只存 醇中一定含有碳元素，B项错误；石墨烯和金刚石是 在分子间作用力，而噻盼的相对分子质量比呋喃的 两种不同的碳单质，属于同素异形体，C项正确：聚丙 大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻盼>呋嗜，D项正确。 烯纤维属于合成纤维，D项错误。 8.D【解析】W位于第一周期，X和Y位于第二周期， 2.C【解析】硝酸见光分解，故保存在棕色瓶中，A项 Z位于第三周期。Z原子的最外层电子数与Y原子 正确：白磷易自燃，保存在冷水中，B项正确：通常条 的电子数相等且Z带一个负电荷，推测其为C1,结合 件下，钠易被空气中氧气氧化为氧化钠，与水蒸气反 结构可知，W为H,X为C,Y为N,故题述离子液体 应生成氢氧化钠和氢气，应保存在煤油中，C项错误： 的结构为 -Cr原子半径：CI>C>N> N 铁离子易水解，保存时加人适量盐酸，D项正确。 3.C 【解析】1,4g“0中合有的中子数目为10X洁N H,A项正确：元素的非金属性越强，形成的简单氢化 物就越稳定。非金属性：N>C,故稳定性：NH> gN,A项正确：标准状况下，33.6LS0,为 CH,B项正确：基态C的价电子排布式为2s2p,是 1.5mol,溶于足量NaOH溶液得Na:SOa,SO会水 p区元素，位于周期表中第14列，C项正确：工业上常 通过电解饱和食盐水得到氯气，D项错误。 解，所以溶液中S)房的数目小于1.5N、,B项正确： 9.C【解析】硫单质与热的浓硝酸发生氧化还原反应， 2 nol H.SO不能全部参与反应，C项错误：N,H,的 H 未生成盐，A项错误；少量CO,通入漂白粉溶液生成 碳酸钙沉淀使碳酸氢根离子电离平衡正向移动，不能 结构式为 ,32gNH的物质的量是 证明酸性：HCO,>HCIO,B项错误；液体颜色变浅， 打开瓶盖后无白劳出现，说明乙块与溴单质参加反应 1mol,则所含极性共价键的数日为4N,D项正确。 且无气体生成，证明二者发生加成反应，C项正确：氯 4.C【解析】W中每个双键碳原子所连原子或基团不 化铁溶液含有盐酸，故滴加石蕊溶液变红不能说明 同，存在顺反异构，A项正确：W中酰胺基水解生成 FeCl发生水解，D项错误. 乙酸，1molW最多能与1 mol NaOH反应，B项正 10.C【解析】由转化关系知，“控温培烧”的日的是将 确：苯环，酮羰基、碳碳双键均能与氢气发生加成反 Co、CoO转化为C0O,,同时使碳酸酯转化为气体除 应，1molW最多能与5molH发生加成反应，C项 去，A项错误：“酸溶”时H:O,在酸性条件下将 错误：加入少量溴水中，W与溴单质发生加成反应的 CoO还原为Co+,B项错误：NCO水解生成 产物难溶于水，D项正确 NaOH,与Co反应生成Co(OH)1,则滤渣成分可 5.C【解析】NH中N原子的价层电子对数为4，所 能有Co(OH):和CoCO,,C项正确：“沉钴”和“授 以N原子是sp杂化，A项正确：P(OCl的空间结构 烧”未发生氧化还原反应，D项错误。 为四面体形，B项正确：NO,中存在。键和：键，C项 11.C【解析】品胞的顶角上各有1个原子（共1个）， 错误：C1,”C互为同位素，D项正确 每个面上有两个原子（共6个），体心有1个，则该晶 6.A【解析】P(OC中P的化合价为十5价，所以 胞中所含铜原子个数为8，A项正确：该晶胞中铜原 POCL水解的化学方程式为POC十3HO 子的配位数为12，B项正确：品胞中相邻两铜原子的 HP),十3HC1,A项正确：配制好的硝酸银标准溶液 可盛放在棕色细口试剂瓶中，广口瓶通常用于存放固 最短间距小于号。nm,C项错误：密度等于品胞质 体药品，B项错误：磷酸的沸点高于甲苯的沸点主婴 原因是磷酸分子之间形成氢键，C项错误：氨气可做 量除以晶胞体积，为512×10 NAa g·cm3,D项 制冷剂是因为液氨挥发时会带走大量热量，使周围环 正确 境温度降低，D项错误。 12.D【解析】该反应为放热反应，温度越高，N的转化 7.B【解析】由图可知，三种分子含有的化学键类型相 竿越低，A项正确：体积扩大，N的平衡转化率降低， 同，A项正确：呋晴、寒盼均难溶于水，B项错误：三种 说明反应物的气体系数高于生成物的气体系数，所 安徽专版 化学(A) 参考答案及解析 以M为气体，Q不是气体，B项正确：温度越高，体 可以代替球形冷疑管的仪器为蛇形冷礙管或直形冷 积越小，反应速率越快，所以(Y)>v(X)>(Z),C 凝管或空气冷凝管。 项正确：Q不是气体，所以当N的平衡转化率为 ③判断反应结束的实验现象为B中溴单质的液而不 50%时，反应的平衡常数不一定为1，D项错误。 再上升。 13.C【解析】由图知，Pt(1)上通入氢气、Pt(Ⅱ)上生 (2)①由结构知，PB分子中P原子有1对孤电子 成氢气，P(I)作负极，A项正确：浓差电池中溶液 对，对成键电子对的排斥力更大：并且POB分子 由高浓度向低浓度转化，P(I)上氢气失电子生成 中O的电负性大，PBr间的成键电子对更靠近P, 氢离子，氟化银得电子生成银单质和氯离子，盐酸浓 成键电子对间排斥力更大，从而使PB分子中 度逐渐增大，B项正确：左电池Ag/AgC1电极发生 ∠BrPBr/小于POBr分子中∠BrPBr, 还原反应，右电池该电极发生氧化反应，C项错误： ②由信息可知，PBr:和PO制备POBr总反应的 导线中流过1mole,理论上右电池中生成1mol 化学方程式为3PBr,+P,O.I5oC5POBr:P,O AgC1和0.5molH2,盐酸溶液质量减小36.5g,D 有吸水作用，可以吸收B中进入三颈瓶中的水蔡气， 项正确。 防止PBra和POBr水解降低原料利用率（或产品 14.A【解析】弱酸的电离常数K,(HX)>K:(HX), 产率)，故实际实验中，PO的用量比理论值稍高。 当lgx=0时，c(HX)=c(X-),c(HX)= (3)由反应原理可得关系式：PBr~3HBr、POBr:~ cH,X),由K,(HX)=cHX)·c(H c(H:X) 3HBr,设样品中PBr,POBr的物质的量分别为t K,(H,X)=cXH)可知，K1（H,X) y,则271g·mol'x+287g·moly=mg、3x+ c(HX) 3y=emol·L1×(V×101L).解得y 106‘,K:(HX)=101,故K,(HX)的数量级为 3m-0.271cV 10,A项正确：pH=6.4时，c(HX)=c(H:X), 48 mol,则产品中POBr的质量分数为 pH>6.4时，c(HX)>c(HX),pH<10.3时， 3m-0.271cV 48 mol×287g·mol1 c(HX-)>c(X2-),pH=10.3时，c(HX)= ×100%= m g c(X2-),pH值在6.410,3的变化过程中，c(H,X) 861m-77.777cY×100%。 减小，而c(X)增大，但c(X-)不一定大于 48n c(HX),B项错误：图2中a点对应体系无沉淀生 16.(15分) 成，C项错误：图2中，b点溶液为过饱和溶液，X、 (1)使锂矿石转化为疏松结构容易与硫酸发生反应， Y+的浓度均会减小，所以沉淀平衡后不会落在© 加快反应速率，酸化培烧更充分(1分) 点，D项错误。 (2)AlO·4Si)·H:O(2分) 二、非选择题 LiO·AlO3·4Si)2+H,SO-Li S0+ 15.(14分) AO·4Si0·H0(或1iO·Al()·4SiO+ (1)①油(1分) HS04L.iSO4+Al:H:SiO￥)(2分)C(2分) ②冷凝回流PBr,增大产品产率(2分) 蛇形冷凝 (3)2HC(O方+2Li-LiC),￥+C02↑+H:O(2 管（或直形冷凝管或空气冷凝管）(1分) 分)趁热过滤(2分) ③B中溴单质的液面不再上升(2分，其他合理答案 (4)CC)(2分)用于“中和”工序，代替石灰石中 也给分) 和“酸化焙烧”时残余的硫酸(2分) (2)①PBr:分子中P原子有孤电子对，对成键电子 【解析】(1)“变品培烧”的目的是使锂辉石转变为 对的排乐力更大，POBr分子中O的电负性大，P、 3锂辉石，更容易与硫酸发生反应，加快反应速率， B间成键电子对更靠近P,成键电子对间排斥力更 酸化焙烧更充分。 大(2分) (2)硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式，一股顺 ②3PBr+P,0,1I0t5POBr,(2分) 吸收进入三 序：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化 颈瓶中的水蒸气，防止PBr和P(OBr等水解降低 硅、水，遵循原子守恒，胶质硅酸铝改写成氧化物形 原料利用率（或产品产率）(2分) 式为AlO·4SiO,·HO。“酸化培烧”时反应的化 (3)861m-7,777cY×100%(2分) 学方程式为Li0·A20,·4Si0+HS0 48m 1ieS0+A03·4Si0·H2)或 【解析】(1)①控制温度为150℃时，加热方式除用 LiO·Al.O,·4Si0.+H,S0,一LiS01+ 加热套外，还可选用油浴的方法。 Al H:SiO:建筑陶瓷通常要求熔点高、硬度大，胶 ②由实验原理和物质沸点可知，球形冷凝管的作用 质硅酸铝不符合要求，由于胶质硅酸铝易吸水，吸水 除导出B,外，还有冷凝回流PBm,增大产品产率： 后体积膨胀，不宜用作桥墩，可用作宠物尿液掩埋 ·2 安徽专版 临考预测卷·新高考 化学(A) 剂，故选C项。 碳的转化率，但随温度升高主反应逆向移动，二氧化 (3)“沉锂”时反应的离子方程式为2HCO十2L 碳的转化率应降低，说明副反应为随温度升高正向 一一Li,CO￥十CO↑+HO:由表中数据可知，随 移动，所以副反应正向为吸热反应。主反应正向为 着温度升高碳酸锂的溶解度减小，故应趁热过滤 分子数减小的反应，压强越大甲醇选择性越高，二氧 (4)“苛化”时发生的反应为Ca(OH):+LiCO, 化碳转化率越大，图中曲线趋势下降且同一温度下 CaCO),￥+2LiOH,“苛化渣”中的主要成分为 甲醇选择性低的为2MPa条件，曲线趋势上升且同 CaCO),,本工艺中对其回收利用的目的为将“苛化 一温度下二氧化碳转化率低的为2MPa条件。从 渣”用于“中和”工序，代替石灰石中和“酸化焙烧”时 图中可以读出在2MPa、物质的量n(H:):n(CO2) 残余的硫酸。 =3:1、290℃条件下，二氧化碳的转化率为9%，甲 17.(15分) 醇选择性为70%，Cd/TO:催化剂上甲醇产率为 (1)①H-2e-2H*(1分) 70%×9%=6.3%。假设投料n(H:)=300mol、 ②二y二(2分) n(C0:)=100mol,二氧化碳转化率9%，所以还剩 x-y 余n(CO2)=91mol,生成n(CHOH)=6.3mol, (2)①-52.5kJ/mol(2分) u(CO)=2.7mol,n(HO)=9mol,n(H2)=(300- ②H2 COOH·+H·-H:CO+HO(2分) 3×6.3一2.7)mol=278.4mol,利用差量法.主反应 ③C(2分) 使总物质的量减少，总物质的量为400一2×6.3= ④吸热(2分) 6.3%(2分) (63 387.4mol,又因为在2MPa下反应，所以K。= 9 (387.×2)×(38.×2 6.3 9 (2分】 ×2)×(387.×2 8×2》×(×2 91 387.4 387.1×2)×(4×2 91 (MPa) 387.4 【解析】(1)①根据题意在以氢气作为质子源时，阳 18.(14分) 极的电极反应式为H:一2e—2H. OH ②因为阳极入口处通人xmol氢气，最终在阳极出 口得ymol低浓度氢气，所以阳极消耗氢气的物质 的量为(x一y)mol,阳极转移电子的物质的量为 (1)邻乙基苯酚（或2-乙基苯酚）(1分)》 2(x一y)mol.阴极出口所得气体产物的物质的量共 :mol,生成气体转移电子的物质的量为2：mol故 CHO 生成甲酸的物质的量为(x一y一)mol,则主反应所 分) 还原反应(1分) 得甲酸的法拉第效率为二y二。 OH ONa x-y Br NaO (2)①a.CH OH()CHOH(g)△H= (2 +3NaOH， +37.39 kJ/mol;b.H:O(1)-H2O(g)H= +41/mol:eH.(g)+20,(g)-H,0D△H OH OH -28.8N/mol:d.CH0H+20(g) NBr+2H:O(2分) (3)醚键、羟基(2分) C02(g)+2H20(I)△H=-726.51kJ/mol.由a (4)3(1分)是(1分) +b+3×c-d可得CO(g)十3H(g) (5)5(2分) CH OH(g)+H:O(g)AH=-52.5 kJ/mol. CHO ②由反应历程可以得出步骤d的反应为H.COOH十 CCLCHO H-HCO*+H2O". (6) OH OH CH.ONa ③随若Cd含量的增加，Cd/TiO,催化剂上(CO,转 HO 化率和甲醇选择性开始时均呈现增加趋势，当Cd 为3.5%，CO,的转化率最高，甲醇的选择性也很 LiAIH 筐化剂 OH 大，当Cd含量进一步增加CO转化率和甲醇选择 OH 性变化不明显或略微降低，故选C项 ④主反应的△H<0,主反应随温度升高利于逆向进 H 行，甲醇的选择性降低，所以曲线随温度升高而下降 CH:OH(3分，其他合理答案也给分) 的为甲醇的选择性，随温度升高而上升的为二氧化 3 安徽专版 化学(A) 参考答案及解析 OH OH 质与氯气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 中化学键类型不变，N原子的价层电子对数目为3： 【解析】由信息推知：A为 ,B为 ,D为 当氣原子取代亚甲基上】个氢原子时有机产物中含 有手性碳。 CHO OH (5)G为0 CHO,由信息其同分异构体Q中含 OH CHO. 有1个酚羟基和2个醛基，余下2个碳原子为饱和 碳原子，结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知，可能 OH OH OH (1)A的化学名称为邻乙基苯酚或2-乙基苯酚：B的 结构有(OHC OHC CHO、 OH OH OHC 结构简式为 通过还原反应生成 OH CHO CHO CHO OHC CHO OH. OH CHO CHO HO ,共5种 OH CHO OH OH Br HO (6)由合成路线和信息推知， OH与 (2) 生成 的第一步反应是水 CHO CC,CHO反应可得 OH,还原后得 OH OH HO OH Br OH,进一步发生缩聚反应得到目标产 解反应，化学方程式为 +3NaOH△， CCLCHO 物。则合成路线为 OH CH.ONa' OH CHO HO ONa LiAIH 能化剂 Nao ()H ()H +NaBr+2H:O. OH H CH:OH OH OH 中所含官能团的名称为醚键、羟基。 结构知，该物 4 安徽专版