【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（A）化学（广东）

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(A) 本试题卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5 Ni 59 Nb 93 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11一16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神，下列文物的主要成分是 硅酸盐的是 A.南朝弦纹三 B.金漆木雕大 C.“大禹治水”D.婆金舞马衔杯纹 足铜铛 神龛 玉山 银壶 2.2023年10月26日，神舟十七号顺利进驻中国空间站，航天员顺利会师， 留下了一张载入史册的太空合影。下列说法正确的是 A.航天服壳体使用的铝合金熔点比纯铝高 B.航天服中的玻璃纤维与核心舱太阳能电池板的核心材料的化学成分 相同 C.航天服具备阻挡太阳光、宇宙射线对人体的伤害的功能 D.航天飞船使用的高温结构陶瓷在自然界中分布广泛 3.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.修复瓷器文物用的环氧树脂粘合剂属于有机化合物 B.“蜡炬成灰泪始干”—古代蜡烛的主要成分是烃类 C.造纸的第一步“斩竹漂塘”—竹子的主要成分是纤维素 D.“鹅毛赠千里，所重以其人”一鹅毛的主要成分是蛋白质 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第1页（共8页）】 广东专版 4.实验室欲制备如下气体物质，下列方案合理可行的是 A.O2:用Na2O2与水反应制O2 B.Cl,:用FezO与浓盐酸反应制Cl1 C.CO2:用CaCO3与浓硫酸反应制CO2 D.NH3:用饱和NH,CI溶液与饱和石灰水混合制NH 5.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHF分子中含有的电子数为10NA B.78g苯分子中含有的双键数目为3NA C.pH=2的AlCl3溶液中H+数目为0.01NA D.80g三氧化硫分子中所含O原子数目为3N 6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用光导纤维传输量子光信号 二氧化硅具有良好的光学特性 B 用NaS除去工业废水中的Cu+、Hg CuS、HgS极难溶于水 用生铁制的刀具剁排骨 合金制品不易腐蚀 人造脂肪的主要成分为氢化植 D 用人造脂肪制作奶油蛋糕 物油 7.我国科研团队研究出一种以AICl为催化剂，在水相中用鼠李糖(L,rhamnose) 高效制备5甲基糠醛(MF)的方法，并提出了以[AI(OH)2(HO).]+为活化中 心的反应机理（如图所示）。下列说法正确的是 HO OH OH OH H' HO OH HOHO L-rhamnose MF A.红外光谱仪测定鼠李糖(L-rhamnose)的相对分子质量 B.C可能难溶于水 C.MF中含有两种官能团 D.[Al(OH)2(H2O)m]+可由A3+水解得到 8.南开大学某研究团队以氮化碳作为LiO。 .Lh国 Li-/Li 电池的光正极，有效促进了Li2O2的形成 'Lr L 与分解，其工作原理如图所示。下列说法 错误的是 0L.i0 0i0 hv A.充电时，L+向阴极移动 B.该装置实现了光能的转化与储存 放电 允电 C.该装置可用硫酸锂溶液做电解液 D.光照下，正极反应式可表示为O2+2e十2Li+一Li2O 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第2页（共8页）】 广东专版 9.生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.含氟牙膏防治龋齿：Cas(PO)3OH(s)+F-(aq)=Cas(PO1)3F(s)十 OH(aq) B.厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢：CaCO3+2H+一Ca2++CO2个 +H2O C.用石灰乳制漂白粉：C12+2OH一C1-+C1O+H2O D.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe+十Cu 10.下列仪器是实验室常见仪器，对实验中使用到的部分仪器选择合理的是 75 ① ② A.乙醇分子内脱水制乙烯：②⑤⑥ B.用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥ C.重结品法纯化苯甲酸（含少量泥沙、NaCI):①⑦ D.实验室制取蒸馏水：②③④ 11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 三氟乙酸酸性强于三氯乙酸 F原子电负性大于CI原子 B 常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应 硝酸酸性强于硫酸 C 常温下，Na.CO的溶解度大于NaHCO NaCO,水解程度大于NaHC) NH3、S)2混合气体通入BaCl:溶液中产生 D K(BaSO)<K.(BaSO) 的白色沉淀是BaSO, 12.部分含N或含A1物质的“价-类”二维图如图所示。下列推断不合理 的是 单质 氧化物最高价氧化物 对应水化物 A.可存在a→b→e的转化 B.b、c、d均能与NaOH溶液反应 C.e的浓溶液需存放在棕色试剂瓶中 D.若d能转化为c,则c可用于工业冶炼a 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第3页（共8页）】 广东专版 13.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了广泛的重视，我国科学家 构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂(NiO的晶胞与NaCI相似)可实现 氨硼烷(HNBH)与HO高效产H2的目的，发生反应的化学方程式为 HNBH3十4H2O—NH[B(OH),]+3H2个。设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.电负性：O>N>B>H>AI B.激发态B原子的能量1s22s2p2比1s22p高 C.HNBH分子含有配位键且B原子提供孤对电子 D.若Ni0晶胞参数为apm,则Ni0晶胞的密度为V。X10g·cm3 14.T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： NH HCO(s)→NH(g)+CO,(g)+HO(g)△H=+akJ·mo-1(a>0), 下列有关说法正确的是 A.容器内气体密度先增大后保持不变 B.混合气体平均摩尔质量保持79g·mol1不变 C.升高温度，vE增大，v减小，平衡正向移动 D.反应吸收akJ热量，则反应的NH,HCO3小于1mol 15.2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电 视屏幕和LED显示屏与量子点相关，一种LED器件材料的化合物为 XY1Z13ME6,所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相邻位置 且原子序数依次增大，Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多。下列 说法正确的是 A.电负性：E>Y>Z B.Y、M、E的简单氢化物均为极性分子 C.第一电离能：E>M>X D.MZ和ME中心原子的杂化类型相同 16.我国锂离子电池技术和出口量均居世界前列。某种锂离子电池的装置示 意图如图1所示，放电时正极反应为Li1-,Mn2O十xLi计十xe LiMn2O,:LiMn2O,的四方晶胞可看作如图2所示中a、b单元按c排列 形成。下列说法错误的是 ▣0 Li.Co Lit.Mn204 出 电解质 电解质 细 图1 图2 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第4页（共8页）】 广东专版 A.充、放电时，Li-Mn2O4上的电势均高于IiCs上的电势 B.充电时，阴极的电极反应式为C6十xLi十xe一Li,C6 C.图2中黑球代表Mn D.放电时，正极上Mn元素化合价发生变化 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 三氯氧铌是一种无机化合物，为白色抗磁性固体，微溶于四氯化碳、可溶 于乙醇。实验室利用Nb2O、CCl,制备NbOCI3的装置如图所示（尾气吸收 装置、部分夹持装置略去)。 Nb2Os 硬质玻璃管 收集器 门硝酸银 澄清 冷水 趣溶液 石灰水 CCL 0 已知：部分物质的物理性质如表所示： 物质 CCL Nb2O NbOCI 颜色 无色液体 白色粉末 白色固体 熔点（℃） -23 1485 沸点（℃） 77 200(升华) 回答下列问题： (1)制备NbOCI3的操作步骤：(i)连接装置，(i)…,(m)加入药品， (V)…,(V)加热开始反应。操作(i)为 :操作(iⅳ)为 (2)为了使装置A中产生稳定的CCI,气流进入装置B中，可以对装置 A进行的加热方式为 :装置B、C用粗玻璃管连 接而不用导管连接的原因为 (3)实验过程中观察到装置D中无白色沉淀、装置E中澄清石灰水变浑 浊，写出装置B中发生反应的化学方程式： (4)欲从装置C中分离出CCL,可采用蒸馏法，该操作用到的玻璃仪器 除蒸馏烧瓶、锥形瓶、尾接管、酒精灯外，还需要 (5)测定三氯氧铌纯度：准确称量2.20g三氯氧铌样品，加入稀硝酸溶 解，转移至容量瓶中，配制成250ml溶液，然后移取25.00mL所配溶液于锥 形瓶中，用0.1000mol·I,1经硝酸酸化的AgNO3溶液进行滴定，平行滴定三 次，平均消耗30.00 mL AgNO3溶液。 ①滴定过程中AgNO3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱 式”)滴定管中。 ②三氯氧铌的纯度为 (保留两位有效数字)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第5页（共8页） 广东专版 18.(14分) 二氧化锰是重要的电极材料和催化剂。以天然轻质硬锰矿为原料制备 活性MnO2的工艺流程如图所示： 硫酸 NaClO 天然轻质 硬锰矿 磨矿猪烧一培烧渣一→酸溶滤液1一→调一滤液3→转化滤渣4 滤渣1 滤渣3 滤液4 操作活性MnO NaOH溶液一碱浸滤渣2一净化→潮湿产品 滤液2 已知：I.天然轻质硬锰矿主要化学成分如下表所示： 化学成分 MnO Fe SiO2 ALO CaO MgO 含量/% 73.05 3.83 10.13 1.39 1.5 0.072 Ⅱ.溶度积常数：K[Fe(OH)3]=4×10-、K,[A1(OH)3]=1×106、 K[Mn(OHD2]=2×10-18、K,[Mg(OH)2]=2×10-1,溶液中离子浓度≤ 10imol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“磨矿”的目的为 (2)“培烧”时，MnO2转化为Mn2O、Fe转化为FeO3,该工序不需要补 充O2,其理由为 :其他条件一定 MnO2 时，锰氧化物存在形式与焙烧温度和体系中O2分压号102 的关系如图所示，则下列选项中焙烧最适合选用的生 1 Mn-O; 102 产条件是 (填选项字母)。 10 MnO A.10-1kPa、900℃ 4005006007008009001000 温度℃ B.102kPa、750℃ C.103kPa、1000℃ (3)“酸溶”时，若用盐酸代替硫酸，不足之处主要为 ;滤渣1中除含有MnO2外，还含有 (填化学 式)：“净化”的目的是 (4)若滤液1中c(Mn2+)=2mol·L1、c(Mg2+)=0.02mol·L1、 c(Fe3+)=0.04mol·L1、c(A13+)=0.02mol·L1,则常温下，“调pH”的 范围为 (保留两位有效数字)。 (5)“转化”反应的离子方程式为 (6)判断活性MnO2属于晶体的最科学的方法为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第6页（共8页）】 广东专版 19.(14分) 汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是 研究热点。 回答下列问题： (1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的， 而生成NO的可能原因是 (2)利用佬催化处理汽车尾气中的N)与C)的化学反应方程式为2CO(g) +2NO(g)一N2(g)+2CO(g)。 ①已知该反应的△H=一746.5k·mol-1,逆反应活化能为akJ·mol-,则 其正反应活化能为 kJ·mol-t ②一定温度下，在恒容密闭容器中充人1 mol CO和1molN)发生上述反 应，部分物质的体积分数（©）随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行 0.6 0.5 B.曲线b表示o(N2)随时间的变化 0.4 C.2w正(NO)=(N2)时，反应达到平衡状态 0.3 片640.25g. 0.2 40.125 D.气体的平均相对分子质量：M(t1)<M(t)< 0. M(ts) 0 f11 ③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催 化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、NO(s)的生成速率、6 N2的生成速率以及3N2的生成速率变化曲线，根据图1可知生成N2的基 元反应有两个（ò、3代表生成N2的两种不同路径），结合两图写出温度在550 K时生成N2的主要基元反应方程式： CO NOs解离--NOs)生成 一一N,生成一N,生成 Os】 6 NO(s) 2 475.500525550575600625 温度K 图1 图2 (3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将N)和CO按 物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间 内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果 如图所示： 50脱氮南% 40 30 100200300400500温度/℃ 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第7页（共8页）】 广东专版 ①温度低于200℃时，图中曲线I脱氨率随温度升高变化不大的主要原 因是 ②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： ③450℃时，平衡脱氨率为50%，压强恒为p,则K.= (K。为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。 20.(14分) 抗过敏药曲尼司特可用于预防和治疗支气管哮喘及过敏性鼻炎，制备曲 尼司特的中间体Ⅵ的合成路线如图所示： CH OH CHO H20 Pd-Ni,C.H.O: CHCI 催化剂 强碱 CH POCI,/PTC OH CH=CH-COOH CH,CH(COOH2 CH 就啶 OHC H:C. 回答下列问题： (1)有机物I的分子式为 (2)有机物Ⅱ的化学名称为 :X为有机物Ⅱ的同分 异构体，X能与Na HCO,溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱峰面积比为6： 4:1:1,则X的结构简式为 (3)关于有机物Ⅱ和有机物Ⅲ的说法正确的是 (填选项字母)。 A.有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中均含有手性碳原子 B.有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中既含有σ键又含有π键 C.有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中的O原子均采用sp杂化 D.有机物Ⅲ中一OH的氧氢键比有机物Ⅱ中一OH的氧氢键易断裂 (4)由有机物V转化为有机物V的步骤中生成的另一种有机产物的结构 简式为 (5)根据有机物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂及条件 反应生成新物质的结构简式 反应类型 氧化反应（生成有机产物） 还原反应 (6)参照以上信息和合成路线，写出以乙醇和丙二酸为有机原料制备聚 合物ECH一CH]n 的单体的合成路线： CH COOC2Hs (其他试剂任选)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第8页（共8页） 广东专版临考预测卷·新高考 化学(A) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(A) 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ② ③ 6 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料 易 0.90 2 选择题 2 化学基础 多 0.80 3 选择题 2 传统文化 易 0.90 选择题 2 实验室制备气体 中 0.65 选择题 2 阿伏加德罗常数 易 0.75 选择题 2 劳动项目与化学知识 易 0.80 选择题 2 有机物的结构与性质 易 0.75 选择题 2 二次电池 中 0.60 选择题 2 离子方程式书写 易 0.80 10 选择题 2 化学实验仪器 中 0.65 11 选择题 化学原理 中 0.60 12 选择题 4 “价类”二维图 中 0.55 13 选样题 4 物质的结构与性质 易 0.75 14 选择题 4 反应热与化学平衡 中 0.65 15 选择题 4 元素周期表与元素周期律 中 0.65 16 选择题 二次电池 难 0.45 17 非选择题 14 无机物的制备 易 0.75 18 非选择题 14 化工流程 中 0.60 19 非选择题 14 反应热与化学平衡 易 0.80 20 非选择题 14 有机推断 中 0.60 ·1· 广东专版 临考预测卷·新高考 化学(A) 参考答案及解析 化学(A) 一、选择题 团：碳碳双键，醚键和嗣羰基，C项错误：A+水解可 1,C【解析】铜铛是金属材料，A项错误：木雕大神龛， 得到[A1(OH)2(HO).]t:A-十(n十2)HO 木的主要成分是纤维索，属于高分子化合物，B项错 [AI(OH):(HO).]十2H,D项正确。 误：玉届于硅酸盐，C项正确：纹银壶属于金属材料，D: 8.C【解析】放电过程生成LizO,,负极Li失电子生成 项错误 Li广，正极O得电子与1产生成1iO,光能转化为 2C【解析】合金熔点一般比纯金属低，A项错误：玻 电能：充电时阳极为1iO2,失电子生成O:和Li计，阴 璃纤维的成分不是硅单质，太阳能电池板核心材料是 极为L得电子生成L,充电时，阳离子向阴极移 S,化学成分不相同，B项错误：宇航服的设计考虑了 动，A项正确：该装置实现了光能的转化与储存，B项 未经地球大气保护的太阳光、宇宙射线对人体带来的 正确：【会与水反应，C项错误：)在正极得电子生 直射危害，C项正确：高温结构陶瓷属于新型无机非 成IO2,D项正确。 金属材料，是人工合成的，自然界中并非广泛存在，D9.A【解析】防治龋齿原理是产生保护层，反应的离子 项错误。 方程式为Cas(PO,)aOH(s)+F(ag)一 3B【解析】环氧树脂是一种有机物，A项正确；古代 Cas(P)):F($)十OH(ag),A项正确：酷酸是弱梭， 蜡烛以动物油脂制造，其主要成分是酯类，B项错误： 不能拆，反应的离子方程式为CCO0十2CHCO)H 竹子的主要成分是纤维素，C项正确：鸭毛的主要成 Ca2++CO↑+H2O+2CHC0O,B项错误： 分是蛋白质，D项正确。 用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为C十 4.A【解析】NO与水反应可以制O2,化学方程式 Ca(OH)2一—Ca+十CI+ClO+H,O.C项错误 为2NaO2十2H(O一4NaOH十O2↑，A项符合题 由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式 意：FeO,与浓盐酸发生复分解反应，B项不符合题 应为2Fe++Cu2Fe++Cur+,D项错误。 意：硫酸钙是微溶物，生成的硫酸钙会附在碳酸钙的 10.B【解析】乙醇分子内脱水制乙烯不需要酸式滴定 表面，阻止反应的继续进行，C项不符合题意：氨气极 管，A项错误：用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱 易溶于水，饱和NH,C1溶液与饱和石灰水混合很难 液，酸液盛装在酸式滴定管中，碱液量取后装在锥形 有大量NH逸出，D项不符合题意。 瓶中，B项正确：粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥 5.D【解析】HF在标准状况下不是气态，A项错误： 沙，需要利用重结品来提纯苯甲酸，具体操作为加热 米分子中不含双键，B项错误：没有告知溶液的体积， 溶解、趁热过滤和冷却结品，不需要坩埚，C项错误： 不能计算溶液中日数目，C项错误：80g三氧化硫 蒸馏用到直形冷凝管，不是球形冷凝管，D项错误 分子中所含O原子的物质的量为3mol,其数目为 11,A【解析】F原子电负性大于C原子，使得三氟乙 3N、,D项正确。 酸中的氢更容易电离，故三氟乙酸酸性强于三氯乙 6.C【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤 酸，陈述均正确，且具有因果关系，A项正确：常温 维的原材料，A项正确：CuS、HgS极难溶于水，溶度 下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应是因为稀硝酸 积很小，可以加人S形成沉淀而除去，B项正确：生 氧化性大于稀硫酸，B项错误：溶解度和水解程度之 铁制的刀具利排骨是利用其硬度大，C项错误：人造 间不存在因果关系，C项错误：NH,SO2混合气体 脂肪的主要成分为氢化植物油，D项正确。 通入BaCl。溶液中产生的白色沉淀是BaSO,,且与 7.D【解析】质谱仪可以测定有机物的相对分子质量， K。(BSO)、Km(BaS)3)的大小无因果关系，D项 A项错误：C为多羟基化合物，羟基与HO可形成氢 错误 键，使物质易溶于水，B项错误：MF中含有三种官能I2.B【解析】a为AI单质或N,b为NO,c为AlO ·1 广东专版 化学(A) 参考答案及解析 或N,O,d为AI(OH),e为HNO。氮气与氧气放 项正确。 电生成NO,NO与氧气、水反应生成硝酸，A项正 二、非选择题 确：NO为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，B 17.(14分) 项错误：浓硝酸见光分解，保存在棕色试剂瓶中，C (1)检查装置的气密性(1分)通入N,(1分) 项正确；若d能转化为c,则d为A(OH)a,c为 (2)水浴加热(2分)产生的Nb(OC1固体容易堵塞 AO,,AlO,可用于工业治炼A1单质，D项正确。 导管(2分) 13.D【解析】HNBH+4HO=NH.[B(OH),]+ (3)2Nh.0,+3CCL△4Nb0CL+3C0,(2分) 3H:↑为归中反应，即HNBH中B显十3价.与B (4)(直形)冷凝管和温度计(2分) 相连的H原子显一1价，电负性：H>B,A项错误： (5)①酸式(2分) 因为2p电子的能量高于2s,故激发态B原子的能 ②98%(2分) 量1s22s2p比1s2p2低，B项错误：H,NBH分子 【解析】(1)连接好装置后，首先要进行气密性检验 含有配位键，提供孤对电子的是N原子，C项错误： 然后加入药品进行实验：实验时先产生四氯化碳气 NiO的晶胞与NaCI相似，则1 mol NiO晶胞含有 体进入装置B中，再进行加热，所以操作V为通人 4 mol NiO,则(a×10-ocm)×eg·cm3XN= N:,将CCL气体带进装置B中，同时排净装置内的 4mol×75g·mol,则p=N8aX10g·cm',D 空气 项正确。 (2)为了促使装置A中产生稳定的CCL,气流进人B 14.A【解析】该反应气体产物质量在增加，容器体积 装置中，可以对装置A进行水浴加热：因为NbOC 恒定不变，则密度先增大，到达平衡后不变，A项正 易升华，在加热条件下NbOCL升华，进人装置C,若 确：设混合气体中任意一种气体物质的量为amol, 用导管，冷却时产生的NbOC1固体容易堵塞导管。 三种气体等比例生成，物质的量相等，其物质的量总 (3)根据装置D、E中的现象，可知N,O,与CC反 和为3如0，则学均单尔质量为昌 应产生NbOC1:,CO:,由此可以写出反应的化学方 程式：2Nb,O,+3CCL,△-4NbOC1,+3CO,。 26.3g·mol,B项错误：升高体系温度，正逆反应 (4)装置C中得到的是NbOC1:和CC1的混合物， 速率均增大，C项错误：该反应为吸热反应，对应常 采用蒸馏的方法分离提纯，需要用到的玻璃仪器有 变是指1mol碳酸氢铵完全分解吸收的热量，若反 蒸馏烧瓶、锥形瓶、尾接管、酒精灯、直形冷凝管和温 应过程中吸收akJ热量，则刚好有1mol 度计。 NH,HCO,发生分解，D项错误。 (5)①AgO水解，溶液呈酸性，放只能盛装在酸式 15.A【解析】Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量 滴定管中。 最多，可以推出Z为氢，E为氧，所含的5种元素位 ②三氯氧铌溶于硝酸生成C,根据元素质量守恒 于主族，X,Y,M、E在同周期相邻位置且原子序数 可以得出关系式：NbOC1~3C1~3AgNO,消耗 依次增大，则M为氨，Y为碳，X为明。电负性：O> C>H,A项正确：NH和HO为极性分子，CH为 AgN),的物质的量为0.1×0.03mol,2.20g三氯 非极性分子，B项错误；第一电离能：N>O>B,C项 氧铌样品中n(Nb0Cl,)=0.1X0,03m0×250m 3 25 mL. 错误：NH有一对孤对电子，N原子为sp杂化： =0.01mol,所以三氯氧铌的纯度为 NO,无孤对电子，N原子为sp杂化，D项错误。 0.01ml×(93+35.5×3+16)g/mdl×100%≈98%. 16.C【解析】由图判定Ii,C为负极，充电时作阴极， 2.20g 1i1-Mz()为正极，充电时作阳极，侧充、放电时， 18.(14分) Li1-,MnO上的电势均高于Ii,C上的电势，A项 (1)增大矿粉的受热面积，加快焙烧速率，使焙绕反 正确：由信息可知，充电时，i向Li,C。电极迁移并 应更充分(1分) 嵌人电极材料中，电极反应式为C十xLi护十xe (2)原料中MnO,的含量远远大于Fe,MnO2转化为 一Li,C,B项正确：由图2知，黑球代表Li,C项错 Mn:()时生成的氧气量远大于Fe转化为FezO,时 误：放电时，正极上发生化合价改变的元素为M,D: 消耗的氧气量(2分)B(1分) ·2 广东专版 临考预测卷·新高考 化学(A) (3)“转化”工序中可能发生NaC1O与盐酸的反应 ②否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越 而降低原料利用率(2分)CaSO,、HSiO(或 高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃， SiO2)(1分)除去MnO中的CaS0,(2分) 其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率 (4)3.7≤pH<7.5(2分 (2分) (5)C1O。+3Mn2++3H.(O3Mn(O,+C1+ 6H(2分) ®e分) (6)做X射线衍射实验(1分) 【解析】(1)因为汽油中基本不含氨元素，所以NO 【解析】(1)“磨矿”的目的为增大矿粉的受热面积， 主要来自于N2和氧气的反应。 加快培烧速率，使焙烧反应更充分。 (2)①根据△H=正反应活化能一逆反应活化能可 (2)MnO,转化为MnO5的同时生成氧气，Fe转化 得，正反应活化能=△H+逆反应活化能=(a 为FeO的同时消耗氧气，原料中MnO,的含量远 746.5)kJ·mol 远大于Fe,则该工序不需要补充O:I0kPa、 ②反应为放热的嫡减反应，则上述反应的正反应在 900℃时锰氧化物存在形式为MnO,A项不符合题 低温下才能自发进行，A项错误：由化学方程式可 意：102kPa,750℃时锰氧化物存在形式为Mn:O, 知，一氧化氨、一氧化碳，二氧化碳的系数相同，且为 B项符合题意：10kPa、1000℃时锰氧化物存在形 氨气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的 式为MO,,但压强相对大、温度高，能耗大，C项不 变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表 符合题意， 示的是s(N2)随时间的变化，B项正确：2E(NO)= (3)由流程转化关系知，“酸溶”时，若用盐酸代替硫 (N,)时，正逆反应速常不相等，反应没有达到平 酸，不足之处主要为“转化”工序中可能发生NaCO 衡状态，C项错误：混合气体的平均摩尔质量为M= 与盐酸的反应，降低原料利用率：滤渣1中除含有 Mn(O2外，还含有CaSO,、HSiO(或SiO):“净化” 丹，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应 的目的是除去Mn)中的CaSO。 进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，所 (4)“调pH”的目的是将Fe+、A+沉淀完全而 以气体的平均相对分子质量：M(t)<M()< Mn+不形成沉淀，同时A+沉淀完全时下e+已沉 M(1:),D项正确。 淀完全，M+不形成沉淀时Mg+不形成沉淀。根 ③由图2可知，550K时主要生成&N:,结合图1可 据溶度积常数和离子浓度计算得，当A+恰好沉淀 知，&N主要来源于NO的解离。 完全时，溶液中105·2(OH)=K[A(OH)门] (3)①温度低于200℃时，图中曲线1的脱氯率随温 =1×10,pH≈3.7：当Mn+不形成沉淀时，2× 度升高变化不大，说明反应温度较低，催化剂的活性 c2(OH)≈K,[Mn(OH):]=2×10m,pH=7.5, 偏低，化学反应速率较慢，反应消耗一氧化氢的量 则“调pH"的范围为3.7≤pH<7.5, 较少。 (5)“转化"时，NaCIO在酸性条件下将Mn+氧化 ②点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是该反 为MnO:,反应的离子方程式为CIO+3Mn+ 应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线 3H,O3MnO,￥+C1+6H。 Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率 (6)判断活性MO):属于品体的最科学的方法为做 应该高于450℃下的平衡转化率。 X射线衍射实验。 ③设450℃时，一氧化氯和一氧化碳的起始物质的 19,(14分) 量都为2mol,由一氧化氯的平衡脱氮率为50%可 (1)高温或放电环境下，空气中的氨气和氧气反应生 知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的物 成的(2分，答案合理即可) 质的量分别为2mol一2mol×50%=1mol,2mol (2)①(a-746.5)(2分，不写括号不扣分) 1 ②AC(2分，漏选且正确得1分，错选不得分) 2mal×50%=1mol.2mol×50%×- 2 =0.5 mol ③N2O(s)一·N2+O(s)(2分)（用等号不扣分） 2mol×50%=1mol,由压强恒为p可知，一氧化 (3)①温度较低时，催化剂的活性偏低(2分) 氮、一氧化碳，氮气、二氧化碳的平衡分压分别为 3 广东专版 化学(A) 参考答案及解析 头、学、号、华，则分压平衡常数K 1,2-环己二醇：同分异构体X的不饱和度为1，含有 2个O原子，因为能与NaHCO溶液反应放出 号×学 CO,所以X含有一COOH,另外还有5个C原子 学× 4p1 均为饱和碳原子，又根据核磁共振氢谱蜂面积比为 6:4:1:1,推测其含有2个处于对称位置的一CH,和 20.(14分) 2个处于对称位置的一CH一，由此推得X的结构 (1)CH(1分) 简式为 COOH COOH (2)1,2-环己二醇(1分)CH,CH:CHCH-CH CH3 CH CHCH,CH。 (2分) (3)根据有机物Ⅲ的分子式和有机物N的结构简式， (3)D(1分) 可推得有机物Ⅲ为 -OH CH, H 有机物Ⅲ中不含手 (4) NH(2分) 性碳原子，A项错误：有机物Ⅱ中不含x键，B项错 (5)(4分，答案合理即可) 误：有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中的O原子均采用sp杂 反应试 反应生成新 化，C项错误：有机物Ⅲ中的一OH受奉环影响，氧 反应类型 剂及条件 物质的结构简式 氢键更易断裂，D项正确。 O催化剂.加 热或酸性 (4)有机物N转化为V的反应为 KMmO,溶液或 氧化反 O-CH- ①新制 应（生成 CH Cu(OH):是浊 有机产 CH HOOC )CH CHO 液，加热/②H 物) POCL/PTC 或①银氨溶液， OHC —CH 加热/②H+ CH -NH ,所以另一种产物为 HO一CH O-CH CH 还原 H2/Ni,加热 或 A-NH 反应 OCH (5)见答案 (6)ECH-CH 的单体为 HO一CH OCH CH,COOC:H. (6)CH.CH.OH Cwo CHCH一CHCOOC H,根据逆合成分析法，其可 加 →CH,CHO CH,eom 吐啶 CH,CH一CHCOOH CH,GH,oH/浓孩」 由CHCH一CHCOOH和CHCH,OH制备：参照 加热 合成路线中V转化为门的反应， CHCH一CHC())C:H(3分，答案合理即可) CH,CH一CHCOOH可由CH,CHO与丙二酸反应 【解析】(1)由有机物1的结构简式可知，其分子式 制备，CH CHO则可由CH CH:OH氧化得来，从 为CHw 而可得合成路线， (2)根据系统命名法规则，有机物Ⅱ的化学名称为 4 广东专版