【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（B）化学（湖北）

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(B) 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试題卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国于2022年7月24日成功发射的问天实验舱使用了许多特殊材料。 下列说法错误的是 A.舱内使用了由螃蟹壳里提取的纤维织成的抗菌布，该纤维属于有机 纤维 B.超细离心玻璃棉芯材具有良好的绝热性，可用于制备问天实验舱中的 真空绝热板 C.使用的砷化镓柔性太阳能电池翼能将电能转化为化学能 D.发射问天实验舱的运载火箭使用的高温压电陶瓷是新型无机非金属 材料 2.下列说法正确的是 A.氯水应保存在无色细口瓶 B.二氧化硅不与任何酸反应 C.海水提镁时每一步均不发生氧化还原反应 D.可以用浓硫酸干燥二氧化硫 3.铜在过量氨水环境中与双氧水反应的离子方程式为Cu十HO,十4NH·HO —[Cu(NH)4]+十2OH十4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A.1 mol OH的核外电子总数为10N B.6.4gCu参加反应转移的电子数为0.2N C.1mol[Cu(NH)1]+含有o键的数目为12NA D.0.1molH2O2发生反应转移电子数目为0.2N 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第1页（共8页） 湖北专版 4.阿奇霉素对多种细菌有良好的杀灭作用，其结构简式如图所示。下列说法 正确的是 H.C H CH OH OH H CH NCH OH HO- HC 0 0 CH; 0 CH, 0 OCH CH -OH CH A.1mol阿奇霉素最多消耗3 mol NaOH B.1mol阿奇霉素与足量Na反应生成5molH2 C.分子中的C原子有sp、sp3两种杂化方式 D.该物质中不含有手性碳原子 5.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.金刚石和石墨 B.CO2和SiO2 C.NaCl和CsCl D.Na2O和SiC 6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说 法错误的是 A.X的非金属性比W的非金属性强，所以X的单质比 W的单质活泼 B.XQ发生水解反应，其中一种产物具有漂白性，则 W Q 一水解产物具有碱性 C.Z是第三周期中简单离子半径最小的元素 D.Y、Q形成的化合物QY:可用作自来水的消毒剂 7.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机化合物A(分子式：CHO)通过如 图所示的合成路线制得： AHBH,O,BKOH水溶液C 浓硫酸，△ 0 ① △② ③ 四氢呋喃 已知：烯烃与HBr发生加成反应时，不同的条件下有不同的反应方 →CHCHBrCH 式：CH,CH=CH2+HBr H202 CHCH,CH,Br 下列说法错误的是 A.C的结构简式为HOCH2CHCH2CH2OH B.反应②的反应类型为取代反应 C.等物质的量的A、B与足量金属钠反应产生H2物质的量相等 D.A的同分异构体中含有“一CH2OH”的有4种（不包括A本身） 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第2页（共8页） 湖北专版 8.按如图所示的装置进行实验制备SO2并对其性质进行探究，将硫酸全部 加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法错误的是 某浓度 HSO 红色花瓣 Na SO BaCl,溶液 B的CC溶液 A.该制备SO2的原理为强酸制弱酸 B.对锥形瓶进行水浴加热，红色花瓣褪色更快 C.一段时间后试管内有白色沉淀BSO,生成，说明SO2具有还原性 D.干燥管中可盛放PO5进行尾气处理 9.铬的化合物有毒，由于Cr(M)的强氧化性，其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100 倍。因此必须对铬的冶炼、电镀、皮革、染料、制药等工厂、企业排放的废弃 废水进行处理。目前研究和采取的处理方法较多，用还原法处理含 Cr(M)的废水实现铬的回收流程如图所示，下列说法错误的是 H2SO4 NaHSO 含铬废水→酸浸还原 调pH68过迷等均烧一Cr,0, 已知：2CrO+2H+=Cr2O号+H2OK=4.0×101 A.常温时，若含铬废水中CrO号的浓度是0.04mol·L1,CrO浓度是 0.01mol·L1,则此废水的pH为6 B.还原工序中的还原剂NaHSO3可用FeSO,替换 C.调pH的目的是为了让Cr(Ⅲ)以Cr(OH)3沉淀的形式析出 D.灼烧所得产品Cr2O3,可用铝热法进行冶炼得到铬单质 10.一种新型锌溴电池，正极为吸附了1-甲基-1-乙基溴化吡咯烷(MEP·Br) 的电极材料，放电过程中Br2得电子，与MEP+结合生成MEP·Br;负极 为吸附了锌单质的石墨烯(ZC,)。该电池的工作原理如图所示，下列说 法正确的是 负载 ZnC N极 MEP Zn2- EP-Br so MEP 离子交换膜 A.放电时，正极电极反应式为Br2十2e+2MEP+—2MEP·Br B.放电时，MEP+透过离子交换膜由M极流向N极 C.充电时，M极与外接电源负极相连 D.充电时，MEP+得电子被还原 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第3页（共8页） 湖北专版 11.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 漂白液在空气中久置会变质 次氯酸具有漂白性 B 纯碱、石灰石与石英砂反应制备玻璃 碳的非金属性比硅强 C H一N键的键长比H一P键短 NH的沸点比PH高 D 冰敷袋中是硝酸铵与水合碳酸钠反应该反应中反应物总能量低于生成物总能量 12.科学家利用室温下可见光催化合成技术，用C)、碘代烃和环戊醇制备化 合物X,其反应如图所示（反应条件略去），下列说法正确的是 OH Co A.X与Br既能发生取代反应、又能发生加成反应 B. 0分子中存在1个手性碳原子 C.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的π键 D.该反应中存在H一O键的断裂和C一O键的形成 13.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 B C D 溴水 5滴 5游 0.I mol-L-1 0.I mol-L-I 实验 CuCL,溶液 FcCl,溶液 方案 Fe 淀粉KI 2 mL 2 mL 溶液 溶 溶液 0.5%H0 0.5%H0 溶液 溶液 实验 测定KI溶液 比较CuCl、FcCL对 在铁片上镀铜 实现化学能转化为 目的 的浓度 电能 HO2分解反应催化 能力的大小 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)十B(g)一C(g),图甲表示 200℃时容器中A、B,C的物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下 平衡时C的体积分数随起始”(A n(B) 的变化关系。下列说法错误的是 n/mol ↑平衡时C的体积分数 0.8 200℃ 0.6 0.4 0.2 1000 tmin A n(B) 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第4页（共8页） 湖北专版 A.200℃时，反应前5min的平均反应速率v(A)=0.04mol·L1·min- B.200℃时，该反应的平衡常数K=25L2·mol C.在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He,平衡正向移动 D.由图乙可知反应xA(g)十yB(g)→zC(g)的△H>0,且a=2 15.某光电材料属于钙钛矿型晶体，其晶胞结构如图所示，以1号原子为坐标原 点建立三维坐标系，2号原子的分数坐标为（号，2,0），晶胞参数为am,下 列说法错误的是 A.该品体的化学式为KCaF B.距离F-最近的Ca2+个数为6 111) ⑧Ca C.Ca2+的分数坐标为(22,2 ,该晶体的密度为NX10”g·cm(W为阿伏加德罗常数的值 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分) 碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生 素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化镉废料（主要成分为CdTe、CdS、 SiO2)中回收Te和Cd的工艺流程如图所示： 稀硫酸、30%H202溶液 30%H,02溶液浸渣 NazSO3 碲化锅 氧化 废料 浸出 过滤 →TeO,粗)一 溶浸 H,TeO 溶液 还原 过滤一 CdSO,溶液 沉镉→CdS →…→Cd 滤液 稀硫酸、Na,S 已知：室温下，H2S的电离平衡常数Ka=1.6×10-7,K=6.25× 10-15;Kp(CdS)=1×10-28,K[Cd(OH)2]=5.3×10-5 回答下列问题： (1)在元素周期表中碲与硫同主族，碲原子比硫原子多2个电子层，碲的 原子结构示意图为 (2)为提高“氧化浸出”速率，可采取的措施有 (任答两条)。 (3)“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为 (4)“溶浸”过程中产生“浸渣”的主要成分为S和 (填化学式)：“还原”过程中发生反应的化学方程式为 (5)沉淀溶解平衡中，离子浓度≤105mol·L1时视为完全沉淀。“沉 镉”过程中，当Cd+恰好完全沉淀时，溶液中S-浓度为 若此时溶液pH=2,则溶液中c(H2S)= mol·L-1。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第5页（共8页） 湖北专版 17.(13分) 有机化合物H是一种新型药物的合成中间体，其一种合成路线如图 所示： 0 S0C15 NaNH2 (CxH1OCl) AlCh (C14H1gO3) H. Pd/C (CH16O) ON 是-R,NaNH:为催化剂： 回答下列问题： (1)F所含官能团的名称为 :E的结构简式为 (2)D-→E的反应类型为 ;F中sp3杂化的碳原子个 数为 ,手性碳原子个数为 (3)C→D反应的化学方程式为 (4)有机物I为A的同系物，满足下列条件的I的结构有 种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱有5组峰，且蜂面积比为1：1： 1:1:6的结构简式为 ①比A少2个碳原子 ②能发生银镜反应 O (5)根据上述信息，写出以苯乙烯、入 COOH为主要原料制备 OH 的合成路线： (无 机试剂任选)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第6页（共8页） 湖北专版 18.(14分) 1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇 (CHCHCHCH OH)和氢溴酸反应制得，其反应原理为NaBr十HSO十 CH,CH,CH,CH,OH△，CHCH,CH,CH,Br+NaHSO,+HO,副产物有1-丁 烯、正丁醚等。 名称 相对分子质量沸点/℃密度/g·mL. 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.80 微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 1-溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醚 130 142.2 0.77 不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 实验步骤： (一)1-溴丁烷的合成 在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠， 1.85L正丁醇并放人一粒搅拌子，安装好回流-吸气装置（如图1所示），再 加入2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流tmin,反应 完毕，稍冷却后，改用蒸馏装置，蒸出粗产物。 飞 图1 图 (二)粗产物洗涤 将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后， 用无水氯化钙干燥。 (三)蒸馏得纯1-溴丁烷 将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃~102℃的 馏分，得到1-溴丁烷1.15mL 回答下列问题： (1)图1冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”),实验中使用 蛇形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是 ,如果 加热一段时间后，发现没有通冷凝水，应该采取的措施是 (2)洗涤粗产物时加入浓硫酸洗涤的目的是 (3)对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是 (填图中字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的 装置是 (4)实验中1-溴丁烷的产率是 (保留3位有效数字)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第7页（共8页） 湖北专版 (5)不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加 1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1-溴丁烷的产量是0.80mL,产量 减小可能的原因是 (任写一点)。 19.(14分) 工业用CO与CaSO反应制取CaS,相关反应的热化学方程式如下： 主反应（反应I):CaSO,(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H =-175.6kJ/mol: 副反应（反应Ⅱ）：CaSO,(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2=+218.4kJ/mol. 回答下列问题： (1)CO2、SO2两种分子键角较大的是 (填化学式， 下同)，在水中溶解度较大的是 (2)反应Ⅲ：4CaO(s)+4SO2(g)一3CaSO1(s)+CaS(s)△H3= (3)将足量CaSO,和一定量的CO投入刚性密闭容器中，在催化剂作用 下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CaS的选择性和产率随温度的变 化如图所示： CaS选择性(%) CaS产率(%) 60 75 55 50 6的 60 40 CaS产率 CaS选择性 55 ◆-催化剂1 ◆一催化剂1 50上+-催化剂2 ★催化剂2 300400500600700温度℃ 已知：CaS的选择性= CaS的物质的量 反应的CaS),的物质的量 ×100%。 ①根据关系图可以判断，制备CaS的工业条件是 (填选项字母)。 A.300℃ B.400℃ C.催化剂1 D.催化剂2 ②400℃以上，升高温度导致CaSO,的转化率增大，CaS的产率降低，可 能的原因是 (4)某温度下，将足量CaSO,和1 mol CO投入2L刚性密闭容器中，容 器内压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 吃 1.04p 1.075p 1.10p 1.10p 反应I的速率可表示为v=k·p(CO)(k为常数)，平衡时p(CO2)= 0.5p,则反应I在60min时w= (MPa)'(用含po、k的代数 式表示)，达到平衡时CaS的选择性 ;反应Ⅱ的用分压 表示的平衡常数K。= MPa(气体的分压=该气体的物质的 量分数×总压)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第8页（共8页） 湖北专版临考预测卷·新高考 化学(B) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 品题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) B ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 ETSE 易 0.81 2 选择题 3 实验安全与化学流程 易 0.75 3 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.75 4 选择题 3 有机物的结构与性质 √ 励 0.72 选择题 3 品体类型 易 0.71 选择题 元素周期表与元素周期律 易 0.71 7 选择题 化工流程 易 0.71 8 选择题 3 SO:的制备与探究 √ √ 中 0.65 9 选择题 3 化工流程 √ 中 0.65 10 选择题 3 原电池与电解池 √ 中 0.65 11 选择题 3 化学原理 中 0.60 12 选择题 3 有机物的结构与性质 √ 中 0.60 13 选择题 3 实验装置与实验目的 中 0.55 14 选择题 3 化学平衡与平衡常数 难 0.47 15 选择题 3 品体的结构与计算 √ 难 0.45 16 非选择题 14 化工流程 中 0.67 17 非选择题 13 有机推断 多 0.71 18 非选择题 14 有机物的制备实验 易 0.71 19 非选择题 14 反应热与化学平衡 难 0.47 ·1· 湖北专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 BCH:CHCH.CH:)H,A项正确：反应②的反应类 1.C【解析】从螃蟹壳里提取的纤维属于有机物，A项 型为取代反应，B项正确：有机物A和B均只有1个 正确：超细离心玻璃棉芯材具有良好的绝热性，可用 羟基，因此等物质的量的A、B与足量金属钠反应生 于制备间天实验舱中的直空绝热板，B项正确：太阳 成H,的物质的量相等，C项正确：A的同分异构体中 能电池将太阳能转化为电能，C项错误：高温压电陶 含有“—CHOH"的有 瓷是新型无机非金属材料，D项正确。 CH-CH-CH2CH,OH、CH-CCH:、 2.D【解析】氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶 CH.OH 中，A项错误：二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错 误：海水提镁时最后一步电解氯化镁制镁单质，发生 H0CH-CH-CH-CH~△CH,Om第-种是 了氧化还原反应，C项错误：浓硫酸可干燥SO)2,D项 A本身，所以A的同分异构体中含有“一CH(OH”的 正确。 有3种（不包括A本身），D项错误。 3.C【解析】每个OH的核外电子总数为8+1+1= 8.D【解析】利用NaSO,制备SO2,就是利用强酸制 10个，A项正确：根据关系式Cu~2e-,0.1 nol Cu 备弱酸的原理，A项正确：对锥形瓶进行水浴加热，加 参加反应转移的电子数为0.2NA,B项正确：1个 快产生SO):的速率，红色花瓣褪色更快，B项正确： Cu(NH)中有4个配位键，配位的氨分子有12 段时间后试管内有白色沉淀BSO生成，说明S), 个s键，故a键共有16个，C项错误：每个H:O2中氧 被Br?氧化，S),具有还原性，C项正确：SO是酸性 原子化合价从一1变成一2，得到2个电子，0.1mol 氧化物，与PO不反应，应用碱石灰进行尾气处理， HO发生反应转移电子的数目为0.2NA,D项 D项错误， 正确。 9.B【解析】已知：2C+2H一CnO+H0OK 4,C【解析】1mol阿奇霉素最多消耗1 mol NaOH,A =4.0×10,Cr(的浓度是0.04mol·L,Cr(的 项错误：】mol阿奇霉素与足量Na反应生成2.5mol c(CrO) H,B项错误：酯基上的C原子是sp杂化，其余是 浓度是0.01mml·L,K-2C0·CH·氢离 sp杂化，C项正确：该物质中有手性碳原子，如酯基 子浓度c(H)=10ml·L.,故此废水的pH为6，A 旁边的C原子就是手性碳原子，D项错误 项正确：还原工序中的还原剂NaH),用FeS),替换， 5.C【解析】金刚石属于共价品体，石墨属于混合型晶 会引入杂质Fe+,后续工序中会得到Fe(OH),沉淀，导 体，A项不符合题意：CO属于分子品体，SiO2属于 致产品不纯，B项错误：调pH的目的是为了让C(Ⅲ)以 共价晶体，B项不符合题意：NaCI和CsC1均是由阴 C(OH),沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，C项正确： 阳离子相互作用形成的离子晶体，C项符合题意： 灼烧所得产品CO,可用铝热法进行冶炼：CrO+2N NO属于离子晶体，SiC属于共价晶体，D项不符合 高巡A0+2C,D项正确。 题意。 1O.A【解析】由放电过程中B得电子与MEP结合 6.A【解析】由图可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、 生成MEP·Br可知，M极为正极，电极反应式为 A、PCI。N分子中存在氨氮三键，键能大，化学性 Br十2e+2MEP一2MEP·Br,A项正确：放电 质很稳定，A项错误：NC发生水解反应生成的漂白 时，阳离子由负极流向正极，B项错误：充电时，M极 性物质一定是HCO,则另一水解产物为NH,NH 与外接电源的正极相连，C项错误：充电时，MEP 具有碱性，B项正确：第三周期元素形成的简单离子 失电子被氧化，D项错误。 Na,Mg+、AP+核外有两层电子，其余阴离子核外 11,D【解析】漂白液在空气中久置会变质，是因为漂 有三层电子，阳离子半径小，三种阳离子中A+核电 白液生成次氯酸，次氯酸见光易分解，A项错误：制 荷数最大，半径最小，C项正确：CIO具有氧化性，可 玻璃的过程中石英砂和石灰石在高温条件下反应生 用作自来水的消毒剂，D项正确。 成硅酸钙和二氧化碳，石英砂和碳酸钠在高温条件 7.D【解析】A的分子式为C,HO,且A能和HBr 下反应生成硅酸钠和二氧化碳，两者均是高沸点物 HO,反应，说明A分子中含有碳碳双键，由四氢呋 质制备低沸点物质的反应，与元素的非金属性无关， 喃逆推可知，C为HOCH:CH:CH CH2OH,B为 B项错误：NH的沸点比PH2高，是因为NH分子 1 湖北专版 化学(B) 参考答案及解析 间可形成氢键，与键长无关，C项错误：硝酸铵与水 (4)SiO.(2)2Na2 SO+H:TeO:=Te+H:O 合碳酸钠反应吸收热量，说明反应物总能量低于生 +2NS0(2分) 成物总能量，D项正确。 (5)1×101mo·L'(2分)1×10‘(2分) 12.D【解析】X不能与B发生加成反应，A项错误； 【解析】碲化镉废料在稀硫酸，30%HO2溶液条件 环戊醇中的碳有两种，一种是一CH:一，不是手性 下氧化浸出，CdTe、CdS溶解生成CdSO,溶液、 碳，另一种是羟基所连碳，整体结构上连接有对称的 TcO及硫单质，粗TcO中含有S和SiO2,粗TO 基团，也不是手性碳，B项错误：CO中存在的π键是 与30%H(O2溶液反应生成HTeO,H:TeO被 由p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误：该反应中 Na:S),溶液还原，经过滤得到Te,CdSO,溶液经过 存在H一O键的断裂和C一O键的形成，D项正确。 “沉镉”得到CdS,CdS经过处理得到Cd. 13.D【解析】溴水具有氧化性，不能盛放在碱式滴定 (1)在元素周期表中碲与硫同主族，碲原子比硫原子 管中，应该盛放在酸式裤定管中，A项错误：在铁上 多2个电子层，蹄的原子结构示意图 镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极，B项错误； 锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以为了实现化学能 818186 转化为电能，左侧烧杯中溶液应选择硫酸锌溶液，右 侧烧杯中溶液应为硫酸铜溶液，C项错误：等体积、 等物质的量浓度的氯化铁溶液和氯化铜溶液加入等 (2)提高化学反应速率的方法有增大反应物接触面 体积，等浓度的双氧水中，通过观察产生气泡的快慢 积，增大反应物浓度，升高温度等，所以具体措施可 来比较CuCl,FcCl对HO,分解反应催化能力的 以将碲化隔废料粉碎、适当升高浸出温度或适当增 大小，D项正确。 大硫酸浓度、搅拌等 14.C【解析】200℃时，前5min内反应物A的浓度变化 (3)根据氧化还原反应规律配平得，CdTe十3H() 量为0.8-9.4)m@l=.2mal·l,',平均反应速率 +2H+-Cd++T)+4HO. 21. (4)根据“氧化浸出”的反应可知，粗TeO2中含有 (A)=02al·L1 =0.04mol·L1·min,A项 SiO,和S,粗TeO,在“溶浸”时的滤渣含有SiO,和 5 min S:“还原”过程中HTeO,被Na,SO,,还原成Te,反 正确：由图甲可知该反应为2A(g)十B(g)C(g), 应的化学方程式为2NaS0,+HTe(O,一Te+ 平衡时，反应物A、B和生成物C的浓度分别为 HO+2NazS04。 0.2mol·L1,0.1mol·L1、0.1mol·L,求得 (5)根据K。(CdS=c(C)·c(S-)可得，CF+恰好 K=25L·mo1,B项正确：反应平衡时向密闭容 完全沉淀时，c(S)=101ml·L':又根据c(H) 器通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移 0.01mol·L.c(S)=1×10-1m·L.-1、K1·K 动，C项错误；由图乙可知，200℃平衡时C的体积 分数大于100℃平衡时C的体积分数，说明该反应 -2(H)S2得c(H,S)=1X10'mml·1.1. ((HS) 为吸热反应，△H>0,且n(A):n(B)=2:1时，C的体 17.(13分) 积分数最大，D项正确 15.B【解析】根据均摊原理可知该品体的化学式为 KCaF,A项正确：距离F最近的Ca+个数为2，B (1)酮炭基，醛基(2分) (1分) 项结误：由图可知，的分数坐标为（宁宁·宁， (2)还原反应(1分)7(1分) 1(1分 C项正确：KCaF的摩尔质量为136g·mol',品胞 m136 参数为apm,p=V NA X u ×100g·cm1,D项 3 正确。 CHOH(2分 二、非选择题 COOH 16.(14分) (4)12(1分) CH-CHCH(1分) H (2分》 CH COOH (2)将蹄化幅废料粉碎，适当升高浸出温度，适当增 5 大硫酸浓度，搅拌等(2分，任答两条) (3)CdTe+3H,O,+2H'-Cd++TeO +4H:O (2分) ·2 湖北专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 稀硫酸 OH 稀硫酸 (3分 答案合理即可) 【解析】由流程与B的分子式可知，B为 0 COCI OH 18.(14分) ,B与苯发生已知信息反应得到 (1)a(1分)蛇形冷凝管的接触面积大，冷凝效果 好(2分，答案合理即可)停止加热，待冷凝管冷却 C,结合C的分子式可知，C为 到室温后，再通冷凝水重新加热(2分，答案合理 即可) C转化为D,D还原为E,结合E的分子式及流程中 (2)除去1溴丁烷中的正丁醇、正丁醚(2分，答案合 理即可) (3)D(1分)AB(2分) F的碳架结构可知，E为 (4)53.7%(2分) (1)F所含官能团的名称为酮，基、醛基：E的结构 (5)浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为正丁醚 或浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转 化为1丁烯(2分，答案合理即可) 简式 【解析】(1)冷凝管中冷却水的流向为“下进上出”， (2)D→E的反应类型为还原反应：F中sp杂化的 则图1冷凝管的进水口是a,蛇形冷凝管的接触面积 碳原子是单键碳原子，共7个，手性碳原子只有1个 大，冷凝效果好，则实验中使用蛇形冷凝管而不用直 0 形冷凝管：如果加热一段时间后，发现没有通冷凝 水，应该采取的措施是停止加热，待冷凝管冷却到室 中标“十”的碳原子)。 温后，再通冷凝水重新加热。 (2)由题干表中信息可知，1-溴丁烷不溶于水，易溶 0 于醇、醚等有机溶剂，正丁醇、正丁醚易溶于浓硫酸 (3)对比C.D的结构可知，反应的化学方程式为 及有机溶剂，加入浓硫酸洗涤的目的是除去1溴丁 ) 烷中的正丁醇、正丁醚。 NaNH (3)蒸馏时温度计的水银位置应与蒸馏烧瓶支管口 CH OH 平齐，故装置D正确，如果低于蒸馏烧瓶支管口，则 (4)A分子中有8个碳原子，含有酯基和羧基，则其 会收集到低沸点的物质，故选装置A、B。 同系物也一定含有酯基和羧基，除羧基和酯基外，其 (4)根据反应方程式NaBr十HS),+ 余碳原子均为饱和碳原子，则【中有6个碳原子，含 CH,CH.CHCH,OH△，CH,CH,CHCH,br+ 有酯基和羧基，能发生银镜反应，则一定是甲酸酯， NaHSO,十H:(O可知，NaBr稍微过量，按正丁醇的 除掉甲酸酯基和羧基，还有4个饱和碳原子，根据 量进行计算可知，1-溴丁烷的物质的量n=(正丁 “定一移一”的方法可知有12种结构，其中核磁共振 醇)=1.85mLX0.80gmL=0.02mol,则实验 氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：6的结构简 74g·molT COOH 中的理论产量为0.02mol×137g·mol=2.74g, 0 实验中1溴丁烷的产率是 式为 CH-CH-CH L15mL.×1.28g·ml,×100%≈53.7%. CH 2.74g (5)结合A→B,E→F的转化和酯的水解反应可以设 (5)不同的物料比会对1-溴丁烷的产量产生影响，如 果反应开始时多增加1.00mL.浓硫酸，其余实验条 计出合成路线： COOH 件不变，测得1-溴丁烷的产量是0,80ml,产量减小 △ 可能的原因是浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化 为正丁醚或浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消 去反应转化为1丁烯 3。 湖北专版 化学(B) 参考答案及解析 19.(14分) CaS的产率最高，所以制备CaS的工业条件是 (1)C0(1分)S0(1分) 400℃、催化剂2。故选BD项。 (2)一1049.2kJ/mo1(2分) ②温度越高反应速率越快，升高温度平衡向吸热方 (3)①BD(2分) 向移动，催化剂的选择性受温度限制，升高温度反应 ②升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的 速率加快，相同时间内消耗的CaS),量增多，所以 CaSO,量增多，所以CSO,的转化率增大，且以反 CaS),的转化率增大，且以反应Ⅱ为主，CaS的选择 应Ⅱ为主，CaS的选择性降低，所以CaS的产率降低 性降低，故CaS的产率降低。 (2分，答案合理即可) (4)反应Ⅱ是气体分子数增多的反应， '(2分)50%2分)1A2分) (CaS(s+CgMO(s)+S为(g)+C(g)气体变化量 1 1 1 【解析】(1)CO,中C原子是sp杂化、，SO中S原子 气体压强变化0.1p,则生成的CO,为0.1、SO 是sp杂化，故CO2的键角大：SO2、HO是极性分 为0,1p,消耗C0为0.1pn,平衡时p(CO) 子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，S)2在 0.5p,所以反应I中生成CO2为O.4p、消耗CO 水中溶解度大。 为0.4p,反应在60min时容器内剩余的CO为 (2)反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ×4，所以4aO(s)十 0.5p。,则反应在60min时v=k×(0.5p)'= 4S0:(g)=3CaSO (s)+CaS (s)AH3 (-175.6kJ/mol)-(+218.4kJ/mol)×4 (MPa),达到平衡时CaS的选择性为50%，反 16 =-1049.2kJ/mol。 应Ⅱ的K,-0.5X0.1DMPa=0.1pMPa (3)①由图可知，条件为温度400℃、“催化剂2”时 0.5p 。4 湖北专版