【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（B）化学（湖南）

姓 # 准考证号 2024 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(B) 本试题卷共8页,18题。全卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:C12 N14 O16 F19 K39 Ca40 乙n65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学处处呈现美。下列说法正确的是 A.唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汗,其主要成分是糖类 B.诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒 C. 向 酸四氛合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性 比水小 D.哈尔滨大雪人引来了很多游客,其中雪的密度比水大 2.下列化学用语错误的是 A.疏氛化钾的电子式:Ks:C::] B.二 化碳的结构式,S-C-S 0 C.过氧乙酸的结构简式:CH。COOH D.中子数为20的C1原子:C1 3.下列仪器是实验室常见仪器,对实验中使用到的部分仪器选择合理的是 #7#误 ④ ② A.乙醇分子内脱水制乙 :② B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度:③ C. 重结晶法纯化笨甲酸(含少量泥沙、NaCl):① D.实验室制取蒸水:②③④ 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第1页(共8页 湖南专版 4.科技兴则民族兴,科技强则国家强,回首中国百年征程,我们在科技领域不 断创新和超越。下列说法正确的是 A. 天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 B.“嫦娥五号”探月采集的月壤上的{}He与地球上的He互为同位素 C.中国天眼FAST用到的SiC属于分子晶体 D.华为芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同 5.下列制备物质的工业生产流程合理的是 →A1 Na.AlF。 石灰 B.从海水中提取钱:海水 C.用NaCl制漂白粉:NaCI(aq)- ■→漂白粉 足量CO.足量NH HNaHCO.△,Na:CO D.制纯碱:饱和食盐水 6.化合物M用途广泛,可用于合成清洁剂、化妆品、杀虫剂等,也可用于配制缓冲 溶液。其结构如图所示,其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 素,且四种元素分布在三个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2 倍,乙和X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径:乙WY 7+x-##--x7- B.Y的基态原子核外电子有3种空间运动状态 w--W C.W与Z形成的化合物中只含离子键 D.X.YW。是强酸 7.在一定条件下,向Al.O。和过量C粉的混合物中通入纯净的氢气,可制得 易水解的A1Cl。,选用如图所示装置进行制取。下列说法正确的是 2① _# A.0C 气体 饱和食盐水浓酸 越石灰 甲 丙 T A.装置甲制取氢气选用试剂为MnO。和浓盐酸 B.选用装置乙除去CL。中的HCl和水蒸气 C.装置丙中碱石灰只起到吸收尾气的作用 D. 该装置的缺点是装置工不能完全吸收尾气的有害气体 8.在触媒作用下,利用电化学原理处理酸性溶液中有机物的原理如图所示。 下列分析正确的是 用电器 2 离子交换膜 .C3HgNO2.触媒 HO A电极 ■B电极 1有机物 C:HoN:o 02 CO 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第2页(共8页) 湖南专版 A.B电极是负极 B.A电极的电极反应式为CHNO+2HO+2e-CHNO 十2OH C.若有机物是甲酸(HCOOH),处理1mol甲酸,理论上需要11.2LO(标准 状况) D. 电子从A电极区通过离子交换膜进入B电极区 9.铲是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中,是电池制造上不可替代且相 当重要的金属,以菱辞矿(主要成分为乙nCO。、ZnO,含有少量SiO。和 Na.SiO。)制备铎单质的流程如图所示; H$O. 过量NaOH 适量Co. 过量焦炭 滤泣 液 下列说法错误的是 A.SO的空间构型为正四面体形 B.滤淹的主要成分为SiO。和H.SiO。 C.“沉淀”步骤中,消耗CO.的物质的量与消耗Na。ZnO的物质的量之比为1: D.“热还原”过程发生了置换反应 10.某光电材料属于锣钛矿型晶体,其晶胞结构如图所示,以1号原子为坐标原 列有关说法错误的是 A.该晶体的化学式为KCaF。 #### B.距离F-最近的Ca*个数为6 oK ⑧Ca 136 D.该晶体的密度为 11. 某晶体常温下可以吸附空气中的甲醇,该晶体的化学式为 K.[Fe。Co(CN)],阴离子的结构单元如图所示,K位于部分立方体的 体心位置。下列说法错误的是 Co. -乙二- -乙二- Fe2 A.平均每个该立方体含有9个。键 B.该晶体的化学式可表示为K[FeCo(CN)] 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第3页(共8页 湖南专版 C.Fe位于K构成的四面体中心 D.第一电离能:C<NO 12.常温下,难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是 20 18 _ 12 ZnR 20 -1gc(Cu②)或-lgc(乙n2) A.向ZnR固体中加入疏酸铜溶液,可发生乙nR→CuR的转化 B.向q点对应溶液中加入少量乙n(NO。):固体,溶液组成对应点可能变 为p点 C.a点对应的CuR溶解体系中,v(溶解)v(沉淀) D.常温下,CuR的饱和溶液中,c(R一)的数量级为10-18 13.一定温度下,某体系中2-澳丁煌(CHCHBrCH.CH)同时发生反应 ①CHCHBrCHCH.(g)CHCH-CHCH(g)+HBr(g) ②CHCHBrCHCH.(g)CH.-CHCHCH(g)+HBr(g) 反应①的速率表示为v一c(CHCHBrCHCH),反应②的速率表示 为v=hc(CHCHBrCHCH)[、k。为速率常数,Arrhenius经验公式 为RIn-- 0)]。体系中生成物浓度与时间的关系如图所示,下列说法错误的是 A.0~10min内,2-澳丁炕的平均反应速率为 0.7mol·L-1·min1 B.其他条件不变时,反应①的活化能比反应 2-1 ②的活化能小 C.若在2min时升高温度,则4min时体系中 2-丁唏、1-丁 浓度的比值可能会增大 D.温度不变,反应过程中2丁炀、1-丁炀生成 1012 速率比值不变 时间/min 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第4页(共8页) 湖南专版 14.纳米碗C。H。是一种奇特的碗状共辄体系,高温条件下,C。H。可以由 C.。H。(g)十H。(g)的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误 的是 #7##)## H C_H CH' CH2t CoHt (.1ou.T0 过渡态3 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 CoHs+H·+H2 70.9 20.7 00 CH+H: 9.5 CoH2+H: CH'tHe 反应历程 A.图示历程包括3个基元反应,其中第三个反应的反应速率最慢 B. 该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂 C.C。H。纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构 D.加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成C。H。的反 应速率 二、非选择题:本题包括4小题,共58分 15.(14分) 氢化铎是重要的化工原料,遇水剧烈水解转化为ZnO、NH。。 实验室用 Zn与N。反应制备氮化铎的装置如图所示(不考虑NHLC1分解) ANH.CI溶液 ##2 碱石灰 NaNO2 粹粉 溶液 酒精 喷灯 ____ C D 回答下列问题; (1)仪器a的名称为 ;试剂X为 装置D的作用为 (2)装置A中反应的离子方程式为 实验过程中,需要先排出装置内空气再点燃装置C处酒精喷灯,原因为 :实验过程中 提高N。利用率的方法为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第5页(共8页) 湖南专版 (3)待装置C中反应停止后,取2.5g产品置于NaOH溶液中并加热,将生 成的NH。用100.00mL0.2mol·L的疏酸吸收,然后取五分之一的吸收液,再 用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,滴定终点时消耗20.00mLNaOH标 准溶液。 ①实验室配制100mL0.2000mol·L-NaOH溶液时需要用到的玻璃 仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、 ②滴定时使用甲基橙做指示剂,滴定终点时溶液颜色变化为 ;产品中氮化铲的百分含量为 ③若滴定终点时俯视读数,则对测定结果的影响为 (填“偏高”或“偏低”)。 16.(14分) 氮是一种重要的元素,其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常 广泛。 已知:反应I:N(g)+O(g)-2NO(g) △H.=+180.7kJ·mol-1 反应I:4NH(g)+5O(g)-4NO(g)+6HO(g)△H= -905.8kJ·mol-1 反应II:4NH(g)+6NO(g)--5N(g)+6HO(g) △H 回答下列问题: (1)反应II的△H一 kJ.mol-!。 (2)NH、NO、H.O熔点由高到低的顺序为 (用 化学式表示),其原因是 (3)一定温度下,向一体积不变的密闭容器中充入适量的NH。和NO. 发生反应III,下列事实能说明该反应达到平衡状态的有 (填选项字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.1.5v(NH)-v(HO) C.单位时间里有nmolN-H键断裂的同时有”molO-H键断裂 D.混合气体中N、HO的物质的量之比保持不变 E.混合气体的密度保持不变 (4)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH、5molO。,发生 反应II,测得NH。的平衡转化率与温度的关系如图所示 过红 2100 2 400500 600700 800 温度/*C ①500C时,经过10min反应达到平衡状态,则0~10min内,水蒸气的 平均生成速率为v(HO)一 mol·L-1·min-。 ②500C时,该反应平衡时的压强是反应开始时压强的 倍。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第6页(共8页) 湖南专版 (5)反应I:=k·c(N)·c(O),=k·c^}(NO),反应lI:= k·c(NH)·(O),v=k·(NO)·c(HO),k、、k、 为速率 常数。 ①达到平衡后,升高温度,增大的倍数 (填“大于”“小 于”或“等于”)。增大的倍数。 ②反应II的化学平衡常数K一 (用含、、、的 代数式表示)。 17.(15分) 钥具有耐腐耐磨的特性,目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种 使用先进的碱性氧化培烧法,从锦钥矿(主要成分是MoS。、NiS、FeS。)中回 收钥的流程如图所示: MgSO. NaCo;空气 D318-III树脂 水 钥矿→培烧→水浸→净化 →冷冻结晶→离子交换→解析→解析液→错酸 co2 滤淹ì 滤2 NaySo. 已知:①“培烧”后钥元素以Na。MoO.的形式存在,Ni的化合价不变目 以氧化物的形式存在,“培烧”过程中未见有含S气态物的生成。 ②K.[Mg(OH)。]-5.6X10-12,K(MgCO)-6.5X10-。 ③一般离子浓度达到10-^mol·L-以下视为沉淀完全。 回答下列问题: (1)写出“培烧”过程中MoS。发生反应的化学方程式: (2)“滤淹1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)Na。C0。实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时,Mo的 浸出率和CO{}残留浓度的关系如图所示,则NaCO。的最佳用量比为 ,结合图中信息说明理由: 100r Naco安用与论用的比值 70 (4)常温下,“水浸”过程完成后溶液中c(CO})=3.00g·L-,试计算 “净化”过程中每升溶液中需加入 (保留两位有效数字)molMgSO 若“净化”完成后溶液的pH一8,则此时溶液中 (填“不存在”或 “存在”)Mg(OH)。沉淀 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第7页(共8页) 湖南专版 (5)MoS.被称为润滑之王,其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图 如图所示,晶胞参数a-3-90{,-60{},原子间距a=6-c,则y= 晶胞中与Mo原子距离最近且相等的S原子数目为 。Mo 。s 正视图 18.(15分) 有机化合物H是一种新型药物的合成中间体,其一种合成路线如图 所示: ## soCl NaNH2 COOH (CHO.C) △ AICl (CHO) A H Pa/C(CHo) AICl 已知:。 AiCl) # 回答下列问题: (1)F所含官能团的名称为 :E的结构简式为 (2)D→E的反应类型为 :F中sp杂化的碳原子个 数为 ,手性碳原子个数为 (3)C→D反应的化学方程式为 (4)有机物I为A的同系物,满足下列条件的I的结构有 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:1: 1:1:6的结构简式为 ①比A少2个碳原子 ②能发生银镜反应 0 COOH (5)根据上述信息,写出以笨乙唏。 为主要原料制备 O ## OH 的合成路线: (无 机试剂任选)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第8页(共8页) 湖南专版临考预测卷·新高考 化学(B) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⊙科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与STsE 易 0.90 2 选择题 3 化学用语 易 0.90 3 选择题 3 实验仪器的选择 易 0.90 4 选择题 3 化学与科技 易 0.85 5 选择题 工艺小流程 易 0.85 6 选择题 元素周期表与元素周期律 易 0.82 入 选择题 AC的制备实验 易 0.80 选择题 3 电化学 易 0.80 9 选择题 工艺小流程 易 0.75 10 选择题 品胞结构与计算 易 0.75 11 选择题 3 晶体的结构单元 √ 易 0.74 12 选择题 3 溶解平衡 易 0.72 13 选择题 3 活化能与反应速率 中 0.69 14 选择题 3 基元反应 % 0.69 15 非选择题 14 氨化锌的制备实验 √ 中 0.68 非选择题 14 反应热与平衡常数 易 0.74 17 非选择题 15 化工流程与品胞计算 √ 中 0.68 18 非选择题 15 有机推断 中 0.65 ·1· 湖南专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 为B元素，W为O元素。电子层数越多原子半径越 1,C【解析】墨计的主要成分为炭黑，不是糖类，A项 大，电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所 错误：“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾 以原子半径：Na>B>O,即Z>Y>W,A项错误：Y 气，不是固体小颗粒，B项错误：乙醇极性比水小，硫 为B元素，基态原子的核外电子排布式为1s2s2p, 酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中 共有三种空间运动状态，B项正确：)和Na可以形成 溶解度更小，所以会析出品体，C项正确：雪是水的周 化合物NaO,含有离子键和共价健，C项错误： 体状态，由于雪的分子间存在氢键，使得冰雪晶体中 X,YW,即HBO2,是一种一元弱酸，D项错误。 水分子的空间利用率不高，密度比液态水小，D项 7.D【解析】装置甲为制取C1的装置，浓盐酸和二氧 错误。 化锰需在加热的条件下反应生成氯气·A项错误：除 2.A【解析】硫氧化钾的电子式为K5:CN,A项 杂时先除HC后除水蒸气，应该是“长管进、短管 错误：BC,D项均正确。 出”，B项错误：氯化铝易水解，碱石灰的作用为吸收 3.B【解析】乙醇分子内脱水制乙烯不需要酸式滴定 多余的C1,同时防止右侧的水蒸气进人玻璃管导致 管，A项错误：用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱 AC水解，C项错误：装置丙中的碱石灰吸收了CL:、 液，酸液盛装在酸式滴定管中，碱液量取后装在锥形 CO,装置丁不能吸收尾气中的CO,D项正确」 瓶中，B项正确：粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，8.C【解析】B电极反应中O化合价降低，发生还原反 需要利用重结晶来提纯米甲酸，具体操作为加热溶 应，为正极，A项错误：酸性溶液，电极反应不会生成 解、趁热过滤和冷却结品，不需要坩埚，C项错误：蒸 氢氧根离子且A电极为负极，失电子，B项错误：根据 馏用到直形冷凝管，不是球形冷凝管，D项错误。 电子守恒，1mol甲酸转化为CO:需要转移2mol电 4.B【解析】Ti、Ni都属于副族元素，A项错误：He 子，转移2mol电子需要消耗0.5molO,标准状况 与He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正 下的体积为11.2I,C项正确：电子从外电路中通过 确：SC属于共价晶体，C项错误：芯片的主要成分为 电解质溶液中转移的是离子，D项错误。 硅单质，光导纤维的主要成分为SO,成分不相同，D 9.C【解析】S的空间构型为正四面体形，A项正 项错误。 确：滤渣的主要成分为SiO和HSO),B项正确： 5,C【解析】铝土矿主要成分是氧化铝，制备铝时应先 “沉淀”时CO,会先与未反应完的NaOH反应，C项 提纯得到纯净的氧化铝后再电解，A项错误：从海水 中提取镁，是先将石灰乳加人海水中使镁离子生成氢 错误：Zm0十C△Zn十C0↑是置换反应，D项正确， 氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧 10.B【解析】根据均摊原理可知该品体的化学式为 化镁生成氯化镁，电解熔融氯化镁制得镁和氯气，B KCaF,A项正确：距离F最近的Ca+个数为2，B 项错误：漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由 NaCI制漂白粉：电解NaCI溶液生成NaOH、氢气、氯 项结误：由图可知，C的分数坐标为（宁，宁，之》。 C项正确：KCaF的摩尔质量为136g·mo',晶胞 气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从 而制得漂白粉，C项正确：制纯碱时，应先向饱和食盐 参数为am0罗=。X10产g·m,D项 水中通人足量的NH、再通入足量的C),,析出 正确 NaHCO,灼烧NaHCO,可得Na.CO1,D项错误。 11.D【解析】阴离子中C,N原子分别与Fet、Co 6.B【解析】X、Y、W,Z是原子序数依次增大的短周 形成配位键，1个CN有1个σ键，所以1个该立方 主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元 体中有9个σ键，A项正确：利用均摊法可计算出1 素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，Z为N元 素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍， 个该立方体中有2个Fe,号个Co,3个CN, 且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y 利用化合价代数和为0，可计算出1个该立方体中 1 湖南专版 化学(B) 参考答案及解析 有立个K,故品体的化学式可表示为 二、非选择题 15.(14分) K[F(o(CN)a],B项正确：Fe2+位于K构成的四 (1)分液漏斗(1分)浓硫酸(1分)防止空气中水 面体中心，C项正确：第一电离能：C<O<N,D项 蒸气进入装置C中导致氨化锌水解(2分，答案合理 错误。 即可) 12.D【解析】由图可知，当c(Zm+)=1×10mol·L 时，c(R-)≈10+mol·L.-1,K,(ZnR)≈1X10a, (2)NO5+NH时么N,↑+2H,O(2分)防止加 当c(C)=1×10mmdl·L1时，c(R)≈ 热时()2与锌粉反应(2分，答案合理即可)控制 106.4mol·L.-1,K。(CR)≈1×10%，ZnR(s)+ NH,CI溶液滴人速率，使N气流平缓通过装置C (1分，答案合理即可) C一CuR(s)十Zm+的平衡常数K=c(Zm) c(Cu) (3)①100ml容量瓶，玻璃棒(1分) 术（CR1×10,A项正确：向q点对应溶液中加入 K(ZnR) ②红色变为黄色（或橙色）(1分，答案合理即可) 89.2%(2分) 少量Zn(NO)固体，溶液中c(Zn+)增大， ③偏高(1分) 一lgc(Z+)减小，平衡ZnR(s)一Zm+十R向逆反 【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗：由于氮化锌 应方向移动，(R)减小，一lgc(R)增大，故q点可以 易水解，进入装置C中的N,应是干燥的气体，故试 变为p点，B项正确：a点对应的CuR溶解体系中Q> 剂X是浓硫酸：装置D中碱石灰的作用是防止空气 Kw(CuR),为CuR的过饱和溶液，故v(溶解)<v(沉 中水蒸气进入装置C中导致产品水解。 淀)，C项正确：CR饱和溶液中，c(C+)×c(R)= (2)NO与NH发生反应生成N:与HO的离子 K,(CuR)且c(Cu+)=c(R),由此可求出c(R-)=1 方程式为NO:+NH△N↑+2H,O:加热条件 ×10mgl·L1,数量级为10”，D项错误。 下锌易被空气中的氧气氧化，故先用N,排出装置 13.C【解析】根据反应式可知，2溴丁烷的消耗量等 内的空气；由于氮气是以流动方式与锌粉接触反应 于生成的1丁烯，2丁烯的量之和，由此可计算2溴 的，因此可通过控制生成N,速率的方法，使N平 丁烷平均反应速率=(2+5)mol·L 10 min 缓通过装置C,使反应充分进行，提高N:的利用率。 0.7mol·L.1·min,A项正确：由图可知，相同时 (3)①配制一定物质的量浓度溶液时需要使用的玻 间段内2丁烯的浓度变化大于1丁烯，说明反应① 璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒，容量瓶、玻璃棒。 速率大于反应②，速率较大，活化能较小，B项正确： ②由甲基橙的变色范围可知，达到滴定终点的现象 根据Rlnk= +C,升高温度，速率常数将增大， 为滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液恰好 T 由红色变为黄色（或橙色）且半分钟内不恢复原色： 但活化能大的反应速率常数变化更大，即反应②的 n(NaOH)=0.004mol,被NaOH消耗的n(H)= 速率增加更多，4min时体系中2-丁烯、1-丁烯浓度 0.004mol,与H反应的n(NH)=0.1L× 的比值会诚小.C项错误：受一会，则温度不变，速 0.2mol·L.1×2-0.004mol×5=0.02mol.由氮 元素质量守恒及ZnN:可知，产品中n(ZnN2) 率常数不变，其比值不变，D项正确 14,D【解析】由反应历程可知，包含3个基元反应，分 0.01mol,m(ZmN)=2.23g,质量分数为25g× 别为CoH+H·一·CHw+H2,·CaHw 100%=89.2% ·CnHg',·CoHe一·C4oHw+H·,其中 ③俯视读数会导致读取的数值偏小，即代入计算公 第三个反应的活化能最大，反应速率最慢，A项正 式中标准溶液体积偏小，导致NH:消耗硫酸量偏 确：该过程中涉及C一H健的断裂，CC键的断裂 大，从而使测定结果偏高。 和C一C键、H一H键的形成，B项正确：由CoH的 16.(14分) 结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱 (1)-1809.3(2分) 两个氢形成一个五元环，则CH总共含有6个五 (2)HO>NH,>NO(1分)三种物质均为分子品 元环，10个六元环，C项正确：催化剂只能改变反应 体，NO分子间只存在范德华力，HO、NH:存在分 速率不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 子间氢键，熔点高，其中HO分子之间氢键更多，所 以H)熔点高于NH(2分，答案合理即可) (3)ABC(2分) 2 湖南专版 临考预测卷·新高考 化学(B) (4)①D0.24(1分) (2)FeO、Ni0(2分) @2(2分，数据正确合理即可) (3)1.2(2分)当NazC()的用量比从1.0增加到 1.2时，钼的浸出率明显增加，当NaCO,用量比从 (5)①大于(2分) 1.2增加到1.3时，组的浸出率增加不大，但CO ®2 的残留浓度显著增大(2分，答案合理即可) (4)0.70(2分)不存在(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ一I×5得4NH(g) (5)2(2分)6(1分) +6NO(g)=5N:(g)+6H:O(g)AH 【解析】(1)由题中信息可知，含Mo的产物为 -905.8kJ·mol1-180.7kJ·molt×5 Na:Mo(O,S没有生成气体物质，故被氧化为最高价 =-1809.3kJ·mol1。 的盐NSO,,流程中生成CO:,可写出反应物与生 (2)三种物质均为分子品体，H:O、NH存在分子间 成物，再由氧化还原配平的规则进行还原剂MoS: 氢键且HO分子之间氢键多，熔点高，NO分子间 和氧化剂O:的配平，再根据元素质量守恒配平其他 只存在范德华力，所以熔点：HzO>NH:>NO。 原子，写上培烧条件可得2MoS+6NaCO,+9O2 (3)反应前后气体质量守恒，物质的量增大，故而混 合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均 塔整2NaMo0,+4NaeS0.+6C0: 相对分子质量不变时说明达到平衡状态，A项正确： (2)FeS被氧化为FeO,,不溶于碱性的碳酸钠溶液 L.5t(NH,)=特能(H:O)说明正逆反应速率相 成为滤渣，由题中信息可知Ni以十2价氧化物NO 等，达到平衡状态，B项正确：反应物中有12个 存在，也不溶于碱性碳酸钠溶液，成为滤渣， N一H键、生成物中有12个OH键，所以单位时间 (3)由图可知，当NaCO用量比从1.0增加到1.2 里有n mol N-一H键断裂的同时有n mol O一H键 时，钥的浸出率明显增加，当NeCO,用量比从1.2 断裂，说明达到平衡状态，C项正确：混合气体中 增加到1.3时，钼的浸出率增加不大，但CO另的残 N、H,O的物质的量之比一定是5：6，不能作为平 留浓度显著增大，故最佳用量比选择1,2。 衡的标志，D项错误：反应前后气体质量守恒，体积 (4)c(CO)=3.00g·L,,转换单位为c(C0)= 不变，故而密度不变，不能作为平衡的标志，E项 60g,m0i=0.05mol·L,完全沉淀此部分 3.00g·1. 错误。 CO需c(Mg2+)=0.05mol·L.,当CO沉淀 (4)500℃时NH的转化率为80%，则： INH3(g)+50:(g)NO(g)+6H-O(g) 完全后溶液中c(Mg+)=K(MgCO)_ (CO) 起始(mol) 1 5 0 0 6.5×10-4 转化(mol) 3.2 4 3.2 4.8 1X10mol,L1=0.65molL,合计 平衡(mol) 0.8 1 3.2 4.8 c(Mg2+)=(0.05+0.65)mol·1.1= ①(H.0)=21,×10mi 4.8 mol =0.24mol·L1·min1。 0.70mol·L.-,故每升溶液中需加入0.70mol ②温度、体积相同时，气体压强之比等于物质的量之 MgS),若“净化”完成后溶液pH=8,则此时溶液 比，=0.8+1+3.2+4,8_9.8 中c(H)=10mol·L1,e(OH) P的 5十4 9 10-14 10mol,L1=105mol·L',此时c(Mg*): (5)①当反应I达到平衡时=，则k(N,)·c(O) 一600.=：一冬，该反应是吸热反 2(0H)=0.65×(10-6)2=6.5×10-9 c2(N0) K[Mg(OH):],故不存在Mg((OH)沉淀。 应，升高温度K增大，所以增大的倍数大于增大 (5)由图可知，一个晶胞中含有2个M0原子，4个S 的倍数， 原子，故1y=2:4,y=2:品胞中与S原子距离最近 ②同理反应Ⅱ：Km= 在，所以反应Ⅲ：K= 且相等的Mo原子数目为3，故品胞中与Mo原子距 K 离最近且相等的S原子数目为6。 =·复 18.(15分) k:·k 17.(15分) (1)2MoS+6Na:C)3+9O2 桃2 Naz MoO,十 (1)酮羰基，醛基(2分》 (2分) 4 Na:SO.+6CO(2分) (2)还原反应(1分)7(1分)1(1分) 3 湖南专版 化学(B) 参考答案及解析 碳原子是单键碳原子，共7个，手性碳原子只有1个 (3) 中标“+”的碳原子)。 CH0H(2分) COOH (3)对比C、D的结构可知，反应的化学方程式为 (4)12(2分) CH-CH-CH:(1分) 00 H CH NaNH +CH OH (5)入 COOH SOL (4)A分子中有8个碳原子，含有酯基和羧基，侧其 同系物也一定含有酯基和羧基，除羧基和酯基外，其 余碳原子均为饱和碳原子，则1中有6个碳原子，含 稀硫酸、 OH 有酯基和羧基，能发生银镜反应，则一定是甲酸酯， (3分， 除掉甲酸酯基和羧基，还有4个饱和碳原子，根据 答案合理即可) “定一移一“的方法可知有12种结构，其中核磁共振 【解析】由流程与B的分子式可知，B为 氢谱有5组峰，且峰面积比为1：111：6的结构简式 C())H 人入oc 为 CH-CHCH ,B与装发生已知信息反应得到 CH C,结合c的分子武可知，c为划入人 (⑤)结合A→B,E→F的转化和酯的水解反应可以设 ) 计出合成路线：入 COOH SOCL C转化为D,D还原为E,结合E的分子式及流程中 F的碳架结构可知，E为 稀疏酸 (1)F所含官能团的名称为酮炭基、醛基：E的结构 △ 0 简式 H (2)D→E的反应类型为还原反应：F中sp3杂化的 4 湖南专版