2024年中考化学溶液与坐标曲线图专项复习

2024年中考化学溶液与坐标曲线图专项复习 1. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 40℃时，b点对应的是硝酸钾的不饱和溶液 B. 把c点硝酸钾溶液降温至20℃时，仍是饱和溶液 C. a点的硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% D. 20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，得到65.8g溶液 2. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 3. 如图所示，A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A物质的溶解度为25g； B. a点的含义是在t2℃时，A B两物质的溶解度相同 C. 溶解度受温度影响小的物质是A D. 从A B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法 4. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） A. 乙的溶解度大于甲的溶解度 B. t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C. 甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数会变小 D. t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 5. a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 在t1℃时，a、b两物质的溶液溶质质量分数相等 C. a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出 D. t1℃时，将a、b饱和溶液分别升温至t2°C，两溶液中溶质质量分数相等 6. 现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，溶液I是甲的不饱和溶液 B. t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50% C. t2℃时，溶液Ⅱ中含乙80g D. 从t2℃降温至t1℃时，乙会从溶液中析出20g晶体 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C. t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D. 将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 8. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 9. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 10. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是 A. B. C. D. 11. 根据如图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 12. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 （1）通过海水蒸发、过滤得到的浓盐水为氯化钠_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合下列图表分析其他盐类不析出的原因_____。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.475% MgSO4 0.12% （3）可利用海水制Mg。 ①步骤1发生的化学方程式是_____(写一条即可)。 ②浓盐水中含较多MgCl2经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_____。步骤2分两步完成，第一步加入物质X为_____，第二步降温结晶得到MgCl2。 ③电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是_____。 ④从1000g海水中理论上可获得_____g镁单质。 13. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。 （1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_____，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_____反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_____色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 （3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和_____，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_____。 A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na2CO3 （4）小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ①AB段曲线下降的原因是_____。 ②如图表示该反应过程中试管中不同时间点微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____(填字母)。 a． b． c． d． 14. 熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。 （1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。 ①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是___________。 ②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是___________，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号___________。 ③丙实验结束后，产生沉淀的质量为___________g。 （2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题： ①AB段pH几乎不变的原因可能是___________。 ②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因___________。 15. 氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。 （1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下： ①计算：需要NaOH的质量是_______g； ②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_______(按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。 A.用药匙添加氢氧化钠固体 B.按需要添加砝码、移动游码 ③量取：用_______(填仪器名称)量取水92mL。 ④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。 （2）取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是_______。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒_______ (粒子数目不作要求：不考虑空气)。 （3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①结合图示，往一定量废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是_______。 ②OA段发生的化学方程式为_______。 ③计算废水中含硫酸的质量是_______。 (2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入_______g水。 16. 化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中， 观察到产生不同颜色的沉淀。 【查阅资料】 (1) 在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜) 。 (2) Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。 (3)Cu(OH)2在80℃以上时可分解生成CuO。 (4) BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀 【探究一】探究产生沉淀的成分。 【作出猜想】Ⅰ.Cu(OH)2；Ⅱ. ____；Ⅲ.Cu(OH)2和Cu4 (OH)6SO4 【进行实验一】过滤、洗涤沉淀备用。 操作 现象 结论及化学方程式 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生______色固体 沉淀中含有Cu(OH)2猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式______ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加______溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 沉淀中含有______,猜想Ⅲ成立 【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。 【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 【结论与分析】由上述表和图推知， CuSO4溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是______，Cu4(OH)6SO4可与______反应。 17. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）仪器B的名称_______。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。 （2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。 A. 反应有水生成 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体易溶于水 E. 该气体能与NaOH溶液反应 （3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_______(填编号)。 A KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4 18. 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______(填化学式)。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是______________(用化学方程式表示)。 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在_______(填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后______(填操作)，洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________g(计算结果保留两位有效数字)。 19. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是_________，属于______反应（填基本反应类型）。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。 （3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 小月 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量_________ 无气泡生成 猜想二不成立 小妮 用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 ___________ 猜想三成立，发生反应的化学方程式为__________ 【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 请你告诉他出现这种现象的原因可能是___________。 20. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 实验组别 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_____。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因_____。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中，_____ 。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 （5）石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是_____ 。 Ⅲ．石灰石用途的探究 （6）“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验： ①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。 ②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数_____。 ③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)_____。 21. 工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。 （1）侯氏制碱法中的“碱”是指_____(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是_____。 （2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为_____。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是_____和_____稀硫酸。 （3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应： 反应1：；反应2： 已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。 ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_____(填标号)。 ②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 92.1 c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验_____(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是_____。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是_____。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。 22. 同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】为什么红色会褪去？ 【形成假设】小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想： 甲：与酚酞溶液变质有关； 乙：与酚酞溶液的用量少有关； 丙：与溶液变质有关； 丁：与溶液的浓度有关。 【实施实验】兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究： 实验编号 ① ② ③ 实验 现象 ______ 后红色褪去 溶液变成红色 【形成结论】 （1）实验①的现象是______，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是______，写出变质过程的化学方程式：______。 （2）通过上述实验______（填实验编号）的对比，得出实验结论。 【反思评价】 （3）为了进一步探究溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的溶液，分别滴入5滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是______。 （4）依据实验数据，若用的溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在______min之内。 （5）为了验证乙同学的猜想，化学小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是______。 【拓展延伸】 （6）实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。戊同学取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢氧化钠溶液已经全部变质。你认为戊的结论是否合理，并说明理由______。 【表达交流】 （7）在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有______（填字母） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 铁粉 E. 熟石灰 2024年中考化学溶液与坐标曲线图专项复习 参考答案 1. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 40℃时，b点对应的是硝酸钾的不饱和溶液 B. 把c点硝酸钾溶液降温至20℃时，仍是饱和溶液 C. a点的硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% D. 20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，得到65.8g溶液 【答案】C 2. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 3. 如图所示，A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A物质的溶解度为25g； B. a点的含义是在t2℃时，A B两物质的溶解度相同 C. 溶解度受温度影响小的物质是A D. 从A B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 4. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） A. 乙的溶解度大于甲的溶解度 B. t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C. 甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数会变小 D. t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 【答案】B 5. a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 在t1℃时，a、b两物质的溶液溶质质量分数相等 C. a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出 D. t1℃时，将a、b饱和溶液分别升温至t2°C，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 6. 现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，溶液I是甲的不饱和溶液 B. t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50% C. t2℃时，溶液Ⅱ中含乙80g D. 从t2℃降温至t1℃时，乙会从溶液中析出20g晶体 【答案】B 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C. t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D. 将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 【答案】C 8. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 【答案】B 9. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 【答案】D 10. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是 A. B. C. D. 【答案】B 11. 根据如图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 12. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 （1）通过海水蒸发、过滤得到的浓盐水为氯化钠_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合下列图表分析其他盐类不析出的原因_____。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.475% MgSO4 0.12% （3）可利用海水制Mg。 ①步骤1发生的化学方程式是_____(写一条即可)。 ②浓盐水中含较多MgCl2经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_____。步骤2分两步完成，第一步加入物质X为_____，第二步降温结晶得到MgCl2。 ③电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是_____。 ④从1000g海水中理论上可获得_____g镁单质。 【答案】（1）饱和 （2）海水中的含量远小于氯化钠，相同温度时的溶解度大于氯化钠 （3） ①. Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2等 ②. 富集提纯氯化镁 ③. HCl ④. 镁化学性质较活泼 ⑤. 1.44 13. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。 （1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_____，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_____反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_____色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 （3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和_____，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_____。 A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na2CO3 （4）小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ①AB段曲线下降的原因是_____。 ②如图表示该反应过程中试管中不同时间点微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. 氢氧化铜或Cu(OH)2 （2）红 （3） ①. NaCl或氯化钠 ②. B （4） ①. 氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降 ②. acbd 14. 熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。 （1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。 ①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是___________。 ②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是___________，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号___________。 ③丙实验结束后，产生沉淀的质量为___________g。 （2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题： ①AB段pH几乎不变的原因可能是___________。 ②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. CaCl2，NaCl或NaCl，CaCl2 ④. 10 （2） ①. 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化 ②. 15. 氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。 （1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下： ①计算：需要NaOH的质量是_______g； ②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_______(按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。 A.用药匙添加氢氧化钠固体 B.按需要添加砝码、移动游码 ③量取：用_______(填仪器名称)量取水92mL。 ④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。 （2）取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是_______。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒_______ (粒子数目不作要求：不考虑空气)。 （3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①结合图示，往一定量废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是_______。 ②OA段发生的化学方程式为_______。 ③计算废水中含硫酸的质量是_______。 (2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入_______g水。 【答案】（1） ①. 8 ②. BA ③. 量筒 （2） ①. 有液体进入试管内，试管内液面上升 ②. CO32-、H2O （3） ①. 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③. 9.8g ④. 300 16. 化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中， 观察到产生不同颜色的沉淀。 【查阅资料】 (1) 在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜) 。 (2) Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。 (3)Cu(OH)2在80℃以上时可分解生成CuO。 (4) BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀 【探究一】探究产生沉淀的成分。 【作出猜想】Ⅰ.Cu(OH)2；Ⅱ. ____；Ⅲ.Cu(OH)2和Cu4 (OH)6SO4 【进行实验一】过滤、洗涤沉淀备用。 操作 现象 结论及化学方程式 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生______色固体 沉淀中含有Cu(OH)2猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式______ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加______溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 沉淀中含有______,猜想Ⅲ成立 【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。 【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 【结论与分析】由上述表和图推知， CuSO4溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是______，Cu4(OH)6SO4可与______反应。 【答案】 ①. Cu4(OH)6SO4 ②. 黑 ③. ④. Ba(NO3) 2或BaCl2 ⑤. Cu4(OH)6SO4 ⑥. 酸 ⑦. pH>6.3 ⑧. NaOH溶液 17. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）仪器B的名称_______。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。 （2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。 A. 反应有水生成 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体易溶于水 E. 该气体能与NaOH溶液反应 （3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_______(填编号)。 A KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ACDGHI ③. （2）CE （3） ①. 大 ②. Mn2+ ③. AD或DA 18. 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______(填化学式)。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是______________(用化学方程式表示)。 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在_______(填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后______(填操作)，洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________g(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）SiO2 （2） （3）5.0～8.3之间 （4） ①. 100 ②. 趁热过滤 （5）0.51m 19. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是_________，属于______反应（填基本反应类型）。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。 （3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 小月 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量_________ 无气泡生成 猜想二不成立 小妮 用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 ___________ 猜想三成立，发生反应的化学方程式为__________ 【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 请你告诉他出现这种现象的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2） ①. 稀硫酸或H2SO4 ②. Y （3） ①. 碳酸钠（合理即可） ②. 有蓝色沉淀产生 ③. ④. 如果①号试管中稀硫酸过量，（混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，）也不会产生蓝色沉淀 20. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 实验组别 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_____。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因_____。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中，_____ 。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 （5）石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是_____ 。 Ⅲ．石灰石用途的探究 （6）“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验： ①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。 ②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数_____。 ③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)_____。 【答案】（1）温度 （2） ①. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ②. 不能，酒精燃烧产生二氧化碳 （3）未溶解的氢氧化钙溶解 （4）加入足量的稀盐酸，如产生气泡则说明石灰石部分分解 （5）1100～1200℃的活性度最高 （6） ①. 5.55% ②. （离子符号脚标在右上角，圆圈内加离子符号） 21. 工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。 （1）侯氏制碱法中的“碱”是指_____(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是_____。 （2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为_____。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是_____和_____稀硫酸。 （3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应： 反应1：；反应2： 已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。 ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_____(填标号)。 ②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 92.1 c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验_____(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是_____。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是_____。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 作氮肥 （2） ①. CO+H2OCO2+H2 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 稀硫酸 （3） ① C ②. ab或cd或ef ③. 92.1%～92.5% ④. 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少 （4）加热至质量不再减少 22. 同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】为什么红色会褪去？ 【形成假设】小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想： 甲：与酚酞溶液变质有关； 乙：与酚酞溶液的用量少有关； 丙：与溶液变质有关； 丁：与溶液的浓度有关。 【实施实验】兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究： 实验编号 ① ② ③ 实验 现象 ______ 后红色褪去 溶液变成红色 【形成结论】 （1）实验①的现象是______，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是______，写出变质过程的化学方程式：______。 （2）通过上述实验______（填实验编号）的对比，得出实验结论。 【反思评价】 （3）为了进一步探究溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的溶液，分别滴入5滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是______。 （4）依据实验数据，若用的溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在______min之内。 （5）为了验证乙同学的猜想，化学小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是______。 【拓展延伸】 （6）实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。戊同学取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢氧化钠溶液已经全部变质。你认为戊的结论是否合理，并说明理由______。 【表达交流】 （7）在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有______（填字母） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 铁粉 E. 熟石灰 【答案】（1） ①. 溶液变成红色 ②. NaOH变质生成的Na2CO3也能使酚酞溶液变成红色（合理即可） ③. 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2）②③或③② （3）实验范围内，NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快（或NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。合理即可） （4）3.5 （5）将10滴0.5%酚酞溶液滴加到3 mL 5%的NaOH溶液中，观察溶液颜色的变化（一定要指明用量和浓度，其他合理即可） （6）不合理，因为NaOH部分变质也会有同样现象（合理即可） （7）CDE 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$