【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（B）化学（江苏）

姓名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(B) 本试题卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试題卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Be9O16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合 题意。 1.苏州博物馆馆藏的“宋真珠舍利宝幢”展示了北宋时期工匠的高超技艺和 创作才华，体现了当时艺术的精巧与美丽。下列构成“宋真珠舍利宝幢”的 材料中，主要成分属于有机材料的是 A.水晶 B.玛瑙 C.珍珠 D.檀香木 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态Fe2+价电子轨道表示式为amn 3d 4 B.[Cu(NH):]+中铜的杂化方式为sp C.O3中的共价键类型为极性键 D.氟化钙晶胞可表示为 C 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第1页（共8页） 江苏专版 3.下列实验操作能达到实验目的的是 实 验 Fe(OH)方 操 日FcCI,溶液 作 KSCN溶液 实 验证C与 验 NHCI和Ca(OH)g 灼烧Fe(OH) 蒸馏分离苯（沸点： FeCl发生氧化 80℃)和硝基苯 目 制氨气 失水制FeO 的 还原反应 (沸点：210℃) 选项 A B C D 4.农业化学品超量使用提高了植物组织中硝酸盐和氨基酸的含量，使农产品 HO- 中维生素C( HO O)、可溶性糖等营养成分降低。下列说法错误 HO OH 的是 A.维生素C存在立体异构 B.维生素C有利于补铁药吸收 C.可溶性糖均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 D.氨基酸是两性化合物 阅读下列材料，完成5~7题： 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离 子电池，其负极材料为嵌锂石墨(LiC,),正极材料为钻酸锂(LiCoO2),电解 质溶液为六氟磷酸锂(LP℉6)的碳酸酯溶液（无水），通过锂离子在石墨中的 脱嵌和嵌入完成放电和充电的过程，总反应可表示为Li,C,十Li-,CoO 放电C,十LiCo0。废旧锂离子电池的回收具有重要意义，一种经放电处理 充电 的钻酸锂正极材料含有LiCoO2、Al、Fe,科研团队采取“两步浸出法”，将金属 离子浸出，流程如图所示： 经处理的结 10%NaOH溶液 2molL稀硫酸 酸锂正极材料 →浸渣 浸出液山 30%双氧水 一→浸出液1 已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 Fe Co+ Li 开始沉淀pH 2.7 9 11 沉淀完全pH 3.2 10 12 5.下列说法错误的是 A.钴酸锂中钴的化合价为十3价 B.石墨能导电，属于金属晶体 C.嵌锂石墨可与水直接反应 D.六氟磷酸锂中含配位键 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第2页（共8页） 江苏专版 6.关于上述可充电电池，下列说法错误的是 A.放电时正极的电极反应式为Li1-CoO2十xe十xLi=LiCoO2 B.充电过程中钴酸锂在阳极被还原 C.充电过程中阴极和阳极的质量变化相等 D.将电池放电处理有助于I在正极富集 7.下列关于钴酸锂正极材料回收利用的说法正确的是 A.浸出液I中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱 B.LiCoO2浸出时，H2O2做氧化剂 C.用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排 D.可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 H:(g) A.Fe2Os(s)- Fe(s)HCIFeCl(aq) 加热 BFeS(s)授袋 sO2 (g)- O.(gH2SO.(aq) HO(1) C.NaC(熔融)电解NaOH(aq) CL (g) NaClO(aq) MgCl,(aq O.(g) D.Ca(OH)2(aq) -CaCl2(aq)- CaCO3(s) 9.化合物M是一种合成新型除草剂的中间体，其结构简式如图所示。已知： ◇一环上的碳原子和氮原子均以sp杂化轨道相互重叠形成。键。 下列关于M的说法错误的是 A.能发生加成反应 B.能发生缩聚反应 C.分子式为CL H CINO2F D.所有N原子和C原子可能处于同一平面 10.Deacon将氯化氢转化为氯气的方法为4HCI(g)十O2(g)一2Cl2(g)十 2H2O(g)△H<0。下列说法错误的是 A.该反应的△S<0 B.该反应的平衡常数K=c(CL,）·c2(H,O) c(HCI)·c(O2) C.用E表示键能，△H=4E(H一CI)+E(O=O)-2E(C1一CI)一2E(H一O) D.该反应中每制备1molC1,理论上转移电子的数目约为2×6.02 ×103 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第3页（共8页） 江苏专版 11.根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向1mL0.1mol·L AgNO,溶液中，滴加1mL 先出现白色沉淀，然 0.2mol·L.1NaC1溶液，然 K(AgCD> A 后白色沉淀变黄 K.(AgD 后再滴加0.1mL 0,1mol·L1KI溶液 将败脂醛(CH2一CHCHO)加 酸性KMnO, 溶液 败脂醛中含有碳碳 B 入酸性高锰酸钾溶液中 褪色 双键 CuCL溶液中的平衡： 取两支试管分别加入2mL 第一支试管中溶液颜 [Cu(HO),]+(蓝 0.5mol·L1CuC1溶液，将 色)+4C1一 第一支试管加热，第二支试管 色呈绿色，第二支试 管中溶液颜色呈蓝色 [CuCl]-(黄色)+ 置于冷水中 4HO是吸热反应 将SO2通入Naz CO2溶液中， 酸性KMnO,溶液颜 D 产生的气体先通入足量的酸性 亚硫酸的酸性强于 色变浅，澄清石灰水 KMnO,溶液，再通入澄清石 碳酸 变浑浊 灰水 12.室温下，用含少量Ni+、Ca+的MnSO,溶液制备MnCO3的过程如图所 示。下列说法错误的是 A.K(MnS)>K(NiS) NaS溶液 MnF溶液NH,HCO,游液 B.“沉钙”得到的上层清液中：c(Ca+)Nnso,一沉锦一沉锡一沉阔一Mco, 溶液 Ksp (CaF2) c(F-) C.NH HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c(NH)=c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO) D.“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2+十2HCO5一-MnCO3↓十 CO2◆+H2O M 13.反应A(g)+B(g)AB(g)的反应机理为①A(g)十M(g)KAM(g) △H:②AM(g)十B(g)K,AB(g)十M(g)△H,反应过程中的能量变 化如图所示。已知反应①：正=k1·c(A)·c(M),递=k·c(AM):反 应②：2=k3·c(AM)·c(B);总反应v。=k·c(A)·c(B)。下列说法错 误的是 AB A.△H1<0,△H2<0 B.反应①先达到平衡状态，平衡时存在k= ·套cMw +日4 C.M为反应A(g)十B(g)=AB(g)的催 化剂 AB-M 反应进用 D.反应体系达到平衡后，升高温度，AB浓度增大 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第4页（共8页） 江苏专版 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) B是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制 备铍的工艺流程如图1所示： 方解石 硫酸(NH)2SO4NHH,0 NH:H2O 石配鳞整一园鸟 一调p一沉被一Be(OHh一假一BcO一…一→Be 滤渣1硫酸 滤渣2 铝铵 图1 已知：①铍矿石的主要成分为BeAl2SisO1g(氧化物形式为 3BeO·Al2O3·6SiO2),还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)： 方解石的主要成分为CaCO;铍玻璃体的主要成分为CaAl2 Si2Os、 CaBe:SiO6、Fe2Os、SiO2; ②硫酸铝铵微溶于水：常温下，相关物质溶度积如下表所示： 雅溶物 Fe(OH) Al(OH) Be(OH)2 K 2.6×10-9 1.3×10- 1.6×10-2 回答下列问题： (1)提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为 (任写一条)。 (2)“酸溶”时CaBea SiO。发生反应的离子方程式为 (3)“凋pH”时，常温下调节pH为5，所得滤渣2的成分为 (填 化学式)；常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断Be+是否完全沉 淀： (溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L1时认 为该离子完全沉淀)：“沉铍”时不选用NOH溶液的原因为 (用离子方程式解释)。 (4)先将原料B()与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为 BeCl2,然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BCl2与氯化钠混合 熔融后进行电解，在 (填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺 点为 (5)FeCO3可用于制作补铁药物；假设“酸溶”后的滤液中含Fe2(SO)3、 Al2(SO,)3、BeSO4,补充以“酸溶”后的滤液制备FeCO的实验方案：向“酸 溶”后的滤液中加入足量NaOH溶液至沉淀不再减少， ,过滤、洗涤、干燥得到 FeCO3(须使用的试剂：蒸馏水，硫酸溶液，Fe粉，Naz CO3溶液，BaCl2溶液)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第5页（共8页） 江苏专版 15.(15分) CH 有机化合物G(① NH·HCI)是一种用于治疗功能性消化不 CH CH 良的药物。一种制备G的合成路线如图所示： CH CH CHiO Na,Cr2O NH-OH A NaOH CH3-H.SO4 CH HCI.CH OH CH OH CH CH: 0 OH Fe/HCI 已知： NH2 回答下列问题： (1)D中所含官能团的名称为 ；AG 中含手性碳的有机物有 个。 (2)F的结构简式为 :反应②的反应类型为 (3)A的酸性比苯酚弱，原因为 (4)反应①的化学方程式为 (5)任写一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 a.苯环上连有一个取代基。 b.可发生银镜反应。 c.可发生水解反应。 d.核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2：6。 NO CF (6)参考上述合成路线和信息，以 和 为原料（其他试剂任选）， CHO 设计制备 H的合成路线： 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第6页（共8页） 江苏专版 16.(15分) 乙炔是有机合成的重要原料之一，可由块状的电石和水反应制备。电石 (主要成分为CaC2,还含有CaS)能与水反应生成大量溶解度较小的胶态 C(OH)2,其被乙炔气体冲鼓会产生大量泡沫。某兴趣小组探究实验室制 备乙炔的条件及测定乙炔中杂质气体含量的相关实验装置和仪器如图所示， 其中如图1所示装置为常用的制备乙炔的发生装置，如图2所示为备选的制 备实验仪器。 试剂x 二仪器 电石 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器x的名称为 ,生成乙炔的化学方程式为 (2)为寻找制备乙炔的合适试剂X并消除制备时产生的泡沫，兴趣小组 进行了四组探究实验 序号反应液体 反应现象 纯水 反应剧烈，产气快，有大量灰白色沉淀物[Ca(OH):]和泡沫 2 饱和食盐水 反应稍慢，产气稍慢，有大量灰白色沉淀物[Ca(OH)2]和泡沫 3 50%酒精 反应慢，很适宜气体收集，有沉淀物生成，泡沫很少 4 稀盐酸 产气快，但没有沉淀和泡沫产生 ①以图1装置进行实验，若试剂X为纯水或饱和食盐水，实验中可能造 成的不良后果为 ②查阅资料知，醇羟基不能与CC2发生反应，若试剂X为50%酒精，泡 沫消除可能与乙醇 (填选项字母)有关。 a.可燃性 b.与水任意比互溶 c.挥发性 ③结合文字与化学方程式分析试剂X为稀盐酸时，不产生泡沫的原因： ④若试剂X为50%酒精，选用图2中仪器 (填字母 标号)组装装置可达到随时开始和关停实验的效果。 (3)测定VL(标准状况)乙炔中HS的含量。以足量Cd(CH,COO)z溶 液作为吸收液，在酸性条件下，加入V1mLc1mol·L1碘标准溶液和淀粉指 示剂，再用Na,S2O标准溶液滴定所得溶液，消耗V2mLc2mol·L Na2S2O3标准溶液，已知：Cd(CHCO)2十HS-CdS￥+2CHCO)H:CdS+ LCdL2十S:l2+2NaS2O-2Nal+NaSO,(无色)。 ①滴定终点的现象为 ②该气体样品中，HS体积百分含量为 %(用含c1、Vi,c2、V2、 V的代数式表示)。 ③若滴定结束后仰视读数，会导致所得HS体积百分含量 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第7页（共8页） 江苏专版 17.(16分) 碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段称为“碳达峰”，与“碳中和”一起，简 称“双碳”。以C)2为原料合成CHOH依然是“双碳”环境下的科研热点，相关反 应如下： 主反应：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H<0: 副反应1：CO2(g)十H2(g)CO(g)+HO(g)△H2>0; 副反应2：CO(g)十2H(g)一CHOH(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H (填“>”或“<”)0，原因为 (2)化合物Ms-N o[S=S(CH2,P=P(Ph),Ph代表苯基]可作为 CO2合成甲醇的催化剂。 ①基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d4s,其3d轨道表示式为 ②化合物M中不存在的作用力为 (填选项字母)。 A.极性共价键 B.非极性共价键 C.o键 D.π键 E.氢键 F.配位键 ③化合物M使反应CO2(g)+3H(g)CHOH(g)十HO(g)的速率大大 提高，对其逆反应活化能的影响为 (3)某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其 他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示（甲 醇选择性= 参与反应的CO,的物质的量，CO,转化率在指定时间段内测 生成甲醇的物质的量 得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响： ,242℃时甲醇产率为 %(保留三位有效数字)。 41- 30三 200220242260280300 200220242260280300 乡 图2 (4)一定条件下，在2L恒容密闭容器内主反应和两个副反应均有发生， 测得初始时，n(CO2)=2mol,n(H2)=6mol,达到平衡时CHOH产率为 50%,总压强为pkPa,n(CO)=0.4mol,主反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)：达到平衡用时5min,则0~5min内，用CHOH分压 表示的平均反应速率为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第8页（共8页）】 江苏专版临考预测卷·新高考 化学(B) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① 档次 系数 1 选择题 3 以历史文物为背景考查物质的分类 易 0.90 2 选择题 化学用语或表述正误判断 / 易 0.85 3 选择题 3 实验操作及方案设计判断 易 0.75 4 选择题 以农业化学品使用为载体考查物质 3 易 0.80 结构和性质，还原性糖检验等 选择题 3 物质结构、性质分析 中 0.65 6 选择题 可充电电池变化分析，涉及电极反应 中 0.65 式、电极反应变化、微粒移动等 2 选择题 3 以锂离子电池回收利用的工艺流程 中 0.60 为载体考查化学反应、流程分析等 8 选择题 3 物质转化关系判断 中 0.65 以有机新物质为载体考查有机物组 9 选择题 3 中 0.65 成、结构与性质 某化学平衡关系，涉及化学平衡常 10 选择题 数、嫡变判断、利用键能计算反应 中 0.60 热等 表格型实验操作、现象、结论判断 11 选择题 3 (K。,碳碳双键性质、吸热或放热反 中 0.60 应判断、酸性强弱比较) 物质转化过程中的各部分变化，涉及 12 选择题 3 沉淀溶解平衡常数、溶液中离子浓度 中 0.60 关系等 ·1· 江苏专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 反应过程中能量变化图分析（平衡的 13 选择题 中 0.60 影响因素、活化能、速率常数等) 工艺流程（铍的制备，成分判断、方程 14 非选择题 15 式书写、溶度积的相关计算、电解应 难 0.55 用、实验方案设计等) 有机化学：以合成药物为载体，考查 命名，结构简式、官能团、反应类型， 15 非选择题 15 中 手性碳判断，方程式书写，同分异构 0.60 体，合成路线设计等 基础制备实验（乙炔的制备，试剂选 16 非选择题 择探究、仪器名称、现象描述、产物检 中 0.65 验、滴定等) 化学平衡（反应热计算、物质结构、催 17 非选择题 16 化剂作用、速率计算，平衡常数计算、 √ 中 0.60 图像解析等) 2 江苏专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、单项选择题 体，需要尾气处理，不节能减排，C项错误：由信息可 1.D【解析】檀香木的主要成分为纤维素，D项正确。 知，可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH,逐步实现 2.C【解析】基态Fe+价电子轨道表示式为 金属离子的分离，D项正确。 图DA项错误：[Cu(NH):]+为平面结构， 3d 8.B【解析】铁与盐酸反应生成FeCL和氢气，A项错 误：FS煅烧可得SO,(g),然后在氧气及水的作用 所以铜的杂化方式不可能是p,B项错误：O,中的 下可反应生成H:SO),(aq,B项正确：电解熔融NaC 不能得到NaOH(aq),C项错误：CaC(aq)与CO:不 共价键类型为极性键，C项正确 不是氟化 反应，D项错误。 9.C【解析】结构中含有苯环，可与氢气发生加成反 钙的品胞结构，D项错误。 应，A项正确：含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，B 3,D【解析】应由长导管通入氯气，A项错误：试管口 需向下倾斜，B项错误：蒸发皿用于蒸干溶液，灼烧周 项正确：分子式为C:H,CIN,O,F,C项错误：○ 体应使用坩埚，C项错误：苯和硝基苯可用蒸馏法分 一环上的碳原子和氨原子均以p杂化轨道相互 离，且蒸馏装置正确，D项正确. 4.C【解析】维生素C含有两个手性碳，故存在立体异 重叠形成。键，故可构成平面环，所有N原子和C原 构，A项正确：维生素C具有还原性，防止补铁药（亚 子可能处于同一平面，D项正确。 铁盐)被氧化，有利于吸收，B项正确：含有醛基的可 10.C【解析】反应后气体物质的量减少，所以该反应 溶性糖均能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应生 的△S<0,A项正确：该反应的平衡常数K= 成砖红色沉淀，C项错误：氨基酸含有碱性基团氨基， c2(C12)·e2(HO) e(HC1)·c(O2) ,B项正确：4HC1(g)十(O(g)一 可与酸反应，含有酸性基团羧基，可与碱反应，氨基酸 2C1(g)+2H0(g)△H=4E(H-C1)+ 是两性化合物，D项正确 E(O一O)-2E(C1-CI)-4E(H一O),C项错误：该 5.B【解析】钴酸锂中结的化合价为+3价，A项正 反应中每制备1molC12,理论上转移电子的数目约 确：石墨属于混合型品体，B项错误：根据题干信息可 为2×6.02×10-，D项正确 知，嵌锂石墨可与水直接反应，C项正确：根据核外电 11.B【解析】1mL.0.1mol·L1AgNO溶液与 子分布可判断六氟磷酸锂中含配位键，D项正确。 1mL0.2mol·L1NaCI溶液反应生成AgCl白色 6.B【解析】放电时正极的电极反应式为I-,CoO,十 沉淀且NaC1溶液有剩余，然后再滴加O.1mL xe十xli一LiCoO2,A项正确：充电过程中钴酸 0.1mol·L1KI溶液，AgC1沉淀转化为Agl,说明 锂在阳极被氧化，B项错误：充电过程中阴极质量增 K(AgCI)>K(AgI),A项正确：使酸性KMnO 加的量和阳极质量减少的量相等，C项正确：电池放 溶液褪色不能说明该有机物中含有碳碳双键，因为 电处理过程中L,广向正极移动最终生成LiCoO2,有 醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误： 助于L在正极富集，D项正确。 [Cu(HO)1+(蓝色)十4CI一[CuCI,门（黄色） 7.D【解析】浸出液I中的溶质有NaOH和 +4HO为吸热反应，[Cu(HO)]+是蓝色， Na[AI(OH):],通入足量C(),可生成氢氧化铝和小 [CuC]是黄色，温度升高，平衡正向移动，溶液颜 苏打(NaHC(O,),A项错误：LiCo(O)2浸出时，Co由+3 色变为绿色，C项正确：先通人酸性高锰酸钾溶液， 价变为十2价，H:(O2做还原剂，B项错误：用稀硝酸 目的是除去二氧化硫气体，溶液颜色变浅但不褪色， 作为浸出液“一步浸出”金属离子，生成N)有毒气 说明S),除尽，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产 1 江苏专版 化学(B) 参考答案及解析 物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D 粉，过滤，向滤液中边搅拌边缓慢加入NCO,溶液 项正确。 至不再产生沉淀(3分) 12.B【解析】根据“沉镍”可知，Kw(MnS)> 【解析】(1)提高“配料熔化”时的反应速案及效率的 K(NS),A项正确：“沉钙”得到的上层清液中： 措施为将方解石和铍矿石破碎并混合均匀。 c(Ca)= Ke(Ca),B项错误；根据元素质量守恒 (2)“酸溶"时CaBe,SiO发生反应的离子方程式为 c(F-) CaBe:SiO +8H*SO-CaSO.+3Be2++ 可知，NH,HCO方溶液中存在：c(NHs·H(O)+ H:SiO,+3H2O. (NH)=c(CO片-)+c(HCO)+c(HCO2),C项 (3)硫酸铝铵微溶于水。“调pH”的目的是除去溶液 正确：“沉锰”时发生反应的离子方程式为M++ 中的Fe+和剩余的A+,常温下调节pH为5，则 2HCO一MnCO￥+CO,↑+HO,D项正确。 c(OH)=109mol·L1,溶液中c(A+)= 13.D【解析】由图中能量变化可知，反应①和反应② 1.3×10-8 均为放热反应，A项正确：反应①比反应②的活化能 10)y=1.3X10molL.t< 低，反应①先达到平衡状态，故有正=送，则 103molL.e(Fe+)=2.6X10 (10)°=2.6 A·cA·cM=·c(AMAD=点·A)·c(D 10-mol·L',铝离子和铁离子均完全沉淀：所得 总反应的决速步骤为反应②，故有=功，侧 滤渣2的主要成分为Fe(OH)a,AI(OH)a。常温 k·c(AM)·c(B)-k·c(A)·c(B),将c(AM) 时，pH=7.5,则c(OH)=10mol·L-t, 方·(A)·(M)代人，得为·点·r(A)·cM· c(Be24)=L.6X10a k。 10)P=1.6×109mol·L-1< 103mol·L',说明Be+已完全沉淀：“沉皱”时不 c(B)=k·c(A)·c(B,则k=k· ·c(M),B项 选用NaOH溶液的原因为Be(OH):+2OH一 正确：M为反应A(g)十B(g)一AB(g)的催化剂， BE)号+2H()或Be++4(OHBe()+2HO. 参与反应又生成并降低了反应活化能，C项正确：反 (4)电解BCl时在阳极生成氯气，在阴极析出固态 应为放热反应，体系达到平衡后，升高温度，平衡逆 金属铍：BCl2电解产生的阳极气体为有毒的Cl, 向移动，AB浓度减小，D项错误。 环境污染严重，反应条件为高温和电解，能耗高。 二、非选择题 (5)“酸溶”后的滤液中含Fe(SO,)、A山(SO)、 14.(15分) BeS),加入足量NaOH溶液，Fe+转化成Fe(OH) (1)将方解石和铍矿石破碎并混合均匀(1分，其他 沉淀，A+Be+转化成溶于水的Na[AI(OH)门 合理答案也给分) Na:BeO,通过过滤的方法可将Fe(OH)分离出 (2)CaBe SiO.+8H*+SO -CaSO.+3Be+ 来，为保证产品纯净，需要洗涤Fe(OH):沉淀并检 HSiO+3HO(2分) 验Fe(OH):是否洗净：由Fe(OH)1制备Fe+,需 (3)Fe(OH),、A1(OHD(2分)常温时，pH=7.5,则 要先用硫酸溶液将Fe(OH),完全溶解，然后加人 c(OH)=10-mol.I(B)16X10- (10《aP=1.6 Fe粉将Fe+完全还原为Fe+:由于NazC)溶液呈 碱性，故制备FeCO,时为防止生成Fe(OH):,需将 ×10’mol·L<103mol·L,说明Be2已完全沉 Na:CO,溶液缓慢加入到FeSO,溶液中。 淀(2分)Be(OH):+2OH一B+2HO(或 15.(15分) B2++4(OH-B(月+2H,O》(2分) (1)醚键、碳基(2分)4(2分) (4)阴(1分)BCl,电解产生的阳极气体为有毒的 CH CL,环境污染严重，能耗高(2分，其他合理答案也 NH(1分)氧化反应(1分) 给分) (5)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至向最后一次洗涤液中 CH CH 加人BaC溶液不产生白色沉淀，边搅拌边向滤渣 (3)甲基属于推电子基团，使羟基的极性减小，故A 中加入硫酸溶液至滤渣完全溶解，加人稍过量的铁 的酸性比苯酚弱(2分) 2 江苏专版 临考预测卷·新高考 化学(B) CH (3 CH OH 中甲基属于推电子基团，使羟基的极 CH CH ()H CH 性减小，故A的酸性比苯酚弱。 (2分) (4)反应①的化学方程式为 CH Y◇ )(2分) CH CF. CH NH CH Fe/HCI OH 6 CH, (5)D的分子式为C,H,O。其同分异构体满足苯环 CHO CHO 上连有一个取代基，可发生水解反应，说明含有酯基： CHO 可发生银镜反应，说明是甲酸酯，满足a、bc的结构如 NH OH HCI.C.H.OH H 图所示（碳骨架）： H./N OH NH(3分，其他合理答案也 给分) 0"" 【解析】由题意推知，A为 H ,F为 00￥ CH CH CH CH CH (1 CH中所含宫能团的名称为醚键、 H. 其中核磁共振氢谱 CH 酮羰基：A~G中B、C,F,G中含手性碳。 有6组峰，且峰面积之比为11+2：2：26的结构简式为 (2)根据G的结构简式可推断出F的结构简式为 CH NH:根据C→D的变化可知，反应② NO CH CH 为氧化反应。 (6)参考题给合成路线和信息，以 为 CHO 3 江苏专版 化学(B) 参考答案及解析 F.C 2HC1一CaCl,+2HO,CaCl可溶于水，不产生 原料制备 NH?的合成路线为 泡沫。 ④若试剂X为50%酒精，反应速率慢，且为块状固 体和液体的反应，可采用简易启普发生装置，选用图 2中仪器bcdg,达到随时开始和关停实验的效果， (3)①所用指示剂为淀粉溶液，滴定过程溶液颜色由 Fe/HCI 蓝色变为无色，故达到滴定终点时的现象为滴入最 后半滴Na:SO,标准溶液后，溶液颜色由蓝色变为 HO CHO 无色，且半分钟内不恢复。 CHO NH,OH ②根据所给反应得到关系式：2NSO3一L:l~ HCI.C,H.OH CdS~H:S。计算可得该气体样品中HS体积百分 H./N (e,V,-')×10mol×22.4L/mol 含量为 2 X OH 2.24(6V,-y) 2 NH 100% %。 ③若滴定结束后仰视读数，会导致NzSO,标准溶 16.(15分) 液体积偏大，使得其消耗的I2偏多，则用于与HS (1)分液漏斗(1分)CaC4+2H,O一→Ca(OH):+ 反应的1，偏少，HS体积百分含量偏低。 CH=CH↑(2分) 17.(16分) (2)①气体携带泡沫可能堵塞玻璃导管(2分，其他 (1)<(1分)根据盖斯定律，△H,=△H2+△H1, 合理答案也给分) 由于△H<0.△H>0,所以△H<0(2分，其他合 ②c(1分》 理答案也给分) ③盐酸与生成的胶态Ca(OH)2反应：Ca(OH),+ 3d 2HC1CaC+2HO,CaC可溶于水.不产生泡 (2)0an的1D1分) 沫(2分) ②E(2分) ④bedfg(2分) ③降低逆反应活化能(2分) (3)①滴入最后半滴Nae S.C,标准溶液后，溶液颜 (3)温度低于242℃时，反应速率慢，甲醇的选择性 色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复(2分) 低，随着温度升高，甲醇选择性升高，故甲醇产率增 24eV-sy) 加，超过242℃时，温度对甲醇的选择性影响不大， ② V ?一(2分，其他合理答案也给分) 但主反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移 ③偏低(1分) 动，导致CO:转化率下降，从而使甲醇产率下降(2 【解析】(1)仪器x的名称为分液漏斗，生成乙炔的 分，其他合理答案也给分)9.02(2分) 化学方程式为CaC+2HO·Ca(OH)2+ 40.53(2分)品kPa·min(2分) CH=CH↑。 【解析】(1)根据盖斯定律，△H1=△H2十△H,由于 (2)①由表中实验现象可知，若试剂X为纯水或饱 △H<0,△H2>0,所以△H<0。 和食盐水，则产生大量泡沫，实验中气体携带泡沫可 (2)①基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3dF4s,故 能堵塞玻璃导管。 ②乙醇比水挥发快，导致泡沫很难形成，且挥发过程 3d轨道表示式为E四 3d 中泡沫薄厚不均极易破裂，故泡沫消除的原因与乙 ②由M的结构可知存在配位键、极性共价键、G键， 醇的挥发性有关，故选c项 苯基中存在非极性共价键和算键，但不含有氢键，故 ③盐酸与生成的胶态Ca(OH):反应：Ca(OH):十 选E项。 4 江苏专版 临考预测卷·新高考 化学(B) ③徭化剂可使正、逆反应活化能同等程度的降低。 又因为平衡时c(CO)=0.2mol·L,则有 (3)温度低于242℃时，反应速率慢，甲醇的选择性 CO.(g)+H (g)-CO(g)+H,O(g) 低，随着温度升高，甲醇选择性升高，故甲醇产率增 转化(mol·L1):0.2+x0.2+x0.2+x0.2+x 加，超过242℃时，温度对甲醇的选择性影响不大， 达到平衡时，c(CO2)=1mol·L1一(0.5 但主反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移 x)mol·L1-(0.2+.x)mol·L1= 动，CO转化率下降，从而使甲醇产率下降。242℃ 0.3mol·L1,c(H,)=3mol·L1-3×(0.5 时甲醇产率为41%×22%=9.02%。 x)mol·L1-(0.2+x)mol·L1-2x= (4)初始时，c(CO2)=1mol·L.-',c(H2) 1.3mol·1.-,c(CH,OH)=0.5mol·L.1, 3mol·L,达到平衡时甲醇产率为50%，c(CO)= c(CO)=0.2mol·L.-',c(HO)=(0.5 0.2mol·L,1。设副反应2中C0反应了 x)mol·L1+(0.2+x)mol·L.1= xmo·1.1,则有 CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) 0,7ml1,则K=0≈0.53：平商时气 转化(mol·L.):x2x x 体压强为pkPa,CH,OH分压为卡kPa,则0~ 根据甲醇的产率为50%，可知平衡时c(CHOH)= 5min内，用CH,OH分压表示的平均反应速率为 0.5mol·L.1,则有 CO:(g)+3H:(g)-CH:OH(g)+H:(g) 希kPa·min 转化(mol·L.-1):(0.5-r)3×(0.5-x)0.5-x0.5-x ·5 江苏专版