广东省乐昌市第二中学2023-2024学年高三下学期保温测试（5月模拟）化学试题

2024届乐昌二中高三冲刺考试化学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是( ) A.黄花梨四撞提盒 B.女史箴图 C.曾侯乙青铜编钟 D.青花山水长形瓷枕 2．2024年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是( ) A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素 B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 3．广东美食享誉全国。下列说法错误的是( ) A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是( ) A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 5. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是( ) A. 气体中含有的质子数为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 上述反应生成时，转移的电子数为 D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 除去锅炉中水坧时，先用溶液处理 在酸中溶解性比大 B 向豆浆中加入溶液制作豆腐 蛋白质在一些化学试剂中发生变性 C 海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒 晶体形成过程存在自范性 D 用高度酒浸泡药材生产药酒 乙醇能溶解多种有机物 7．认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是( ) A．分子式为C9H8O4 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D．1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应 8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( ) A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 9．我国科学家进行了如图3所示的碳循环研究。 下列说法正确的是( ) A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 11. 下列说法正确的是( ) A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 丙三醇用于配制化妆品 丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 13．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图1（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 14．我国首创的铝—空气—海水电池可为海，上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。下列说法不正确的是( ) A．作原电池负极 B．电池工作时，海水中的向正极移动 C．每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D．正极反应式为： 15．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c 随反应时间t的部分变化曲线如图5，则( ) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) ⇌ P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是( ) A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。 （3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：_______，________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡________（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________________。 （4）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为________。 18.（14分） 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 （4）会使滤泥中一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和________(填化学式)。 （5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________； 晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。 19. （14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2 c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3 d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4 e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5 (1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 图1 图2 (4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。 (5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。 20.（14分） 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届乐昌二中高三冲刺考试化学科参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D B D B D A 序号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D A B C D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(共14分，每空2分) （1）5.0 （2）C （3） ①. 3.00 33.00 ②. 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 （4） 0.1104 18.（共14分，除（4） ①. （1分）②.（1分），其他每空2分） （1） （2）＞ （3）或 （4） ①. 晶体 （1分） ②. （1分） （5） ①. ②. 体心 .12 19 (共14分，每空2分) （1） ∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4 （2）AD （3） 4 4 （4）①ac ② （5） 做冷冻剂 20.（14分）（1） （1分） (或 或) （1分） 戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷) （1分） （2）或氧气（1分） （3） (共2分，每空0.5分) 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓硫酸，加热 b 、，加热 （4）CD（全对2分，漏选得1分，多选或错选得0分） （5）（a） 和 （每个物质1分） (b) (c) 学科网（北京）股份有限公司 $$