2025届高三化学一轮复习夯实练——卤族与氮族及其应用

2025届高三化学一轮复习夯实练——卤族与氮族及其应用 一、单选题 1．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（　　） A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．液氨可用作制冷剂 B．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒 C．聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料 D．2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料 3．下列实验设计和操作合理的是 A．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体 B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体 C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 4．是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（　　） A B C D 制取 干燥 收集 先从a口通，再从b口通制 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） A B C D 装置气密性检查 配制一定物质的量浓度的溶液 实验室制 溶液蒸干制备无水 A．A B．B C．C D．D 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) 7．在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗（含有MnO和杂质）制取纯的流程如图。 下列说法错误的是（　　） A．酸浸过程中有复分解反应发生 B．操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 C．氧化过程中每生成1mol ，转移的电子数为 D．与热的NaOH溶液反应的离子方程式为 8．化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是（　　） A．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 B．Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板 C．溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用 D．NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂 9．工业制备下列物质的方案中正确的是（　　） A． B． C． D． 10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　） A.“随开随用、随关随停”制CO2 B.收集氨气的试管口处放置湿棉花，防止氨气与空气形成对流 C.用浓H2SO4干燥HCl气体 D.观察Fe(OH)2的生成 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关实验描述错误的是（　　） A．取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+ B．乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯 C．为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾 D．除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液 12．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（　　） A．常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： C．Fe在Cl2中的燃烧产物： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 13．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （　　） 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜和硝酸一定产生NO2 D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡 A．A B．B C．C D．D 14．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　） A．配制一定浓度硫酸溶液 B．制备少量氨气 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气 15．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　） A．A B．B C．C D．D 16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 　 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 C Al2O3熔点高，硬度大 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 D Na在Cl2中燃烧生成离子晶体 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 17．氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸 B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢 C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂 18．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是（　　） A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 19．在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（　　） A． B． C．稀 D． 20．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　） A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气 二、综合题 21．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：。回答下列问题： （1）一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。 ①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：　 　。 ②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为　 　(填元素符号)；当后，单质碘的产率会降低，原因是　 　。 （2）大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。 （3）卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：　 　。 （4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体　 　(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为　 　(填化学式)。 22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是　 　(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是　 　。 （2）形成酸雨的原理之一如下图所示： 回答下列问题： ①酸雨的pH　 　(填“>”“<”或“=”)5.6。 ②氨的催化氧化方程式　 　。 ③铵盐与强碱反应的离子方程式　 　 （3）二氧化氮溶于水的化学方程式　 　， （4）试管①中反应的化学方程式是　 　。 （5）浓硝酸与铜反应的化学方程式为　 　。 23．合成是重要的研究课题。一种合成的流程如下。 相关数据如下： 物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度/ 分解温度/ 649 1090 ： （1）固氮： ①固氮反应的化学方程式是　 　。 ②固氮的适宜温度范围是　 　。 a.b.c. ③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，　 　(填操作和现象)，说明能起到固氮作用。 （2）转氨：选用试剂完成转化。 Ⅰ.选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是　 　。 Ⅲ.选用固体进行转化。合成氨的过程如下： ①合成氨的总反应方程式是　 　。 ②经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将　 　(填化学式)两种物质混合，充分反应。 检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。 ③测量的转化率：取固体、的混合物[]，混匀，充分反应。用的滴定生成的，至滴定终点时消耗。的转化率为　 　。(摩尔质量为、摩尔质量为) ④相比于和，选用进行转化，的收率高，原子利用率高。 24．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　 　（填两种物质的名称），其净水作用的原理是　 　。 （2）水的净化与软化的区别是 　 　。 （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，则此水的硬度为　 　。 （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=810﹣ 4mol/L， 现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 　 　克，后加入Na2CO3 　 　克． （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 ①隔膜A是　 　（填“阴”或“阳”）离子交换膜； ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为　 　。 25．用适当的文字或化学符合填空 （1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子． 当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是　 　． 当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是　 　． （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式　 　． （3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程　 　． （4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：　 　． （5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3． 通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成； 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：　 　． （6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是　 　． 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶于水使烧瓶内的压强减小，进而引发喷泉实验，故A不符合题意 ； B、氨气为碱性气体，会与五氧化二磷反应，不能用五氧化二磷干燥氨气，故B符合题意； C、氨气的密度小于空气，从向下排空气法收集，故C不符合题意； D、氧化钙溶于水放热，使浓氨水分解生成氨气，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、氨气极易溶于水； B、氨气为碱性气体； C、氨气的密度小于空气； D、浓氨水分解生成氨气。 2．【答案】C 【解析】【解答】A.液氨气化时需要吸热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，A不符合题意； B.漂白粉中含有Ca(ClO)2，具有强氧化性，可用作游泳池水的消毒剂，B不符合题意； C.聚乙炔是由乙炔发生加聚反应得到的，该材料具有导电性，不可用作绝缘材料，C符合题意； D.聚氨酯为有机高分子材料，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、液氨气化时吸热，可用作制冷剂； B、漂白粉具有强氧化性，可用于消毒； C、聚乙炔能导电； D、聚氨酯为有机高分子材料； 3．【答案】A 【解析】【解答】A．用浓磷酸与碘化钠固体共热时：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI，可制备HI气体，A符合题意； B． 也和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去 中混有的少量HCl气体，B不符合题意； C．乙醛会和溴水反应，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，C不符合题意； D．醋酸是弱酸，滴定终点呈碱性，应使用酚酞作指示剂，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．用浓磷酸与碘化钠固体共热时：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI； B． 也和饱和碳酸钠溶液反应； C．乙醛会和溴水反应； D．醋酸是弱酸，滴定终点呈碱性，应使用酚酞作指示剂。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误； B、氨气能与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，故B错误； C、密度比空气小，应用向下排空气法收集，即氨气从短管通入，故C错误； D、CO2溶解度较小，先通入氨气使溶液呈碱性能增大其溶解度，则 先从a口通，再从b口通制 ，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、加热固体试管应向下倾斜； B、无水氯化钙能与氨气反应； C、氨气的密度小于空气； D、CO2溶解度较小，先通入氨气使溶液呈碱性能增大其溶解度。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A不符合题意； B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B不符合题意； C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故C不符合题意； D． 溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干 溶液制备无水 ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.关闭弹簧夹，根据长颈漏斗中的液面差变化可判断装置气密性； B.定容时眼睛与刻度线凹液面的最低处相平； C.加热氯化铵与氢氧化钙固体的混合物可制备氨气，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集； D.铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干氯化铁溶液生成氢氧化铁。 6．【答案】B 【解析】【解答】A、电解NaCl溶液的过程中，阳极产生Cl2，Cl2与Fe反应生成FeCl3，第二步转化错误，A不符合题意； B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2在加热的条件下发生分解反应，生成MgO，两步转化都正确，B符合题意； C、S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，第一步转化错误，C不符合题意； D、N2与H2反应生成NH3，NH3和CO2、NaCl溶液反应，生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解再生成Na2CO3，第二步转化错误，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、Cl2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物； B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，难溶性氢氧化物在加热的条件下分解成相应的金属氧化物和水； C、S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3； D、CO2与饱和氨盐水反应生成NaHCO3； 7．【答案】C 【解析】【解答】A、加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，该反应属于复分解反应，故A不符合题意； B、操作X为过滤操作，用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，故B不符合题意； C、加入氯酸钠是为了将Mn2+氧化为MnO2，每生成1mol，转移的电子数为，故C符合题意； D、与热的NaOH溶液反应生成氯化钠、氯酸钠，反应的离子方程式为，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】粗MnO2加入稀硫酸酸浸，MnO2不溶于硫酸，MnO和MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，操作X分离出二氧化锰，为过滤操作，溶液中含有硫酸锰，向滤液中加入氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．石墨具有导电性，可用作干电池电极材料，与其熔点高无关，A不符合题意； B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为Fe3+具有氧化性，与铁和铜的活泼性大小无关，不能说明铁比铜金属性强，B不符合题意； C．溴能与很多有机物发生取代反应和加成反应等从而形成溴代物，在药物合成方面有广泛应用，C符合题意； D．液氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂，与其化学键无关，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.电极主要是导电 B.主要是铁离子的氧化性强于铜离子 C.药物中一般含有溴元素 D.制冷剂主要是降低温度，应该是液氨汽化时吸热温度降低 9．【答案】B 【解析】【解答】A. 实验室制备氯气采用该方法进行制备，但是氯气的工业制法采用的是电解饱和食盐水的方法，A不符合题意； B. 工业采用灼烧黄铁矿得到二氧化硫气体，而后将二氧化硫在催化剂的作用下氧化为三氧化硫，后将该气体通入浓硫酸中制备浓硫酸，B符合题意； C. 在工业制备纯碱时，为增加二氧化碳的溶解度，应先向饱和NaCl溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，C不符合题意； D. 海水提镁时，应向浓缩海水中加入氢氧化钙（或石灰乳），而不是NaOH，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】在工业流程的设计时，要充分考虑成本问题，如海水的工业利用中，若没有特别要求，加入的碱往往是氢氧化钙而不是氢氧化钠。 10．【答案】D 【解析】【解答】A.纯碱为Na2CO3，Na2CO3为粉末状固体，不可用启普发生器反应，A不符合题意； B.NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl在试管口又会化合生成NH4Cl，因此不可用NH4Cl分解制取NH3，B不符合题意； C.浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥HCl，干燥时HCl应通入浓硫酸内，C不符合题意； D.植物油的密度比水小，浮在水溶液上，可起到隔绝空气的作用，防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、Na2CO3为粉末状，不能用启普发生器； B、NH3和HCl可化合成NH4Cl，因此不能用NH4Cl分解制取NH3； C、干燥气体时，应将气体通入浓硫酸内； D、植物油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化； 11．【答案】B 【解析】【解答】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，A不符合题意； B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，B符合题意； C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，C不符合题意； D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据铵根离子的检验进行分析； B.导管口不能深入液面下，防止倒吸； C.苯环不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环中没有碳碳双键； D.KMnO4具有氧化性，能将H2S氧化，与CO2不反应； 12．【答案】C 【解析】【解答】解：A．常温下溶液的pH越小，溶液的酸性越强，溶液的pH越大，溶液的碱性越强，图象符合，故A正确； B．元素的化合价处于最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，则﹣2价的S元素只有还原性，+4价的S既有氧化性又有还原性，+6价的S只有氧化性，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，只有一种产物FeCl3，故C错误； D．NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O， ≤1，生成NH4HSO3；1＜ ＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物； ≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正确． 故选C．． 【分析】A．常温下溶液的pH越小，溶液的酸性越强； B．元素的化合价处于最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性； C．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关； D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O进行分析． 13．【答案】D 【解析】【解答】A、向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，由于硝酸具有强氧化性，不够将亚硫酸钠氧化，因此产生白色沉淀为硫酸钡，A不符合题意； B、将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，B不符合题意； C、常温下铜片插入硝酸中，若硝酸是稀硝酸，生成NO，遇到空气中的氧气生成产生红棕色气体 NO2，C不符合题意； D、向氢氧化钡溶液中加入NaHCO3，产生白色沉淀碳酸钡，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A．硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子； B．高锰酸钾具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，反应中SO2体现还原性； C．NO是无色气体，易被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2； D．产生的白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙； 14．【答案】B 【解析】【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误； B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确； C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误； D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误． 故选B． 【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸； B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热； C．不能用排水法收集NO2； D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取． 15．【答案】A 【解析】【解答】A、加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A符合题意； B、过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，B不符合题意； C、氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，C不符合题意； D、钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．加热固体时，试管口应略向下倾斜； B．反应生成氧气，同时放出热量，能使脱脂棉燃烧； C．氯气与NaOH反应，锥形瓶内压强变小，气球膨胀； D．反应生成白色晶体，试管右端棉花球用于吸收没参与反应的氯气，防止空气污染； 16．【答案】B 【解析】【解答】A.NH3能与H2O反应生成NH3·H2O，具有碱性，能使酚酞溶液变红，用NH3设计喷泉实验，是利用NH3极易溶于水的性质，A不符合题意； B.1－己醇的沸点比己烷的沸点高，且二者可互溶，因此可采用蒸馏的方法进行分离，B符合题意； C.熔融状态下，Al2O3能与NaOH反应，因此不能用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，C不符合题意； D.点燃条件下Na能与Cl2反应生成NaCl，为离子晶体，NaCl固体中不存在可自由移动的离子或电子，因此NaCl固体不能导电，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、NH3用于设计喷泉实验，是利用NH3极易溶于水的性质； C、根据沸点差异可通过蒸馏对互溶液体进行分离； C、Al2O3能与熔融NaOH反应； D、NaCl固体不能导电； 17．【答案】B 【解析】【解答】A．氯气具有氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，故A不符合题意； B．盐酸具有强酸性，可与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应可溶性盐，达到用于除水垢的目的，故B符合题意； C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，可用作漂白剂，故C不符合题意； D．四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.黄绿色与制取盐酸无关，盐酸是氯气和氢气制取的氯化氢气体溶于水 B.水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，利用盐酸的酸性性质进行除水垢 C.漂白性主要是利用了次氯酸的氧化性 D.做灭火器主要是不能燃烧和不支持燃烧，与溶解性无关 18．【答案】B 【解析】【解答】A．盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A不符合题意； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，故B符合题意； C．氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C不符合题意； D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，次氯酸钾可用于实验室制O2，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】具体分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO ，据此解题。 19．【答案】A 【解析】【解答】A．NO2与水反应生成硝酸，A项符合题意； B．NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成NO，C项不符合题意； D．氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； B、一氧化氮和氢氧化钠不反应； C、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水； D、氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。 20．【答案】A 【解析】【解答】解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确； B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误； C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误； D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D错误； 故选：A． 【分析】A．根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法； B．根据吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法； C．根据铵盐与碱反应生成氨气； D．根据用多用瓶收集气体时，从长管进收集的气体应密度比空气大，且不能与氧气反应； 21．【答案】（1）3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O；I；I2进一步被Cl2氧化，产率降低 （2）2：5 （3）IF5+3H2O=5HF+IO+ H+ （4）在330~380℃条件下加热至恒重；CaO 【解析】【解答】由题给流程可知，向含有碘离子的废液中加入硝酸银溶液富集得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉将氯化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和碘化亚铁溶液；向碘化亚铁溶液中通入适量的氯气，将碘化亚铁氧化为单质碘。 （1）①银与稀硝酸溶液反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故答案为：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O； ②通入氯气的过程中，若说明还原性强的碘离子与氯气恰好反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2=2Cl—+I2，反应中碘元素化合价升高被氧化；当时，碘化亚铁溶液与氯气恰好反应生成氯化铁、碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl—+I2，若，过量的氯气能与碘反应生成碘酸和盐酸使单质碘的产率降低，故答案为：I；I2进一步被Cl2氧化，产率降低； （2）由得失电子数目守恒可知，碘酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成碘的反应中，氧化剂碘酸钾和还原剂亚硫酸氢钠的物质的量比为2：5，故答案为：2：5； （3）由题意可知，五氟化碘与水反应生成氢氟酸和碘酸，反应的离子方程式为IF5+3H2O=5HF+IO+ H+，故答案为：IF5+3H2O=5HF+IO+ H+； （4）由图可知，498g六水碘酸钙的物质的量为1mol，由钙原子原子个数守恒可知，六水碘酸钙受热完全失去结晶水生成碘酸钙的质量为390g，则获得无水碘酸钙的操作为在330—380℃条件下加热六水碘酸钙至恒重得到无水碘酸钙；由钙原子原子个数守恒可知，温度提高至540℃得到的固体中含有40g钙元素，则56g固体中含有16g氧元素，则所得固体为氧化钙，故答案为：在330—380℃条件下加热至恒重；CaO。 【分析】 （1）①银与稀硝酸溶液反应生成硝酸银、一氧化氮和水； ②依据氧化性的顺序判断； （2）利用得失电子数目守恒计算； （3）五氟化碘与水反应生成氢氟酸和碘酸； （4）利用原子原子个数守恒计算。 22．【答案】（1）Si；SiO2 （2）；； （3） （4） （5） 【解析】【解答】（1）硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是Si；光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，光导纤维的主要成分是SiO2。 （2）①由图知，含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，则酸雨的pH 5.6。 ②氨催化氧化得到NO和水，化学方程式为 。 ③溶液中，铵盐与强碱共热，反应生成氨气和水，离子方程式 。 （3）二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式 。 （4）试管①中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式是 。 （5）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为 。 【分析】（1）牢记硅及硅的化合物的用途。 （2）①酸雨为pH 小于5.6的雨。 ②氨催化氧化得到NO和水 。 ③铵盐与强碱共热，反应生成氨气和水 。 （3）二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮 。 （4）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水 。 （5）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水 。 23．【答案】（1）3Mg+N2=Mg3N2；b；加热，若没有白色沉淀和气泡产生 （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵；Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3；Mg315N2和NH4Cl； 【解析】【解答】（1）①固氮是将游离态氮转化为化合态的氮。根据上述流程可知，其中的固氮反应为镁与氮气的反应，化学方程式为3Mg+N2=Mg3N2。 ②镁在熔融状态下反应，而镁的熔点为649，而二氮化三镁大于800时发生分解，故固氮的适宜温度范围是， 故答案为：b。 ③镁能与沸水反应生氢氧化镁和氢气，故固氮后的产物中加水，加热，若没有白色沉淀和气泡产生，说明能起到固氮作用。 （2）选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是氨气能与氯化氢反应生成氯化铵。 ①根据图示可知，氮化镁和氯化铵反应生成氨气和氯化镁，故合成氨的总反应方程式是Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3。 ②为证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨，可以将Mg315N2和NH4Cl两种物质混合，充分反应，若经探测仪器检测，所得氨气中存在则可证实。 ③硫酸与氨气以1：2反应生成硫酸铵，用的滴定生成的，至滴定终点时消耗，则生成NH3的物质的量为(2cv×10-3)mol，根据反应Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3可知，反应Mg3N2物质的量为、NH4Cl物质的量为mol；固体、的混合物[]，设反应前Mg3N2物质的量为x、NH4Cl物质的量为6xmol，则100x+53.5×6x=m，则x=mol，的转化率为。 【分析】（1） ① 镁和氮气反应生成氮化镁； ② 根据表格数据，可知应该使镁熔化，且不能高于800℃； ③ 镁能与沸水反应生氢氧化镁和氢气； （2） ① 箭头起点为反应物，箭头终点为生成物； ② 要注意氮化镁中氮原子的质量数为15； ③ 转化率=变化量/起始量。 24．【答案】（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （3）10° （4）740；1484 （5）阴离子交换膜；pHa＜pHb＜pHc 【解析】【解答】（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；故答案为：明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度= + =10°；故答案为：10°；（4）10m3这种天然水水中含有钙离子物质的量=10×103L×1.2×10-3mol•L-1=12mol；镁离子物质的量=10×103L×6×10-4mol•L-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10×103L×8×10-4mol•L-1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 1 2 　 1 1 1 6mol 12mol 　 8mol 8mol 8mol 共需氢氧根物质的量20mol； 需要Ca(OH)2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol×10mol=740g， 水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol， 其中需要加入的 碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol×106g/mol=1484g，故答案为：740；1484；（5）电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：pHa＜pHb＜pHc；故答案为：阴，pHa＜pHb＜pHc 【分析】（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水的作用是用吸附悬浮杂质使其聚沉，达到净化目的； （2）净水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子； （3）根据硬度为1°的水的定义，可以求出氧化钙的质量； （4）硬水软化，需要把钙离子和镁离子全部沉淀； （5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子只有通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，根据电极反应来书写电解总反应。 25．【答案】（1）HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣ （2）2C+SiO2 Si+2CO↑ （3）CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ （4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO （5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑ （6）13.6mL或17.8mL 【解析】【解答】解：（1）当溶液中有大量H+存在时，HCO3﹣、CO32﹣离子与H+离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42﹣、CO32﹣与Ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存，故答案为：HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣；（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑， 故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与水反应的化学方程式为（CN）2+H2O=HCN+HCNO， 故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）二氧化硫是低价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应，生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4， 三氧化硫是最高价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气．反应的化学方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将20mL的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3mL气体，设20mL的混合气体中两种气体的体积分别为X 当剩余3mL气体为氧气时：依据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 4 1 X X+ +3=20 X=13，6mL 当剩余气体为NO，则剩余NO2为9mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 4 1 X X+ +9=20 X=8.8mL 原二氧化氮体积=8.8mL+9mL=17.8mL，故答案为：13.6mL或17.8mL． 【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与HCO3﹣、CO32﹣离子不能大量共存；当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+离子反应的离子不能大量共存；（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质；（3）CO2能和氢氧化钠发生反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（4）根据氯气与水溶液的反应，类推（CN）2与水的反应；（5）依据所给的例子可以知道：当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气；（6）因3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO2、NO混合气体和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余气体，剩余气体为一氧化氮或氧气，据此分析解答． 学科网（北京）股份有限公司 $$