精品解析：安徽省太和中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

大和中学高一下学期第二次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章~第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pb-207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区，有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应 4. 下列生产、生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A. 具有磁性，故可用于制打印机油墨 B. 利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 C. 常温下，Fe与浓硫酸不反应，可以用铁制容器盛放浓硫酸 D. 利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 5. “点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法错误的是 A. 液体球中分散质粒子直径小于m B. 属于离子化合物，只含离子键 C. 向溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强 D. 中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H 6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列有关叙述正确的是 A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为 C. 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用于治疗胃酸(主要为盐酸)过多症： B. 将少量金属钠加入硫酸铜溶液中： C. 铝粉和NaOH用作管道疏通剂： D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验： 9. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 X Y Z W M A. 可用于自来水消毒 B. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y C. Z的最高价氧化物具有良好的导电性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>M 10. 实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A 浓盐酸与二氧化锰 B 亚硫酸钠和浓硫酸 C 过氧化钠和水 D 铜与浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 11. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C. 反应②、③均须在无氧环境中进行 D. 生成的高纯硅可用做光导纤维 12. 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是Fe B. 若甲为，则丁可能是NaOH溶液 C. 若甲为Al，则丁可能是盐酸 D. 若甲为溶液，则丁可能是 13. 大气中主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，每消耗1mol ，转移2mol D. 回收S总反应为 14. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题： I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。 ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥“84”消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填字母)。 A. 两种物质都非电解质 B. 两种物质都是电解质 C. 两种物质都是氧化物 D. 两种物质都是含碳化合物 （3）写出过量⑦和④反应的离子方程式：___________。 （4）“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________。 （5）某同学用浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 Ⅱ．汽车安全气囊内装有等物质。 （6）当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有65g，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 16. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 17. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为______ ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。 18. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大和中学高一下学期第二次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章~第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pb-207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区，有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 【答案】D 【解析】 【详解】“雷雨发庄稼”的原因：空气中的 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的 O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，NO2易与水反应生成硝酸和一氧化氮；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好； 故选D。 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 3. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。 【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误； C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误； D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列生产、生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A. 具有磁性，故可用于制打印机油墨 B. 利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 C. 常温下，Fe与浓硫酸不反应，可以用铁制容器盛放浓硫酸 D. 利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现出磁性，所以可作打印机墨粉的主要成分，故A正确； B．碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂，与其能与碱反应的性质无关，故B错误； C．铁在浓硫酸中钝化，发生了反应，所以常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放，故C错误； D．明矾不具有强氧化性，溶于水能产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，但不能杀菌消毒，故D错误； 故选A。 5. “点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法错误的是 A. 液体球中分散质粒子直径小于m B. 属于离子化合物，只含离子键 C. 向溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强 D. 中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm即m，故A正确； B．CH3COONa中醋酸根离子和钠离子存在离子键，C和H等原子存在共价键，属于离子化合物，故B错误； C．醋酸是弱酸，部分电离，加入NaOH固体反应生成CH3COONa，属于盐类能完全电离，则溶液导电性逐渐增强，故C正确； D．同周期越靠左半径越大，不同周期，电子层越多半径越大，则中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H，故D正确； 故选B 6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明的溶液中，溶液为黄色，、无色透明溶液中，与产生红色络合物，不能大量共存，故A项错误； B．含有大量的溶液中，与、、、均不反应，可以大量共存，故B项正确； C．使酚酞变红的溶液呈碱性：与、与不能大量共存，故C项错误； D．的溶液显酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，将氧化为，不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 7. 下列有关叙述正确的是 A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为 C. 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，故A错误； B．具有漂白性的气体均可使品红溶液褪色，则该气体不一定是二氧化硫，也可能为氯气等，故B错误； C．通过最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性才能比较非金属性的强弱，卤化氢为非含氧酸，不能通过其酸性来比较元素非金属性，故C错误； D．根据pV=nRT，温度和压强相同下，相同体积的和两种气体，物质的量相同，由N=n∙NA，则分子数相同，故D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用于治疗胃酸(主要为盐酸)过多症： B. 将少量金属钠加入硫酸铜溶液中： C. 铝粉和NaOH用作管道疏通剂： D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，故A正确； B．钠加入硫酸铜溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确； D．具有强氧化性，能与KI反应生成碘单质，离子方程式为：，故D正确； 故选：B。 9. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 X Y Z W M A. 可用于自来水消毒 B. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y C. Z的最高价氧化物具有良好的导电性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>M 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置，且W的原子序数是Y的两倍可判断，Y为O元素，W为S元素，M为Cl元素，Z为Si元素，X为N元素。 【详解】A．为，可用于自来水消毒，A正确； B．元素非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：，B错误； C．二氧化硅不具有良好的导电性，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：，D错误； 答案选A。 10. 实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A 浓盐酸与二氧化锰 B 亚硫酸钠和浓硫酸 C 过氧化钠和水 D 铜与浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，由左侧装置不加热制备气体，且可以用排水法收集，以此解题。 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，另外氯气溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．亚硫酸钠和浓硫酸反应可以生成二氧化硫，但是二氧化硫可以溶解在水中，不能用排水法收集，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氧气，且可以用排水法收集氧气，C正确； D．二氧化氮与水反应能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，D错误； 故选C。 11. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C. 反应②、③均须在无氧环境中进行 D. 生成的高纯硅可用做光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：，故A错误； B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，为液态，2.24L物质的量不是0.1mol，故B错误； C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确； D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误； 故选C。 12. 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是Fe B. 若甲为，则丁可能是NaOH溶液 C. 若甲为Al，则丁可能是盐酸 D. 若甲为溶液，则丁可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为Cl2，则丁可能是Fe，则二者反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，A正确； B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，乙为NaHSO3、丙为Na2SO3，B正确； C．若甲为Al，丁盐酸，则乙是氯化铝，氯化铝和盐酸不能反应，C错误； D．若甲为NH3·H2O溶液，丁为CO2，乙为(NH4)2CO3，丙为NH4HCO3，即丁可能是CO2，D正确； 故选C。 13. 大气中主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，每消耗1mol ，转移2mol D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，生成CuS 的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误； B．由分析可知，过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，被还原，B错误； C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，通入1mol氧气转移4mol电子，C错误； D．由分析可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选D。 14. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题： I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。 ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥“84”消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填字母)。 A. 两种物质都是非电解质 B. 两种物质都是电解质 C. 两种物质都是氧化物 D. 两种物质都是含碳化合物 （3）写出过量⑦和④反应的离子方程式：___________。 （4）“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________。 （5）某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 Ⅱ．汽车安全气囊内装有等物质。 （6）当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有65g，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 【答案】（1）产生黄色火焰 （2）D （3） （4）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O （5）100 （6） ①. ②. 33.6L ③. 1:6 【解析】 【小问1详解】 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应，故答案为：产生黄色火焰； 【小问2详解】 CH3CH2OH不是氧化物，是有机物，在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，CH3COOH不是氧化物，是有机物，在水中能导电，属于电解质，且CH3CH2OH和CH3COOH都属于含碳化合物，故答案为：D； 【小问3详解】 过量乙酸和反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，乙酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式：，答案为：； 【小问4详解】 常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl,两者不能混合使用，用离子方程式表示原因为：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应该配500mL稀硫酸，设需要17mol•L-1的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律有：17mol•L-1×VmL=3.4mol•L-1×500mL，解得：V=100，故答案为：100； 【小问6详解】 ①N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对，电子式为，故答案为：； ②NaN3分解的化学方程式：2NaN3═2Na+3N2，可得关系式，解得n=1.5mol，V=n·Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； ③Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，铁元素化合价降低，氧化剂是Fe2O3，还原剂是Na，氧化剂和还原剂的物质的量比是1:6，故答案为：1:6。 16. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 需要 ②. （4）漂白性 （5） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性 （6） ①. 二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀 ②. ＜ 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经无水硫酸铜后与高锰酸钾发生反应以证明其具有还原性，试剂X可用于证明其不同化学性质，二氧化硫为有害气体，需进行尾气处理，用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 酸性溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：； 【小问3详解】 浓硫酸与铜制加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：； 【小问4详解】 若试剂X是品红溶液，通入二氧化硫后溶液褪色，可验证的漂白性； 【小问5详解】 若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到有黄色沉淀形成，二氧化硫与发生归中反应，其中二氧化硫体现氧化性； 【小问6详解】 ①二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀； ②后者无白色沉淀生成，根据强酸制弱酸可判断，酸性：。 17. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为______ ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ②. g→ab→ef→d ③. 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 （4） ①. B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) ②. 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色) 【解析】 【小问1详解】 ①在装置C中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O； ②装置d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d； ③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管； 【小问2详解】 氨气还原CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； 【小问3详解】 根据信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O； 【小问4详解】 ①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象； ②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)。 18. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解 ②. （2）制玻璃、制光导纤维 （3）1：1 （4）85.4% （5） ①. ②. 氧化 【解析】 【分析】方铅矿(PbS，含少量SiO2)加入硝酸酸化转化为Pb(NO3)2，滤渣中为氧化生成的S和未反应的SiO2，Pb(NO3)2继续加入H2SO4转化为硫酸铅沉淀和滤液，加入碳酸钠溶液，硫酸铅转化为碳酸铅，碳酸铅分解得到氧化铅，加入次氯酸钠氧化得到二氧化铅，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是：低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解；酸浸时发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 从“酸浸”所得滤渣中回收的SiO2，可用于制玻璃、制光导纤维； 【小问3详解】 氧化时Pb从+2价到+4价，升了2价，Cl从+1价变为-1价，降了2价，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1; 【小问4详解】 根据Pb守恒，则100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，理论上生成的PbO2的质量为，则PbO2的产率=； 【小问5详解】 ①PbO2为正极，放电时PbO2电极的电极反应式为：； ②充电时PbO2电极为阳极，发生氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$