精品解析：甘肃省武威市天祝一中、民勤一中2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题

2023～2024学年度第二学期期中考试 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 2. 下列说法正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 是直线形分子，其键角为105° C. 键的形成： D. 的电子式为 3. 下列晶体中由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 足球烯 C. 金属钾 D. 白磷 4. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A. X、Y只能是分子 B. X、Y只能是离子 C. 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D. 一定是X提供空轨道，Y提供孤电子对 5. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 6. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素最外层有5个电子 B. X最可能生成的阳离子为 C. X元素属于s区 D. X一定为金属元素 7. 下列各组比较中，正确的是 A. 分子晶体中的沸点大于的沸点 B. 氨分子间存在氢键，故的稳定性大于 C. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 D. 在白磷中的溶解度： 8. 三聚氰酸是一种重要化工原料，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 分子中采用杂化的原子有3个 C. 该物质分子间的作用力有范德华力、氢键 D. 该物质中原子的第一电离能大小： 9. 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是 A. 含有X元素的化合物一定是共价化合物 B. Y元素的电负性大于X元素的电负性 C. 的水溶液呈酸性 D. 和分子的中心原子杂化方式分别为、 10. 下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723 由以上数据作出的下列判断中错误的是 A. Na2O在920℃时可以导电 B. BCl3和AlF3的晶体类型相同 C. AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D. 表中物质都不属于金属晶体 11. 下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是 A. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 乳酸分子不是手性分子 D. 的极性比的极性强，因此酸性： 12. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 B. 二茂铁属于离子晶体 C. 中键和π键个数之比为 D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化 13. 冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是 A. X与Y属于同系物 B. 上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2杂化 C. W中存在极性键、非极性键、离子键 D. 冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小 14. 最近中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子构成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的●表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个T-碳晶胞中含8个碳原子 B. T-碳中键的最小夹角约为 C. T-碳属于分子晶体 D. T-碳的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127()。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131()。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 和的价电子排布不相同 B. 和的电负性不相等 C. 的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子 D. 碘元素的第一电离能大于氯元素 （2）核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。 ①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是___________(填元素符号)。 ②写出二价铜离子的基态电子排布式：___________。 ③铅的核电荷数为82，在周期表中___________(填能级符号)区。 ④基态锰原子价电子轨道表示式为___________，锰原子中能量最低的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。 16. 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示。 回答下列问题： （1）硝基胍分子中含有的共价键类型为___________(从成键方式角度考虑)。 （2）硝基胍分子中C、H、O、N四种元素，这四种元素___________(填“能”或“不能”)形成离子化合物。 （3）三种分子的中心原子杂化类型相同，但键角大小为，原因是___________。 （4）硝基胍中N原子的杂化方式为___________。从结构上分析硝基胍___________(填“易”或“不”)溶于水，原因是___________。 （5）下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 17. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色) （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶，原理如下： 基态Cr原子外围电子轨道表示式为___________；配合物中与Cr3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)。 （2）现有下列实验： ①呈天蓝色的离子为___________，溶剂X可以是___________(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是___________。 （3）下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是___________(填字母)。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 向由0.1mol CrCl3∙6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3∙6H2O的化学式可表示为 C 向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在 D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- A. A B. B C. C D. D 18. 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在杂志上。 （1）基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中的空间构型为___________。 ②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。 （3）NH3分子中的键角为107°，但在中NH3分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。 （4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA =___________mol-1 (列出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度第二学期期中考试 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意； B．导电的原因是存在自由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意； D．晶体具有固定的熔点而非晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 是直线形分子，其键角为105° C. 键的形成： D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3d能级的能量高于4s能级，故基态钾原子的电子排布式为，A错误； B．的键角180°，B错误； C．键是p-p原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确； D．电子式中各原子最外层中的孤电子对、共用电子对都应写出来，D项中漏掉氯原子的孤电子对，D错误； 故选：C。 3. 下列晶体中由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 足球烯 C. 金属钾 D. 白磷 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，其构成粒子为碳原子，故A项正确； B．为分子晶体，其构成粒子为分子，故B项错误； C．金属钾为金属晶体，其构成粒子为和自由电子，故C项错误； D．白磷为分子晶体，其构成粒子为分子，故D项错误； 本题答案选A。 4. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A. X、Y只能是分子 B. X、Y只能是离子 C. 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D. 一定是X提供空轨道，Y提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【分析】形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道，另一种微粒提供孤电子对。 【详解】A．X、Y可能是分子，也可能是离子，A不正确； B．X、Y可能是离子，也可能一种是离子，另一种是分子，或两种都是分子，B不正确； C．若X提供空轨道，则X是中心原子，Y是配体，所以Y至少要提供一对孤电子对，C正确； D．不能确定X和Y哪个是中心原子、哪个是配体，所以X不一定提供空轨道，Y不一定提供孤电子对，D不正确； 故选C。 5. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。 6. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素最外层有5个电子 B. X最可能生成的阳离子为 C. X元素属于s区 D. X一定为金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，A错误； B．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以反应中最可能生成的阳离子为，B正确； C．第族元素属于p区，C错误； D．X属于第族元素，族中有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否为金属，D错误； 故选B。 7. 下列各组比较中，正确的是 A. 分子晶体中的沸点大于的沸点 B. 氨分子间存在氢键，故的稳定性大于 C. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 D. 在白磷中的溶解度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，分子间仅存在范德华力，沸点随相对分子质量的增大而升高，故沸点：，A正确； B．非金属简单氢化物的熔沸点与氢键、范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，的稳定性大于是因为N的非金属性大于P，B错误； C．金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于镁的第一电离能，钠最外层只有一个电子，再失去一个电子出现能层的变化，需要的能量增大，最外层有2个电子，因此，的第二电离能大于的第二电离能，C错误； D．是非极性分子，是极性分子，白磷是非极性分子，根据相似相溶原理，在苯中的溶解度：，D错误； 本题选A。 8. 三聚氰酸是一种重要化工原料，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 分子中采用杂化的原子有3个 C. 该物质分子间的作用力有范德华力、氢键 D. 该物质中原子的第一电离能大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中只有极性键没有非极性键，故A错误； B．分子中采用杂化的原子有3个C原子、3个N原子，共6个，故B错误； C．分子间羟基之间能形成氢键，因此该物质分子间的作用力有范德华力、氢键，故C正确； D．该物质中N原子第一电离能大于O，故第一电离能大小：，故D错误； 故选C。 9. 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是 A. 含有X元素的化合物一定是共价化合物 B. Y元素的电负性大于X元素的电负性 C. 的水溶液呈酸性 D. 和分子的中心原子杂化方式分别为、 【答案】C 【解析】 【分析】X元素基态原子的2p能级处于半充满状态，则基态X原子电子排布式为1s22s22p3，即X为N，Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等，基态Y原子的电子排布式为1s22s22p2，即Y为C，Z元素的+3价阳离子的核外电子排布式与基态氖原子相同，因此Z为Al，W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子，W的电子排布式为1s22s22p23s23p1或1s22s22p23s23p5，即W可能为Al，也可能为Cl，因为Z为Al，则W为Cl，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，X为N，含N元素的化合物可能为共价化合物，如HNO3，也可能为离子化合物，如NH4NO3，故A错误； B．Y元素为C，X元素为N，同周期从左向右电负性逐渐增大，即N的电负性强于C，故B错误； C．ZW3的化学式为AlCl3，氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液显酸性，故C正确； D．ZW3的化学式为NCl3，中心原子N的价层电子对数为3+=4，N的杂化类型为sp3，YW4的化学式为CCl4，中心原子C的杂化类型为sp3杂化，故D错误； 答案为C。 10. 下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723 由以上数据作出的下列判断中错误的是 A. Na2O在920℃时可以导电 B. BCl3和AlF3的晶体类型相同 C. AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D. 表中物质都不属于金属晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据表格数据可知，Na2O的熔点为920℃，则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na+和O2-，可以导电，故A正确； B．根据表格数据，BCl3沸点-107℃，熔点低，为分子晶体；AlF3熔点为1291℃，熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误； C．AlCl3属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是共价键生成氯离子和铝离子，故C正确； D．金属晶体都是金属单质，表中物质都是化合物，不属于金属晶体，故D正确； 答案选B。 11. 下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是 A. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 乳酸分子不是手性分子 D. 的极性比的极性强，因此酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液是因为I2与I-发生反应：，不可用“相似相溶”原理解释，A错误； B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误； C．中与相连的碳上连有4个不同的基团，因此为手性分子，C错误； D．键的极性：，使分子中羧基的极性强于分子中羧基的极性，更易电离出氢离子，因此酸性：，D正确； 故选D。 12. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 B. 二茂铁属于离子晶体 C. 中键和π键个数之比为 D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键，A错误； B．根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，B错误； C．中有10个σ键，2个π键，σ键与π键个数之比为，C正确； D．已知环戊二烯的结构式为，1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，2、3、4、5碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为，因此仅有1个碳原子采取杂化，D错误； 本题选C。 13. 冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是 A. X与Y属于同系物 B. 上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2杂化 C. W中存在极性键、非极性键、离子键 D. 冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似(官能团种类和数目分别相同)且组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结合题干图示信息可知，X与Y不属于同系物，A错误； B．由题干图示信息可知，上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子周围的价层电子对数均为4，即它们都采取sp3杂化，B错误； C．W中Li+与孤对电子之间的作用属于配位键，即氧原子的孤对电子填入了Li+的空轨道，即W中存在C-H、C-O极性键、C-C非极性键、配位键，不存在离子键，C错误； D．因为Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构，故冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小，D正确； 故答案为：D。 14. 最近中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子构成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的●表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个T-碳晶胞中含8个碳原子 B. T-碳中键的最小夹角约为 C. T-碳属于分子晶体 D. T-碳的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个金刚石晶胞中，含有碳原子的数目为，将每个C原子换成一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元，则1个T-碳晶胞中含有的碳原子数目为，A项错误； B．T-碳中键的最小夹角为，B项错误； C．T-碳中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，C项错误； D．1个T-碳晶胞中含碳原子的数目为32，则该晶体的密度为，D项正确； 本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127()。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131()。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 和的价电子排布不相同 B. 和的电负性不相等 C. 的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子 D. 碘元素的第一电离能大于氯元素 （2）核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。 ①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是___________(填元素符号)。 ②写出二价铜离子的基态电子排布式：___________。 ③铅的核电荷数为82，在周期表中___________(填能级符号)区。 ④基态锰原子价电子轨道表示式为___________，锰原子中能量最低的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。 【答案】（1）C （2） ①. Al、Si ②. {或[Ar]} ③. p ④. ⑤. 1s ⑥. 球 【解析】 【小问1详解】 A．和是由碘元素形成的同位素，电子数相同，价电子排布相同，故A错误； B．和都是碘元素，电负性相等，故B错误； C．位于VIIA族，基态碘原子的简化电子排布式[Kr]4d105s25p5，只有5p这1个能级未充满电子，故C正确； D．同主族从上到下电子层数增多，第一电离能减小，则碘元素的第一电离能小于氯元素，故D错误； 故选C； 【小问2详解】 ①碳、氧、硅、铝四种元素分别位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基态原子中3p能级上才有可能存在电子，铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1，硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Al、Si的3p能级上存在电子； ②铜的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外层4s上第一个电子和次外层3d上的一个电子后形成二价铜离子，其基态电子排布式为{或[Ar]}； ③铅的核电荷数为82，位于周期表第6周期第ⅣA族，为p区元素； ④基态锰原子价电子排布式为3d54s2，轨道表示式为，离核越近电子能量越低，锰原子中能量最低的电子为1s轨道上的电子，其轨道呈球形。 16. 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示。 回答下列问题： （1）硝基胍分子中含有的共价键类型为___________(从成键方式角度考虑)。 （2）硝基胍分子中C、H、O、N四种元素，这四种元素___________(填“能”或“不能”)形成离子化合物。 （3）三种分子的中心原子杂化类型相同，但键角大小为，原因是___________。 （4）硝基胍中N原子的杂化方式为___________。从结构上分析硝基胍___________(填“易”或“不”)溶于水，原因是___________。 （5）下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）π键、σ键 （2）能 （3）分子中无孤电子对，的中心原子分别有1对孤电子对、2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子的排斥作用越强，键角越小 （4） ①. ②. 易 ③. 硝基胍中含有N、O、H元素，可以与水分子形成氢键，使其溶解度增大(答案合理均可) （5）D 【解析】 【小问1详解】 硝基胍分子中含有N-H键，C=N键，N=O键，C-N键，N-N键和N-O键，含有π键、σ键，故答案为：π键、σ键； 【小问2详解】 硝基胍分子中C、H、O、N四种元素能形成离子化合物，比如碳酸铵是离子化合物；故答案为：能； 【小问3详解】 中碳原子的孤电子对数，中氮原子的孤电子对数，中氧原子的孤电子对数，分子中无孤电子对，、的中心原子分别有1对孤电子对、2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子的排斥作用越强，键角越小，所以键角大小为，故答案为：分子中无孤电子对，、的中心原子分别有1对孤电子对、2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子的排斥作用越强，键角越小； 【小问4详解】 ①硝基胍中右边N原子价层电子对为3+0=3，杂化方式为sp2，左上边的N原子价层电子对为2+1=3，杂化方式为sp2，下边的两个N原子价层电子对为3+1=4，杂化方式为sp3，故答案为：①sp2、sp3； ②从结构上分析该物质易溶于水，③原因是硝基胍中含有N、O、H元素，可以与水分子形成氢键，使其溶解度增大(答案合理均可)；故答案为：②易、③硝基胍中含有N、O、H元素，可以与水分子形成氢键，使其溶解度增大(答案合理均可)； 【小问5详解】 A．该电子排布图是碳原子基态电子排布式，能量最低，故A不符合题意； B．2s上一个电子跃迁到2p能级上，能量不是最高的，故B不符合题意； C．2s上两个电子全部跃迁到2p能级上，能量不是最高的，故C不符合题意； D．1s上两个电子全部跃迁到2p能级上，能量是最高的，故D符合题意； 综上所述，本题选为：D。 17. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色) （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶，原理如下： 基态Cr原子外围电子轨道表示式为___________；配合物中与Cr3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)。 （2）现有下列实验： ①呈天蓝色的离子为___________，溶剂X可以是___________(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是___________。 （3）下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是___________(填字母)。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 向由0.1mol CrCl3∙6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3∙6H2O的化学式可表示为 C 向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在 D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. [Cu(H2O)4]2+ ②. 乙醇 ③. ④. NH3＞H2O （3）BC 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中的铜离子以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，滴加氨水，生成Cu(OH)2蓝色沉淀；继续滴加氨水，Cu(OH)2沉淀完全溶解并生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+；往溶液中滴加乙醇，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，从而析出[Cu(NH3)4]SO4晶体。 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，外围电子轨道表示式为；配合物中，O原子最外层有2个孤电子对，则与Cr3+形成配位键的原子是O。 【小问2详解】 ①由分析可知，呈天蓝色的离子为[Cu(H2O)4]2+，溶剂X使[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，则X的极性较弱，可以是乙醇，继续添加氨水，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为。 ②由于N的电负性比O弱，提供孤电子对的能力比O强，所以NH3与Cu2+的结合能力比H2O强，则NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是NH3＞H2O。 【小问3详解】 A．Fe3+与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3易溶于水，A不正确； B．0.1mol CrCl3∙6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3，生成0.2molAgCl，说明1molCrCl3∙6H2O中含有2mol自由移动的Cl-，已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3∙6H2O的化学式可表示为，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓硫酸，平衡左移，浓度增大，橙色加深，再改加10滴浓NaOH，平衡右移，浓度增大，溶液变为黄色，C正确； D．向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，不是重新生成Ag+和Cl-，而是生成[Ag(NH3)2]+和Cl-，D不正确； 故选BC。 18. 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在杂志上。 （1）基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中的空间构型为___________。 ②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。 （3）NH3分子中的键角为107°，但在中NH3分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。 （4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA =___________mol-1 (列出表达式)。 【答案】（1） ①. ②. 激发 （2） ①. 平面三角形 ②. sp3、sp2 ③. 分子晶体 ④. 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键) （3）形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N-H键间的键角变大 （4） 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni2+的价层电子排布式为3d8，轨道表示式为，基态时该离子核外电子空间运动状态为14，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则肯定有电子激发到能量更高的轨道，所以该离子处于激发态。 【小问2详解】 ①硝酸溶液中的中心N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则空间构型为：平面三角形。 ②甘氨酸中C原子的价层电子对数分别为3和4，杂化方式为sp3、sp2，晶体类型是分子晶体，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)。 【小问3详解】 NH3分子中N原子发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，而的N原子也发生sp3杂化，N原子最外层的1个孤电子对用于与Cu2+形成配位键，对其它成键电子的排斥作用减弱，导致这种变化的原因是：形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N-H键间的键角变大。 【小问4详解】 在晶胞中，所含Li+数目为8，所含NH2-的数目为=4，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA ==mol-1 。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $