第12章盐同步练习题---2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐同步练习题 一、选择题 1．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( ) A．鉴别NH4NO3和NaOH固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化 B．检验CO2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象 C．分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可 D．除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量的碳酸钠溶液后过滤 2．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是( ) A．甲可能是氧化物 B．丙可能是碱 C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐 D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质 3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂及方法 A H2O 植物油 加入洗涤剂、振荡、过滤 B Na2CO3溶液 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C CO2 CO 先通入足量的澄清石灰水中，再通入浓硫酸中 D Cu ZnSO4 加入足量的水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 B 水 臭味 加入足量活性炭，充分吸附 C 氯化铁溶液 稀盐酸 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 硝酸钠溶液 硫酸钠溶液 滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是 A．N2、O2、空气三种无色气体（插入燃着木条） B．Fe粉、C粉、MnO2三种黑色粉末（在O2中灼烧） C．FeSO4、CaCl2、稀H2SO4三种溶液（观察颜色） D．CaCO3、无水CuSO4、NaCl三种白色固体（蒸馏水） 6．将10.6g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠分别与等质量且足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是 A．反应消耗的盐酸一样多 B．反应生成的氯化钠一样多 C．反应生成的二氧化碳一样多 D．反应后所得溶液质量一样多 7．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氮气可用来保存粮食、水果 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用食盐水除水垢 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 8．分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是 A．酸在水中能电离出H+，故含氢元素的物质是酸 B．生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应 C．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 D．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网 B．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤 C．除去CO中的CO2通过NaOH溶液 D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象 10．下列各组物质是按酸、碱、盐和氧化物的顺序排列的是 A．HCl、Cu(OH)2、NH4Cl、Fe2O3 B．H2SO4、NH3﹒H2O、Na2CO3、KClO3 C．HCl、CaCl2、CuSO4、H2O2 D．H2O、NaOH、KMnO4、CO2 11．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C CaCO3 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D 12．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是 A．用胶带粘合破损书画 B．糖溶解在水中形成糖水 C．用钢丝球擦除锅底的炭黑 D．用白醋泡制软皮鸡蛋 13．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 图像 变化关系 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 分别向相同的硫酸铜溶液 （足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 加热一定质量的高锰酸钾 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空与简答 14．某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题： (1)下表是该同学对部分物质的分类存放情况，请你在表中填写所含物质的类别（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”） 物质类别 物质 铜丝 醋酸 纯碱 熟石灰 生石灰 (2)表中有一物质能够与水发生化合反应，写出反应的化学方程式 。 (3)澄清石灰水露置在空气中容易变质，写出反应的化学方程式 。 (4)写出表中物质发生复分解反应的化学方程式 。 15．化学源于生活，与工农业生产密切相关。 (1)空气是一种宝贵的自然资源。 ①食品包装中充N2以防腐，是由于N2 。 ②法国化学家拉瓦锡用 (填“定性”或“定量”)的方法研究了空气的成分。 (2)水作为一种化学物质，能参与许多反应。 ①铁制品锈蚀是铁与空气中的 、水蒸气等发生化学反应的结果。 ②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出 。 (3)合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。 ①在饼干配料中，富含油脂的是 。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了 (填“加快”或“减慢”)氧化的速度。 ②在农业上碳酸氢铵可用做 肥，但不能跟碱性物质混用，原因是 。 16．填空： (1)用化学用语填空： ①2个氢原子 。         ②3个二氧化氮分子： 。 ③亚铁离子 。             ④人体中含量最多的金属元素 。 (2)工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下： ①反应器1中先加入一定量水，气体从底部缓慢通入的原因是 。 ②反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。 ③上述流程中可循环利用的物质是 。 17．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。 (1)用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 。 (2)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。 (3)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。 18．如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： (1)从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 (填字母)； A．易溶于水　　　　B．撞击易爆炸 C．受热易分解 (2)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)； (3)硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式 。 19．（1）现有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为M和N。为把上述两瓶溶液一次性鉴别出来，实验室提供了酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液三种鉴别试剂。 ①小明同学将无色酚酞试液滴加到盛有M溶液的试管中，发现溶液仍为无色，由此可确定M瓶中盛放的是 （填写“稀硫酸”“碳酸钠溶液”之一）。 ②他也可以选择上述鉴别试剂中的另外一种，能把两瓶溶液一次性鉴别出来，这种试剂是 （填写“稀盐酸”“氯化钡溶液”之一）。 （2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，实验现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①写出气体B的化学式 。 ②滤液E中肯定大量存在的酸根离子为 （写离子符号）。 ③混合物A中，还不能确定存在的物质及得此结论的理由： 。 20．实验室有氯化钾样品，其中含有少量的、、等杂质，将其进行精制的流程如下图： （1）流程图中KOH不可以用代替的原因是什么 ？ （2）流程图中沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式（写一个即可） 。 （3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么 ？ 三、科学探究题 21．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。 (1)A中反应开始时，弹簧来C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A仍在反应，过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀：该沉淀的化学式为 。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。 【提出问题】反应后置B溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；猜想2：NaCl、CaCl2；猜想3：NaCl、NaOH；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 (2)【交流讨论】经讨论大家一致认为猜想 一定不合理，理由是 。 (3)【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验： 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确 实验2：(填写下表) 实验操作 先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 溶液变红 实验结论 猜想4正确 【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。 四、计算题 22．欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取13.25g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入50g14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求：样品中碳酸钠的质量分数 . 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故取样，分别加入适量水，测量温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，不符合题意； B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，溶解后，过滤，洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钠，符合题意； D、加入适量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得氯化钠溶液，不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】A、甲能与氢氧化钙反应，甲能与乙反应，氢氧化钙能转化为乙，可推出甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丁能转化为乙，丁能与氢氧化钙、盐酸、氯化铜反应，可推出丁为碳酸钠，丙能与盐酸和氯化铜反应，可推出丙为铁，甲是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故甲可能是氧化物，不符合题意； B、如果丙是碱，丙能与盐酸、氯化铜反应，则丙可能为氢氧化钠，丁能与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，丁应为碳酸钠，丁能转化为乙，氢氧化钙能转化为乙，则乙为水，甲能与乙、氢氧化钙反应，可推出甲为二氧化碳，但是二氧化碳和水均属于氧化物，与题干信息不符合，符合题意； C、由A的分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢氧化钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，丙为铁，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，丁为碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、乙为氢氧化钠，丁为碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能生成氯化钠，不符合题意。 故选B。 3．D 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不能除去杂质，不符合除杂原则，故A错误； B、硫酸钠、氯化钠都会与硝酸银反应，不能除去杂质，故B错误； C、二氧化碳与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故不能去除杂质，故C错误； D、硫酸锌溶于水，铜不溶于水，加水后过滤洗涤干燥，可去除硫酸锌杂质，故D正确； 故选D 4．A 【详解】A、CO通过足量灼热的氧化铜生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、活性炭能吸附水中的臭味，加活性炭充分吸附后过滤，错误；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；D、硝酸钠不能与过量的硝酸钡反应，不符合除杂原则，错误。故选A。 点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 5．C 【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意； B、铁粉在氧气中剧烈燃烧、火星四射，炭粉在氧气中燃烧，发出白光，黑色粉末逐渐消失，二氧化锰在氧气中不能燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意； C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，氯化钙溶液和稀硫酸均是无色的，无法区分氯化钙溶液和稀硫酸，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 6．C 【分析】， 【详解】A、根据分析可知，消耗的盐酸不一样多。错误。 B、根据分析可知，生成的氯化钠分别是11.7g和5.85g，不一样多。错误。 C、根据分析可知，生成的二氧化碳一样多，都是4.4g。正确。 D、反应前后物质的总质量不变，因稀盐酸质量一氧化碳，加入固体质量不同，放出气体质量相同，所以所得溶液质量不同，错误。 故选C。 7．C 【详解】A、氮气性质比较稳定，可用来保存粮食、水果，不符合题意； B、熟石灰主要成分是氢氧化钙，属于碱，能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意； C、食盐中主要含有氯化钠，水垢的主要成分是碳酸钙，食盐与水垢不反应，不能用食盐除水垢，符合题意； D、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，不符合题意。故选C。 8．D 【详解】A、酸在水中能电离出H+，含氢元素的物质不一定是酸，如H2O中含有H，H2O不属于酸，故选项说法错误； B、生成气体是复分解反应发生的条件之一，在溶液中能生成气体的反应不一定是复分解反应，如双氧水溶液在二氧化锰催化作用下分解产生水与氧气，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误； C、离子都带电荷，带电荷的粒子不一定是离子，如原子核带正电荷，原子核不属于离子，故选项说法错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确。 故选D。 9．B 【详解】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，所以通过灼热的铜网可以除去N2中混有的少量O2，符合除杂原则，选项正确； B、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，加入足量水后氧化钙变为氢氧化钙，除去了欲保留的物质，不符合除杂原则，选项错误； B、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以通过NaOH溶液可以除去CO中的CO2，符合除杂原则，选项正确； D、碳酸钠与硝酸反应生成可溶性的硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，生成沉淀说明碳酸钠中混有氯化钠，选项正确； 故选B。 10．A 【分析】酸是电离产生阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是电离产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物； 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。 【详解】A、HCl属于酸，Cu(OH)2属于碱，NH4Cl属于盐，Fe2O3属于氧化物，正确； B、H2SO4属于酸，NH3﹒H2O属于碱，Na2CO3属于盐，KClO3属于盐，错误； C、HCl属于酸，CaCl2属于盐，CuSO4属于盐，H2O2属于氧化物，错误； D、H2O属于氧化物，NaOH属于碱，KMnO4属于盐，CO2属于氧化物，错误； 故选：A。 11．B 【详解】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、碳酸钙和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选B。 12．D 【详解】A.用胶带粘合破损书画，只是粘合，没有新物质生成，属于物理变化。     B.糖溶解在水中形成糖水，没有新物质生成，属于物理变化。 C.用钢丝球擦除锅底的炭黑，利用钢丝球的硬度大特性进行摩擦，没有新物质生成，属于物理变化。     D.用白醋泡制软皮鸡蛋，白醋与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 13．C 【详解】①向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，一开始就会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，图像与描述不符； ②分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小。且锌的金属活泼性强于铁，所以锌和硫酸铜反应时间小于铁和硫酸铜反应时间，图像与描述相符； ③加热高锰酸钾时，开始一定时间内，高锰酸钾未开始分解，固体中锰元素质量分数不变；当开始分解后产生氧气，固体总质量减小，锰元素质量不变，所以锰元素质量分数逐渐增大，反应结束后质量分数不再变化，图像与描述相符； ④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），因为大理石质量相同，所以产生气体一样，只不过粉末状反应快，反应时间短；块状的反应慢，反应时间长，图像与描述不符。 综上所述，②③正确； 故选C。 14．(1) 金属 酸 盐 碱 氧化物 (2) (3) (4)、 【详解】（1）铜丝属于金属；醋酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，故填：金属；酸；盐；碱；氧化物； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生化合反应，故填：； （3）澄清石灰水露置在空气中容易变质：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：； （4）表中纯碱碳酸钠与熟石灰氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，纯碱碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故填：、。 15． 化学性质稳定 定量 氧气 钠离子与氯离子 花生油 减慢 氮 铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低 【详解】(1)①氮气的化学性质不活泼，可以在食品包装中充N2以防腐；②法国化学家拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分； （2）铁与空气中的水和氧气同时接触会生锈；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在水溶液中能解离出氯离子和钠离子，故可以导电； （3）①动植物油中含有丰富的营养物质油脂；温度越高，饼干发生缓慢氧化的速率越快，故将饼干置于阴凉处可以减慢氧化速率；②碳酸氢铵中含有的营养素是氮元素，故碳酸氢铵是氮肥；氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，由于铵根离子遇到氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效； 16．(1) 2H 3NO2 Fe2+ Ca (2) 使反应物充分接触，充分反应 二氧化碳/CO2 【详解】（1）①元素符号前面加数字表示原子的个数，则2个氢原子表示为2H； ②分子式前面加数字表示分子的个数，二氧化氮分子式为NO2，则3个二氧化氮分子表示为：3NO2； ③一个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子符号为Fe2+；             ④人体中含量最多的金属元素为钙元素，元素符号为Ca； （2）①气体从底部缓慢的加入可以使气体与水充分的混合，使反应更加充分； ②反应器2中碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化铵，化学反应方程式为：； ③根据反应的流程图可知焙烧炉中反应产生CO2，反应器1中需要消耗CO2，则CO2可以循环使用。 17．(1) (2) (3) 【详解】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为 ，故填； （2）胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ，故填； （3）氢化镁和水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律可知，该碱中一定含有镁元素，再根据碱的定义可知，该碱为氢氧化镁，故方程式为 ，故填； 18． A、B、C 酸性 【详解】(1)由说明可知，保存时需防潮，说明硝酸铵易溶于水；结块时不能用铁锤砸碎，说明硝酸铵撞击易爆炸；保存时需防晒，说明硝酸铵受热易分解。故选ABC。 (2)硝酸铵溶液的pH=6＜7，故该溶液呈酸性； (3)硝酸铵和熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，化学方程式为： 。 19． 稀硫酸 稀盐酸 NH3 Cl-、NO3− 硫酸铜会提供硫酸根离子 【详解】（1）①稀硫酸和碳酸钠溶液分别显酸性、碱性，某同学将无色酚酞试液滴加到盛有M溶液的试管中，发现溶液仍为无色，酸性溶液遇酚酞溶液显无色，发现M溶液不变色，则M是稀硫酸，N是碳酸钠溶液； 稀盐酸与稀硫酸不反应，和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。稀硫酸和碳酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别； （2）氢氧化钠和硝酸铵会生成有刺激性气味的氨气，氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；固体混合物A加水溶解，生成无色气体B，所以样品中一定含有硝酸铵和氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应产生硝酸钠、水和氨气，则B是氨气；固体混合物A加水溶解，会生成沉淀D，所以样品中一定含有硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜和硫酸钠，则D是氢氧化铜；C中加入氯化钡会生成白色沉淀F，硫酸铜会提供硫酸根离子，所以样品中可能含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，则F是硫酸钡沉淀；则E中有硝酸钠、氯化钠；所以： ①气体B的气体是NH3。 ②滤液E中肯定大量存在的阴离子为 Cl-、NO3−。 ③固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 Na2SO4 ，得此结论的理由是硫酸铜会提供硫酸根离子。 20． 使用会引入新的杂质氯化钠（钠离子） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【分析】氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。 【详解】（1）实验提纯氯化钾，不能引入新的杂质，故流程图中KOH不可以用代替的原因是使用会引入新的杂质氯化钠（钠离子）。 （2）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，流程图中生成沉淀的化学方程式。 （3）操作Ⅲ是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 21． CaCO3 1 装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应 出现白色沉淀 【详解】由题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹C处于打开状态，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应，A中压强增大，液体会被压入到B装置中，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀。所以白色沉淀是碳酸钙； 交流讨论： 由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应经讨论，所以猜想1一定不合理； 实验探究： 实验2：由于碳酸钠显碱性，能与硝酸钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量硝酸钡溶液再加酚酞试液．所以填表如下： 实验操作 先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 猜想4正确 22．80% 【详解】参加反应的纯HCl的质量为50g×14.6％=7.3g 设样品中碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100％=80％ 答：样品中碳酸钠的质量分数为80％。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$