河北省沧州市运东联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023~2024学年度第二学期高一年级5月份月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题9第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23CI35.5Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是 A.不锈钢餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盘 2.下列反应中，属于加成反应的是 A.CH,CI+CL,光CH,C+HC 向师国 BCH,+30,点攀2C0,+2H,0 特 C.CH,COOH+CH,CH.OHCH,COOCH+HO △ D.CH,CH-CH+H,0催化，CH,CH,CH,OH △ 3.下列化学用语表示正确的是 A.HF的电子式：H[:F:] BS的结构示意图 C.甲烷分子的球棍模型 D.正丁烷的结构简式：CH一CH一CH CH 【高一年级5月份月考试卷·化学第1页（共6页）】 241835D 4.中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9 号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水一碳催化制氢的反应为C(s)十 KCO, HOg0。H,(®)+C0(R),下列关于该反位的说法正确的是 A.缩小容器体积能减慢化学反应速率 B增加C的质量，化学反应速度不变 C增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D化学达到平衡时，H,O能全部转化为H 5.下列有关说法错误的是 A.室温下，铁器能盛放浓硫酸 B.高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C,FCl可用于蚀刻铜电路板 D.磁铁矿广的主要成分为Fe,O, 6.一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)十bB(g)一cC(g)。下列说法正确 的是 A岩吕说明反应已达平衡状态 B.当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C,平衡时分离出C,正反应速率加快，逆反应速率减慢 的 D.若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则a十b<c 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。 OH 下列有关说法错误的是 过波态1540 OH 0 H 过渡态 A NH比 NH稳定 NH,+H.O OH 15 2 OH 0.0 一OH OH B. 经过过渡态I进行加成的路径最 O NH2 反应历程 OH 终为吸热反应 在超临界水中进行加成反应时，涉及H一O键断裂 NH OH D.选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 【高一年级5月份月考试卷·化学第2页（共6页）】 241835D 8.糖类，油脂、蛋白质是人休必需的基本誉养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营 养物质的说法正确的是 A.糖类是具有甜味的物质，都符合C(H,O)的通式 B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应 C,在鸡蛋清溶液中加人CuSO溶液，会使蛋白质变性 D,糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 9.下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 酸性 还原铁粉 KMnO,溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 feCL,浓溶液 未知溶液 FeSO,溶液 A.制备并观察 B.检验FCl溶液C.检验未知溶液 D.验证Fe与H2O(g) Fe(OH),沉淀 中是否含有 中是否存在 的反应并收集气体 FeCl Fe+ 10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛 用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图 所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是 代院地，本 A.乳酸易溶于水 P K H B.乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应 HC-C-COOH C.乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH D.1mol乳酸与足量钠反应一定产生22.4LH2 1.反应C(s)+0,(g)—C0(g)的能量变化如图所示，下列说 能 反应物Co)+0(g) 法错误的是 i△H=-110.5kJ-mo A.生成物的总能量小于反应物的总能量 生成物CO(g) B.断键时放出的总能量大于形成化学键时吸收的总能量 反应过程 C.1molC(s)与足量O,(g)反应生成CO(g),放出的热量大于110.5kJ D.该反应的热化学方程式可表示为2C(s)十O2(g)—2CO(g) △H=-221.0kJ·mol 12.如图为实验室制乙酸乙酯的装置图。下列说法正确的是 A.乙酸乙酯属于油脂 B.试管b中导气管应伸到液面以下 饱和 C.通过过滤可将乙酸乙酯分离出来 溶液 D.实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率 【高一年级5月份月考试卷·化学第3页（共6页）】 241835I 13.下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验日的 实验方案 A 证明淀粉是香水解 在试管中加人05g淀粉和4ml.2·【1HS)溶液，加热， 再加入少量新制C(),,加热，观察是香产生砖红色沉淀 B 证明乙酸和乙醇的反应是 向乙酸和过量乙静反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是香产 可递反应 生气泡 证明乙酸的酸性强于碳酸 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 D 证明乙醇可以和钠反应 将金属钠加人消毒酒精中，观察是否产生气泡 14、下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 @净化于湖H,②加压2X10P)-·③催化反应-④液化分离一NH H ⑤N和H再循环 A步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C.步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃左右 D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系（反应条件及部分 产物已略去)。回答下列问题： ， (1)若A、B、C,D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则 ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②常温下，C的颜色为 色。 ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL4mol·L. NaOH溶液，Cu+恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为 g。 (2)若A,B,C,D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和"的主角， 则B的化学式为 :C的用途有 (任写一种). (3)若A,B,C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则 ①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为 ②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用H,O吸收的原因是 【高一年级5月份月考试卷·化学第4页（共6页）】 241835D 16.(16分)硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥，农药，炸药等.工业制硝酸的原理是 将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题， 1.以N和H为原料合成氨气，化学方程式为N十H,产真压2NH. 能化剂 (1)一定温度下在1L的密闭容器中充人1mlN和3molH发生反应，10min时测得气 体的总物质的量是原来的。 则前10mn的平均化学反应速率v(H) N的转化率a(N,) 下列能够说明反应已达平衡状态的是 (填 字母)，， 入.混合气体密度不再变化 B.c(N)1c(NH)=1￥2 C.气体平均摩尔质量不再变化 D.2v (H2)=3v(NH Ⅱ.氨的催化氧化 a极 负权 (2)写出反应的化学方程式： N2H,0 OH OH (3)某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示： OH NH, 三-00 ①a极为 (填“正极”或“负极”)。 Ni 碱性电解质 Mno,/C OH透过膜 ②氨气发生反应的电极反应式为 Ⅲ.硝酸制备 (4)氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含 氮物质与氧气的体积比为 下.尾气处理 (5)硝酸厂可以用Na2CO溶液吸收NO2废气，生成CO2气体，若每9.2gNO和NCO溶 液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式为 17.(14分)成环是有机合成的重要环节。如 CH,-C- C-OCH CH, CH +CH,-CH-C-CHA. 反成① (1) (Ⅱ) H.COOC 化合物(I)可由（Ⅲ）合成： OH CH-C-CH CH-C-CH-OH CH-C-COOH CH-C-C-OCH () 0 ()减H.△ 浓H3 () (W) (V) (I) 【高一年级5月份月考试卷·化学第5页（共6页）】 241835D 已知，①+>+g ②CH,CHBr+NaOH本-CH,CH,OH+NaBr. 回答下列问题： (1)化合物(1)中含有的官能团为 小（填名称），由化合物(V)合成化合物(1)所需 试剂及条件为 (2)(N)·A的反应类型为 (3)化合物B的结构简式为 (4)(Ⅲ)在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下发生聚合反应，产生的聚合物的链节为 (5)写出(V)→A的化学方程式： (G)(Ⅲ)与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为 (任写一种)。 18.(14分)一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示： 稀HS0, 只本服，一 溶液A 地信层合 足量NaOH溶液 →抽滤→Zm(OHD2→→Zm0 {含[Zn(OHD:]-】 废旧镀锌铁皮 过液 溶液B →不溶物→部分氧化 磁悬浮分离→F%O,胶体 (含Fe+、Fe+) 稀HCI 适量NaClO, NaHCO,Na 回答下列问题： (1)镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为 ,若要 加快该溶解速率，可以采取的措施是 (任写两种)。 (2)溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是 (3)灼烧Z(OH)2可以得到ZmO,该过程中需要使用的仪器有 、酒精灯、三脚架、 泥三角 (4)若不溶物中含铁16,8g,假设过程中无损失，则将其完全转化为FO,胶体，理论上加入 NaCO,的质量为 g。检验溶液B中存在Fe3+可以使用 (填试剂 名称或化学式)溶液。 (5)溶液B中通人N,的目的是 【高一年级5月份月考试卷·化学第6页（共6页）】 241835D