精品解析：2024年陕西省西安市陕西师范大学附属中学中考七模化学试题

陕西师大附中2023—2024学年度初三年级 第七次适应性训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分类是认识物质的必要方法。下列物质的分类正确的是 A. 稀有气体和煤都属于单质 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 生石灰和石灰石都属于化合物 D. 甲烷和乙酸都属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，煤主要含有碳元素，属于混合物，分类不正确，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，分类不正确，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于化合物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，分类不正确，不符合题意； D、甲烷和乙酸都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，分类正确，符合题意。 故选D。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 液氮化学性质稳定，可用作冷冻麻醉剂 B. 干冰易升华，可用于人工降雨 C. 氧气具有助燃性，可用于焊接金属 D. 活性炭具有吸附性，可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸热，可制造低温环境，可用作冷冻麻醉剂，氮气化学性质稳定，可用作保护气，不具有对应关系，正确； B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸收热量，可用于人工降雨，具有对应关系，错误； C、氧气具有助燃性，可用于焊接金属，具有对应关系，错误； D、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，具有对应关系，错误。 故选A。 3. 化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是 A. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 B. 图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料 C. 新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量 D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故A说法正确； B、图书档案失火，为降低对图书资料的危害，用液态二氧化碳扑灭，故B说法正确； C、新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量，故C说法正确； D、化石燃料是不可再生能源，加大化石燃料的开发，不利于能源的保护，且会加重环境污染，故D说法不正确。 故选D。 4. 下列有关实验操作及现象正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液酸碱度 C. 闻到刺激性气味 D. 处理工厂酸性废水 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能直接用手将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、氯化铵与氢氧化钙研磨，生成氯化钙、氨气和水，可闻到刺激性气味，故图示操作及现象正确； D、加入过量的氢氧化钾，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，但引入氢氧化钾（过量的），反而使废水呈碱性，故图示操作不正确。 故选C。 5. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目均不变 B. 反应前后氮元素的化合价降低了 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，A正确； B、反应前1个氮原子和3个氢原子构成氨气分子，其中氮元素显-3价，反应后2个氮原子构成氮气分子，氮原子显0价，化学反应前后氮元素化合价升高，B错误； C、反应前的物质有1个碳原子构成的碳单质和1个氮原子和3个氢原子构成的氨气分子，反应后有1个碳原子和4个氢原子构成的甲烷分子和2个氮原子构成的氮气分子，反应的化学方程式为：，单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应，C正确； D、根据化学反应方程式，反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3，D正确。 故选B 6. 下列对部分化学知识的归纳不正确的一组是 A．化学与实验 B．化学与环境 ①用广泛pH试纸测得柠檬汁的pH为3②用细口瓶盛装液体药品 ①大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化②重复使用塑料袋以减少“白色污染” C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于合成材料②钢铁是目前年产量最大的金属材料 ①酒精洒在桌上燃烧起来可以用湿布盖灭②冬季用燃煤取暖为防止中毒应通风良好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①用广泛pH试纸测得柠檬汁的pH为3；②用细口瓶盛装液体药品，说法正确，不符合题意； B、①大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化；②重复使用塑料袋以减少“白色污染”，说法正确，不符合题意； C、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料，天然橡胶、天然纤维属于天然材料；②铁是目前年产量最高的金属，说法错误，符合题意； D、①酒精洒在桌上燃烧起来可以用湿布盖灭，其原理是降低温度到可燃物着火点以下、同时可以隔绝氧气以达到灭火目的；②燃煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，因此冬季用燃煤取暖为防止中毒应保存通风良好，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 实验设计不合理的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究Fe、Cu、Ag的活动性 C．探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验A中水中的白磷和空气中的白磷对比可探究燃烧需要氧气，空气中的白磷和红磷对比可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A正确； B、图中能够得出铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，故能够探究Fe、Cu、Ag的活动性，B正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，根据澄清石灰水是否变浑浊来判断稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热，C正确； D、由于盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会导致天平不平衡，故不能用于验证质量守恒定律，D错误。 故选D。 8. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意； B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意； C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意； D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。 9. 向硫酸钠和稀硫酸的混合液中滴加氢氧化钡溶液，有关量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点的溶液 B. 0~段的溶液中溶质可能有NaOH C. 点和点产生的沉淀质量相同 D. 向点溶液中滴加稀盐酸会发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由沉淀质量与氢氧化钡溶液质量关系图可知，点沉淀质量达到最大且不再变化，说明点为硫酸钠、稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，由于硫酸钠与氢氧化钡反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故点的溶液，说法正确，不符合题意； B、由沉淀质量与氢氧化钡溶液质量关系图可知，点沉淀质量达到最大且不再变化，说明点为硫酸钠、稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，稀硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸完全反应后硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此0~段的溶液中溶质可能有NaOH，说法正确，不符合题意； C、由沉淀质量与氢氧化钡溶液质量关系图可知，点沉淀质量达到最大且不再变化，说明点为硫酸钠、稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；由pH与氢氧化钡溶液质量关系图可知，点pH等于7，说明此时溶液显中性，硫酸钠溶液显中性，则点表示稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此点和点产生的沉淀质量不相同，说法错误，符合题意； D、由pH与氢氧化钡溶液质量关系图可知，点pH大于7，说明此时溶液显碱性，则向点溶液中滴加稀盐酸会发生中和反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分） 10. 生活中处处有化学。 （1）家务劳动。吃完小龙虾，餐盘中附着较多油污，可用洗洁精除去，这是利用了洗洁精的______作用。 （2）卫生健康。75%的酒精溶液有很好的杀菌消毒作用，75%的酒精溶液中的溶质为______（填化学式）。 （3）研学实践。进入夏季，天气多风多雨，为防止小麦倒伏，应给麦苗施用______（填“钾”或“氮”或“磷”）肥。 （4）实践感悟。用墨作画可保存数年而不褪色，说明____________。 【答案】（1）乳化 （2） （3）钾 （4）常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 吃完小龙虾，餐盘中附着较多油污，可用洗洁精除去，这是利用了洗洁精的乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走； 【小问2详解】 75%的酒精溶液中的溶质为乙醇，化学式为； 【小问3详解】 钾肥能增强植物的抗倒伏能力，因此为防止小麦倒伏，应给麦苗施用钾肥； 【小问4详解】 墨的主要成分是碳，用墨作画可保存数年而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质稳定。 11. 2024年1月，秦始皇帝陵博物院公布了最新考古成果，出土了各种陶器、铜器、铁器等，对中国古代帝王陵墓制度的深入研究具有极为重要的意义。 （1）同学们分析认为陶器、铜器、铁器中使用无机非金属材料制成的是______。 （2）青铜器主要由铜和锡熔合制成。将Cu片和Sn片分别放入等量的稀盐酸中，观察到只有Sn片表面产生气泡，说明二者的金属活动性为Sn______Cu（填“>”或“<”）。 （3）某化学兴趣小组向硝酸银溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液，则该滤液中一定含有的金属阳离子有______（填离子符号）。 【答案】（1）陶器 （2）> （3）、 【解析】 【小问1详解】 陶器是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料；铜器、铁器是由金属材料制成的； 【小问2详解】 将Cu片和Sn片分别放入等量的稀盐酸中，观察到只有Sn片表面产生气泡，说明金属活动性Sn＞H、H＞Cu，则Cu、Sn的金属活动性为Sn>Cu； 【小问3详解】 向硝酸银溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，根据金属活动性顺序锌＞铁＞银，则锌一定与硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液，说明溶液中含有亚铁离子，说明铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则该滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，则该滤液中一定含有的金属阳离子为锌离子、亚铁离子，离子符号为、。 12. 每年的4月12日为“世界航天日”，也被称为“载人空间飞行国际日”。 （1）为保护航天员的生命安全，飞船上安装的“环控生保系统”可以源源不断产生______用于供给呼吸，该物质由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（，有毒）和四氧化二氮（，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 （3）我国航天员在空间站种出了生菜，生菜可提供的主要营养素是______。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 分子 （2）N2 （3）维生素 【解析】 【小问1详解】 氧气用于供给呼吸，因此飞船上安装的“环控生保系统”可以源源不断产生氧气用于供给呼吸；氧气这种物质是由分子构成的； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有2个碳原子、8个氧原子、8个氢原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氮原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为N2； 【小问3详解】 生菜富含维生素，则生菜可提供的主要营养素是维生素。 13. 水是一种非常重要的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）生活中常用______的方法降低水的硬度。 （2）如图为电解水实验示意图。 ①若a试管中气体体积为8mL，则b试管中气体体积约为______mL。 ②电解水的化学方程式为________________。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 ①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。根据图示，a管连接电源的负极，产生的是氢气，b管连接电源的正极，产生的气体为氧气，若a试管中气体（氢气）体积为8mL，则b试管中气体（氧气）体积约为4mL； ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 14. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 （1）图像中，t2℃对应的温度是______________℃。 （2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为______________g。 （4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为______________。 【答案】（1）60 （2）不饱和 （3）78.4 （4）A=C＞B 【解析】 【小问1详解】 图像中，t2℃对应的溶剂质量是100g，溶质质量是110g。即硝酸钾在t2℃时的溶解度是110g，表格中60℃时硝酸钾的溶解度是110g。所以图像中，t2℃对应的温度是60℃。 【小问2详解】 由表格可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，即100g水最多溶解硝酸钾169g，所以50g水溶解硝酸钾84.5g达到饱和状态，即80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。 【小问3详解】 由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，C点对应的溶液中溶质质量为110g，所以若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g-31.6g=78.4g。 【小问4详解】 图像中，A、C点对应的溶液是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，即A、C点对应的溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液，所以A、C点对应的溶液的溶质质量分数=；由表格可知，图像中，B点对应的溶液中溶质质量为31.6g，即B点对应的溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以B点对应的溶液的溶质质量分数=。所以A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C＞B。 15. 防毒面具的生氧罐中含有过氧化钠，它能发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。使用一段时间后，为探究生氧罐内固体的成分进行了如图实验。(已知：BaCl2溶液呈中性) 注意：若生氧罐中无Na2O2，则失效。 请回答下列问题： （1）步骤①中无气泡产生说明该生氧罐中固体______(填“已失效”或“未失效”)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 （3）当观察到现象a为_____时，现象b为溶液变红时，说明该固体中既有NaOH又有Na2CO3。 （4）同学们认为更换试剂也能得到上述结论，下列操作正确的是_____(填字母)。 A. 将步骤②中的BaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液 B. 将步骤③改为滴加FeCl3溶液 C. 将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液 【答案】（1）已失效 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （3）产生白色沉淀 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，步骤①中无气泡产生说明固体药品中无Na2O2，即说明该生氧罐中固体已失效。故填：已失效。 【小问2详解】 由于步骤②的无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体样品已失效生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以步骤②中发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 由于该固体中既有NaOH又有Na2CO3，所以试管1中通入适量二氧化碳，使氢氧化钠转化为碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，则现象a是产生白色沉淀。试管2中溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液变红。即现象b为溶液变红。故填：产生白色沉淀。 【小问4详解】 A、将步骤②中的BaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液，由于Ca(OH)2溶液与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，所以不能将步骤②中的BaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液。A不正确； B、将步骤③改为滴加FeCl3溶液，FeCl3溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以达到目的。B正确； C、将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝。可以达到目的。C正确。 综上所述：选择BC。故填：BC。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器①的名称为______。 （2）使用装置B制取气体之前，应先____________。 （3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为____________。若要探究蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧的情况，现要获得两瓶不同浓度的氧气，应选择的最佳收集装置是______（填字母）。 （4）某化学兴趣小组用图F装置进行如下实验操作：①打开止水夹：②挤压胶头滴管使其中的溶液进入烧瓶，即可观察到烧杯中的溶液沿着玻璃管喷入烧瓶形成喷泉。若烧杯和胶头滴管中加装同种溶液，则该溶液是______（填化学式）溶液。 【答案】（1）酒精灯 （2）检查装置气密性 （3） ①. ②. C （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为酒精灯； 【小问2详解】 使用装置B制取气体之前，应先检查装置气密性，以免装置漏气，浪费药品； 【小问3详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室选用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若要探究蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧的情况，现要获得两瓶不同浓度的氧气，应选择排水法收集氧气，在集气瓶中注入不同体积的水来收集不同浓度的氧气，故应选择的最佳收集装置是C； 【小问4详解】 该实验可观察到烧杯中的溶液沿着玻璃管喷入烧瓶形成喷泉，说明打开止水夹、挤压胶头滴管使其中的溶液进入烧瓶后烧瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的溶液被压入烧瓶内形成喷泉，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，气体减少则烧瓶内压强减小，故烧杯和胶头滴管中加装的溶液均为氢氧化钠（）溶液。 17. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_________。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：_______ 猜想二：NaCl、、HCl、 猜想三：NaCl、、HCl、 【进行实验】 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想______不成立 方案二：取少量滤液于试管中，加入适量______ 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ．探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量______（填化学式）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 【答案】（1）稀硫酸与硫酸钠互相交换成分不会生成沉淀、气体或水，达不到复分解反应发生的条件 （2） （3） ①. NaCl、、HCl ②. 二 ③. 稀硫酸 ④. 【解析】 【小问1详解】 试管①中稀盐酸与硫酸钠不发生复分解反应是因为稀硫酸与硫酸钠互相交换成分不会生成沉淀、气体或水，达不到复分解反应发生的条件； 【小问2详解】 试管②中发生的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 猜想假设：试管①中稀盐酸与硫酸钠溶液不反应，则试管①中一定含有硫酸钠、盐酸；试管②中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则试管②中一定含有氯化钙；试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，则试管③中一定含有氯化钠；实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明试管②中碳酸钙粉末过量；烧杯底部沉淀明显增加，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明试管③中氯化钡溶液过量，待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性，则上层清液中一定含有氯化钙、氯化钠、盐酸，可能含有硫酸钠或氯化钡，根据猜想二、三可知，猜想一为NaCl、、HCl； 进行实验： 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液，无明显现象，说明滤液中不含硫酸钠，则猜想二不成立； 方案二：实验结论猜想三成立，实验现象为产生白色沉淀，则只需证明滤液中含氯化钡即可，故取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，实验现象为产生白色沉淀，证明猜想三成立； 反思拓展：由实验可知，烧杯中废液成分为NaCl、、HCl、，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故向废液中滴加适量碳酸钠（）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质氯化钠。 四、计算与分析题（5分） 18. 学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）20g （2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x x=24.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西师大附中2023—2024学年度初三年级 第七次适应性训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分类是认识物质的必要方法。下列物质的分类正确的是 A. 稀有气体和煤都属于单质 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 生石灰和石灰石都属于化合物 D. 甲烷和乙酸都属于有机物 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 液氮化学性质稳定，可用作冷冻麻醉剂 B. 干冰易升华，可用于人工降雨 C. 氧气具有助燃性，可用于焊接金属 D. 活性炭具有吸附性，可用于净水 3. 化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是 A. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 B. 图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料 C. 新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量 D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 4. 下列有关实验操作及现象正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液酸碱度 C. 闻到刺激性气味 D. 处理工厂酸性废水 5. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目均不变 B. 反应前后氮元素的化合价降低了 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 6. 下列对部分化学知识的归纳不正确的一组是 A．化学与实验 B．化学与环境 ①用广泛pH试纸测得柠檬汁的pH为3②用细口瓶盛装液体药品 ①大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化②重复使用塑料袋以减少“白色污染” C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于合成材料②钢铁是目前年产量最大的金属材料 ①酒精洒在桌上燃烧起来可以用湿布盖灭②冬季用燃煤取暖为防止中毒应通风良好 A. A B. B C. C D. D 7. 实验设计不合理的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究Fe、Cu、Ag的活动性 C．探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 8. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 9. 向硫酸钠和稀硫酸的混合液中滴加氢氧化钡溶液，有关量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点的溶液 B. 0~段的溶液中溶质可能有NaOH C. 点和点产生的沉淀质量相同 D. 向点溶液中滴加稀盐酸会发生中和反应 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分） 10. 生活中处处有化学。 （1）家务劳动。吃完小龙虾，餐盘中附着较多油污，可用洗洁精除去，这是利用了洗洁精的______作用。 （2）卫生健康。75%的酒精溶液有很好的杀菌消毒作用，75%的酒精溶液中的溶质为______（填化学式）。 （3）研学实践。进入夏季，天气多风多雨，为防止小麦倒伏，应给麦苗施用______（填“钾”或“氮”或“磷”）肥。 （4）实践感悟。用墨作画可保存数年而不褪色，说明____________。 11. 2024年1月，秦始皇帝陵博物院公布了最新考古成果，出土了各种陶器、铜器、铁器等，对中国古代帝王陵墓制度的深入研究具有极为重要的意义。 （1）同学们分析认为陶器、铜器、铁器中使用无机非金属材料制成的是______。 （2）青铜器主要由铜和锡熔合制成。将Cu片和Sn片分别放入等量的稀盐酸中，观察到只有Sn片表面产生气泡，说明二者的金属活动性为Sn______Cu（填“>”或“<”）。 （3）某化学兴趣小组向硝酸银溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液，则该滤液中一定含有的金属阳离子有______（填离子符号）。 12. 每年的4月12日为“世界航天日”，也被称为“载人空间飞行国际日”。 （1）为保护航天员的生命安全，飞船上安装的“环控生保系统”可以源源不断产生______用于供给呼吸，该物质由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（，有毒）和四氧化二氮（，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 （3）我国航天员在空间站种出了生菜，生菜可提供的主要营养素是______。 13. 水是一种非常重要的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）生活中常用______的方法降低水的硬度。 （2）如图为电解水实验示意图。 ①若a试管中气体体积为8mL，则b试管中气体体积约为______mL。 ②电解水的化学方程式为________________。 14. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 （1）图像中，t2℃对应的温度是______________℃。 （2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为______________g。 （4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为______________。 15. 防毒面具的生氧罐中含有过氧化钠，它能发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。使用一段时间后，为探究生氧罐内固体的成分进行了如图实验。(已知：BaCl2溶液呈中性) 注意：若生氧罐中无Na2O2，则失效。 请回答下列问题： （1）步骤①中无气泡产生说明该生氧罐中固体______(填“已失效”或“未失效”)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 （3）当观察到现象a为_____时，现象b为溶液变红时，说明该固体中既有NaOH又有Na2CO3。 （4）同学们认为更换试剂也能得到上述结论，下列操作正确的是_____(填字母)。 A. 将步骤②中的BaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液 B. 将步骤③改为滴加FeCl3溶液 C. 将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器①的名称为______。 （2）使用装置B制取气体之前，应先____________。 （3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为____________。若要探究蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧的情况，现要获得两瓶不同浓度的氧气，应选择的最佳收集装置是______（填字母）。 （4）某化学兴趣小组用图F装置进行如下实验操作：①打开止水夹：②挤压胶头滴管使其中的溶液进入烧瓶，即可观察到烧杯中的溶液沿着玻璃管喷入烧瓶形成喷泉。若烧杯和胶头滴管中加装同种溶液，则该溶液是______（填化学式）溶液。 17. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_________。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：_______ 猜想二：NaCl、、HCl、 猜想三：NaCl、、HCl、 【进行实验】 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想______不成立 方案二：取少量滤液于试管中，加入适量______ 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ．探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量______（填化学式）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 四、计算与分析题（5分） 18. 学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $