2024年中考化学冲刺专练---科学探究题

2024年中考化学冲刺专练科学探究题 1．科技小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂铁粉的“锈蚀和影响因素 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 (1)一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是 ，得出铁生锈与 有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施： (任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2)科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明 ，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于 (填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值 (3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示： 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是 。计算这包“脱氧剂”中Fe2O3•nH2O的n= 。 2．丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。 任务一  了解丝绸生产所用原料和工艺 (1)用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。 任务二  探究丝绸染色工艺的影响因素 丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1~10，分数越高表示染色效果越好）。 序号 染色时间/分钟 染色温度/℃ pH 染色效果评分 色泽鲜艳度 染色均匀性 染色牢度 ① 30 60 4 7.5 8 8.8 ② 45 60 4 9.0 9.2 9.5 ③ 60 60 4 8.2 7.5 8.4 ④ 45 70 5 9.6 9.3 9.6 ⑤ 45 70 4 8.5 8.7 8.4 (2)①②③的目的是探究 对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是 。 任务三  探究丝绸工艺废水成分的性质 丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。 (3)Ⅰ．试管B中实际参加反应的离子是 ；试管D发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是 （填序号）。 ①滴加后，D中溶液pH变小 ②滴加前，D中没有固体剩余 ③长滴管中吸取的A中溶液为无色 任务四  丝制品养护 (4)蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：（其化学式相对分子质量计算式为：）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则 。 3．趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na2SiO3)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。 Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠(Na2SiO3)溶液。 (1)硅酸钠(Na2SiO3)中，硅元素的化合价为 。 (2)配制硅酸钠(Na2SiO3)溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是 (填序号)。 Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。 【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 序号 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm ① CaCl2 15 2.1 ② CaCl2 20 6.8 ③ CaCl2 25 3.0 ④ FeSO4 15 0.8 ⑤ FeSO4 20 3.2 ⑥ FeSO4 25 2.1 ⑦ CuSO4 15 0.5 ⑧ CuSO4 20 2.8 ⑨ CuSO4 25 2.5 ⑩ FeCl3 15 3.0 ⑪ FeCl3 20 7.0 ⑫ FeCl3 25 4.7 【解释与结论】 (3)探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是___________(填序号)。 A．①④⑦⑩ B．②⑥⑧⑪ C．⑦⑧⑨ D．③⑥⑨⑫ (4)⑩⑪⑫的目的是 。 (5)结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是 。 【反思与评价】 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入 。 4．NaOH、Ca（OH）2是常见的碱，在生活、生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞试液，酚酞溶液变红，说明石灰水中含 （填离子符号）。 (2)实验室里久放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，写出反应方程式 。 【进行实验】某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2） (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙中均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好? 【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。 第一步：生成CaCO3、Na2CO3； 第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3。反应原理如下：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始迅速将注射器内液体同时全注入烧瓶，稍后振荡。烧瓶A、B中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由图3的压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2，效果较好的是 溶液，原因是 。 5．化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 (1)铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： (2)对比分析图象，你获得的结论是 。 【反思评价】 (3)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 6．探究辨真伪。如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。据网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，从而危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小明同学用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。 探究一：柠檬皮能否溶解聚苯乙烯？ 【进行实验】将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的泡沫饭盒上，2分钟后洗净第一个饭盒观察到光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后洗净第二个饭盒观察到光滑的表面凹凸不平更加明显，10分钟后洗净第三个饭盒观察到光滑的表面开始出现很多小孔。 【结论与解释】 (1)柠檬皮中含有柠檬烯，柠檬烯是一种 (填“有机”或“无机”)溶剂，可以溶解聚苯乙烯。 【反思与交流】 (2)①用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，只有放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯才会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与 有关。 ②一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染，对治理白色污染你有什么建议？ 。 探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响？ 实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。 【查阅资料】酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。 【进行实验】 (3)①取一匙柠檬皮糊状物，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上； ②取一匙柠檬皮糊状物，与2mL食醋混合均匀后涂在泡沫饭盒上； ③取一匙柠檬皮糊状物，与2mL 混合均匀后涂在泡沫饭盒上。 10分钟后洗净观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同。 【得出结论】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响。 探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响？ 【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多； 猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下温度中性质保持稳定。 【进行实验】 (4)①取一匙柠檬皮糊状物，与2mL20℃水混合均匀后涂在泡沫饭盒上； ②取一匙柠檬皮糊状物，与2mL (选填40℃或10℃)水混合均匀后涂在泡沫饭盒上。 10分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小。 【得出结论】在同等条件下，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 7．某研究性学习小组发现用纯碱(Na2CO3)做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与纯碱的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。 【实验一】探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果(去油污效果=×100%)。结果如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% (1)配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取质量分数为10%的Na2CO3溶液 g。 (2)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 (填实验编号)。 (3)“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是 。 (4)对比实验④⑥⑧，可得到的结论是 。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(如图1)； 用pH传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH(如图2)。 (5)根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是 。 (6)Na2CO3溶液的温度升高，促进了水的电离，电离方程式为∶H2OOH-+H+； 同时也促进了碳酸根离子的水解∶CO+H2O_______+OH-。 已知：溶液中，H+的浓度越大，pH越小； 当H+浓度＞OH-浓度时，溶液呈酸性，H+浓度越大，酸性越强； 当H+浓度＜OH-浓度时，溶液呈碱性，OH-浓度越大，碱性越强。 ①碳酸根离子水解的方程式中，横线处应填写的微粒符号为 。 ②Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而 ，理由是 ；Na2CO3溶液的pH随温度的升高而减小，原因是 。 ③20℃时，水的pH为7，当加热到80℃时，水的pH 7(填“＜”、“＞”或“=”)，此时水呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 8．某学校两课外化学兴趣小组分别以H2O2分解、金属与酸反应为例，探究不同条件对反应速率的影响。 I.第1组同学在常温下按照如表所示的方案完成H2O2分解的探究实验。 实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂 ① 20 25mL3% H2O2溶液 无 ② 20 25mL5% H2O2溶液 无 ③ 20 25mL5% H2O2溶液 0.1gMnO2 ④ 20 25mL5% H2O2溶液 1~2滴FeCl3溶液 ⑤ 30 25mL5% H2O2溶液 _______ (1)实验①和②的目的是 。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是 。 (2)同学乙进行实验②、③、④后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。同学乙设计实验②的目的是 。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，表中实验⑤选择的催化剂是 ；理由是 。 (3)同学丙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中a仪器的名称是 ；实验中需要测量的数据是 。 II.第2组同学用下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。 实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒精灯 实验药品：铝片、铝粉、2%盐酸、20%盐酸、蒸馏水 (4)利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、 (写两个)，通过 (实验现象)判断反应的快慢。 (5)设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验步骤： (实验仪器和药品任选)。 9．实验小组同学对铁丝燃烧实验进行深入研究。实验装置见图。在检测器检测的氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴，记录实验数据。 Ⅰ．探究铁丝燃烧时间的影响因素 【进行实验】观察到铁丝燃烧可分为两个阶段，剧烈燃烧阶段和缓慢燃烧阶段。其中缓慢燃烧阶段的现象为：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 13.15 9.19 7.08 11.03 9.19 7.07 缓慢燃烧时间/s 2.14 2.06 1.04 1.06 2.06 1.04 【解释与结论】 (1)实验开始时，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，起 作用；可以使氧气浓度快速升高，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁丝剧烈燃烧阶段观察到的现象为：铁丝剧烈燃烧、 、生成一种黑色固体、放出大量热。 (3)设计①②③组实验的目的是 。 (4)实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关，与氧气浓度有关。其中能证明燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是 。 Ⅱ．探究生成的黑色固体成分 【查阅资料】 ⅰ． ⅱ．铁和均可以被磁铁吸引，和木炭不会被磁铁吸引。 ⅲ．木质火柴柄主要成分为纤维素，纤维素含有碳、氢、氧三种元素。 【提出猜想】 黑色固体中含有，可能含有下列成分：①Fe、②、③木炭 【进行实验】 【解释与结论】 (5)猜想黑色固体中含有木炭的依据是 。 (6)黑色固体中含有，还有 。 10．某学习小组对铁锈蚀进行探究 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】资料1：氯化钙固体可作干燥剂。 资料2：常温常压下，H2的密度是dg/mL。 资料3：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀与空气中的 发生化学反应。 (2)试管B中植物油的作用是 。 (3)铁锈蚀后应及时除锈，但铝制品不需要除锈的原因是 。 实验二：小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g的碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mLNaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (4)如图对三颈烧瓶检查装置气密性，应先封闭左右支管口，然后进行的操作和结果为： 。 (5)据图分析，对比AB段和BC段说明 。 (6)分析t3-t4时刻压强突然变大的原因是 。 实验三：测定剩余固体中铁锈的含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 (7)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该剩余固体中铁锈的质量分数表达式为 。 【反思与评价】 (8)与实验一试管D对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因可能是 （写一点即可） 11．某研究性学习小组做“探究Ca（OH）2溶液导电性”实验，如图1所示，取100mL饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中，闭合开关，观察到灯泡发光，烧杯中电极处产生大量气泡，此外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现浑浊现象。 (1)灯泡发光说明Ca（OH）2在水中会解离出自由移动的离子，其中阴离子的符号为 。 (2)烧杯中与电源正极相连的石墨电极处产生的气体是 。 【提出问题】什么原因导致出现浑浊现象？ 【猜想】 (3)猜想一：Ca（OH）2溶液通电后水的质量减小，导致溶质析出。 猜想二：Ca（OH）2溶液通电后放热，使溶液温度升高，导致溶质析出。 作出猜想二的理由是 。 【设计实验】 (4)为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验。 序号 实验方案 现象 结论 1 向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验 。 猜想一不正确 2 取100mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中， 。 没有明显现象 猜想二不正确 【继续探究】 (5)①当把石墨电极换成铂电极，重复Ca（OH）2溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可能与 有关的猜想。 ②如图2，向浑浊液体中滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，写出涉及的化学反应方程式： 。 12．实验小组的同学探究不同配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。 【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。 【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。 方法 蒸馏水体积/mL 操作 石蕊溶液 溶液颜色 ① 100 搅拌，静置1h，过滤 滤液 紫色 ② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色 ③ 100 搅拌，静置24h，过滤 滤液 紫色 ④ 50 搅拌，静置24h，过滤 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL 紫色 【解释与结论】 (1)方法①配制的石蕊溶液中，溶质是 。 (2)方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是 。 【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。 被试溶液 方法① 方法② 方法③ 方法④ 10%盐酸 红 红 红 浅红 饱和二氧化碳溶液 浅红 浅红 浅红 不明显 饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝 澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝 【解释与结论】 (3)通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (4)向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释原因： 。 (5)进行实验2需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、 。 【反思与评价】 (6)用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验现象不明显，原因可能是 。 13．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现可以通过铁和曾青(硫酸铜)溶液的反应来获得金属铜。 (1)微观认识：构成硫酸铜的粒子是 (填“分子”、“原子”或“离子”)。 (2)宏观分析：在《淮南万毕术》里记载的“曾青得铁则化为铜”的变化中，所发生的反应为 ，反应所属基本反应类型为 反应。 (3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途之一为 。 (4)硫酸铜的工业制法：化学产品的制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 ①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O II.2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4= 。 ②某兴趣小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： III.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 将反应物混合，观察到开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出的气体能使带火星的木条复燃，该气体为 。 他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致的，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致的。于是他们设计了如表所示的实验进行探究。 实验编号 试剂 温度 现象 1 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 2 10mL30%H2O2溶液、 30℃ 无明显现象 3 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 甲同学对比实验1、2认为自己的推测正确，请将表中实验2补充完整。乙同学对比实验 认为自己的推测正确。所以CuSO4在H2O2分解中起 作用。 ③综合评价制备CuSO4的方案III，下列说法正确的是 (填字母)。 A．III比I更环保，比II更节能 B．消耗等质量硫酸，III生成CuSO4最多 C．III中有原料发生分解，造成生产成本增加 14．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究： (1)测定空气中氧气含量 如图所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。过程是： 第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题： ①第2步化学方程式 。 ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，其原因可能是 A．集气瓶底部水占了一部分体积 B．红磷过少 C．没有完全冷却就打开了止水夹并计数 D．漏气 ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 ，你认为改进后的优点是 。 (2)小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 (提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ (设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO0.5g ③ 1.2g MnO20.5g 上述实验应测量的“待测数据”是 。 ②若实验②比实验①的“待测数据” (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。 ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是 ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。小淳同学这样做目的是 ， (预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 (评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是 ；写出实验②反应的表达式 (3)有趣的改进实验 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。 写出实验中硫磺燃烧的化学方程式： 。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 。你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是 。 15．小明偶然看到名为“法老之蛇”的化学小实验视频，对此产生兴趣并进行实验。 取10g小苏打和40g蔗糖混合均匀，推放并在其周围倒上适量酒精溶液，点燃，观察到从火焰中慢慢“爬出”一条体积逐浙膨胀的黑色的“蛇”(如图1)。 【探究活动一】黑色物质是什么？ (1)小苏打不可燃，在生活中的用途有 。 (2)酒精是 (填“有机化合物”或“无机化合物”)，常用作酒精灯、内燃机等的燃料。 查阅资料：蔗糖的化学式为C12H22O11，在一定温度下，蔗糖能燃烧；隔绝空气加热。蔗糖能分解成水和碳；蔗糖不会与小苏打、酒精发生化学反应。 (3)猜想假设：依据 ，小明认为黑色物质是碳，并觉得它的产生与蔗糖有关。老师肯定他的猜想，对他的探究精神和能力提出表扬。 【探究活动二】“蛇”的体积为什么会逐渐膨胀？ 进行实验：如图2，取适量蔗糖放在燃烧匙中加热。蔗糖先熔化，最终得到黑色固体残渣，但两次实验得到的固体体积大小明显不同。 老师提示：小苏打在加热条件下能够分解生成纯碱、水和一种常见的气体。 (4)设计实验：选用图3中的装置 (填字母)进行小苏打分解的实验，并设计实验检验产生的气体。检验该气体的实验操作是 。 (5)得到结论：“法老之蛇”主要是黑色的碳，化学变化过程中产生大量气体使其体积膨胀。产生大量气体的化学方程式为 。 (6)拓展交流：化学实验存在一定的安全风险。点燃酒精前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。 【探究活动三】影响“成蛇”效果的因素有哪些？ 进行实验：取0.5g蔗糖和小苏打的混合物，进行实验。 序号 1 2 3 4 5 6 蔗糖和小苏打的质量比 5：1 6：1 7：1 8：1 9：1 10：1 “成蛇”长度/cm 23.5 23.8 24.5 25 19.6 16 (7)实验目的：探究 。 (8)分析问题：小苏打过多或过少都达不到最佳效果，原因是 (写出一点即可)。 同学们继续对其他影响因素进行探究…… 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$