精品解析：2024年陕西省榆林市子洲县周家硷中学模拟预测化学试题

陕西省榆林市子洲县周家硷中学2024年初中学业水平全真模拟卷(五) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5 毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu——64 Zn——65 Ag—108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中，含有2种非金属元素的是 A. 氧化铁 B. 干冰 C. 液氧 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化铁由铁元素、氧元素组成， 含有1种非金属元素，此选项不符合题意； B. 干冰是二氧化碳固体，由碳元素、氧元素组成，含有2种非金属元素，此选项符合题意； C. 液氧由氧元素组成，含有1种非金属元素，此选项不符合题意； D. 生石灰是氧化钙，由钙元素、氧元素组成，含有1种非金属元素，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作中正确的是 A.倾倒液体 B.处理废弃药品 C.加热液体 D.点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，试管内液体体积不能超过试管容积的，图示操作错误，不符合题意； B、废弃药品要倒入指定容器中，不能直接倒入水池中，图示操作错误，不符合题意； C、加热液体时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 向食品包装袋里充入氮气，可延长食品保质期 B. 小苏打可用于焙制糕点 C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D. 高钙牛奶中的“钙”指钙元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，故向食品包装袋里充入氮气，可延长食品保质期，说法正确，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点，说法正确，不符合题意； C、加高炼铁厂烟囱，只能将污染物排放到高空，不能减少空气污染，说法错误，符合题意； D、高钙牛奶中的“钙”指钙元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 苹果被称为聪明果，苹果中富含的维生素C(化学式为C6H8O6)具有增强免疫力的作用。下列说法正确的是 A. 从质量上看：维生素C中碳元素和氧元素的质量比为1：1 B. 从组成上看：维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从构成上看：一个维生素C分子中含有20个原子 D. 从变化上看：维生素C完全燃烧只生成水 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素C中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4，故说法错误； B、微观上，分子是由原子构成的；从宏观上看，维生素C由C、H、O三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，故说法错误； C、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，则一个维生素C分子中有6+8+6=20个原子，故说法正确； D、根据质量守恒定律可知，维生素C完全燃烧生成水和二氧化碳，故说法错误。 故选C。 5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ③④表示的均是阳离子 D. ①③属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. ②在化学反应中容易失去电子，此选项错误； C. 原子中质子数=核外电子数，阴离子中质子数<核外电子数，阳离子中质子数>核外电子数，③表示的是阴离子，④表示的是阳离子，此选项错误； D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①③属于同种元素，此选项正确。 故选D。 6. 下列关于“水”的实验说法不正确的是 A. 图1装置可除去水中的所有杂质 B. 图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. 图3实验可得出水由氢元素和氧元素组成 D. 图3乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1过滤装置只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，说法错误，符合题意； B、图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、图3电解水实验可得出水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； D、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故图3乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. H2、蜡烛燃烧都生成水，所以燃烧生成水的物质中一定含有氢元素 B. Al3+、O2-、Cl-都是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定都是离子 C. 铁可以置换出硫酸铜中的铜，所以铜也可以置换出氯化银中的银 D. 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2、蜡烛燃烧都生成水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则燃烧生成水的物质中一定含有氢元素，说法正确，符合题意； B、Al3+、O2-、Cl-都是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定都是离子，如质子带有电荷，但质子不是离子，说法错误，不符合题意； C、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铁可以置换出硫酸铜中的铜，而氯化银难溶于水，所以铜不可以置换出氯化银中的银，说法错误，不符合题意； D、洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，汽油除去衣服上的油污利用了溶解原理，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 铁是世界生产量最大的金属。图1是探究铁生锈的实验，图2是利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验。下列说法不正确的是 A. 图1中，最终U形管内红墨水液面左高右低 B. 对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C. 一段时间后，图2丙中硬质玻璃管内黑色固体变红 D. 图2按气体从左到右的方向，装置连接顺序应为：乙→甲→丙→甲→丁 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中a中的铁和氧气、水接触，导致铁生锈，消耗氧气，管内压强变小，b中没有水，铁不生锈，压强无明显变化，因此b中的压强大于a，将红墨水压向a，即U形管内红墨水液面左高右低，故选项说法正确； B、对比图1a中的铁和氧气、水接触，导致铁生锈，b中铁只与氧气接触，因此可得出铁生锈的条件之一是与水接触，故选项说法正确； C、图2丙中硬质玻璃管内发生的一氧化碳还原氧化铁为铁，氧化铁为红色，铁粉为黑色，故现象为红色固体变黑，故选项说法错误； D、图2是利用混有少量气体还原氧化铁，故需要先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳；为了保证反应前气体中无二氧化碳，需在吸收完二氧化碳用氢氧化钙溶液后检验气体中是否还有二氧化碳；一氧化碳还原氧化铁，产物是铁和二氧化碳，检验二氧化碳用氢氧化钙溶液检验，又因为一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，可用气囊收集气体，因此顺序为乙→甲→丙→甲→丁，故选项说法正确。 故选C。 9. 向一定量的稀盐酸和CaC12的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由题目可知：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以开始一段时间内沉淀质量为0，故该选项错误； B、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢的量逐渐减少，溶液pH逐渐增大，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间溶液pH不变，当碳酸钠溶液过量时，溶液pH大于7且逐渐增大，该选项正确； C、由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当加入碳酸钠溶液时，应立即就有气体（二氧化碳）产生，该选项错误； D、由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以氯化钙的质量应先保持不变一段时间，然后再下降，该选项错误。 故选B。 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国“神舟17号”载人航天飞船的成功发射，承载着中华民族百年飞天梦更进一步！ （1）飞船各个部位所用材料有①高强度铝合金②石墨③碳——碳复合材料④钢铸件，其中属于金属材料的是_______(填序号)。 （2）航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+2X↑+Cl2↑+4H2O↑，则X的化学式为_______。 （3）长期驻留太空舱会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加_______(填字母)来预防骨质疏松。 A. KIO3 B. C12H22O14Ca C. FeC6H6O7 【答案】（1）①④##④① （2）O2 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金属于金属材料，②石墨属于碳单质，③碳复合材料属于复合材料，④钢属于金属材料，所以其中属于金属材料的是①④； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前，N、H、Cl、O原子个数分别是2、8、2、8，反应后N、H、Cl、O原子个数分别是2、8、2、4，所以2X中含有4个氧原子，一个X分子中含有2个氧原子，X的化学式为O2； 【小问3详解】 钙能预防骨质疏松，根据化学式可知，C12H22O14Ca中含有钙元素，KIO3、FeC6H6O7中不含钙元素，因此在食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松； 故选B。 11. 《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”请回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）“合缝漆布”目的是确保气密性良好。曲竹能导出井底的天然气，说明天然气的密度比空气______(填“大”或“小”)。 （3）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，食盐的主要成分为______(填化学式)。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）小 （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问2详解】 “合缝漆布”目的是确保气密性良好。曲竹能导出井底的天然气，说明天然气的密度比空气小。 【小问3详解】 卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，食盐的主要成分为NaCl。 12. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。新能源的开发、CO2的利用成为当前研究的热点。 （1）锂电池可为新能源汽车提供动力。请画出锂原子的结构示意图_______。 （2）科研人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示： 参加反应的甲、乙的分子个数比为_______；反应前后氢元素的______(填“数目”、“质量”或“化合价”)发生了改变。 【答案】（1） （2） ①. 3：1 ②. 化合价 【解析】 【小问1详解】 锂原子核内有3个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，则锂原子的结构示意图表示为：； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的分子个数比为3：1；反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇中氢元素的化合价为+1价，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，则反应前后氢元素的化合价发生了改变。 13. 随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。 （1）航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更______(填“大”或“小”)。 （2）小明设计了如图三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。 ①写出实验一中发生反应的化学方程式_______。 ②若X金属片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是_______。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中含有的溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）大 （2） ①. ②. 铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液 （3）、 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填大； 【小问2详解】 实验一是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故①填; 在铁、铜、锌中，铜是红色的，X金属片表面有红色固体析出，说明X置换出了，故Y可为硫酸铜、氯化铜或者硝酸铜溶液；而从实验一、二可知铁和锌都能和稀硫酸反应，且根据他们产生气泡的快慢可知锌的活动性大于铁，故要验证铁、铜、锌三者的活动性只要再验证铁和铜的活动性即可，而Y为硫酸铜、氯化铜或者硝酸铜溶液，故X金属片为铁，故②填铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液 【小问3详解】 锌和硝酸铜和硝酸银都可以反应，因银的活动性小于铜的，故先和硝酸银反应；根据 中锌和银的质量关系可知加入65g锌会析出216g银，溶液质量减轻；根据中锌和铜的质量关系可知加入65g锌会析出64g铜，溶液质量会增加，从图中看出b点是溶液的质量最低点，故锌只将硝酸银置换完，故溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸银，故填、。 14. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是___________。 （2）根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。 ①图甲中，t1°C对应的温度是___________℃。 ②将等质量的B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。 a．析出固体质量：B=C b．溶质质量分数：C>B c．溶剂质量：B>C （3）图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）降温 （2） ①. 20 ②. bc （3）变大 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是降温； 【小问2详解】 ①由图可知，t1°C时硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量分别为15.8g、50g，说明t1°C时硝酸钾的溶解度为，则t1°C对应温度为20°C； ②a、由图甲可知，B、C都是饱和溶液，溶剂质量都为100g，B溶解的溶质比C少，将等质量的B和C两点饱和溶液恒温蒸发等质量的水，得到的仍为饱和溶液，由于溶解度C＞B，则析出固体质量C＞B，说法错误，不符合题意； b、由图甲可知，B、C都是饱和溶液，溶剂质量都为100g，B溶解的溶质比C少，因此溶质质量分数C＞B，将等质量的B和C两点饱和溶液恒温蒸发等质量的水，得到的仍为饱和溶液，温度不变，则溶质质量分数不变仍为C＞B，说法正确，符合题意； c、由图甲可知，B、C都是饱和溶液，溶剂质量都为100g，B溶解的溶质比C少，则等质量的B和C两点饱和溶液中溶质质量C＞B、溶剂质量B>C，恒温蒸发等质量的水，则所得溶液中溶剂质量大小仍为B>C，说法正确，符合题意。 故选：bc； 【小问3详解】 图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水，氯化钠溶液密度变小，则悬挂着的物体所受浮力变小，物体所受重力不变，则弹簧提供的拉力增大，故弹簧秤读数将变大。 15. 小军在学习酸的化学性质后，进行如下几个实验。 （1）甲中未观察到明显现象，于是小军设计如下两个实验来探究 NaOH 与稀盐酸是否发生了反应。 ①图1是用数字传感器测得稀盐酸与 NaOH反应过程中溶液 pH的变化曲线，其中能证明二者发生了反应的点是___________(填字母)。 ②如图2所示，将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后，发现红墨水右移，此现象___________(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH发生了反应。 （2）丙中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M。下列对无色溶液M的分析正确的是___________(填字母)。 A．一定含有氯化钠和氯化钙 B．若呈碱性，则一定含有氢氧化钙 C．一定含有氯化钠，可能含有氯化钙、氢氧化钙 D．一定含有氯化钠，可能含有盐酸 【答案】（1） ①. b、c ②. 不能 （2） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，加入稀盐酸，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH不会等于7，更不会小于7，b点pH=7，c点pH＜7，故能证明二者发生了反应的点是：b、c； ②将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，红墨水右移，故此现象不能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应； 【小问2详解】 丙中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 乙中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，丙中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应结束后，将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M，说明丙中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，则丙试管中溶质为碳酸钠、氯化钠，则乙中稀盐酸已经完全反应，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，故乙试管中溶质为氯化钙，可能含氢氧化钙。 A、由分析可知，混合前，丙中溶质为氯化钠、碳酸钠，乙中溶质一定含氯化钙，可能含氢氧化钙，混合后，一定发生了氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故无色溶液M中一定含氯化钠，可能含氯化钙，不符合题意； B、无色溶液M若呈碱性，则溶液M中可能含碳酸钠，也可能含碳酸钠、氢氧化钠，也可能含氢氧化钠、氢氧化钙，不一定含氢氧化钙，不符合题意； C、由分析可知，混合前，丙中溶质为氯化钠、碳酸钠，乙中溶质一定含氯化钙，可能含氢氧化钙，混合后，一定发生了氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可能发生氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故无色溶液M中一定含氯化钠，可能含有氯化钙、氢氧化钙，符合题意； D、由分析可知，无色溶液M中一定含氯化钠，一定不含盐酸，不符合题意。 故选C。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验小组利用如图装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。发生反应的化学方程式为________。 （3）若用F装置收集CO2，气体应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （4）图中a、c为用紫色石蕊试液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小纸花。通入CO2一段时间后，a、c变红、b不变红，说明CO2具有的化学性质是_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE ②. 2H2O22H2O +O2↑ （3）a （4）能与水反应生成酸性物质或能与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为铁架台； 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，且不易溶于水，可选排水法或向上排空气法收集，排水法（E）收集的氧气较纯，故装置组合为AE；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是2H2O22H2O +O2↑； 【小问3详解】 用F装置收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，气体应从a口通入； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，实验中观察到b处干燥纸花不变色，a处和c处的湿润纸花变红色，说明CO2具有的化学性质是能与水反应生成碳酸。 17. 有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ （1）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含_______(填化学式) ②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。 _______ ④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 白色粉末中含有NaOH 【讨论交流】 （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式_______。 （3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是_______。 为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。 （4）【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH ⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。 _______ 【反思拓展】 （5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加________(填化学式)溶液来检验。 【答案】（1） ①. CuSO4和CaCO3 ②. 沉淀全部溶解，有气泡冒出 （2）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （3）实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量也会使酚酞溶液变红 （4）产生蓝色沉淀 （5）AgNO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色。①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，则白色粉末中不含CuSO4和CaCO3。②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。得到无色溶液B和白色沉淀C。因为实验结论是：白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4，而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡、水、二氧化碳，则③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。实验现象是：沉淀全部溶解，有气泡冒出。 【小问2详解】 生成白色沉淀C的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【小问3详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是：实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量，Ba(OH)2溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红。 【小问4详解】 ⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。实验现象是产生白色沉淀，⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。因为实验结论是：白色粉末中含有NaOH，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以实验现象是：产生蓝色沉淀。 【小问5详解】 通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液来检验，因为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，而AgCl沉淀难溶于稀硝酸。 四、计算与分析题 18. 如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。丽丽在学习了盐酸的性质后，对标签中盐酸的溶质质量分数产生了质疑。于是她将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入25g该盐酸中进行反应，恰好完全反应时消耗40g氢氧化钠溶液。 化学式：HCl 密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20% 请分析并计算： （1）计算所用盐酸的溶质质量分数。 （2）计算结果与标签不符的原因是盐酸具有_______性。 【答案】（1）设参与反应的HCl质量为x。 所用盐酸的溶质质量分数为 答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （2）挥发 【解析】 【小问1详解】 解析见答案 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，导致溶质质量分数变小，故填挥发。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省榆林市子洲县周家硷中学2024年初中学业水平全真模拟卷(五) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5 毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu——64 Zn——65 Ag—108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中，含有2种非金属元素的是 A. 氧化铁 B. 干冰 C. 液氧 D. 生石灰 2. 下列实验操作中正确的是 A.倾倒液体 B.处理废弃药品 C.加热液体 D.点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 向食品包装袋里充入氮气，可延长食品保质期 B. 小苏打可用于焙制糕点 C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D. 高钙牛奶中的“钙”指钙元素 4. 苹果被称为聪明果，苹果中富含的维生素C(化学式为C6H8O6)具有增强免疫力的作用。下列说法正确的是 A. 从质量上看：维生素C中碳元素和氧元素的质量比为1：1 B. 从组成上看：维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从构成上看：一个维生素C分子中含有20个原子 D. 从变化上看：维生素C完全燃烧只生成水 5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ③④表示的均是阳离子 D. ①③属于同种元素 6. 下列关于“水”的实验说法不正确的是 A. 图1装置可除去水中的所有杂质 B. 图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. 图3实验可得出水由氢元素和氧元素组成 D. 图3乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. H2、蜡烛燃烧都生成水，所以燃烧生成水的物质中一定含有氢元素 B. Al3+、O2-、Cl-都是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定都是离子 C. 铁可以置换出硫酸铜中的铜，所以铜也可以置换出氯化银中的银 D. 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理 8. 铁是世界生产量最大的金属。图1是探究铁生锈的实验，图2是利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验。下列说法不正确的是 A. 图1中，最终U形管内红墨水液面左高右低 B. 对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 C. 一段时间后，图2丙中硬质玻璃管内黑色固体变红 D. 图2按气体从左到右的方向，装置连接顺序应为：乙→甲→丙→甲→丁 9. 向一定量的稀盐酸和CaC12的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是 A. B. C. D. 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国“神舟17号”载人航天飞船的成功发射，承载着中华民族百年飞天梦更进一步！ （1）飞船各个部位所用材料有①高强度铝合金②石墨③碳——碳复合材料④钢铸件，其中属于金属材料的是_______(填序号)。 （2）航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+2X↑+Cl2↑+4H2O↑，则X的化学式为_______。 （3）长期驻留太空舱会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加_______(填字母)来预防骨质疏松。 A. KIO3 B. C12H22O14Ca C. FeC6H6O7 11. 《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”请回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）“合缝漆布”目的是确保气密性良好。曲竹能导出井底的天然气，说明天然气的密度比空气______(填“大”或“小”)。 （3）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，食盐的主要成分为______(填化学式)。 12. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。新能源的开发、CO2的利用成为当前研究的热点。 （1）锂电池可为新能源汽车提供动力。请画出锂原子的结构示意图_______。 （2）科研人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示： 参加反应的甲、乙的分子个数比为_______；反应前后氢元素的______(填“数目”、“质量”或“化合价”)发生了改变。 13. 随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。 （1）航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更______(填“大”或“小”)。 （2）小明设计了如图三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。 ①写出实验一中发生反应的化学方程式_______。 ②若X金属片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是_______。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中含有的溶质是_______(填化学式)。 14. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是___________。 （2）根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。 ①图甲中，t1°C对应的温度是___________℃。 ②将等质量的B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。 a．析出固体质量：B=C b．溶质质量分数：C>B c．溶剂质量：B>C （3）图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 15. 小军在学习酸的化学性质后，进行如下几个实验。 （1）甲中未观察到明显现象，于是小军设计如下两个实验来探究 NaOH 与稀盐酸是否发生了反应。 ①图1是用数字传感器测得稀盐酸与 NaOH反应过程中溶液 pH的变化曲线，其中能证明二者发生了反应的点是___________(填字母)。 ②如图2所示，将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后，发现红墨水右移，此现象___________(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH发生了反应。 （2）丙中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M。下列对无色溶液M的分析正确的是___________(填字母)。 A．一定含有氯化钠和氯化钙 B．若呈碱性，则一定含有氢氧化钙 C．一定含有氯化钠，可能含有氯化钙、氢氧化钙 D．一定含有氯化钠，可能含有盐酸 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验小组利用如图装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。发生反应的化学方程式为________。 （3）若用F装置收集CO2，气体应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （4）图中a、c为用紫色石蕊试液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小纸花。通入CO2一段时间后，a、c变红、b不变红，说明CO2具有的化学性质是_______。 17. 有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ （1）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含_______(填化学式) ②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。 _______ ④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 白色粉末中含有NaOH 【讨论交流】 （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式_______。 （3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是_______。 为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。 （4）【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH ⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。 _______ 【反思拓展】 （5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加________(填化学式)溶液来检验。 四、计算与分析题 18. 如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。丽丽在学习了盐酸的性质后，对标签中盐酸的溶质质量分数产生了质疑。于是她将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入25g该盐酸中进行反应，恰好完全反应时消耗40g氢氧化钠溶液。 化学式：HCl 密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20% 请分析并计算： （1）计算所用盐酸的溶质质量分数。 （2）计算结果与标签不符的原因是盐酸具有_______性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $