2024年山东省潍坊临朐中考二模化学试题

九年级化学试题 第 1页（共 8页） 2024 年初中学业水平考试复习自测（二） 九年级化学 2024.5 （时间：90 分钟，满分：100 分） 注意事项： 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡相应 位置。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是 A．举头望明月，低头思故乡 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．下图为配制 50g质量分数为 6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A．取氢氧化钠 B．称量氢氧化钠 C．量取水 D．溶解氢氧化钠 3．空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列关于空气的叙述正确的是 A．氮气约占空气总质量的 78% B．氧气具有助燃性，常用作燃料 C．工业制氧气是分离液态空气 D．二氧化碳属于空气污染物 4．2024年 6月 5日，我们将迎来第 53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日 主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆 C．煤炭添加固硫剂 D．推广节能电动公交 5．国产大飞机 C919发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周 期表中的信息如图所示，下列关于铼元素的说法正确的是 A．正四价铼离子符号是 Re+4 B．铼离子的核外电子数为 75 C．铼的相对原子质量是 186.2 D．三价铼元素的氧化物化学式为 ReO2 6．清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的 pH应为 A．5 B．7 C．8 D．14 7．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生 九年级化学试题 第 2页（共 8页） 爆炸，与水接触可生成盐酸。下列说法错误的是 A．保存三甲基一氯硅时应密封、防水 B．三甲基一氯硅分子中质子数等于电子数 C．三甲基一氯硅由 4种元素组成 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共 14个原子构成 8．科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时， 发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的 4倍。下列 有关超离子导体冰的说法正确的是 A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．一个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．单质只含一种元素，则一种元素组成的纯净物一定是单质 B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C．酸性溶液不能使酚酞溶液变红，则不能使酚酞溶液变红的一定是酸性溶液 D．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 10．石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成（如图所示），均具有优良的导电性。下列说法 错误的是 A．石墨烯和石墨双炔都是单质 B．石墨烯和石墨双炔性质完全相同 C．石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成 CO2 D．石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 11．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与能源 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②点燃可燃性气体前，一定要验纯 ③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ①风能发电是将化学能转化为电能 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 C．化学与材料 D．化学与健康 ①合金属于合成材料 ②合成纤维的吸水性和透气性差 ③塑料插座破裂不能进行热修补 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 12．图 1为硝酸铵的溶解度曲线，按图 2进行实验，分别采用不同方法（每种方法实验 前后只有一个量发生改变）得到 B、C、D三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减 小。下列说法错误的是 九年级化学试题 第 3页（共 8页） A．得到 B溶液的过程中硝酸铵的溶解度保持不变 B．得到 C溶液的过程在图 1中表示为 c点→a点 C．得到 D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂 D．B、C、D溶液溶质质量分数相等 13．载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行 了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。 下列说法错误的是 A．H2O和 CH4质子数相同 B．反应①为 CO2+4H2 CH4+2H2O C．太阳能可作为反应②的能量来源 D．循环反应后氢原子数目增加 14．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图象，它能将零散的知 识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。下 图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A．物质 a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质 c能与碳发生还原反应 C．物质 d能够与硫酸铜反应 D．物质 e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成 d 15．下列实验设计方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离 CaCl2和 CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 B 除去 NaCl溶液中的 NaOH 取样，加过量 CuCl2溶液，过滤 C 鉴别 NH4Cl和 Na2SO4固体 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 检验酒精中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 16．下列图象正确的是 九年级化学试题 第 4页（共 8页） A．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 B．向一定量 NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量 C．向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D．在密闭容器中使用红磷测定空气中氧气含量 17．向一定质量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的 Zn粉， 过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应 图象如图所示，下列说法正确的是 A．M的值为 28.0 B．b点溶液中的溶质有三种 C．从 b点到 c点 Zn(NO3)2的质量增加 D．d点含有的固体只有 Cu和 Ag 三、非选择题：本题共 7 小题，共 60 分。 18．（9分）五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。 请回答下列问题。 （1）整理花草。阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，这是因为 （从 微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏并长了虫子，应施用的 化肥是 （填字母序号）。 A．KOH B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 （2）清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕 灵（有效成分：盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，原因是 （用 化学方程式表示，一个即可）。 （3）准备午餐。午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的 角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。小明在给山药削皮时手有些痒，查 找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来 止痒。 （4）低碳出行。小明发现“共享单车”出行非常方便。 “共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性 能较好的原因是 （用化学方程式表示）。 19．（8分）兴趣小组同学用图 1装置制取并探究二氧化碳的性质。实验开始时，向锥 形瓶中加入一定量的稀盐酸，用两个 pH传感器测 C和 E中溶液的 pH变化，数据显 示如图 2所示。请回答下列问题。 九年级化学试题 第 5页（共 8页） （1）仪器①的名称为 ，装置 C中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置 D的作用为 。 （3）结合图 2 中曲线的变化情况分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．t1之前 pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水 B．t1之前 pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸 C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和 D．t2时，根据显示器 A曲线的变化分析锥形瓶中盐酸没有剩余 （4）已知碳酸氢钙能溶于水，若向澄清石灰水中不断通入 CO2直至过量，观察到溶 液先变浑浊后变澄清，反应中各物质的质量关系如图 3 所示，A→M段发生反应的化 学方程式为 。 20．（9分）化学服务于生活。某兴趣小组同学对社区居民的家用燃料开展以下项目化 研究。 项目一：认识燃料变迁 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 项目二：探究燃料使用 【任务 1】认识如何使燃烧更加充分 （2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，原因是 。 （3）燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还有可能产生有害气体。管道煤气改用天然气 之后，应将燃气灶的进风口 （填“调大”或“调小”），才能保证天然气 完全燃烧。 （4）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气 报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）。 【任务 2】理解燃料变化的意义 查阅资料：充分燃烧 1kg煤或天然气释放的热量和产生 SO2的质量如右图所示。 （5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级 成天然气之后的优点是 。 项目三：了解能源发展 氢气被认为是理想的能源，下图我国科学家研制的制氢与贮氢的一种方法。 （6）ZnFe2O4在循环制氢体系的总 反应中起 作用，其中铁元素的 化合价为 ，反应③的化学方程 式为 。 九年级化学试题 第 6页（共 8页） 21．（8分）复分解反应是化学基本反应类型之一，请你尝试从不同的视角认识复分解 反应。 （1）用“分类观”认识复分解反应 现有 CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3六种物质，其中 （填化学 式）与其他五种物质均不会发生复分解反应。 （2）用“微粒观”揭示复分解反应实质 根据复分解反应的实质，形成一个不共存离子网络图（图中直线相连的离子能够发生 反应）如上图所示，在 c处应填写的离子为 （填字母序号）。 A．Na+ B．Ca2+ C．CO32﹣ D．NH4+ （3）用“微粒观”分析物质的应用 铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如右图所示，其中能 抗酸的微粒有 ，铝碳酸镁与胃酸反应的化学方程式 为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+21H2O+Y↑，其中 X 为 ，Y为 。 （4）用“变化观”再识复分解反应 已知 t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表： 溶剂 溶质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170g 9.2g 1.5×10﹣4g 33.3g 液氨 8.6g 97.2g 0.8g 约为 0 判断 Ba(NO3)2和 AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写 出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由。答案为 。 22．（8分）高纯碳酸锂（Li2CO3）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有 Na+、K+、Ca2+等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图 1 所示。请回答下列 问题。 查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（LiHCO3）；碳 酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 （1）浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为 。 “酸化”时温度不宜过高的原因可能是 ， 九年级化学试题 第 7页（共 8页） 判断酸化过程已经结束的明显现象为 。 （2）已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图 2，据图可知 100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是 。 （3）母液循环次数对纯度、产率的影响如图 3 所示，据图可知，循环不宜超过 次， 其原因是 。 ④为了获得较多高纯 Li2CO3，过滤Ⅱ后应选用 （填“热水”或“冷水”） 洗涤沉淀 2～3 次。 23．（10 分）中医艾灸所用艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学 们决定到实验室进行系列实验探究。 实验一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用 60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣 2 次，合并滤液（杂质不溶于 水）。结合碳酸钾溶解度表，用 60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 时停止加热，并用玻璃棒将固体 转移到滤纸上，称量。 实验二：探究碳酸钾溶液的酸碱性 实验步骤 实验现象 实验结论 称取 1g第三步所得固体于试管中， 。 碳酸钾溶液呈碱性 实验三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数 【设计实验】利用图所示装置进行实验探究（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）。 九年级化学试题 第 8页（共 8页） 【步骤如下】 Ⅰ．称取 10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹 K，通入一段时间空气； Ⅱ．称量 D装置的质量为 220.0g； Ⅲ．关闭止水夹 K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； Ⅳ．反应结束后打开止水夹 K，再通入一段时间空气； Ⅴ．再次称量 D装置的质量为 222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 （1）装置 A的作用是 。 （2）装置 B中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是 。 【实验结论】灰烬中碳酸钾的质量分数为 。 【实验反思】如果实验过程中没有连入 E装置，那么所得碳酸钾的质量分数将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 24．（8分）工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl的 含量进行如下实验，取某工业盐酸 100g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH溶液， 反应过程中，当加入的 NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质 量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题： 加入 NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 125 150 175 m （1）开始没有产生沉淀的原因是 。 （2）求该工业盐酸中 HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。 （3）求表中 m的值。 2024 年初中学业水平考试化学复习自测（二）参考答案 第 1页（共 2页） 2024 年初中学业水平考试复习自测（二） 九年级化学参考答案 一、选择题答案（每个 2 分，共 22 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C C B C C D B A B A 二、选择题答案（每个 3 分，共 18 分） 题号 12 13 14 15 16 17 答案 AD D BD CD AC AD 三、非选择题（本题共 7 小题，共 60 分) 18．（9 分,每个化学方程式 2 分，（1）第二空 2 分，其余每空 1 分） （1）分子在不断运动 D （2）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（或 NaOH+HCl＝NaCl+H2O) （3）维生素 食醋 （4）4Al+3O2＝2Al2O3 19．（8 分，化学方程式每个 2 分，（3）2 分，其余每空 1 分） （1）烧杯 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）BC （4）CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2 20．（9 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） （1）不可再生 （2）增大了柴草与氧气（或空气）的接触面积 （3）调大 （4）上方 （5）单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生的污染物少 （6）催化 +3 3H2+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2 21．（8 分，（2）和化学方程式各 2分，其余每空 1 分） （1）CO2 （2）B （3）OH-、CO32-、HCO3- AlCl3 CO2 （4）Ba(NO3)2+2AgCl 2AgNO3+BaCl2↓ 22．（8 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） （1）Li2CO3+CO2+H2O＝2LiHCO3 温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂 浆料由浑浊变得澄清 （2）碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小 （3）3 循环次数增多，降低产品的纯度 （4）热水 23．（10 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） 实验一：温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾 出现较多固体 实验二：加入足量水溶解，滴加酚酞试液 溶液变红色 【讨论解释】（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑ （3）使反应生成的二氧化碳全部被 D装置吸收 2024 年初中学业水平考试化学复习自测（二）参考答案 第 2页（共 2页） 【实验结论】69% 【实验反思】偏大 24．（8 分） （1）氢氧化钠先与盐酸反应 ……………………2分 （2）解：稀盐酸消耗的氢氧化钠的质量为：80g×20%＝16g 设该工业盐酸中 HCl的质量为 x NaOH+HCl＝NaCl+H2O ……………………1分 40 36.5 16g x 5.36 40 ＝ x g16 x＝14.6g ……………………1分 该工业盐酸中 HCl的质量分数为： g100 g6.14 ×100%＝14.6% ………1 分 （3）与 FeCl3反应的 NaOH的质量为：（86g-80g）×20%＝1.2g 设产生 Fe(OH)3沉淀的质量为 z 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓ ……………………1分 120 107 1.2g z 107 120 ＝ z g2.1 z＝1.07g ……………………1 分 m的值为：100g+100g﹣1.07g＝198.93g ……………………1 分 答：该工业盐酸中 HCl的质量分数 14.6%，表中 m的值为 198.93g。 版权所有 电话 (0531) 66680777 2024 年初中学业水平考试复习自测（二） 九年级化学答题卡 学校_______________ 姓名 准考证号 班级________________ 座号____________ 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.第Ⅰ卷用 2B 铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂 样例 正确填涂 错误填涂 缺 考 （考生禁填） 18．（9 分）（1） （2） （3） （4） 19．（8 分）（1） （2） （3） （4） 20. （9 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 版权所有 电话 (0531) 66680777 21．（8 分）（1） （2） （3） （4） 22．（8 分）（1） （2） （3） （4） 23．（10 分）实验一： 实验二： 【讨论解释】（1） （2） （3） 【实验结论】 【实验反思】 24.（8 分） （3） （1） （2）