2024年广东省广州市白云区中考模拟化学试卷

2023学年第二学期九年级综合训练 化学 说明: 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分90分,考试时间60分钟 2.第一部分为选择题,请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 3.第二部分为非选择题,必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定 区域内的相应位置上:不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 $Ca-40 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意,请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或 涂改不清的,均不给分。 1. 习近平总书记指出:“科技创新能够催生新产业、新模式、新动能,是发展新质生产力的核心要素。大 力推进现代化产业体系建设,加快发展新质生产力是2024政府工作报告的重要内容。下列说法正确的 是( ) A. 航天员的航天服中的聚氛乙管水冷层使用的是有机合成材料 B. 白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物 C. 利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化 D. 岭南古建筑采用青砖黛瓦风格,青砖中青色来自氧化铁 2. 下列做法中不利于推动绿色发展,保护环境的是( ) A. 用熟石灰处理工业酸性污水后再排放 B. 绿色出行,助力“碳中和” C. 从废旧金属中回收与制取金属单质 D. 进一步积极发展与扩大燃煤发电规模以保障电力供应 3. 空气是一种宝贵的自然资源,下列有关说法中正确的是( _ A. 造成酸雨的主要污染物是二氧化碗和二氧化碳 B. 氮气化学性质不活泼,可以用于食品防腐 C. 空气污染指数越高,空气质量状况越好 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光,是化学变化 第1(共8) 4. 化学与我们的身体健康密切相关,下列说法正确的是( ) A. 广式腊肠含有最多的营养素是维生素 B. 缺少铁元素会使儿意发育停滞,智力低下 C. 老年人缺锋会引起骨质疏松 D. 用福尔马林漫泡过的海产品即使清洗后也不能食用 5.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是( ) 家务劳动 化学知识 用食醋去除水垢 醋酸能与水垢反应 油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点 用洗条剂清洗餐具 洗泽剂溶解了油污 用氢氧化改良酸性土培 能与酸反应 6.对下列宏观事实的微观解释,合理的是( ) A. 水银温度计用来测量体温:录分子的大小随温度升高而变大 B. 石墨在一定条件下转变成金刚石:原子的种类发生改变 C. 稀碎酸能使紫色石落溶液变红:溶液中含有氢离子 D. 水结成冰:水分子运动速率加快 7. 中国是世界上稀土资源最丰富的国家.稀土是极其重要的战略资源,钝(Ce)是一种常见的稀土元素 其氧化物的化学式为CeO.如图是元素周期表中钟元素的相关信息,下列说法正确的是( , A. CeO,中氧元素的质量分数大于钝元素的质量分数 B. 一个沛原子核内中子数与质子数之差为24 58 Ce C. 的氧化物CeO中元素的化合价为+2 140.1 D. 的相对原子质量是140.1g 8. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数) 成正比,盐酸和氢氧化销反应电导率曲线如图所示,以下分析不正确的是( ) A. P点溶液提含有的微粒有HO、Na'、C、OHoH淮 + B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子数目大于P点 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 楼盐敲 时问 第2页(共a页) 9.某模拟“人工树叶”的实验装置和原理如图,反应生成丙醇(C:H-O)和氧气。下列说法错误的是( ) #。2 中碳元素和氧元素的质量比为9:4 C. 该反应前后分子的种类和数目都发生改变 电化学催化剂 光催化剂 10. 现有常温下的三种溶液①纯碱溶液②食盐水③食配,pH大小关系为( _ A. ①→②→③ B. ①→③→② C.②→③→③ D. ③>②→ 11. 钻(Co)的金属活动性与铁相似,钻的化合物相关性质如下。下列预测合理的是( ) 物质 CoO Co(OH): CoCh CoCO 在水中的溶解性 难溶,灰绿色固体 难溶,粉红色固体 易落,溶液呈粉红色 难溶,粉红色固体 A. Co能从MgCle溶液中置换出Mg B. CoO能与水反应生成粉红色固体 C. CoCO:能与盐酸反应得到粉红色溶液 D. Co(OH),可由Co与NaOH溶液反应制得 12.同学们在完成“电解水实验”时,发现该反应速率较慢,且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值. 为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度,在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、 16%、18%、20%的NaOH溶液,在9V电压下电解3min,产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法 不正确的是( “体体程/mL 101 12% 14% 16% 1w% 20% NaOH溶潦中落 ■□气 质分数 圈2 A. 管a应与电源的负极相连 B. 管b中产生的气体不可做燃料 C. 电解质量分数为20%的NaOH溶液所产生的氛气、氧气体积比最接近理论值 D. 该实验能推出的结论是水由氢元素与氧元素组成 第3(共8页) 13.利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法,下列实验操作方法中错误的是( 选项 实验且的 鉴别域除杂质的方法 鉴别疏酸缺和疏酸钾固体 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 鉴别硬水与软水 取样,滴加肥鬼水揽挟,观察产生泡沫的多少 除去NaCl固体中少量的沙子 加水溶解、过滤、蒸发结晶 除去CO:气体中少量的Co 将混合气体进行点燃 14. 实验是科学探究的重要手段,下列实验不能达到目的的是( ) 太阳光 一进来 # A. 测定空气中氧气的含量 B. 探完燃烧要氧气 一题) C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 第二部分选择题(共48分) 15.(6分)钛(Ti)具有硬度大,密度小,烙点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为“未来金属”。现 有5种含钛元素的物质:Ti、TiO、TiO、TiCl、K2TiO;。回答下列问题: (1)Ti原子结构示意图如图所示,则n ___。 (2) TiO读作 (3) TiCl.中Ti的化合价是+4,那么x的值是 (4)从物质分类的角度看,KeTiO:属于__。(填选项序号) C.m A.化合物 B.氧化物 D.盐 (5)已知Ti2(SO4);溶于水溶液呈紫色.TisO;(紫黑色固体)在加热条件下可溶于碗酸, 生成Ti。(SO).反应的化学方程式为 第4页(共8页) 16.(8分)我国向世界承诺:到2060年实现“碳中和”,彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是 产生的CO,和消耗的CO,相当,达到相对“零排放” (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主,包括煤、 和天然气,天然气燃烧的方程式 为 (2)调整能源结构是实现碳中和的另一种有效途径,氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料 ①实验室用辞和稀破酸反应制取氢气,其原理是 (用化学方程式表示). ②利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1中反应I的基本 太阳能 H0 反应类型是 _.某种光分解水的过程如图1所示 该转化中循环利用的物质有___(填化学式). (3)利用“活泼金属”可以制得氢气,氢气可用作汽车能源。若推广应 用于汽车产业,则需综合考虑的因素有__(填字母序号). 副 A.金属原料的成本 B.金属的导电性与毒性 C.生成过程中的能耗和污染 D.金属是否美观 (4)CH-HO催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为H和COz 其化学计量数之比为4:1,甲院和水蒸气反应的化学方程式是 (5)右图是实验室模拟CH-HO催化重整的反应装置。实验室采用 图2装置分离H和CO;混合气。步骤如下:关闭活塞B,打开活塞A 混合气 通入混合气可收集到H,则试剂瓶中使用饱和NaOH溶液而不用饱和 Ca(OH),溶液的原因是 -NaOH溶液 圈2 17.(9分)某化学兴趣小组进行基础实验与跨学科实践活动 行1 C D 1 E 圈 1 (1)仪器名称:① 第5(共8) $ (2)实验室用高酸钾制取氧气,可选用的发生装置是。 (选填序号),该反应的化学方程 式为__ ___.工业上用分离液态空气 制氧气,若制取了100L的氧气,理论上同时也能得到的氮气的体积是 1. (3)若用如图G装置来收集氛气,则氛气从 (选填“a”或“b”)导管通入。 (4)该兴趣小组同学开展跨学科实践活动,进行了“无形 充满气 #。 变有形”的创新实验。(装置气密性良好,部分仪器省略) 的塑料 图1中,打开塑料瓶瓶盖,同时打开氧气传感器开关, 得到了氧气体积分数随时间变化的曲线.AB段氧气 体积分数逐渐降低,从微观角度解释其原因是 氧气传感器 时间/; BC段氛气体积分数快速下降,BC段对应的实验操作是 (写一种); 18.(9分)硅酸钟(NazSiO)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英沙矿石(主要成分是SiO:还 含有少量的CuO、NasSO、Na:CO)制备硅酸钟(NaSiO;)的流程如下; 盐酸 NaOH液 一 研→水浸→洗a→酸浸→洗涵→浸→操作a 浸出液A 出液B Na:SiO,品体 资料:SiO,既不溶于水,也不与盐酸反应.请回答下列问题: (1)“研磨”的目的是 (2)浸出液A中含有的溶质成分是. __。检验“洗潦a”已洗净的操作是取 最后一次洗液少量于试管中,加入 现象 (3)“酸没”的目的是_,化学方程式为 (4)已知SiO2的化学性质与CO;相似,则“贼漫”时发生反应的化学方程式 为___.“诚漫"中用了100g质量分数为40%NaOH溶液,恰好完 全反应,理论上可以得到硅酸纳晶体的质量是__克. 第6页(共8) 19.(8分)已知:①NHHCO;40°C受热易分解 ②NH.HCONaCl-NaHCO: I+NHCl ③20C时,NaHCO、NH.HCO;的溶解度见表格 物 NaHCOt NHHCO. 9.6 溶解度/g 21 (1)在20C时,称取12gNHHCO;加入50mL水(水的密度为1g/mL)中,充分洛解, 得到___溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶液的质量分数为__(只列计算式). 实验过程中不需要的仪器是 __(选填字母编号). ##{0过 1E (2)将(1)中配制的溶液平均分为2等份,向第一份溶液中加入足量NaC1固体,则最终析出NaHCO 的质量为_g(结果保留小数点后1位),向第二份溶液中加入适量稀盐酸,发现产生大量气 泡,写出反应的化学方程式: (3)为探究(2)中NaHCO:析出的最佳条件,完成了以下几组实验(其中T.<T2<T): 实验序号 反应温度/C 反应时间/min NaHCO产率/% 60 86.8 T 120 921 x T2 60 T2 120 925 T 60 120 T3 85.6 ①实验a和b的结论是 ②表格中X的数值可能是 (选填字母编号): A.85.8 B.86.8 C.89.4 1 D.92.6 在相同反应时间,TC时碳酸氢纳的产率比T:C和TC时都低,据此推测T> 第7(共8页) 20.(8分)某化学兴趣小组从植物营养剂中提取的一种富硒提取液(溶液A)中含有硒酸钴(Na-SeO) 硒酸[(NH)SeOa]. 有关硒元素的化合物的水溶性如表所示; 物 MgSeO AgSeOt CaSeo. BaSeO4 NasSeO4 在水中的溶 易溶于水形成无 难溶于水的白色 可溶于水形成无 难溶于水的白 可溶于水形成无 解性 固体 色溶液 色溶液 色固体 色溶液 (1)硒酸按含有的阴离子是 _(用离子符号表示). (2)硒酸销在工业上可用作玻璃脱色剂、增光剂。依据各类物质之间的反应规律,请设计2种制备 NaSeO.的方案(要求依据两种不同的反应规律).(提示:三氧化硒与三氧化碗化学性质相似;硒酸与 疏酸化学性质相似) 预期反应的化学方程式① ② (3)小明在进一步研究富硒提取液时向溶液A中加入适量碗酸销溶液,配置成溶液B,请设计实验证 明溶液B中混入了Na-CO;和NaCl,完成以下表格. 实验操作步骤 现象 结论 步骤一:取少量B溶液于试管中. ①有_ 产生 加入 ②有白色沉淀产生 洛液B中含有NaCO 和NaC 第8(共a页)