安徽师范大学附属中学2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试题

2024届安师大附中高三最后一卷 化学试题 可能用到的元素相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的表述不正确的是 A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 B. “C919”飞机身使用的复合材料—碳纤维和环氧树脂均为高分子材料 C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅 D. 用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为 2. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是 A. 裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃类 B. 节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关 C. 在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 D. 中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……，泡茶过程涉及的操作有萃取、过滤 3. 下列化学用语和表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. HClO的电子式： C. 2-羟基丙酸(乳酸)的实验式： D. 的价电子的轨道表示式： 4. 掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 A. 图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B. 装置乙可模拟侯氏制碱法获得 C. 图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D. 测定未知溶液的浓度 5. Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其常呈蓝色、常呈深蓝色、常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。 工业上黄铜矿(主要成分为)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿转化为铜较高的冰铜(、FeS)。下列说法不正确的是 A. 的Cu的价态是价 B. 矿石熔炼过程中消耗反应时，转移电子的数目为 C. 矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于S的回收利用 D. 熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率 6. Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其常呈蓝色、常呈深蓝色、常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。 下列有关铜转化的方程式书写不正确的是 A. 含溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液： B. 新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基： C. 氧化铜加强热生成氧化亚铜： D. 粗铜精炼时的阳极反应只有： 7. 意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不正确的是 A. 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体 B. 的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代，是极性分子 C. 白磷晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有和，环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无离子键 8. 盐酸帕罗西汀，一种新型的5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx)，该药物选择性好、不良反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正确的是 A. 该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键 B. 化学式是 C. 是一种半水盐酸盐 D. 可使酸性溶液褪色 9. 已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，下列说法不正确的是 A. 该结构中存在配位键 B. 元素W、X、Y、Z均属于p区元素 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>X 10. 铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示(分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向有如下投影如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该化合物化学式为 B. 该晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同 C. 该晶胞中体心的N原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 11. 室温下，下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 B 用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 D 向盛有溶液的试管中滴加5～10滴溶液，再继续滴加5～10滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 三维电极法：是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的、与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。下列选项中不正确的是 A. m电极为电解池阳极 B. n电极上的反应为： C. 该装置生成大量氧化性更强的·OH，·OH去除的离子方程式 D. 相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高 13. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法不正确的是 A. B. 的数量级为 C. D. d点存在 14. 一种被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断不正确的是 A. 由图1可知，存在键的断裂和形成 B. 由图1、2可知，Cu(Ⅰ)是该循环的催化剂，且步骤MS2→MS3决定总反应速率 C. 由图1、2可知，几种中间产物中最稳定 D. 由图1、2可知该过程的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 已知：a.光气与水易反应，能溶于溶液； b.有关物质熔沸点如下表： 物质 熔点/℃ 1435 1152 沸点/℃ 4000 1300 76 8.2 （1）制备过程中的能量变化如下图所示，所以下列相关说法正确的是_______。 A. ， B. 中C-Cl键的键能约为 C. D. 很小，说明沸点很高 （2）a装置名称_______。 （3）组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持、、打开状态，接着通入，此时通入的目的是_______。 （4）通入一段时间后，保持_______打开，关闭_______，将装置A在85℃下进行水浴加热(选填写：、、)。 （5）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭、，打开，温度计显示的温度为_______℃。 （6）实验结束后，装置E中溶质除了有NaOH，还含有_______(填化学式)。 （7）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液36.00mL。 ①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因_______。 ②产品中的质量分数为_______。 16. ZnO是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、CdO等)制备ZnO，并可继续制备单质Zn的工艺如图： (ⅰ)ZnO在强碱性条件下转化为； (ⅱ)二价金属氧化物如Cu(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)与氨络合可生成、； (ⅲ)Fe元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图： （1）Zn在元素周期表中的位置是_______。 （2）“氧化预处理”时，加入溶液的目的为将含锌烟灰中的铁(Ⅱ) 氧化，写出氧化FeO的离子方程式_______。 （3） “浸出”时生成多种配离子，其中ZnO生成的离子方程式_______。 （4）“深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有(填化学式)_______ （5）“蒸氨”时得混合气体e和固体碱式碳酸锌，其中气体e可返回至_______工序循环利用；取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，得沉淀9.85g，则固体的x为_______、y为_______。 （6）工业中可以采用先将ZnO溶于足量NaOH溶液，再使用电解的方法制备Zn，装置如图： ①写出Zn电极上的离子反应方程式_______； ②从原料利用角度这种方法制备Zn的最大优点是_______。 17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发的碳捕捉和碳利用技术则是关键。 Ⅰ.的捕集： （1）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于_______晶体。 （2）用饱和溶液做吸收剂“捕集”。若所得溶液pH=l0，则溶液中_______(室温下，的；)；若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_______。 （3）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_______。 Ⅱ.的转化： 、重整制合成气CO和，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一、回答下列问题： 已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下： ① ② ③ ④ （4）重整反应的发生条件是_______填(“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 （5）在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。 ①随温度升高，产率增加，减小，积碳含量_______(填“增大”或“减小”)。 ②在630℃时，反应的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.CO2的创新应用 （6）某团队提出耦合乙烷催化脱氢制乙烯技术。用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯可以避免乙烷深度氧化、实现资源化利用、避免将氧化为更高价等优势。催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为：，同时Cr的价态由升高。推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如图所示，补全图中画框部分_______。 18. Balano1酶是一种蛋白激酶C的抑制剂，其前体的合成路线如下： 已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 不稳定，立即分解为 回答下列问题： （1）有机物A的系统命名名称是_______。 （2）B→D的反应中的作用是_______。 （3）已知试剂H能与反应，则写出H是结构简式_______。 （4）已知J→K的反应中被氧化为，则J与的物质的量之比为_______。 （5）写出N→O的化学方程式是_______。 （6）Z的分子式比E多一个，写出满足下列条件Z的一种同分异构体_______。 a.官能团和E相同 b.分子中有2个手性碳原子 （7）L→M的过程如下：其中经历了含过氧键的中间体L1，L→L1的过程是与L的加成反应。 已知L1含多于3个的六元环，且其中2个是苯环，请写出中间体L1的结构简式_______。 2024届安师大附中高三最后一卷 化学试题 可能用到的元素相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）BC （2）球形干燥管 （3）排净装置中的空气，作保护气 （4） ①. 、 ②. （5）8.2 （6）NaCl和 （7） ①. 除去残留的，防止氧化，导致实验结果偏高 ②. 60％ 【16题答案】 【答案】（1）第四周期，ⅡB族 （2） （3） （4）Pb、Cu （5） ①. 浸出 ②. 1 ③. 1 （6） ①. ②. NaOH可以循环使用 【17题答案】 【答案】（1） ①. 非极性 ②. 分子 （2） ①. 2∶1 ②. （3）25℃， （4）高温自发 （5） ①. 减小 ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1）1，3-二溴丙烷 （2）消耗反应生成的副产物HBr，提高D的产率 （3） （4）3∶1 （5）+3Br2+3HBr （6）或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $