第6章常用的金属和盐复习题-2023----2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐复习题 一、选择题 1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．鉴别下列各组物质时，所选用的试剂正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 硝酸钠和碳酸钠 稀盐酸 B 硫酸和硫酸钠溶液 氯化钡溶液 C 盐酸和氯化钠溶液 硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 3．分类是学习化学的重要方法之一．下列说法中正确的是 A．不锈钢、金刚石和黄铜属于合金 B．硝酸铵、尿素和氯化铵属于氮肥 C．液氧、盐酸和石灰水属于混合物 D．塑料、涤纶、棉花属于有机高分子合成材料 4．下列实验不能成功的是 A．用肥皂水检验软水和硬水 B．用食醋区分食盐和小苏打 C．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（　　） A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 6．我国杰出的化学家侯德榜发明了联合制碱（Na2CO3）法，下列说法错误的是 A．Na2CO3俗称纯碱、苏打 B．Na2CO3属于碱 C．Na2CO3可用于生产洗涤剂 D．Na2CO3能与稀盐酸发生复分解反应 7．下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤 D HCl溶液（H2SO4） 加适量BaCl2溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质属于合金的是 A．玻璃 B．陶瓷 C．赤铁矿 D．生铁 9．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是 A．BaCl2、NaNO3、MgCl2 B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、BaCl2 10．下列实验目的对应实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去N2中少量O2 通过灼热的足量的铜网 C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃 D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案能够达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2 C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀硫酸 D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 12．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是    A．物质Y一定是氧化物 B．物质X一定是H2O C．甲、乙是非金属单质 D．甲与丙反应能生成X 二、填空与简答 13．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断： (1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 (2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加 溶液来检验。 (3)写出步骤III中发生的化学方程式 14．在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化—还原反应。下图是化学兴趣小组通过自主学习构建的已学习过的两种基本反应类型与氧化—还原反应的关系图。根据此图我能回答下列问题： （1） ②代表的基本反应类型是 ； （2）写出一个属于化合反应，也是氧化—还原反应，且由一种单质和一种化合物反应的化学方程式是 。 15．金属在生产和生活中具有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填序号）。   A． 黄金饰品 B． 铜导线 C．铁砂锅 (2)铁与空气中的 直接接触会导致铁制品的锈蚀，为防止铁生锈，可采取的防锈方法是 。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 。 (3)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验： ①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生 ，溶液由无色变为 色。乙中发生反应的化学方程式是 。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。 16．2022年第24届冬季奥运会在中国北京和张家口联合举行。首钢滑雪大跳台中心是2022年北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美。 (1)首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是 。 (2)耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)现有一铜铁合金(不含其他杂质)，取20g放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应，取出后称量固体的质量为21.8g。则样品中铜的质量分数为 。 17．铁和铝均是是生活中常见的一种金属。 (1)生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。 ①绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，此外化石燃料还有石油和 。 ②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 (3)铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强是因为 （用化学方程式解释）； (4)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别其真伪； (5)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 （填序号）。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Ag、Fe、AlCl3溶液 ③Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 18．A-F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；固态B叫做“干冰”。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题： (1)E的化学式： 。 (2)C→F的反应属于 反应(填基本反应类型)，反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)写出F→E的化学方程式： ；B→D的化学方程式： ； (4)A不可能的物质类别是： (填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种)。 19．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存．某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示． （1）①食品脱氧剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）． ②过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式 ． ③过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是 ． （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出来巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如下：   ①合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是 ． ②生产过程中可循环使用的物质是 ． ③根据表中的数据回答问题． 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） ﹣252 ﹣195.8 ﹣183 ﹣33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，适宜的方法是 ． 三、科学探究题 20．金属铝和铜被广泛应用于生产生活中。 【查阅资料】 物质 铝和水 铜和水 能否发生反应 能反应 不能反应 (1)探究铝和水的反应。 ①生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应，其原因是 (用化学方程式表示)。 ②装置中的玻璃仪器有：烧杯、干燥管、导管，将打磨过的铝片放入的干燥管中，烧杯中装有热水，铝片表面有气泡出现、周围出现白色沉淀。你推测白色沉淀是 (填化学式)。 ③如图装置内，在铝与热水反应的过程中，若关闭活塞K，反应会停止，其原因是 。 (2)探究铜的性质。 某校化学兴趣小组将Cu块加到盛稀H2SO4的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。 [提出问题] Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？。 小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。 [查阅资料]他们通过查阅资料知道：NO是种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2。 [作出猜想] 猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu块与 溶液发生了化学反应。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①将Cu块加入KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的 ②将Cu块加到 溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的 ③将Cu块加到稀HNO3中 Cu块溶解，有无色气体产生，气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的 【实验结论】猜想 成立。 四、计算题 21．某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： Ⅰ．取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。 Ⅱ．向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。    请结合实验回答下列问题： (1)若g，则a点对应的溶液中的溶质为 ； (2)若g，原溶液中的氢氧化钠为 （填“未变质”、“部分变质”或“全部变质”）； (3)计算原溶液中碳酸钠的溶质的质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，少量一氧化碳很难被点燃，用燃烧法除去，此选项错误； B、氯化氢能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具吸水性，能干燥氢气，此选项正确； C、锌的活动性较铁强，加入氯化锌溶液，不能除去铁粉，此选项错误； D、过量的氯化钙对氯化钾来说是杂质，达不到提纯的目的，此选项错误。 故选B。 2．A 【详解】A、硝酸钠与稀盐酸不反应，两者混合无明显现象；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项能达到实验目的； B、硫酸和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、盐酸和氯化钠都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故选项不能达到实验目的。 故选A。 3．B 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于合金；黄铜是铜的合金；金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，错误； B、硝酸铵、尿素和氯化铵中均含有氮元素，均属于氮肥，正确； C、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，盐酸和石灰水均属于混合物，错误； D、塑料属于属于三大合成材料之一；涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一；棉花属于天然材料，错误。 故选B。 4．D 【详解】A、通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，食醋与氯化钠不反应，实验能成功，不符合题意； C、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，实验能成功，不符合题意； D、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰反应都能形成氨气，达不到实验目的，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，所以原固体中不含氯化铜，碳酸钠与硝酸钙只能有一种。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明所固体中有碳酸钠，没有硝酸钙。 （3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据化学反应方程式： 因为氯化钾是不纯的，又根据实验分析知一定含碳酸钠，而氯化钠的相对分子质量为：58.5，其中氯元素的质量分数比氯化钾大，所以也一定有氯化钠，而硝酸钾则可能有。故选D。 6．B 【详解】A、Na2CO3俗称纯碱、苏打，故选项A说法正确； B、Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故选项B说法错误； C、Na2CO3可用于生产洗涤剂，故选项C说法正确； D、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，发生的是复分解反应，故选项D说法正确； 故选：B。 7．B 【详解】A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、Zn能与过量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。 点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 8．D 【详解】A、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误； B、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故B错误； C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故C错误； D、生铁是铁的合金，属于合金，故D正确。 故选D。 9．A 【分析】pH=1的溶液呈酸性； 【详解】A、BaCl2、NaNO3、MgCl2相互之间不反应，且三种物质都能在酸性溶液中共存，正确； B、Cu(NO3)2是蓝色溶液，与无色溶液不符，错误； C、Na2CO3溶液呈碱性会与酸溶液反应，并且与NH4Cl不能共存，错误； D、ZnSO4和 BaCl2相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误； 故选A。 10．C 【详解】A、除去MnO2中少量KCl，利用二者的溶解性，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，A选项方案正确，不符合题意； B、除去N2中少量O2，通过灼热的足量的铜网，氧气与铜在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气与铜不反应，可以达到目的，B选项方案正确，不符合题意； C、除去CO2中少量CO，有大量CO2的条件下，少量CO不能点燃，不能达到目的，C选项方案不正确，符合题意； D、鉴别纯铝和硬铝，纯铝质软，硬铝属于合金，硬度比纯铝硬度大，将两者相互刻画，比较硬度可以区分，D选项方案正确，不符合题意。故选C。 【点睛】本题考查物质的分离、鉴别，解答此类题型的突破口在于熟悉物质的物理性质和化学性质，根据物质性质的差异选择合适的方法实现物质的分离与鉴别。 11．B 【详解】A、氢气和甲烷都有水生成，因此无法检验，选项错误； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀生成，故现象不同能够鉴别，选项正确； C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，虽除去碳酸钠但引入新杂质硫酸钠，选项错误； D、铁和铜都不与硫酸锌反应，故无法证明铁和铜的活动性顺序，选项错误； 故选：B。 12．C 【分析】甲、乙、丙是由C、H、O、Fe四种元素组成的单质，则可能是C、H2、O2、Fe，根据图示关系甲可以转变为乙，故可推断甲、乙可能是铁和氢气之间转换，那么丙则可肯定是氧气，又由于化合物x能转化为单质甲、丙，故可确定化合物X应为水，那么甲就为氢气，乙自然为铁，化合物Y也就可以推断为一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，物质Y为一氧化碳，属于氧化物，A正确； B、由分析可知，物质X是H2O ，B正确； C、由分析可知，甲是氢气，非金属单质，乙是铁，是金属单质，C错误； D、由分析可知，甲是氢气，丙是氧气，故甲与丙反应能生成X水，D正确； 故选C。 13． Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl AgNO3 【分析】取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜； 取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠； 综合操作（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙； 在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有。 【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定有：Na2CO3；肯定没有：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能有：NaCl； （2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子会和银离子形成氯化银白色沉淀； （3）步骤III过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出气体，可知稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡水和二氧化碳，方程式为： 14． 分解反应 【详解】（1）根据题意，反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都是“氧化-还原反应”，而基本反应类型中，由于置换反应存在单质的反应与生成，故元素的化合价一定会发生变化，所以一定属于“氧化还原反应”；而复分解反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中没有元素化合价的变化，也就一定不属于“氧化-还原反应”；结合关系图可知，②是该类型的反应有一部分是氧化还原反应，有一部分不是，故不可能是置换反应或复分解反应，则应该是分解反应； （2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应，结合题意，该反应还要由一种单质和一种化合物参加反应，故可以是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：。（合理即可） 15．(1)C (2) 水和氧气 喷漆 铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜 (3) 气泡 浅绿 Fe>R>Cu>Ag 【详解】（1）A.黄金饰品，利用金属具有金属光泽，选项A错； B.黄金饰品，利用了铜的导电性，选项B错； C.用铁砂锅炒菜，利用金属导热性，选项C正确， 故选C。 （2）铁与空气中的水和氧气直接接触才会使铁锈蚀，为防止铁生锈，可采取的防锈方法是喷漆。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜。 故填：水和氧气；喷漆；铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜。 （3）甲中铁会与硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，可观察到的现象是铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，涉及的反应方程式是：；将烧杯中铁丝替换为R进行实验，甲中出现气泡，说明R是氢前金属，乙中溶液含有硫酸亚铁，乙中无明显现象，说明铁的活动性强于R，所以Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe>R>Cu>Ag。 故填：气泡；浅绿；、Fe>R>Cu>Ag。 【点睛】根据金属的活动性顺序表来分析、金属的锈蚀原理及防锈措施来分析。 16．(1)含碳量不同 (2)混合物 (3)37% 【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同，故填：含碳量不同； （2）耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，因此耐候钢属于混合物，故填：混合物； （3）解：设参加反应的铁的质量为x， 样品中铜的质量分数为×100%=37%； 故填：37%。 17．(1)混合物 (2) 天然气 隔绝氧气和水 (3) (4)气泡 (5)③ 【详解】（1）生铁是常用的铁合金，其中主要成分是铁，还含有少量的碳、硫和磷等，所以生铁属于混合物。 （2）①三大化石燃料有煤、石油和天然气。②钢铁生锈条件是与水和氧气同时接触，在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，原理是使铁与水和氧气隔绝。 （3）铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。反应的化学方程式为。 （4）将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪，是因为金不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果产生气泡，说明是铜锌合金，如果不产生气泡，说明是金。故填：气泡。 （5）①Ag不能和FeCl2溶液、AlCl3溶液反应，说明银最不活泼，不能比较铁和铝的活泼性；故不能达到目的；②、Ag、Fe都不能和AlCl3溶液反应，说明铝最活泼，不能比较银和铁的活泼性；故不能达到目的；③Fe不能和AlCl3溶液反应，说明铝比铁活泼，能和AgNO3溶液反应，说明铁比银活泼，即Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Ag，故能达到目的。故填：③。 18．(1)NaOH (2) 化合反应 放出 (3) Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O (4)碱 【分析】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则E是氢氧化钠，D和E（氢氧化钠）可以相互转化，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D可能是碳酸钠，F会转化成E（氢氧化钠），F可能是氢氧化钙，C会与F（氢氧化钙）相互转化，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则C可能是水，固态B叫做“干冰”，则B是二氧化碳，经过验证，猜想正确。 【详解】（1）E是氢氧化钠，化学式是NaOH； （2）C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应过程中放出热量； （3）F→E的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； B→D的反应可以是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O； （4）A可以生成二氧化碳和水。A可以是单质，例如A为氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水；也可以为氧化物，例如CuO与一氧化碳加热反应能生成二氧化碳，能与氢气加热时能生成水；也可以是酸，例如碳酸分解生成水和二氧化碳；也可以是盐，例如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A不可能的物质类别是：碱。 19． 混合物 隔绝空气 N2、H2 温度控制在-33.35℃～-195.8℃ 【详解】（1）①食品脱氧剂是纳米级铁粉和食盐以及活性炭组成的，所以属于混合物。②过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，所以应该生成铁和HCl，（置换反应正价对应正价，负价对应负价），则对应的化学方程式。③由于纳米级铁粉在空气中易自燃，且加入的氢气具有可燃性，所以要加入氮气隔绝空气防止纳米级铁粉的自燃和氢气的燃烧或者爆炸，故氮气的作用是隔绝空气。 （2）①合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，进入的是氮气和氢气，出来的是氨气，所以反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应条件为高温高压、催化剂，对应的化学方程式为．②由于开始是用氮气和氢气做原料，所以过程中的氮气和氢气都可以循环使用．③在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，由于在-33.35℃～-95.8℃之间氨气是液体，而氮气和氢气都是气体，所以在此温度范围内分离更合适，不过温度不要太低，因为温度越低，越难以实现或者能耗越大。 20．(1) 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分开，反应停止 (2) 氢气在空气中不会变成红棕色 硝酸/HNO3 K2SO4/硫酸钾 三 【详解】（1）①铝的化学性质比较活泼，常温下与空气中氧气反应生成致密氧化铝保护膜，阻止铝和水进一步反应。化学方程式。 故填：。 ②铝片放入热水中，产生白色沉淀，根据质量守恒定律分析可知，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3。故填：Al(OH)3。 ③铝与水反应产生气泡，关闭活塞，压强增大，将热水压出，铝与水脱离，反应停止。故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分开，反应停止。 （2）由于氢气在空气中不论怎样变化也不会变成红棕色，所以产生的气体一定不是H2。故填：氢气在空气中不会变成红棕色。 有可能是溶液中的氢离子与硝酸根离子形成硝酸与铜发生反应。故填：硝酸。 溶液中由于猜想二是错误的，所以将Cu块加到K2SO4溶液中。故填：K2SO4。 由于将Cu块加到稀HNO3中，Cu块溶解，有无色气体产生，气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色，说明猜想三是正确的。即猜想三成立。故填：三。 21．(1) NaCl、 (2)全部变质 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为m，则有 m=1.06g 则原溶液中碳酸钠的溶质的质量分数为 答：原溶液中碳酸钠的溶质的质量分数为5.3%。 【详解】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， Ⅰ、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。氯化钡与氢氧化钠不反应，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钡沉淀的质量即为1.97g，设参加反应碳酸钠的质量为 m ，则有 ，解得m=1.06g； Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示，a点对应消耗硫酸镁的质量为 24.00g×5%=1.2g ，硫酸镁可以与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁还可以与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律，硫酸钡沉淀中的硫酸根完全来自硫酸镁，氢氧化镁中的镁离子完全来自硫酸镁，根据反应前后硫酸根守恒，设生成硫酸钡沉淀的质量为 y ，则有 1.2g××100%=y××100% ，解得 y=2.33g ，根据反应前后镁离子守恒，设生成氢氧化镁沉淀的质量为 z ，则有 1.2g××100%=z××100% ，解得 z=0.58g ； 1.2g硫酸镁生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，当 x=2.33g 时，证明硫酸镁只与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化镁，说明滤液中没有氢氧化钠，滤液中为过量的氯化钡和生成的氯化钠，滤液中加入硫酸镁，a点表示氯化钡与硫酸镁恰好反应完全，则a点对应的溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁； （2）由计算可知，1.2g硫酸镁生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，当 x=2.33g 时，证明硫酸镁只与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，说明滤液中没有氢氧化钠，滤液中为过量的氯化钡和生成的氯化钠，证明此氢氧化钠溶液已经全部变质； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$