2024年河南省南阳市邓州市二模化学试题

邓州市2023~2024学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏科技巨著《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 晒井盐 B. 钉木舟 C. 织布衣 D. 烧瓷器 2. 河南烩面声名远播，下列制作烩面的原料中富含维生素的是 A. 精面粉 B. 时令青菜 C. 鲜羊肉 D. 食用油 3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 4. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测溶液pH C. 检查气密性 D. 加热液体 5. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 焚烧秸秆便于耕作 B. 分类回收垃圾 C. 积极发展风光发电 D. 积极植树造林 6. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢合金炊具 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 7. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是 A. 氨气、水 B. 铜、汞 C. 氯化钠、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 8. 2024年4月20日，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖，为医学领域做出了杰出贡献。我们熟悉的碳–12原子核内有6个质子和6个中子，以下关于碳-14的说法不正确的是 A. 碳-14不同于一般碳原子，不属于碳元素 B. 碳-14原子核内有8个中子 C. 碳–14原子核外有6个电子 D. 碳-14的国产将助力“健康中国”建设 9. 下列实验方法不能达到目的的是 A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤 B. 检验井水是硬水还是软水：滴加肥皂水振荡 C. 证明某固体中含碳酸根离子：滴加稀盐酸，产生大量气泡 D. 区分氯化钠和硝酸铵两种固体：加水溶解，用手触摸试管外壁 10. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2CO3 11. 化学社团成员分析某无色溶液所含的溶质，正确一组的是 A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 KCl CuSO4 C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. Na2CO3 NaCl H2SO4 12. 下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸 C. 硝酸银溶液和稀盐酸 D. 锌和氯化亚铁溶液 13. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. Mg(OH)2→MgCl2 D. Na2CO3→NaCl 14. 将7.2g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体26.4g。则生成氢气的质量为 A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 铝铁铜三种金属中，人类最早大量使用的金属是___________；老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含___________ (填名称)元素。 16. 2024年5月3日“嫦娥六号”成功发射，长征五号遥八运载火箭加注的推进剂包括低温液氧，液氧的作用是___________，若火箭中的燃料是液氢，点火后发生反应的方程式为___________；消防官兵用高压水枪灭火的原理是___________。 17. 如图为CO还原Fe3O4并检验气体产物注射器的微型装置图，已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水蒸气。图中NaOH固体的作用是___________；B处W形管内发生反应的化学方程式为___________；得到的铁粉保存不当，会和空气中的___________接触而生锈。 18. 如图是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。当温度为___℃时，两种物质的溶解度相等；t2℃时，配制KNO3和NH4Cl等质量的饱和溶液，需要水的质量关系为KNO3___NH4Cl(填“>“<”或“=”)；t2℃时，40gKNO3饱和溶液中加入60g水，所得溶液的溶质质量分数为___。 19. 天然气是化石能源中比较清洁的燃料，天然气(主要成分甲烷)完全燃烧的化学方程式为____；若燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还会产生CO污染空气，4.8g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，生成8.8gCO2，同时得到一定量的CO和H2O，则参加反应的氧气的质量为_______g。 20. A~E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示(“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系)。 （1）D的俗名为___________。 （2）E→D反应的化学方程式___________。 （3）用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质由微观粒子构成，请从微粒角度解释下列现象。 （1）一滴水大约有1.67×1021个水分子。 （2）盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，但稀硫酸能和氯化钡溶液反应而盐酸不能。 22. 在我国的空间站核心舱内，采用先进技术收集航天员呼出的二氧化碳气体，在一定条件进行转化再利用，其反应的微观示意图如下。 （1）反应前后哪些元素化合价发生了改变？ （2）写出该反应的化学方程式。 23. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，溶液最终变为无色，如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 （1）B点时，溶液中的溶质有哪些(写化学式)？ （2）请写出C点时反生反应的化学方程式。 （3）通过上述过程能否得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，并说明理由。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发、结晶。 （1）步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀有___________种(微溶物忽略)。 （2）步骤⑥中使用了玻璃棒，它的作用是什么？ （3）用所得的NaCl配制6%的溶液50g，用量筒量取水时仰视读数，其它操作规范，则所配溶液实际质量分数___________6%(选填：“大于”、“小于”或“等于”)。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整___________。 （2）酸碱盐之间有很多有趣的故事，如：A、B、C、D属同种类别的化合物，在溶液中可发生形如A+B=C+D的反应，请写出符合这一要求的一个化学方程式___________。 （3）利用酸碱盐可以在实验室里制取多种气体并能进行很多探究实验，以下是制取气体及探究实验的常用装置。 ①写出选用A装置制取氧气的化学方程式_______。 ②把B装置制取的一种气体收集在两只相同的试管中，如图(甲和乙)分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，—段时间后；乙中液面高于甲。产生这一现象的原因是___________(用化学方程式表示)；实验结束后，若要检验乙溶液中的溶质成分，请写出实验方案___________。 （4）用C、E或C、F装置可以在实验室制取并收集氢气，与B装置相比，C装置能控制反应的发生与停止，请解释使反应停止的原理。 （5）黄铜为铜锌合金，颜色和硬度与黄金极为相似。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量10g样品粉末于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为109.9g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 邓州市2023~2024学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 【15题答案】 【答案】 ①. 铜##Cu ②. 钙 【16题答案】 【答案】 ①. 作助燃剂 ②. ③. 降温至可燃物的着火点以下 【17题答案】 【答案】 ①. 吸收甲酸气体和水蒸气，防止干扰实验 ②. ③. 氧气、水 【18题答案】 【答案】 ①. t1 ②. ＜ ③. 15% 【19题答案】 【答案】 ①. ②. 17.6 【20题答案】 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）## （3）大##高 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 【21题答案】 【答案】（1）分子的体积和质量都很小 （2）HCl在溶液中以、形式存在，H2SO4在溶液中以、形式存在；硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡 【22题答案】 【答案】（1）C、H （2） 【23题答案】 【答案】（1）ZnCl2、FeCl2、CuCl2 （2） （3）能，实验过程加入锌粉后，一开始FeCl2质量不变，证明锌先与CuCl2反应，则铜的金属活动性比铁弱。然后FeCl2质量减小，说明锌能置换出FeCl2中的铁，锌的金属活动性比铁强，所以铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜 【24题答案】 【答案】（1）2 （2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （3）小于 四、综合应用题(共10分) 【25题答案】 【答案】（1） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理即可） （3） ①. ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 取少量乙溶液中于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明有氢氧化钠，若溶液不变红，说明无氢氧化钠（合理即可） （4）关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止（合理即可） （5）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+100g-109.9g=0.1g，设黄铜样品中锌的质量为x， x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $