2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江苏专版）05

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 瓦S,N是一种高湛结构向瓷的主要成分，可自反应3S(NH西巴sN,+N,· 化学（五） 3H:↑制备。下列说法带溪的是 A,N:晶体中所有原子均不含瓦电子砖 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 B,N,和H均属于非极性分子 注意事项： 1,答凝前，先得自己的址名，考号等填写在答题于上，并将准考江号条形码希贴在 C.第一电离使：N>H 等通专上的器健位置。 D.相同条件下熔点，SiN,>N>H 2.滋排则的作答：选出每小题答案后，用2B每笔记答题下上对应题日的答米标号 ,化合物YW,ZX,可作媒接曲熔剂.阻燃剂，其中短周期主族元素W,X。Y,Z的原子 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答通区城均无效， 节径依次增大，X,Y,乙同周期。X的基态原子p能线电子总数比能级电子总数多 3,非婆择题的作答：用基学笔直接写在答通卡上中应的答周区城内。写在试题卷、 1,Y的基态原子价层电子数与Z的基态源子电子总数相等。下列说法正确的是 草稀（和多题卡上的非答题区城均无效， A.第一电高能：X>Y>W>Z 4,考试站来后，请得本认题善和答题卡一并上文 B.YW,ZX,中Y和Z的杂化方式不同 可能用到的相对原子质量：H11d7N14016S分28Ca40Mn55 C.W与X形成的化合物酒常难溶于水 Ag108 D.Y,Z的最高价氧化物对应水化物均为强限 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个迹项最符合悬意。 ?,氢气是重要的化工原料和化学试剂。下列与氢气相关的陈述1与床述目均正确，且 L.我同成功研制出含碳、锰，解，锐等的超级钢，其中碳是指 有因果关系的是 A.儿素 技氧化物 .挂 D有机岗 选项 陈连1 陈逃量 名工业上提纯相硅涉及反应3H口+$ 一SHC1十H:,下列相关化学用语减表述 实和蜜语合道过相热NH,》5以)的材法制 备NH NH,)受鸩易分解生成N日 正确的是 A.HC1的电子式：H回 出5HC的空间结梅：正四面体形 含温下，氨水约H>7 氨气属干碱 品体所中存在共价键三雄骨果结构D,H,和1，互为同位素 工业合成氢反应的适宜条件为霍化有，高程。 所注条作均有利于提高风的平园转 3,学习小组利用以下装置进行实教，其中能达到实羚目的的是 高压 化率 分则便有崔盐酸和漆氨水的酸璃棒靠近后产 浑发出的I国和IN化合生成N日 1度 生白帮 阅读下列材料，完成8~10题： 过氧化钙是一种环境友好壁储氧剂、杀首初和漂白胡等，加热德分解。由大理石 [主要戒分为CC).会有少登Fe(Ⅲ)，Mg(目)，不凉于酸的条滑]和双氧水制备CO A.图1：比较食盐水和醋酸溶液的导电性强爵 的工乙流程如国青示 B.图2：比较BC)和a(H)的热稳定性 红氧依，笔非 C,图：摆究牺牡阳极法 大度和省一南-吧-扣白，海按圆牛国-00 1水到 10 C D,周4：验证干燥氯气无浸白性 度清 1.下列过程移及化学反应砖应的离子方程式错误的是 制样产品后，通过下列步隆渊定产品地定： A.氟水久置褪色：2CL+2HO一4H+4C1十0 步规1，准确释亚川名产品于锥感瓶中，如入道查水并用监酸酸化： B.可溶性铁盐净水，Fe十3H:O一Fc(H),十3H 步震目.刑rml·L1KM(标液溶液滴定，达薄滴定终东时清花标准凉液体和 C.Mns处理含1Hg2废水：Mns+Hg一1Hgs+Mn 为Vml D用S溶液富集浪：Br,十)十2H,0一4H+S+2r 化学[五}第1页1共8页) 衡水全海·光享·信息卷 化学（五》第？贯1共8页1 江苏专催 &对于C0的料备过程，下列说法错限的是 A.CH,《g)十2HO(g)C0(g)+4H(g)自发选行的主 A.“净化“时主要操作可以为词H,过滤和洗涤 要销力是AS0 五，“转化”时采用冰水溶的主要日的是降低反应通率 且，温度跃于T℃时，容器内主要发生反痕 C,“洁品分肉具体指燕发浓渐，降福洁品、过滤，洗涤，干燥 CT一T内升高相同湿度，反应I速率增大的倍数大于 D.“税水“后的产品需在干燥器中冷却至室瀏 反应Ⅱ的 9,下列关于产品中C,质量分数的计算正确的是 D,T气之后只增大压强，CH的平衡体积分数减小 A.L8eY×1o0% B.072Yx100% 13.25时，向浓度均为0.1000mol·1.体积均为10.0风mL的两种脸HX,HY幕 液中分别滴加0,1000mol·L.1N(OH溶液，混合游液的pH与混合溶流中离子浓 C.i.trY×100% n.0.18eY×100% 度的关系如图所示。下列说法错误的是 10,根据上述实验额理，下列说法错误的基 A制备时有略“净化”，会降低“转化”时H(的利用率 以产品制备和苑度湖定时，均不宜用硫酸代整盐酸 C、滴定时雀用盐酸酸化说明1HC的还您性与浓度有关 D,满定管不用标渗液润洗，会使所测结果棉瓦 11.养与B在雁化剂条件下可能发生反应I和反应Ⅱ，反应历程如图所示，其地条件 相同时，下列说法是误的是 A常温下.0,1000m·111X的电离度约为1.0% B.等体积.等液度的HX与NX或HY与NmY程合溶液的H均小于7 C.L1上N点溶流存在c(Ns》>cX) D,1上水的电离程度：P点<Q点 二，非送择题：共4覆，共61分。 及克W 14.〔15分) A反应【和反应！的反应历程均分三步进行 锰酸但《LMO,)相有墨分别用作想离子电池的两极材科，该电油收电时右墨电 比○一的平街产李大 极上武人的，逐渐脱成，锰酸钾有菱锰矿法和软话矿法两种制备方法， 句答下列问题： C.反应1和反应目同时达到平衡 《1)充电时，上述饵离子电迪内电路的电蔬方向为 (填物质名称，下 D,若生成等物质的量的有机产物，两个反应中转移电千数相等 同》电极道向 电极。 12.甲烷水燕气重整料合成气移及反应： 《2)菱锰矿法科备1iMn:O,由菱锰矿副得纯MmC)后毅烧可制得Mn):将 1.CH(g)+HOKg)Hg)+3H(g》4H-+206kJ·mol': MnO与1.i,C混匀，研粗，与O高温反应合成1iMn,O.袋烧M),比橙烧 I.2COg)+2H(g),=CH.(g+CO(g)△H=一247kJ·' Mn(OH):所得MmO,的比表面积更大，其原因为 将物质的量之比为11的CH,(:)和H:O(g)混合气体充人俪容反应器发生上述反 由Mn0制备LMn0).反应的化学方程式为 应，测得平衡体系中C)和：的物质的量之比与盟度了的关系如图所示。下列说 法正确的是 化学（五1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌五1第4页（共8夏） 江苏专版 (3)由载话矿（含MnO、S0和少量FeO,AO,M0、Ca0等）核备LMn 15.(15分) 的过程如图1所示， 有机物M是合成一种除草料的中间体，实室由芳香化合物A制备M的一种合 成路线如图所示： 1N/ 型合气体 CH CT eHrC H,0.B 2,0 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀觉全的H知下表历示： 金属离子 A M Mg 开始沉注 法. .0 7.5 7.8 线7 沉淀完全（金属离子茶度 4,1 5,2 9.7 10,4 154 1071mml,L,1) ①心~培烧时，纸锰矿和煤的混合粉末分批加人培烧炉的日的为 已知：① CO.CHO H() CH.ONa ②其他条件相问时，“培烧”中酸矿比，琴矿比与”木浸”中M加浸出率的关系如图2 NR. 所示。本实晚条件下，适合选用的酸丽比，煤矿比分别为 ORCOR- .NH @<○-oH品 -OH 同答下列问题： (1)A的化学名称为 ,由B生成C的反应类型为 0a1010J0403e6074%0g1411 2)由D生魔E第一少反度有机产物的结构简式为 心“水浸”所得浸液的主要成分为 《填化学式)：“H的范 (3)下中所含直能团的名称为 周为 (4)根据化合物M的结构和性质，分析慎测可能结论，完减下表。 〔4)LM:(O品体为尖品石结构，其立方品胞可看作4个如图3所示单元移至图4 的相应位置。若品图参数为：Pm,阿伏加德罗常数的值为N,知该晶体密度为 反应试制，有机产物中的、原子的锋层电子 条件 有机产物中是香河雀含有手性碳 对数 g·m(用含a,N的代数式表示) C,光额 (植是”减"否”) (5)Q是G的同分异构体。任写一种同时满足下列条件的Q的结构简式： ①能与FcC溶液发生显色反应， ②与足量银氢溶液反应，】mlQ最多生成4mlAg ③核世共振氯讲显示为组峰。 化学[五}第5页1共8质】 衡水全海·先章是·信息卷 化学（五）第6贯1共8页1 江苏专懂 《6)参阻上述合成路线和信息，以对甲基苯酚、一偏甲烷和CC门，CHO为原料（其色 17.(16分) COH 氯的单质及其化合物的综合利用是日前社会普遍关注的热点之一。 (1》某合成复工艺沙及的反碗有： 试剂任选)，设计制备 OH的合成路线， I.N,(g)+3H(g2NH(g)△H1=-92.4kJ·ml, Ⅱ，N《g)+(g2N0g》△H,-+179,4kJ·moΓ： 16.(15分) Ⅲ.2N0g+(g一2N0(g)△H=-113.0kJ·mo'. 销酸银是制备银盐感光材料的中间体，广泛用干军事科技，医疗等多种领毅，学 ①上述三个反应中，在热力学上趋劳最小的是反应 《填反应序 习小组由废弃NN,(合Na,S),杂质)和含少量Cu的银片制备AgNO的实过程 号)：氢气与二氧化氮两种气体反成生成氯气和氧气的热化学方程式为 如图1所示： 深0水落气 @一定湿度下，向10L仙容密闭容器中充人10mlN:,1 o mol H.2m回lO,发生 皮，的园园回一ANO,米清M亚-一N0,W度一至图窗A如 1含N:0,第61 反应I,Ⅱ.Ⅲ。实验测得反应能容器内气体压强为22,10mn术达到平衡时N 思睿周 的转化率为0%，NH:和NO物质的量分别为4l.I.6mol.反应Ⅱ的平衢常数K, 〔K。是用分压表示的平常数，保留三位有效数字)， (1)制得的硝酸常用水蒸气吹入婆救银片（含钢）的装置进行反应，其中水蒸气的 (2)在不同压强下，间密闭容器中充人物质的量分数分别为67,5%，22.5%， 作用为 10,0%的H:,N:和Ne的混合气体，发生反成「，测得NH的平衔物质的量分数x与 《2)反应过程中尾气处理的装置如图2所示。酒人空气可使尾气联收更完全，其 祖度T,压强产的关系如图所示， 原因为 《3)AgN0山溶液粗品净化时，先厘人足量AO,充分反应后 《填操作)得到AgN)溶液：结合离子方程式，通过计算说明AgO计算时记 作AgOH)能将C+沉淀完全： 已 知：K,(Ag0H)=2×108,K[Cu(0H):]=2.2×10 ①P,P由大到小的顺序为 《4)制得的Ag)盛救在棕色广口瓶中，其原似为 四a,b两点对应状态反应的平均速率：(n) (b)(填>"<“或 (5)测定产品纯度：准确称量m以产品，配成100ml.溶液，取25,00ml,所配溶液 血人滴定管中，取25.0mLcm©l·1,NaC1标在溶液于洁净锥形瓶中，加人适量 ③若起给以x(:》=5%、x(N,》=25%进料，其他条许不变时重复实验，则曲线 N:CO,溶液，用所配产品溶液进行海定，达到滴定终点时清耗产品溶液24.0ml 【e是否可移军曲线L: (填”是"或”否”)，理由为 ①达到滴定路点的现象为 ②产品中AgN)的质量分数为 (用含，m的代数式表 《3》氢气生产复合E(NH,),HP),的主要工序为先将足量氢气通入辞酸中制得 示)：若薄定终点读数时仰视，划所测结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”) 酸铵，再进行热分解得到产品，其中涉及反应的北学方程式为 :相比于NHH:P(),NH,),HP),更适合用于酸性 (旗“较 强”或较解”)的土壤中。 化学（五1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌五1第8页（共8览） 江苏专版信息卷·新高考 化学(五) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(五) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ③ 档次 ① ② 系数 选择题 易 物质组成、分类和应用,金属材料 1 0.90 化学用语(以化学反应为载体,考查 3 2 选择题 易 反应中各物质的结构式、电子式、同 / 0.85 位素、空间结构等) 选择题 易 实验装置分析 0.80 离子方程式的书写(Fe、Mn、S、C1等 易 选择题 3 4 0.75 元素的离子方程式) 原子结构、晶体结构分析,分子和物 _{ 易 选择题 5 0.75 质性质对比 物质结构(电离能、酸性、杂化类 3 易 选择题 6 0.70 型等) 选择题 两种陈述正误及因果关系判断 , 多 0.65 选择题 易 g 物质性质、转化、分离提纯,条件控 0.70 中 选择题 0 制;纯度测定和计算;试剂选择,物质 0.65 10 性质和应用,误差分析 选择题 0.65 11 选择题 化学反应机理分析 0.59 12 难 选择题 化学平衡问题(考查连续反应) 3 0.50 水溶液中的离子平衡图像(两种弱酸 13 难 选择题 3 0.55 的电离平衡比较) 电化学原理应用,物质转化和性质、 14 非选择题 15 难 制备,含或理等元素的矿石的冶 0.55 炼、融合计算晶胞密度等 ·1. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(五) 有机推断(命名、官能团、反应类型、 15 非选择题 15 有机物结构、同分异构体、合成路线 0.60 设计等) 物质制备、分离提纯,试剂选择和应 用,溶液中离子平衡原理应用,装置 _ ___ 16 15 非选择题 中 0.65 应用分析,物质性质和产物的纯度测 定等 物质制备和应用分析,化学反应原理 16 17 非选择题 (反应热、化学平衡常数和平衡的影 中 0.60 响因素等) .2. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(五) # 爹考答案及解析 化学(五) 一、单项选择题 CaCl:的溶液,A项正确;“转化”时采用冰水浴的主 1.A【解析】超级钢中含碳、、错、钥等,其中碳指元 要目的是降低温度,防止H.O:分解和氢气挥发,B 素,故选A项。 项错误;从溶液中分离出结晶水合物可通过蒸发浓 2.C【解析】HCI为共价化合物,其电子式为HC:.A 缩、降温结晶,过滤、洗泽、干燥等操作,C项正确; 项错误;SiHCl。为极性分子,其空间结构不是正四面 CaO.能形成结晶水合物,故“脱水”后的产品需在干 体形,B项错误;品体Si为共价晶体,存在共价键三 燥器中冷却至室温,D项正确。 维骨架结构,C项正确;H。和H。为分子,不互为同 9.D【解析】由反应原理可得关系式:5CaO~5HO 位素,D项错误。 ~2KMnO,则产品中CaO。的质量分数为 3.D【解析】比较等浓度等体积溶液的导电性强弱需 用并联电路,A项错误;碳酸酸式盐的热稳定性弱于 -×100% ng 正盐,应将B(HCO.)。置于内管,B项错误;探究牺 -0.18eV100%,D项正确。 牲阳极法,不能用石墨作电极,C项错误;关闭止水 夹,干燥红布条不褪色,打开止水夹,潮湿氢气能使红 10.D【解析】省略“净化”,铁离子混人含CaCl:的溶 布条褪色,D项正确。 液,“转化”时催化H.O:分解,降低其利用率,A项 4.B 【解析】氢水久置后变为盐酸而褪色,A项正确; 正确;产品制备和纯度测定时,若用疏酸代替盐酸会 可溶性铁盐净水原理为铁离子水解生成氢氧化铁胶 生成微溶的梳酸,减小原料接触面积,使反应不充 体,不能标沉淀符号,B项错误;MnS能将废水中的 分,B项正确;滴定时用盐酸酸化说明稀盐酸与高 Hg”转化为HgS沉淀,达到处理废水的目的,C项正 酸钾不反应,而浓盐酸能与高酸钾常温反应制氢 确;SO:溶液能吸收澳单质达到富集澳的目的,D项 气,说明HC1的还原性与浓度有关,C项正确;滴定 正确。 管不用标准液润洗会导致消耗标准液体积偏大,使 5.A【解析】Si-N.晶体中Si原子与4个N原子成。 所测结果偏高,D项错误。 键,N原子与3个Si原子成。键,N原子含孤电子对. 11.B 【解析】由图知,反应I和反应II均出现三个过 A项错误;N:和H。均属于非极性分子,B项正确;第 渡态,反应历程均分三步进行,A项正确;反应I的 一电离能:NH>Si.C项正确;Si.N. 为共价晶体. Br N.、H。均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作 热力学趋势小, -Br的稳定性差,平 用力越大,分子品体的熔点越高,则相同条件下熔点 Br Si NN一H..D项正确。 衡产率小,B项错误;因为两反应在同一容器中进 6.A【解析】由信息推知:W、X、Y、Z分别为H、F、N. 行,故应同时达到平衡,C项正确;两个反应中均为 B. 第一电离能:F>N H B,A项正确:NH.BF 澳单质做氧化剂,且生成等物质的量有机产物消耗 中N和B的杂化方式均为sp,B项错误;HF易溶于 澳单质的量相同,转移电子数相同,D项正确。 水,C项错误;棚酸为弱酸,D项错误。 12.A【解析】由已知反应结合盖斯定律知,CH.(g)十 7.D【解析】(NH):SO.受热分解发生氧化还原反 2H.O(g)一CO.(g)+4H.(g)的△H>0.AS>0. 应,不能用于实验室制备氢气,A项错误;氛气为非电 AG<0反应自发进行,则该反应自发进行的主要助 解质,不属于碱,B项错误;合成氢反应为放热反应 力是AS0.A项正确;起始充入CH.(g)和H.O(g) 高温不利于提高氢气的平衡转化率,C项错误;浓盐 混合气体,反应I生成CO和H:的物质的量之比为 酸挥发出的HCI与浓氢水挥发出的NH。化合生成 1.3.与图中温度低于T.C时二者比例相接近,容器 NH.C1固体小颗粒,形成白烟,D项正确。 内主要发生反应I,B项错误;T.~T。C内升高相 8.B 【解析】大理石中含有少量Fe(II)、Mg(II)、不溶 同温度,n(H)与n(CO)的比值增大,由已知反应特 于酸的杂质,故“酸溶”后调节pH可使Fe(I) 点知,容器内主要发生反应II,反应I速率增大的倍 Mg(II)转化为沉淀,经过滤、洗条除去杂质得到含 数小于反应II的,C项错误;TC之后n(H:)与 .1. 江苏专版 化学(五) 参考答案及解析 n(CO)的比值不再改变,达到平衡状态,只增大压 子沉淀完全而铎离子、铁离子不产生沉淀,其范围为 强,反应I的平衡逆向移动、反应II的平衡正向移 5.2<pH<7.8。 动,CH.的平衡体积分数增大,D项错误。 (4)由信息,每个LiMnO.立方晶胞中含有8个Li 13.B 【解析】由信息推知;K。(HX)=1×10 16个Mn,32个O.则晶体密度为 K.(HY)=1x10*.0. 1000mol·LHX溶液中 (7X8+55×16+16×32)g1.448X10” N(aX10-*cm){ 存在0.1000mol·L-×(1×10)~c}(X). M8·cm. c(X)~1×10mol·L-,电离度约为1.00%,A 15.(15分) (1)邻乙基笨醐(或2-乙基笨酸)(2分) 项正确:Y的水解常数为1X10,大于HY的电 还原反应 离常数,等体积、等浓度的HY与NaY混合溶液的 (1分) pH大于7.B项错误;N点的pH 7.即c(OH)> ONa NaO c(H).由电荷守恒知.c(Na)c(X).C项正确 (2分) (2) 向0.1000mol·LHY溶液中加入等浓度等体积 NaOH溶液,恰好完全反应时得0.05000mol·L OH (3)融键,经基(2分 得pH约为10.35,故pH在5~9之间为HY和 (4)3(1分)是(1分) NaY的混合溶液,随着NaOH溶液的加人,水的电 OH 离程度增大,D项正确。 (5)OHCCHO(2分,其他合理答案也 二、非选择题 14.(15分) 给分) (1)酸钾(1分) 石墨(1分) CHO (2)烧MnCO.生成MnO。和CO:气体,CO。对 cc.CHO ”-OH (6)- CHONa' -OH 固体产物有分散作用,更有利于生成Mn.O.的细小 CHO 8Mn:O+6Li.cO+50.高温 颗粒(2分) COOH 1H. 12LiMnO+6CO.(2分) 催化烈/△ (3)①增大原料的接触面积,加快“培烧”反应速率, COOH 使“培烧”反应更充分(或提高原料利用率)(2分) ②1.0(1分)0.6(1分) -OH(4分,其他合理答案也给分) ③CaS0,Si0.(1分)5.2<pH<7.8(1分) OH OH (4)1.448x10”(3分) Na{} 【解析】(1)由信息,上述钾离子电池放电时石墨作 负极、酸钗作正极,充电时石墨作阴极,理离子电 CHO 池内电路的电流方向为酸铿电极流向石墨电极。 OH (2)制备Mn;O.时,烧MnCO。同时生成CO。气 ##)#) 体,对固体产物有分散作用,更有利于生成Mn。O 的细小颗粒,比表面积更大;MnO.与Li.CO、0 高温反应合成LiMn;O.的化学方程式为8Mn.O+ OH 6Li.CO.+50.高121iMn:0.+6CO.。 OH (3)①“培烧”时,软矿和煤的混合粉末分批加入焰 (1) 的化学名称为邻乙基笨酌或2-乙基笨酬; 烧炉的目的为增大原料的接触面积,加快“培烧”反 OH 应速率,使“培烧”反应更充分或提高原料利用率。 OH ②由图中信息知,酸矿比为1.0、煤矿比为0.6时。 Mn浸出率最高。 通过还原反应生成 ③由流程转化关系知,“水浸”所得浸淹的主要成分 CHO 为CaSO。、SiO。;“调pH”的目的是使铁离子和错离 OH 。2. 江苏专版 信息卷·新高考 化学(五) OH OH COOH Br HO (2) 的第一步反应是破 -0,释放经基后得到目标产物。则合 . 成路线为--OH- 0H oH CHO CHO 性条件下的水解反应,有机产物的结构简式为 c1 ONa 0 -OH 0H NaO 催化割/△ COOH COOH -OH。 OH 16.(15分) (1)适当升高温度,加快反应速率,形成硝酸溶液,有 中所含官能团的名称为醒键、经基。 利于离子反应发生(2分) (2)空气中的O.将NO氧化为NO.能被NaOH溶 液完全吸收(2分,其他合理答案也给分) (3)过滤、洗条沉淀、合并滤液和洗条液(2分) 化反应2AgOH+Cu*-Cu(OH):+2Ag 的平 衡常数K-(Ag)K(AgOH) 质与氢气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 (C)K[Cu(OH):= 中化学键类型不变,N原子的价层电子对数目为3; 2.2×10->10{,反应正向进行完全(2分) (2×10*)) 当氢原子取代亚甲基上1个氢原子时有机产物中含 有手性碳。 (4)防止AgNO:见光分解、便于固体取用(2分) (5)①滴入最后半滴产品溶液,出现淡红色沉淀,且 半分钟内沉淀不消失(2分) 有1个酸释基和2个醛基,余下2个碳原子为饱和 碳原子,结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知,可能 【解析】(1)用水蒸气将制得的硝酸吹入盛放银片 OH (含铜)的装置参加反应,可以适当升高温度,加快反 OH 应速率:通入适量水蒸气相当于提供水而促进硝酸 结构有OHC CHO. .OHC 电离,有利于离子反应发生。 (2)由原理知,硝酸溶液与银、铜反应可能生成NO. OHC OH 空气中的氧气将其氧化为NO。,能被NaOH溶液完 CHO 全吸收。 OHC CHO -OH. (3)加入足量AgO将Cu转化为沉淀,充分反应 后经过滤、洗泽沉淀、合并滤液和洗条液得到 CHO AgNO:溶液;转化反应为2AgOH+Cu CHO Cu(OH):+2Ag*,该反应的平衡常数K-(Ag) c(Cu) HO- K.(AgOH) K[C(0H)2×10>10”,反应能进行 (2X10*)) CHO (6)由合成路线和信息推知,--OH与 完全。 CHO (4)AgNO。盛放在棕色瓶中可以防止其见光分解, 同时固体盛放在广口瓶中便于取用。 CCl.CHO反应可得一 -OH.用CH.I进行官 (5)①以Na。CrO.溶液为指示剂,用含AgNO。的产 CHO 品溶液滴定NaC1标准溶液,达到滴定终点的现象为 能团保护得 -O,经氧化后得 滴入最后半滴产品溶液,出现淡红色沉淀,且半分钟 内沉淀不消失。 .3. 江苏专版 化学(五) 参考答案及解析 ②由反应原理可得关系式;AgNO.~NaCI,则产品 知反应II消耗NO为1.6mol.0.为0.8mol,生成 中AgNO。的质量分数为 NO. 为1.6mol。综上,达到平衡时,消耗N、O、 100ml. H.分别为3mol.1.8mol,6mol,平衡时N、H:、 O..NH..NO.NO.的物质的量分别为7mol、4mol. mg -425C×100%。若滴定终点读数时仰视, 0.2mol、4mol、0.4mol、1.6mol,总物质的量为 x100%= 24m 17.2mol;恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质 则读取的产品溶液终点读数偏大,所测结果偏低。 的量之比,则平衡时N、H、O、NH、NO、NO。的 17.(16分) 分压分别为7MPa、4 MPa、0.2MPa、4 MPa. (1)①II(2分)2NO.+3H.(g)2NH(g)+20(g) 0.4MPa、1.6MPa,反应II的平衡常数K。 AH--158.8kJ·mol(2分) (0.4MPa): 7MPaX0.2MPa~0.114。 ②0.114(2分) (2)①>p>P(2分) (2)①合成氢反应为气体分子总数减小的放热反应, ②-(1分) 其他条件相同时,增大压强,氢气的平衡物质的量分 数增大,则、P、由大到小的顺序为>P ③是(1分) 相当于增大N:和H:浓度,平衡正向 移动,NH;的平衡物质的量分数增大(2分) > (3)3NH +H PO. (NH)PO.、(NH):PO ②a、b两点对应状态均为平衡状态,各成分浓度不 △(NH):HPO+NH。(2分)较强(2分) 变,反应的平均速率:u(a)一u(b)-0。 ③若起始以x(H)-75%、x(N。)一25%进料,其他 【解析】(1)①反应放出的热量越大,在热力学上的 条件不变时相当于增大N:和H:浓度,平衡正向移 趋势越大,故三个反应中,在热力学上趋势最小的是 动,NH;的平衡物质的量分数增大,曲线L。可以移 反应II;根据盖斯定律,由已知反应I、II、II推知 至曲线L. I-II-II得2NO.(g)+3H(g)2NH(g) (3)由信息,制备(NH)。HPO.涉及反应有足量氛 20.(g) △H=-158.8k1·mol。 气与礴酸生成礴酸安,其化学方程式为3NH:十 ②由信息,平衡时参加反应的N。为3mol,由N原 H. PO.(NH)PO.:(NH)PO. 热分解生成 子守恒知,平衡时NH。、NO、NO:的物质的量之和 (NH):HPO,其化学方程式为(NH.).PO.△ 为6mol,其中NH。和NO:物质的量分别为4mol. (NH。):HPO+NH。(NH.)HPO 比 1.6mol,则NO为0.4mol。由反应I知,生成4mol NH.H.PO.酸性弱,更适合用于酸性较强的土 NH.消耗2molN。和6molH,则反应II消耗N 壤中。 为1mol、O.为1mol,生成NO为2mol,进一步推 .4. 江苏专版